重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题六 化学反应与能量(共95张PPT)
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版高考化学二轮复习化学反应与能量化学能与热能PPT教案
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）热化学方程式的正误判断
1．(2014·海南高考)标准状态下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键
焓。已知 H—H、H—O 和 O===O 键的键焓 ΔH 分别为 436 kJ·mol－1、
463 kJ·mol－1 和 495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 ( D ) 2 mol 的气态水分解产生 2 mol 的氢气和 1 mol 的氧气的能量变
2．焓变 (1)定义：生成物与反应物的焓值差。 (2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变 等于 反应热。 (3)符号： ΔH 。 (4)单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol。
3．燃烧热
4．中和反应反应热(简称中和热) (1)中和反应反应热的概念及表示方法
(2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称)： ②计算公式： ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1。 t1——起始温度，t2——终止温度。 ③注意事项： a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热， 减少实验过程中的热量损失。 b．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
D．已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的
解析中：燃和烧热热为是－指571.3mkoJl ·纯m物ol－质1 完全燃烧放出的热量，故12 mol 葡萄糖燃
烧放出热量 1 400 kJ，A 正确；B 项中反应的反应热应为－221 kJ·mol－1；
题点（一）基本概念辨析
1．(2017·济南模拟)下列说法中正确的是
()
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15
[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探 究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在 元 素 周 期 表 中 ， Cu 、 Al 位 置 接 近 ， Cu 不 如 Al 活 泼 ， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小 于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、 性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此 类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实 验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年 重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是 无 色 透 明 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 其 稀 溶 液 与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得 产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
高考化学 第六章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能复习课件
2.在无催化剂的情况，E1为正反应的 活化能，E2为逆反应的活化能，即 E1＝E2＋|ΔH|。
题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热 3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水 蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
解析 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应 为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定 逆反应的活化能大小。 答案 C
练后反思
正确理解活化能与反应热的关系
1.催化剂能降低反应所需活化能，但 不影响焓变的大小。
深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( × ) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × ) 解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
2.(2011·海南，1改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列 有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热 3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水 蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
解析 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应 为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定 逆反应的活化能大小。 答案 C
练后反思
正确理解活化能与反应热的关系
1.催化剂能降低反应所需活化能，但 不影响焓变的大小。
深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( × ) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × ) 解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
2.(2011·海南，1改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列 有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
高考化学二轮复习攻略专题化学反应与能量PPT教案
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第189页/共95页
考点 1 化学反应与反应热 1.放热反应与吸热反应
第1290页/共95页类型来自比较放热反应吸热反应
表示 方法
ΔH＝生成物所含的总能量－反应物所含 的总能量或 ΔH＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和
ΔH<0
ΔH>0
第201页/共95页
类型 比较
放热反应
变式训练 1 ． 白 磷 与 氧 气 可 发 生 如 下 反 应 ： P4 ＋ 5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为： P—P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P===O：c kJ/mol、O===O：d kJ/mol
第323页/共95页
第334页/共95页
第356页/共95页
2．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121 kJ，且氧气中 1mol O===O 键完全断裂时吸收热
量 496 kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463
kJ，则氢气中 1mol H—H 键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
第145页/共95页
解析：本题考查热化学方程式。两式相减可以消 掉氧气，得 2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH ＝－701.0 kJ·mol－1－181.6 kJ·mol－1＝－519.4 kJ·mol －1，再除以 2 即可得 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的 ΔH 为－259.7 kJ·mol－1。
第234页/共95页
(2)中和热是以生成 1mol H2O 为标准，中和反应 的对象为稀溶液，除 H2O 注明(l)外，其它物质必须注 明(aq)；强酸与强碱的中和热为 57.3 kJ·mol－1，弱酸弱 碱电离时要吸热，其中和热小于 57.3 kJ·mol－1。
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考点 1 化学反应与反应热 1.放热反应与吸热反应
第1290页/共95页类型来自比较放热反应吸热反应
表示 方法
ΔH＝生成物所含的总能量－反应物所含 的总能量或 ΔH＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和
ΔH<0
ΔH>0
第201页/共95页
类型 比较
放热反应
变式训练 1 ． 白 磷 与 氧 气 可 发 生 如 下 反 应 ： P4 ＋ 5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为： P—P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P===O：c kJ/mol、O===O：d kJ/mol
第323页/共95页
第334页/共95页
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2．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121 kJ，且氧气中 1mol O===O 键完全断裂时吸收热
量 496 kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463
kJ，则氢气中 1mol H—H 键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
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解析：本题考查热化学方程式。两式相减可以消 掉氧气，得 2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH ＝－701.0 kJ·mol－1－181.6 kJ·mol－1＝－519.4 kJ·mol －1，再除以 2 即可得 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的 ΔH 为－259.7 kJ·mol－1。
第234页/共95页
(2)中和热是以生成 1mol H2O 为标准，中和反应 的对象为稀溶液，除 H2O 注明(l)外，其它物质必须注 明(aq)；强酸与强碱的中和热为 57.3 kJ·mol－1，弱酸弱 碱电离时要吸热，其中和热小于 57.3 kJ·mol－1。
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 14
(3)Si＋2OH ＋H2O===SiO2 3 ＋2H2↑(2 分)注：化学式错或不
－ －
配平不给分，漏写气体符号“↑”扣 1 分 0．17 mol· L 1(3 分)注：不带单位“mol· L 1”要扣 1 分
－ －
(4)③④(2 分)注：有错误选项不得分，漏选一项得 1 分，写成 “CO”不得分
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可
得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2为原料经一系列 反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
【考情诠释】 (1) 考查原子的构成及其微粒间的数量关系。注意质量数＝
质子数＋中子数
(2) 考查原子结构示意图和电子式的书写，注意原子核外电 子排布规律和电子式的书写方法 (3)①考查晶体熔沸点高低的判断，注意晶体的类型和判断 方法 (3)②考查离子方程式的书写和晶体类型的判断，注意除杂 试剂选取和离子方程式的配平及晶体类型的判断方法 (3)③考查物质化学式的书写，注意尾气成分的判断及其与
至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除
去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0
g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成 氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐 的物质的量浓度为________。
【评分细则
揣摩规范】
(1)第二周期第ⅣA族(2分)注：写成“第2周期第ⅣA族”也给
分，写成“第二周期第四主族”或“第二周期第Ⅳ族”不给 分 氧 ( 或 O)(1 分 ) 注：由于没有明确要求，写成 “ 氧 ” 或
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 16
(1)碳碳双键(1 分)注：写成“ ”不给分 加成反应(1 分) CH2===CHCH===CH2(1 分) 注：漏掉双键不给 分。 3(1 分) (2)HOOCCH===CHCOOH ＋ H2 ――△N―i →HOOCCH2CH2COOH(2 分)注：漏掉条件扣 1 分
(3)缩聚反应(1 分) 注：不写出端基原子—H 和—OH 不扣分
【典例】 (2014·北京理综，25)(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原 料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
ⅱ.
RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2===CH—CH===CH2 的名称是________。
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。
a. 加聚反应
谢谢观看
1.我 公 司 将 积 极配 合监理 工程师 及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。 2.我 公 司 在 开 工前 ，将根 据合同 中明确 规定的 永久性 工程图 纸，施 工进度 计划， 施工组 织设计 等文件 及时提 交给监 理工程 师批准 。以使 监理工 程师对 该项设 计的适 用性和 完备性 进行审 查并满 意所必 需的图 纸、规 范、计 算书及 其他资 料；也 使招标 人能操 作、维 修、拆 除、组 装及调 整所设 计的永 久性工 程。 3.在 施 工 全 过 程中 ，严格 按照经 招标人 及监理 工程师 批准的 “施工 组织设 计”进 行工程 的质量 管理。 在分包 单位“ 自检” 和总承 包专检 的基础 上，接 受监理 工程师 的验收 和检查 ，并按 照监理 工程师 的要求 ，予以 整改。 、 4.贯 彻 总 包 单位 已建立 的质量 控制、 检查、 管理制 度，并 据此对 各分包 施工单 位予以 检控， 确保产 品达到 优良。 总承包 对整个 工程产 品质量 负有最 终责任 ，任何 分包单 位工作 的失职 、失误 造成的 严重后 果，招 标人只 认总承 包方， 因而总 承包方 必须杜 绝现场 施工分 包单位 不服从 总承包 方和监 理工程 师监理 的不正 常现象 。 5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
(3)缩聚反应(1 分) 注：不写出端基原子—H 和—OH 不扣分
【典例】 (2014·北京理综，25)(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原 料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
ⅱ.
RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2===CH—CH===CH2 的名称是________。
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。
a. 加聚反应
谢谢观看
1.我 公 司 将 积 极配 合监理 工程师 及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。 2.我 公 司 在 开 工前 ，将根 据合同 中明确 规定的 永久性 工程图 纸，施 工进度 计划， 施工组 织设计 等文件 及时提 交给监 理工程 师批准 。以使 监理工 程师对 该项设 计的适 用性和 完备性 进行审 查并满 意所必 需的图 纸、规 范、计 算书及 其他资 料；也 使招标 人能操 作、维 修、拆 除、组 装及调 整所设 计的永 久性工 程。 3.在 施 工 全 过 程中 ，严格 按照经 招标人 及监理 工程师 批准的 “施工 组织设 计”进 行工程 的质量 管理。 在分包 单位“ 自检” 和总承 包专检 的基础 上，接 受监理 工程师 的验收 和检查 ，并按 照监理 工程师 的要求 ，予以 整改。 、 4.贯 彻 总 包 单位 已建立 的质量 控制、 检查、 管理制 度，并 据此对 各分包 施工单 位予以 检控， 确保产 品达到 优良。 总承包 对整个 工程产 品质量 负有最 终责任 ，任何 分包单 位工作 的失职 、失误 造成的 严重后 果，招 标人只 认总承 包方， 因而总 承包方 必须杜 绝现场 施工分 包单位 不服从 总承包 方和监 理工程 师监理 的不正 常现象 。 5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
高考化学大二轮总复习 专题六 化学反应与能量课件
解析
根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中 ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ· mol－1，
ΔH3＝－480 kJ· mol－1，题
给 出 的 键 能 可 得 出 热 化 学 方 程 式 ： ③2H2(g) ＋
O2(g)===2H2O(g)
即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH 等于反应物的
键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量
减去反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 正确理解概念
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在CO2中，Mg燃烧生成 MgO和C。该反应中化学能全部 转化为热能( × ) (2015· 江苏，4D) (2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( × ) (2014· 浙江理综，7D)
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ· mol－1，则电解水的热化学方程 电解 2H (g)＋O (g) ΔH＝＋285.5 kJ· －1 式为2H2O(l) ===== mol 2 2 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲
烷的燃烧热
解析
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol
1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶
于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、
物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实
质 是 H ＋ 和 OH － 化 合 生 成 H2O ， 即 H ＋ (aq) ＋ OH －
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
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2NO2(g)
N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
解析
(1)由于2NO2
N2O4为化合反应，是放热反应，又
根据 N2O4(g) 具有的能量大于 N2O4(l) ，故 A 项符合题意； (2) 反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的
能量低于反应物；又由于反应 Ⅰ 速率 (v1) 大于反应Ⅱ 的速率
专题六
化学反应与能量
[最新考纲]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单 计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
[知能突破·考点]
1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因
(1)从宏观角度分析： ΔH＝ H1生成物的总能量－H2反应物的总能量 (2)从微观角度分析：
ΔH＝ E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
(3)从活化能角度分析： ΔH＝ E1正反应活化能－E2逆反应活化能
2．常见的放热反应和吸热反应
键能应小于P—Cl键的键能，错误。B项，由于不知 PCl5(g)===PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反 应的ΔH，错误。C项，P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) b kJ· mol
－1
ΔH＝
① P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol
把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但
是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应， 降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝
＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)
－1
②
①－②得 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)
－1
b－ a ΔH＝ kJ· mol－1 4
－1
b－ a ECl－Cl＋3×1.2c kJ· mol －5×c kJ· mol ＝ kJ· mol－1 ECl－ 4 b－a＋5.6c －1 ＝ kJ· mol ，正确。 Cl 4 D 项，根据 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 得
(1)放热反应
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (2)吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；
③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反 应 ； ④ 碳 和 水 蒸 气 、 C 和
CO2的反应。
3．两种重要的反应热 燃烧热 中和热
CaS(s)＋4CO2(g)
ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则
下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(2)[2014·北京理综26(3)]降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)， 再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1
能正确表示总反应过程中能量变化的是
( )。
解析
由A＋B→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的能量
和，可排除A项和C项；而总反应A＋B→C为放热反应，故C 的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。
答案
D
3 ． (1)[(2014· 浙江理综， 27(3)] 煤炭燃烧过程中会释放出大 量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以
的强酸和强碱稀溶液反 应，中和热 大致相同。
热不同。
4.物质具有的能量与稳定性和键能的关系 物质所含能量 越低，物质越稳定 ，键能 越大 ，断裂其化 学键所需能量 越高 ，而形成其化学键所释放的能量也 越多，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依 次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减 小。
(v2)，反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ，则C项图符合题意。 答案 (1)A (2)C
该考点在高考中的常见命题角度有：①以图表为命题背景， 考查化学反应热效应与反应物和生成物具有的总能量、化学
键的键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算。②常见的
吸热反应与放热反应的判断。③两种重要反应热的概念辨析。 ④物质稳定性与物质具有的能量、化学键键能大小的关系等， 以选择题为主，难度不大，解题的关键是准确理解相关概念， 认真分析判断。
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6 c － C．Cl—Cl键的键能 kJ· mol 1 4 5a－3b＋12c D．P—P键的键能为 kJ· mol－1 8
解析
A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P—P键的
b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· 4 5a＋12c－3b mol ，EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12
－1
答案
C
2 ． (2012· 大纲全国理综， 9) 反应 A ＋ B→C(ΔH<0) 分两步进 行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，
相同点
限定量
放热反应ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
可燃物为 1 mol 生成物H2O为 1 mol 在稀溶液里，酸碱发 生中和反应生成1 mol水
在25 ℃、101 kPa时， 不 1 mol可燃物完全燃 稳定 的氧化 同 反应热 烧生成
点 的意义 物时所放出的热量；
不同的反应物，燃烧
时所释放的热量；不同
考点一
正确理解反应热
准确判断吸热与放热
[重温真题· 考情] 1．(2013· 重庆，6)已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol
－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是 ( )。