价层电子对互斥理论 课件
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人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
无机化学 价层电子对互斥理论 PPT课件
斥力大小和下列两种因素有关：
① 键角 ② 电子对的种类 键角小时 电对距离近，斥力大
电子对的种类 角度相同时： 孤电子对 —— 孤电子对 斥力最大 因为孤电子对的负电集中。 孤电子对 —— 成键电对 斥力居中
成键电对 —— 成键电对 斥力最小 因为有配体原子核会分散电对的负电。
结论 首先要尽量避免具有最大斥力的
（c） 一对孤电子对位于 三角锥的顶角上，
另一对位于三角锥 共用底面三角形的一个 角上。
90°方向上 的分布情况
孤对 － 孤对
0
孤对 － 键对
6
键对 － 键对
0
0
1
4
3
2
2
从 90°方向上的分布情况看， （b）种稳定。
这种构型称为 “ T ” 字形。
例 5. 1 利用价层电子对互斥理 论判断下列分子和离子的几何构型
② 等性杂化体现在价层电 子对互斥理论中，属于价层电子 对数 m 和配体数 n 相等类型。
等性杂化
m=n
在等性杂化中由分子构型 可以直接看出杂化方式。
这是因为分子构型与电子 对构型一致。
不等性杂化体现在价层电子 对互斥理论中，属于价层电子对 数 m 大于配体数目 n 类型。
不等性杂化
m>n
在不等性杂化中，分子构型 与杂化方式没有直接的关系，关 键是电子对构型可以直接对应杂 化方式。
解： 电子总数 电子对数 电子对构型
分子构型 杂化方式
H3O+ 6 + 1 3 ―1 = 8
4 正四面体
三角锥 sp3 不等性杂化
电子总数
CS2 4+02 = 4
电子对数
2
电子对构型
第三章-1节-价层电子对互斥理论PPT课件
2
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
价层电子对互斥理论精选优质 PPT
实例
4
4
0
3
1
2
2
7
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
实例
5
5
0
4
1
孤对电子优先代替平
伏位置上的原子和相关 3
2
键对电子
2
3
8
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
实例
6
6
0
5
1
第二对孤对电子
优先代替第一对孤
对电子反位的原子
和相关键对电子
XeF4 4+(8-4×1)/2 = 6
SF6
VP= 1 (6+6)=6
2
LP = 0
5
LP≠0分子的空间构型
≠电子对的空间构型使价层电子对斥力最小
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
实例
2
2
0
3
3
0
3
1
6
总电子 电子对 成键 未成对 分子构型 对数 理想构型 电子对 电子对
4
2
9
10
这两个问题还是要注意的！
当分子中有 键时, 键
应排在相当于孤对电子的
位置 ！
F
F
F
1
S = O VP= 2 (6+4)=5 F
键的极性和中心原子的电负性会使键角改变
: :
Cl 110o18'
Cl
124o21'
1 C = O VP= 2 (4+0+2)=3 F
N
102 o F H F
价电子互斥理论-PPT
H2O 的空间构型
1
价层电子对互斥理论
——一种快速判断分子和 离子构型的方法
2
1、掌握确定分子空间构型的基本方法 2、了解等电子原理及其应用 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
3
1、内容：
分子中的价电子对（包括成键电子对n，和 孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能 趋向彼此远离以减小斥力。
价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何 分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。
15
注意： ①中心原子的价电子数等于中心原 子的最外层电子数。 ②配位原子中卤素原子、氢原子提 供一个价电子，氧原子和硫原子按 不提供价电子计算，但做为中心原 子时提供6个价电子。
③若讨论的是离子，应加上或减去 离子的电荷数。（阳离子应减去电 荷数,阴离子应加上电荷数。）
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 所成的σ键数，
21
【规律小结】 判断含碳分子空间构型的步骤: 1. 分析(每个碳原子所成的)____数 2.得出________数 3.确定杂化方式 4.得出杂化轨道空间构型 5.判断分子空间构型
22
三、等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或 价电子总数）和相同原子数的分子或离 子具有相同的结构特征。
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
10
⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
1
价层电子对互斥理论
——一种快速判断分子和 离子构型的方法
2
1、掌握确定分子空间构型的基本方法 2、了解等电子原理及其应用 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
3
1、内容：
分子中的价电子对（包括成键电子对n，和 孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能 趋向彼此远离以减小斥力。
价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何 分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。
15
注意： ①中心原子的价电子数等于中心原 子的最外层电子数。 ②配位原子中卤素原子、氢原子提 供一个价电子，氧原子和硫原子按 不提供价电子计算，但做为中心原 子时提供6个价电子。
③若讨论的是离子，应加上或减去 离子的电荷数。（阳离子应减去电 荷数,阴离子应加上电荷数。）
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 所成的σ键数，
21
【规律小结】 判断含碳分子空间构型的步骤: 1. 分析(每个碳原子所成的)____数 2.得出________数 3.确定杂化方式 4.得出杂化轨道空间构型 5.判断分子空间构型
22
三、等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或 价电子总数）和相同原子数的分子或离 子具有相同的结构特征。
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
10
⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
课件13：2.2.1 价层电子对互斥理论
实例解析: H2O中的中心原子为O，O有2个σ键电子对；NH3中的中 心原子为N，有3个σ键电子对。
拓展练习: 指出CO2分子中的中心原子和σ键电子对数： CO2中的中心原子为C，C有2个σ键电子对。
③【理论解析】 中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb) a：中心原子的价电子数，（主族元素就是
第1课时 价层电子对互斥理论
【课标要求】 1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2. 能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离
子的构型。
一、形形色色的分子 1.三原子分子立体结构
CO2 模型名称：直线形
键 角： 180°
H2O 模型名称： V形
键 角：104.5°
2.四原子分子立体结构
HCHO 模型名称：平面三角形 键 角： 约120°
CH2O
NH3
二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论 ①【理论内涵】 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
分子总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼 此之间远离达到斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。
②【概念解析】 分子中的中心原子上的电子对。
价层电子对 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
NH3 模型名称：三角锥形 键 角： 107°18′
3.五原子分子立体结构
CH4 模型名称： 正四面体
键 角：109°28′
4.其它
P4 模型名称：正四面体
键 角：60°
C2H2
模型名称：直线形 键 角：180°
思 考1
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分 子的空间结构却不同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分 子的的空间结构也不同，什么原因？
(现代基础化学课件)价层电子对互斥理论
理解分子的反应活性
价层电子对互斥理论有助于理解分子的反应活性，预测分子在化学反应中的行为 。
指导新材料的设计和合成
指导分子设计
通过价层电子对互斥理论，可以指导设计具有特定几何构型 和化学性质的分子。
优化合成路线
在合成新材料时，价层电子对互斥理论可以帮助优化合成路 线，提高合成效率和产物的纯度。
PART 06氢键存在于含有氢原子的分子之间，是一种 特殊的偶极-偶极相互作用，对物质的 熔沸点、溶解度等性质有显著影响。
分子间作用力的影响因素
分子的极性和大小
极性越大、分子越大，分子间作 用力越强。
温度
温度升高，分子间作用力减弱。
压力
压力增大，分子间距离减小，分 子间作用力增强。
分子间作用力与物质性质的关系
的理论，虽然可以解释和预测许多分子的几何构型 和键角，但在某些情况下可能会受到量子力学效应 的影响而产生偏差。因此，在实际应用中需要结合 其他理论和实验数据进行综合分析。
PART 03
价层电子对互斥理论与化 学键合性质的关系
键长与键能的影响因素
原子半径
原子半径越小，键长越短， 键能越大。
电负性
电负性相差越大，键的极 性越强，键能越大。
https://
2023 WORK SUMMARY
THANKS
感谢观看
REPORTING
分子的极性
由分子中正负电荷中心的分布决定， 正负电荷中心重合的分子为非极性分 子，不重合的为极性分子。
PART 04
价层电子对互斥理论与分 子间作用力的关系
分子间作用力的类型
范德华力
离子键
存在于所有分子之间，由分子的极性 和大小决定，包括取向力、诱导力和 色散力。
价层电子对互斥理论有助于理解分子的反应活性，预测分子在化学反应中的行为 。
指导新材料的设计和合成
指导分子设计
通过价层电子对互斥理论，可以指导设计具有特定几何构型 和化学性质的分子。
优化合成路线
在合成新材料时，价层电子对互斥理论可以帮助优化合成路 线，提高合成效率和产物的纯度。
PART 06氢键存在于含有氢原子的分子之间，是一种 特殊的偶极-偶极相互作用，对物质的 熔沸点、溶解度等性质有显著影响。
分子间作用力的影响因素
分子的极性和大小
极性越大、分子越大，分子间作 用力越强。
温度
温度升高，分子间作用力减弱。
压力
压力增大，分子间距离减小，分 子间作用力增强。
分子间作用力与物质性质的关系
的理论，虽然可以解释和预测许多分子的几何构型 和键角，但在某些情况下可能会受到量子力学效应 的影响而产生偏差。因此，在实际应用中需要结合 其他理论和实验数据进行综合分析。
PART 03
价层电子对互斥理论与化 学键合性质的关系
键长与键能的影响因素
原子半径
原子半径越小，键长越短， 键能越大。
电负性
电负性相差越大，键的极 性越强，键能越大。
https://
2023 WORK SUMMARY
THANKS
感谢观看
REPORTING
分子的极性
由分子中正负电荷中心的分布决定， 正负电荷中心重合的分子为非极性分 子，不重合的为极性分子。
PART 04
价层电子对互斥理论与分 子间作用力的关系
分子间作用力的类型
范德华力
离子键
存在于所有分子之间，由分子的极性 和大小决定，包括取向力、诱导力和 色散力。
价层电子对互斥理论ppt课件
四面体 三角双锥 八面体
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子对的
VP LP 空间构型
分子的 空间构型
例
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
孤电子对－孤电子对＞孤电子对 －成键电子对＞成键电子对－成 键电子对
判断是否有孤对电子：
看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型
价层电子对互斥理论
基本要点：
•分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。
价层电子对=成键电子对+孤对电子对
(VP)
(BP)
(LP)
•价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子对的
VP LP 空间构型
分子的 空间构型
例
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
孤电子对－孤电子对＞孤电子对 －成键电子对＞成键电子对－成 键电子对
判断是否有孤对电子：
看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型
价层电子对互斥理论
基本要点：
•分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。
价层电子对=成键电子对+孤对电子对
(VP)
(BP)
(LP)
•价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。
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分子空间结构与物质性质 分子的空间构型
价层电子对互斥理论(VSEPR)
形形色色的分子
C2H2
O2
HCl
P4
H2O
CH2O
CO2
NH3
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
微粒
CO2 BCl3 SO2 CO32NO3CH2O H2O NH3 CH4 SO32NH4+
电子 对数
2 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4
电子对构型
直线 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
四面体 四面体 四面体 四面体 四面体
孤电子 对数
0 0 1 0 0 0 2 1 0 1 0
推断分子或离子的空间构型的具体骤：
一、计算价层电子对数 电子对=形成的δ键的键数+孤对电子数
1、δ键电子对数 ABn分子中δ键电子 对数 = n
2、孤电子对数 ABn分子中中心原子 A的孤电子对数=1/2（a-xb)
a=中心原子A的主族元素的族序数
x=n
b=8-配位原子B的主族序数 b(H)=1 3、离子孤电子对数计算 在B公式的 基础上阳离子失去电子减去电荷数， 阴离子得电子加上电荷数 。
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间 结构也不同，什么原因？
价层电子对互斥理论:
分子的中心原子的价层电子对（包 括成键电子对（δ键）数和孤电子 对数）由于相互排斥作用,价层电子 对尽可能远离,以使排斥力最小。而 使分子构型趋向尽可能采取对称的 空间构型。
价层电子对的空间构型： 电子对=2 直线形 电子对=3 平面三角形 电子对=4 四面体
Sn—Br的键角
120°（填“＞”“＜”
或“＝”）。
BCl3分子中B-Cl的键角
120°
练习二、 判断下列分子的构型
CO2
直线形
BCl3
平面三角形
CCl4 SO3
正四面体形 平面三角形
判断方法：分子的中心原子显示最 高化合价即电子全部用来成键无孤 电子对。根据配位原子确定分子构 型。
价层电子对 数
2
3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价层电子对 排斥构型
直线
平面三角形
4
四面体形
孤电子对数
0 0 1 0 12
平面
分子或离子 直线
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价
电子, 规定氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
已知甲烷的键角为109º28 无孤电子对 氨气的键角为 107º 1对孤电子对 水的键角为 105º 2对孤电子对
碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn 、Pb。
用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中
构型
形
三角 V形 形
四面 体形
三角 锥形
V形
实例
CO2 BCl3 SO2 CH4 NH3 H2O
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
电子对数=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
原则：
±离子电荷数(
负 正
)]
①A的价电子数 =主族序数；
微粒构型
直线 平面三角形
V形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
v形 三角锥 正四面体 三角锥 正四面体
二、确定价层电子对的空间构型： 电子对=2 直线形 电子对=3 平面三角形 电子对=4 四面体
三、无孤电子对微粒构型与价层电子 对排斥构型相同；有孤电子对微粒去 掉参与排斥不参与构型的孤电子对确 定微粒构型。
价层电子对互斥理论(VSEPR)
形形色色的分子
C2H2
O2
HCl
P4
H2O
CH2O
CO2
NH3
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
微粒
CO2 BCl3 SO2 CO32NO3CH2O H2O NH3 CH4 SO32NH4+
电子 对数
2 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4
电子对构型
直线 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
四面体 四面体 四面体 四面体 四面体
孤电子 对数
0 0 1 0 0 0 2 1 0 1 0
推断分子或离子的空间构型的具体骤：
一、计算价层电子对数 电子对=形成的δ键的键数+孤对电子数
1、δ键电子对数 ABn分子中δ键电子 对数 = n
2、孤电子对数 ABn分子中中心原子 A的孤电子对数=1/2（a-xb)
a=中心原子A的主族元素的族序数
x=n
b=8-配位原子B的主族序数 b(H)=1 3、离子孤电子对数计算 在B公式的 基础上阳离子失去电子减去电荷数， 阴离子得电子加上电荷数 。
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间 结构也不同，什么原因？
价层电子对互斥理论:
分子的中心原子的价层电子对（包 括成键电子对（δ键）数和孤电子 对数）由于相互排斥作用,价层电子 对尽可能远离,以使排斥力最小。而 使分子构型趋向尽可能采取对称的 空间构型。
价层电子对的空间构型： 电子对=2 直线形 电子对=3 平面三角形 电子对=4 四面体
Sn—Br的键角
120°（填“＞”“＜”
或“＝”）。
BCl3分子中B-Cl的键角
120°
练习二、 判断下列分子的构型
CO2
直线形
BCl3
平面三角形
CCl4 SO3
正四面体形 平面三角形
判断方法：分子的中心原子显示最 高化合价即电子全部用来成键无孤 电子对。根据配位原子确定分子构 型。
价层电子对 数
2
3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价层电子对 排斥构型
直线
平面三角形
4
四面体形
孤电子对数
0 0 1 0 12
平面
分子或离子 直线
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价
电子, 规定氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
已知甲烷的键角为109º28 无孤电子对 氨气的键角为 107º 1对孤电子对 水的键角为 105º 2对孤电子对
碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn 、Pb。
用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中
构型
形
三角 V形 形
四面 体形
三角 锥形
V形
实例
CO2 BCl3 SO2 CH4 NH3 H2O
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
电子对数=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
原则：
±离子电荷数(
负 正
)]
①A的价电子数 =主族序数；
微粒构型
直线 平面三角形
V形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
v形 三角锥 正四面体 三角锥 正四面体
二、确定价层电子对的空间构型： 电子对=2 直线形 电子对=3 平面三角形 电子对=4 四面体
三、无孤电子对微粒构型与价层电子 对排斥构型相同；有孤电子对微粒去 掉参与排斥不参与构型的孤电子对确 定微粒构型。