高中化学选修三__价层电子对互斥理论qiaochunjie
(2)模型： 电子对数目与立体结构
2
3
4
5
6
一个分子或离子中的价层电子对在空间的 分布（即含孤对电子的VSEPR模型）
2
直线形
3
平面三角形
4
正四面体
5
三角双锥体
6
正八面体
（1）对ABm型分子，若中心原子A价层电子 对只有成键电子对（即中心原子的价电子都 用于形成共价键），则价层电子对的相对位 置就是分子的构型；
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
极性分子：
电荷分布不均匀 不对称的分子
正电荷重心和负电荷重心不 相重合的分子
δ+H Cl HFra bibliotekδCl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子 一端相对地显负电性，H原子一端相对地显 正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极 性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
等电子原理的某些应用： （1）判断一些简单分子或离子的立体构型： 等电子体一般有相同的立体构型。 （2）制造新材料方面的应用。
【练习】
根据等电子原理，判断下列各组分子属于
等电子体的是（ A. H2O、H2S
A）
B. HF、NH3
C. CO、CO2
D. NO2、SO2
H
He
Li Be B C N O F Ne
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对 不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均 匀，∴为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
非极性分子：
电荷分布均匀对 称的分子
Na Mg Al Si P S Cl Ar
在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为 等电子体的分子有： O3 、 SO2 。
三、分子的空间构型与分子性质
1.分子的对称性
对称性普遍存在于自
然界。例如五瓣对称的梅 花、桃花，六瓣对称的水 仙花、雪花（轴对称或中 心对称）；建筑物和动物 的镜面对称；美术与文学 中也存在很多对称的概念 。
分子极性的判断方法
1.双原子分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性 2.多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
1. 化合价法 ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素所在的主族序数，则为非极性分子，若不 等则为极性分子； ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电 子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非 极性分子。 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
… … … (=@__@=)
～ ○
设计说明
本课件从价层电子对互斥理论、等 电子原理和分子的空间构型等方面学 习分子的结构，着重介绍价层电子对 互斥理论，并配以适当的典型练习， 为高二学生学习物质结构与性质奠定 良好的基础。
F1
F合=0
F2
180º
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，两个O-H键 F1 的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
H
H
O F合≠0
F2
104º 30＇
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵 消，是极性分子。
BF3： F1
F3
120º
化学式 结构式 模型 分子立体结构
CO2
CH4
（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和 孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电 子对的相对位置不是分子的构型， 如：
化学式 结构式 模型
NH3
H2 O
分子立体结构
二、等电子原理
具有相同价电子数和相同原子数的分子 或离子具有相同的结构特征。
符合等电子原理的分子或离子互为等电 子体。
2.手性分子
左手和右手不能重叠 左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。
条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
H F2
H H
107º 18' 平面三角形，对 称，键的极性互 相抵消 ，是非极 性分子。
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的 极性互相抵消，是非极性分子。
H
H H
109.5º
小结：
键的极性 键角
决定 决定
分子的空 间结构
分子的 极性
小结：
⑴只含有非极性键的单质分子是非极
性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都 是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结 构对称的是非极性分子；空间结构不 对称的为极性分子。
ABm分子极性的判断方法
1. 化合价法
2. 物理模型法
将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性 分子。
O
C
O C=O键是极性键， 但从分子总体而 言CO2是直
线型分子，两个 C=O键是对称排 列的，两键的极 性互相抵消，电 荷分布均匀，是 非极性分子。
巩固练习：下列叙述正确的是（ 2 ）
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子中一定不含有极性键。 极性分子中一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。
课堂练习
下列化合物中含有手性碳原子的是( OH l2F2 C.CH3CH2OH
B
)
B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH
CH2—OH
思考
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结合 的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判 定呢？
3.分子的极性
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
价层电子对互斥理论 等电子原理 分子的空间构型
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
一、价层电子对互斥理论
(1)理论要点：
对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子 对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排 斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对 位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系 能量最低。
人教版高中化学选修三2.2.1 价层电子对互斥理论
当堂巩固 第 18 页
0
1 2
2 2 2 3 3 4 4 4
直线形
NH2－ BF3 H3O+
SiCl4 CHCl3
0 1
0 0 0
NH4+
V 形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
价层电子对互斥理论
当堂巩固 第 19 页
2、硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明 V形 H2S 分子的空间构型为 ________________ ；二氧化碳 (CO2) 分子 中 ， 两 上 C==O 键 夹 角 是 180° ， 说 明 CO2 分 子 的 空 间 构 型 为 直线形 ________________ ；甲烷(CH )分子中，任意两个C—H键的夹角
4
正四面体 。 都是109°28′，说明CH4分子的空间构型为__________
分子的空间构型可用键角来判断。三原子分子键角为180°时为直线形， 小于180°时为“V”形；四原子分子键角为120°时为平面三角形，五原子 分子键角为109°28′为正四面体形。
课时小结 第 17 页
要点 价层电子对 互斥理论 价层电 子对数 分子 构型
分子的立体构型是“价层电子对
”相互排斥的结果
中心原子无孤电子对时，分子构 型与价层电子对构型相同；有孤 电子对时，配位数为2取V形，为 3取三角锥形
价层电子对互斥理论 1、根据价层电子对互斥理论完成下表：
化学式 HCN SO2 中心原子 孤对电子数 中心原子结合的原 子数 空间构型
三角 双锥
正八 面体
价层电子对构型与分子构型是否完全相同？为什么？ 孤对电子的存在会改变键合电子对的分布，从而改变化合物的键角
苏教版高中化学选修3分子构型与物质的性质价层电子对互斥理论等电子原理
第2课时 价层电子对互斥理论 等电子原理[核心素养发展目标] 1.了解价层电子对互斥理论，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间构型的思维模型。
2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质。
一、价层电子对互斥模型1．价层电子对互斥模型的基本内容分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。
(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。
2．价电子对的计算(1)AB m 型分子中心原子价层电子对数目的计算方法AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)中价层电子对数n 的计算：n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(2)在计算中心原子的价层电子对数时应注意如下规定①作为配位原子，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； ②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； ③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
如PO 3－4中P 原子价层电子数应加上3，而NH ＋4中N 原子的价层电子数应减去1；④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理；⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
3．价层电子对互斥模型与分子的几何构型(1)中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示(由中心原子周围的原子数m来预测)：AB m几何构型示例m＝2 直线形CO2、BeCl2m＝3 平面三角形CH2O、BF3m＝4 正四面体CH4、CCl4(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的几何构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子互相排斥，使分子的几何构型发生变化，如：H2O、NH3等。
人教版高中化学选修3讲义价层电子对互斥理论
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论目标与素养：1.认识形形色色的分子构型和分子的复杂性。
(宏观辨识)2.理解价层电子对互斥理论的含义及能够应用该理论预测分子或离子的立体构型。
(微观探析与模型认知)一、认识形形色色的分子1．三原子分子化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称O∶∶C∶∶O===C===O 180°直线形CO2OH2O 105°V形2.四原子分子化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH2O 约120°平面三角形NH3107°三角锥形化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH4109°28′正四面体形CCl4109°28′正四面体形二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对的排斥作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法(1)a表示中心原子的价电子数对主族元素：a＝最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数；对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。
(2)x表示与中心原子结合的原子数。
(3)b表示与中心原子结合的原子最多接受的电子数。
氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。
3．价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子AB n n＝2 n＝3 n＝4价层电子对数 2 3 4成键电子对数 2 3 4电子对立体构型(VSEPR模型)直线形平面三角形正四面体形分子立体构型直线形平面三角形正四面体形实例CO2、BeCl2BF3、BCl3、BBr3CH4、CCl4、SiF4(2)中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
新人教版高中化学选修三--价层电子对互斥理论教学设计
价层电子对互斥理论【教材分析】课程标准解读：.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成见情况。
在价层电子对互斥理论这节课中要让学生学会用这个理论判断简单常见的分子或离子的构型。
教材解读：价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修3第二章第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它基于共价键分类、键能、键长、键角、电子式的书写等基础知识，预测AB n型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O 分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。
第一节的共价键为其做了铺垫，而后面的杂化轨道理论在作用上又与其有相似之处。
【学情分析】学生“起点能力”分析：对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对“由相同数目的原子组成的分子，其构型有很大差异”的疑问是其学习价层电子对互斥理论的驱动力学生“认知方式”分析：学生逻辑思维能力较差，空间想象力较弱，对类似“孤对电子数的计算”理解不够，不少学生还处于死记硬背的层次，而不能够灵活运用和处理。
【教学目标】知识与技能：1.认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，学会用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子空间构型的方法步骤情感态度与价值观：通过对分子立体构型的探究，培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力【教学重难点】重点：分子或离子的空间构型；利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构难点：价层电子对数的计算【教学方法】讲授、提问，归纳、讨论，多媒体演示【教学过程】[创设问题情境]：给出二氧化碳和水，甲醛和氨气的化学式、电子式、分子空间构型图提问：1.什么是分子的立体构型？2.同样三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，为什么它们的立体构型不同？[引入新课]学习了今天的课程之后就会解决这两个问题了。
高二化学选修3_《分子空间结构与价层电子对互斥理论》课后作业
第二节分子的立体构型第一课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·试题调研下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋42.2015·大连高二检测在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋3．下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF64.2015·经典习题选萃用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线形三角锥形B．V形三角锥形C．直线形平面三角形D．V形平面三角形5．(双选)2015·试题调研六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键6.2015·山西高二检测用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为V形C．HCN为V形D．PCl3为平面三角形7.2015·经典习题选萃若AB n的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确8．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SO2都是直线形分子9.2015·河南高二检测下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(6分)2015·试题调研硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。
人教版高中化学选修3学案设计-价层电子对互斥理论
⼈教版⾼中化学选修3学案设计-价层电⼦对互斥理论第⼆节分⼦的⽴体构型第⼀课时价层电⼦对互斥理论[学习⽬标] 1.通过图⽚或模型认识共价分⼦结构的多样性和复杂性。
2．学会⽤价层电⼦对互斥模型来判断分⼦的⽴体构型。
⼀、形形⾊⾊的分⼦1．三原⼦分⼦(AB2型)2.四原⼦分⼦(AB3型)3.五原⼦分⼦(AB4型)最常见的为正四⾯体形，如CH4、CCl4等，键⾓为109°28′。
⼆、价层电⼦对互斥理论1．内容价层电⼦对互斥理论认为，分⼦的⽴体结构是“价层电⼦对”相互排斥的结果。
价层电⼦对是指分⼦中的中⼼原⼦上的电⼦对，包括σ键电⼦对和中⼼原⼦上的孤电⼦对。
2．价层电⼦对数的确定σ键电⼦对数可由分⼦式确定。
⽽中⼼原⼦上的孤电⼦对数，确定⽅法如下：中⼼原⼦上的孤电⼦对数＝12(a－xb)；a为中⼼原⼦的价电⼦数；x为与中⼼原⼦结合的原⼦数；b为与中⼼原⼦结合的原⼦最多能接受的电⼦数。
3．VSEPR模型和分⼦的⽴体结构H2O的中⼼原⼦上有2对孤电⼦对，与中⼼原⼦上的σ键电⼦对相加等于4，它们相互排斥形成四⾯体形VSEPR模型。
略去VSEPR 模型中的中⼼原⼦上的孤电⼦对，因⽽H2O的⽴体结构为V形。
知识点⼀常见分⼦的⽴体构型1．分⼦的键⾓和空间结构2.其他分⼦的空间构型(⽴体结构)①常见直线形分⼦：双原⼦分⼦、HCN结构式为(H—C≡N)、⼄炔(H—C≡C—H)。
②四原⼦分⼦中，CH2O分⼦中的C===O、C—H键的键长不同，其分⼦构型为等腰三⾓形；SO3、BF3为平⾯正三⾓形；P4(⽩磷)为正四⾯体形()，键⾓为60°。
③AB4型分⼦或离⼦：CX4(X为卤素原⼦或氢原⼦)、SiCl4、SiH4、NH＋4、SO2－4。
五原⼦分⼦都是正四⾯体结构吗？【点拨】不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四⾯体结构，但由于碳原⼦所连的四个原⼦不相同，四个原⼦电⼦云的排斥⼒不同，使四个键的键⾓不全相等，所以并不是正四⾯体结构。
人教版高中化学选修三2.2.1 价层电子对互斥理论 (2)
价层电 子对数
问题导学 第 15 页 ABn 型分子VSEPR模型 和立体结构 立体结构
实 例
VSEPR 成键电 孤对电 分子 模型 子对数 子对数 类型
电子对排布 模型
2
直线形 平面 三角形
2
3 2
0
0 1
AB2
AB3 AB2
直线形
CO2
3
平面三角形 BF3 V形 SO2
- -
: :
价层电子对互斥理论
知识点二、价层电子对互斥理论
1、基本要点 （又称VSEPR模型） σ键电子对和 孤对电子对
问题导学 第 10 页
ABn 型分子(或离子)中的中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要
取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小，
能量最低，物质最稳定。 价层电子对数目 VSEPR模型：
形和 V
三角锥 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿＿＿
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论
知识点一、形形色色的分子 1、双原子分子 直线型
O2
看图整理 第2 页
HCl
2、三原子分子 直线型或V型
CO2
H2O
价层电子对互斥理论
知识点一、形形色色的分子
看图整理 第3 页
３、四原子分子（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）
价层电子对互斥理论
知识点二、价层电子对互斥理论
思考 通过电子式分析CH4为什么是 交流 正四面体，NH3三角锥型？
问题导学 第9 页
109°28’
..
107°
高中化学 分子的立体结构1—价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3
H-C-H
直线形
V形
三角 锥 形
平面 正 三角形 四面体
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，
则A为中心原子，n值为中心原 成键电子对和孤对电子对会影响分子的 空间构型. 子结合的原子数。
孤对电子：未用于形成共价键的电子对
二、价层电子对互斥模型
1、价层电子互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构 2、分子的分类： 1）、中心原子价电子都参与成键： （1）、AB2型 直线形 （2）、 AB3型 平面三角形 （3）、 AB4型 正四面体形 2）、中心原子有孤对电子： （1）、AB2型 （2）、 AB3型 （3）、 AB4型 V或角形 三角锥形 正四面体形
O2
HCl
分子
CO2
: :
H2O
: :
NH3
: :
CH2O
.. . . ..
CH4
H H : C :H H H H-C-H H
: : - -
电子式
结构式
分子的空间构 型
H .. .. : : H N H : : H O H :O::C::O: H C O .. H
O=C=O H-O-H H-N-H H O = -
小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。
中心原子 中心原子 分子 代表物 结合的原子数 类型 CO2 无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3 2 3 4 2 3 AB2 空间构型 直线形
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
第二章
分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
复习回顾
σ键 价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
化学人教选修3配套课件：第2章 第2节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论
CO2Leabharlann O===C===O __1_8_0_°____
__直__线__形____
H2O
__1_0_5_°____
__V_形____
• 2.四原子分子大多数采取___平_面__三__角____形和三__角__锥______形两种立体 构型。如
化学式 电子式 结构式
键角
立体构型 立体构型名称
CH2O
约___1_2_0_°___
构型及名称
H2O
4
2
__正__四__面__体__形____
__V_形____
SO2
3
1
__平__面__三__角__形____
__V_形____
预习自测·初试牛刀
• 1．思考辨析：
• (1)价电子对之间的夹角越小，排斥力越小。×( ) • (2)NH3分子的VSEPR模型与分子构型不一致。√ ( ) • (3)五原子分子的立体结构都是正四面体形。×( )
___平__面__三__角__形___
NH3
___1_0_7_°___
___三__角__锥__形___
• 3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是__正__四__面__体____形。如
化学式 电子式 结构式
键角
立体构型 立体构型名称
CH4
__1_0_9_°__2_8_′__
___正__四__面__体__形___
分子或离子 σ 键电子对数 孤电子对数 VSEPR 模型及名称
分子的立体 构型及名称
CO23－
3
0 ___平__面__三__角__形___ ___平__面__三__角__形___
CH4
4
0 ___正__四__面__体__形___ ___正__四__面__体__形___
鲁科版高中化学选修三 2.2.2 价层电子对互斥理论等电子体原理
价层电子对互斥理论
等电子体原理
当堂巩固 第 14 页
4．根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的 是( D )
A．PF4+
C．SO42-
B．SiO42D．SiH4
√
A、B、C均为5个原子，价电子总数均为32个， D项8个价电子
等电子体： ①原子数相同，②价电子总数相等。
化学 · 选修 3
价层电子对互斥理论等电子体原理
价层电子对互斥理论
等电子体原理
问题导学 第2 页
知识点1、价层电子对互斥理论
思考 通过电子式分析CH4为什么是 交流 正四面体，NH3三角锥型？
109°28’
..
107°
H H-C-H H H H :C : H H
H-N-H H H: N : H H 电子对数4， 1对孤电子对 : :
2、常见分子、离子立体构型 价层电子对数→VSEPR模型→中心原子有无孤对电子 →决定分子立体构型 3. 等电子体 原子总数、价电子总数相同的分子。 具有相似的化学键特征，许多性质相近。
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当堂巩固 第 13 页
直线 1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿
2、价层电子对数的计算 价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数 σ 键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数 =
½（a-xb)
a：对于原子：为中心原子的最外层电子数 (对于阳离子：a=中心原子价电子数 - 离子电荷数、阴离子 ‘+’） x：为与中心原子结合的原子数 b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）