2018-2019学年甘肃省兰州一中高二下学期期末考试化学试题 word版
兰州一中2018-2019-2-学期高二年级期末考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16Si-28 S-32 Fe-56第I卷（选择题50分)一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）1.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物，属于非极性分子B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体2．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A．醛类B．酚类-OHC．醛类-CHO D．CH3COOH羧酸类-COOH3．下列各组物质中，化学键类型不同的是A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和N24．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B SO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl5．下列说法中正确的是A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．在金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个6．下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形7．下列叙述正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单核离子时的最高化合价数都和它的族序数相等8．下列原子半径大小顺序正确的是①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③9．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，气态氯化硼分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾10．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。
通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。
下列说法错误的是图（a）图（b）图（c）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为411．与NO3¯互为等电子体的是A．SO3B．PCl3C．CH4D．NO212．下列有关叙述正确的是A．在分子中含有1个手性C原子B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D．含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大13．下列物质的沸点比较正确的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛A．4项B．3项C．5项D．6项14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4N AB．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2N AC．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为N AD．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7N A15．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法正确的是A．香叶醇的分子式为C11H18OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C．香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应16．下列物质与CH3OH互为同系物的是A．B．C．D．CH2=CHCH2OH17．阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是发生加成反应；②属于芳①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧；A．①②③④⑥B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．④⑥18．下列烷烃在光照下与氯气反应，可生成四种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH319．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇20．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有A．7种B．5种C．6种D．4种21．下列有关有机物的说法正确的是A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B．分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D．有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应22．以乙醇为原料设计合成的方案。
需要经过的反应类型是A．消去、取代、水解、加成B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解D．消去、加成、水解、取代23．已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C．加热溶液，通入足量的CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液24．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种B．符合该分子式的羧酸类同分异构体有4 种C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃25.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。
下列有关该物质的说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生取代反应，也能发生加成反应C．属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物D．其结构简式可表示为图乙，分子中所有原子不可能全部处于同一平面第II卷（非选择题共50分)26（5分）．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。
①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；⑦和CH3(CH2)3CH3⑧和⑨三氯甲烷和氯仿⑩CH2＝CHCH3和同位素；同一种物质___ ；同系物_；同分异构体____；同素异形体___。
27（14分）．Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π子中都存在大π键，可用符号nmπ），则N4–离子中的大π键应表示为_________。
键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66（6）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：晶胞中含铁原子为____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）28（6分）．(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____________________、____________________、____________________。
(2)有机物A的结构简式为①用系统命名法命名A :②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。
写出A的该种同分异构体的结构简式_______。
29（13分）．Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2 一二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接接接接。
（2）装置C的作用是_ _ ；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为；Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。
请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从（填字母代号）进入，B装置中冷水从（填字母代号）进入。
甘肃省兰州一中2018-2019学年高二下学期3月月考化学试卷
兰州一中2018-2019-2学期3月考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子2．下列说法不正确．．．的是A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C．某基态原子核外电子排布图为它违背了泡利原理D．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族3．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A．能量不同B．自旋方向不同C．电子云形状相同D．在同一轨道上4．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3分子的空间构型为平面三角形6．与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡Ｎ，下列说法不正确的是A．其中叁键的键长比单键要短B．分子中含3个σ键和3个π键C．分子构型为直线形D．可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应7．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是A．NH4+B．PH3C．H3O＋D．OF28．用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D．甲醛分子中有4个σ键9．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是A．SO2B．CH3－C．NH4+D．H2S10．下列说法中正确的是A．AB3型的分子空间构型必为平面三角形B．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道D．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能X一定大于YC．在元素周期表中X可能位于Y的右面D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性12．2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的。
兰州一中高二第二学期化学期末测试题学科试卷
兰州一中高二第二学期化学期末测试题学科试卷导航1、首页2、高二第二学期化学期末测试题-23、高二第二学期化学期末测试题-34、高二第二学期化学期末测试题-45、高二第二学期化学期末测试题-56、高二第二学期化学期末测试题-6兰州一中高二第二学期化学期末测试题[编辑推荐]兰州一中高二第二学期化学期末测试题是__（）为您整理的高中最新动态，请您详细阅读!可能用到的相对原子质量：H1O16C12Ca40Na23Si28F19Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题(40分，每小题只有一个正确选项。
其中110小题每题1分，1125小题每题2分)1、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A.KB.CaC.NaD.Fe2、下列物质误食后不会引起中毒的是A.味精B.NaNO2C.CH3OHD.白磷3、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-4、下列液体中pH_gt;7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液5、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A.葡萄糖B.果糖C.蔗糖D.麦芽糖6、下列物质中不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银7、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是A.Na2CO3B.石灰石C.石英D.焦炭8、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是A.CaCO3B.Al(OH)3C.Mg(OH)2D.NaHCO39、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A.②④⑦B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥10、当前，我国正待解决的白色污染通常是指A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉尘C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料11、下列过程中肯定不可逆的是A.蛋白质的盐析B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解D.CO2与水的反应12、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用13、下列化学与生活的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢14、下列关于食谱的说法错误的是A.营养学家编制的食谱对每个人都适用B.每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑C.靠不吃或少吃减肥是不正确的，有害健康D.编制好的食谱不能永久使用15、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯B.植物油C.乙酸D.苯16、有关普通玻璃的叙述中，错误的是A.玻璃是混合物B.制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C.玻璃不是晶体D.玻璃没有一定的熔点17、下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色18、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是A.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B.纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜D.在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成19、下列关于油脂的叙述中，不正确的是A.油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D.油脂的水解叫皂化反应20、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中21、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是A.1：2B.1：3C.3：2D.1：122、关于原电池的下列说法中，正确的是A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子流出正极D.是由电能转化为化学能的装置23、不粘锅的四壁由一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年甘肃省高二(下)期末化学试卷+答案 (2)
2018-2019学年甘肃省高二（下）期末化学试卷一、选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（）A．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B．大米、玉米、小麦中的淀粉在一定条件下经水解可转化为葡萄糖C．蔗糖是二糖，可作为食品添加剂D．淀粉、纤维素、蛋白质等是可降解的天然高分子化合物2．（3分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等3．（3分）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2 与足量CH4在光照下完全反应生成的HCl 分子数为0.1N AB．92g 甲苯分子中，一定共面的原子数目为13N AC．室温下，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为N AD．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．200g 质量分数为3.4% 的过氧化氢水溶液中含氧原子的总数目为0.2N AB．64g SO2与足量的氧气进行催化氧化反应，生成的SO3分子数为N AC．25℃时，1.0L pH＝12 的NaClO 溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣12 N AD．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A5．（3分）下列说法正确的是（）A．将0.1mol/L 的氯化镁和0.1mol/L 氯化铝溶液等体积混合（忽略混合时的体积变化），所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25 mol/LB．标准状况下，22.4L 氨气被1L 水吸收，所得氨水的浓度为1mol/LC．将62g Na2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LD．100g 物质的量浓度为c mol/L，密度ρ g/mL 的硫酸中加入一定量的水稀释成c 2mol/L 的硫酸，则加入水的体积大于100mL6．（3分）分类法是重要的化学研究方法，下列对各组物质的分类正确的是（）①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物②含有醛基的化合物是醛③NO2为酸性氧化物，Na2O 为碱性氧化物④C60、金刚石、石墨稀、无定形碳等都是碳的同素异形体⑤硫酸、氢碘酸、氯化银、碳酸氢钠等都是强电解质⑥熔融状态下能够导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、氯化钠溶液导电、漂白粉漂白织物都是氧化还原反应A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．③④⑦⑧D．④⑤⑥⑧7．（3分）下列关于分散系的说法正确的是（）A．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 溶液中所得分散系即为Fe（OH）3 胶体B．用半透膜可以分离淀粉溶液中混有的少量NaClC．胶体区别于其他分散系的本质特征是：胶体能发生丁达尔效应D．纳米材料粒子直径一般在10﹣7～10﹣9m 之间，因此纳米材料属于胶体分散系8．（3分）下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐B．可溶性的铝盐或铁盐能净水C．泡沫灭火器是将Al2（SO4）3 与NaHCO3 两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染9．（3分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．合成纤维、人造纤维和碳纤维都属于有机高分子材料B．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体C．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，有沉淀析出，此现象属于蛋白质的变性D．的单体为乙二醇和10．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol/L KI 溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1 mol/L 的HClO 溶液中：K+、CO32﹣、SiO32﹣、SO32﹣D．0.1 mol/L NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣11．（3分）含有大量下列离子的溶液中，加入某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）A．在含Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+的溶液中加入过量锌粉：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、SO32﹣、Br﹣C．在含AlO2﹣、HCOO﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、HCOO ﹣D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+12．（3分）下列有关离子方程式正确的是（）A．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全，则离子方程式为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．向硝酸钡溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+4H++2NO↑D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH++Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 13．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中FeCl3 溶液滴入Mg（OH）2 浊液中草酸滴入酸性KMnO4溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色白色浑浊转化为红褐色沉淀产生无色气体，溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D14．（3分）下列指定反应的离子方程式错误的是（）A．酸化NaIO3和NaI 的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OB．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Br﹣+C12═Br2+2C1﹣C．将氨水和NH4HCO3溶液混合制（NH4）2CO3：HCO3﹣+NH3•H2O⇌NH4++CO32﹣+H2OD．Fe 与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2 时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO ↑+4H2O15．（3分）分子式为C4H8Cl2 和C3H6BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（）A．14种B．15 种C．16 种D．17 种16．（3分）某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣（H+、OH﹣没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5 支试管里，做如下实验：①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L（标准状况）；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，充分反应产生标准状况下0.896L红棕色气体。
甘肃省兰州第一中学高二化学下学期期末考试试题(含解析)(2021年整理)
甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）的全部内容。
甘肃省兰州第一中学2017—2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( ）A。
16， 32， 46， 60 B. 16, 30， 42， 56C. 16， 28， 40， 52 D。
16, 30, 58， 72【答案】D【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质,这说明同系物的相对分子质量之间相差14的倍数，所以选项D是正确的。
答案选D。
2。
下列物质的类别与所含官能团都正确的是A。
酚类—OH B. 羧酸—CHOC.醛类—CHOD. CH3—O—CH3醚类【答案】D【解析】试题分析:A、羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类，而该有机物的羟基不是与苯环直接相连，不属于酚类，属于醇类，错误；B、烃分子中的H原子被羧基取代的产物属于羧酸,官能团是-COOH，错误；C、该有机物的HCOO—与苯环相连,属于酯类，官能团是-COO-,错误；D、该有机物中含有键，属于醚类，正确,答案选D。
考点：考查有机物的分类及官能团的判断3。
1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179。
2 L（标准状况下）.它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物.该烃的结构简式是( ）A. B。
2018兰州一中高二化学下学期期末检测试题(含答案)
2018兰州一中高二化学下学期期末检测试题（含答案）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:C－12H－1O－16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题1分，11-26每题2分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2.下列表达正确的是（）A.TNTB.石炭酸C.聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2D．软脂酸C17H33COOH3．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B.棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C.淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D.油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高4．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④5．下列化学式中只能表示一种物质的是（）A.C3H7ClB.C2H6OC.CH2Cl2D.C2H4O26.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB说法不正确的是()A．PHB通过加聚反应制得.B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB是一种聚酯7．用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化．这种变化属于() A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3－CH＝CH－CHO B．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOC．CH3－－－CH3D．HOCH2－－CH2－CHO9．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热10．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．3－己烯D．2－甲基－2－丁烯11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
甘肃省兰州第一中学2019学年高二12月月考化学试卷(Word版,含答案)
兰州一中2018-2019学年12月月考高二化学注意事项本试卷包含选择题（第1题～第25题,共25题40分）、非选择题（第26题～第33题,共8题60分）共两部分。
考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。
本次考试时间100分钟,满分100分。
答题时可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共25小题,其中1～10小题,每题1分；11～25小题,每题2分,共40分。
在每题所给出的4个选项中,只有1个选项符合题目要求）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是2．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．醋酸钠C．氢氧化钙D．水3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉5．下列物质互为同素异形体的一组是A．35Cl和37Cl B．H2和D2C．O2和O3D．乙烯和丙烯6．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体7．下列叙述中,正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分为两层,下层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C．CCl4D．水9．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中,同温同压下产生的气体的体积比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：110．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是11．下列化学用语正确的是A ．羟基的电子式：B ． 中子数为16的磷原子：31PC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ． HClO 的结构式：H-Cl-O12．下列变化符合如下图示的是①冰雪融化 ②KMnO 4分解制O 2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应A ． ②⑥⑦B ． ②⑤⑦C ． ①②⑤⑥⑦D ． ③④13．某溶液中含有下列六种离子：①HCO 3－②SO 32－③K ＋④CO 32－⑤NH 4＋⑥NO 3－,向其中加入稍过量Na 2O 2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A ． ③⑥B ． ④⑥C ． ③④⑥D ． ①②⑤ 14．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液,下列操作正确的是 A ．称量时,将Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线15．将标准状况下的V LHCl （气）溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为ρg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度为A ．L mol V V /5.36224001000+ρB ．L mol V /22400ρC ．L mol VV /5.3622400+ρD ．L mol V/4.22 16．设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A ． 常温下,23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 B ． 0.5mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为N A C ． 1L0.5mol/LFeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒D ． 标况下11.2LH 2O 与4.0gCH 4所含氢原子个数均为N A17．下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是A ． 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．在浓硫酸作用下,苯在55℃左右与浓硝酸的反应；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水,溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应18．若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C．SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－D．Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－19．用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4,B为Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32－+ CO2 + H2O = 2HCO3－B．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－= BaSO4↓+ H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O21．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋,能实现该反应的原电池是A．正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为C,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液22．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
兰州一中2019-2020-2学期高二年级期末考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Ni—59 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（1题到10题每小题1分，11题到26题每小题2分。
共42分）1．下列对文献记载理解错误的是A．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“取碱浣衣”与酯的水解有关B．《天工开物》中记载：“人践着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣”。
文中的“枲、麻、苘、葛”主要成分属于糖类C．东晋葛洪《肘后备急方》中治疟验方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。
用“绞取汁”属于萃取过程D．《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白,后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理类似于活性炭吸附2．能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。
下列有关叙述错误的是A．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油B．含C20以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D．天然气是一种清洁的不可再生能源3．下列关于基本营养物质的说法，符合科学实际的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应C．通过植物油的还原反应可制人造奶油D．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性4．下列关于有机反应类型的说法正确的是A．有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B．苯和氯乙烯均能发生加成反应和氧化反应C．氯乙烯为单体生成氯纶和乳酸为单体生成聚乳酸的反应类型相同D．乙醇和2,2—二甲基—1—丙醇均能发生消去反应5．下列鉴别不能实现的是A．可用蒸馏水鉴别溴乙烷和油酸甘油酯B．可用浓溴水鉴别乙醛、乙醇和苯酚C．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸D．可用AgNO3溶液鉴别氯乙烷和溴乙烷6．下列物质中不存在分子间氢键的是A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．苯酚7．下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是A．乙酸乙酯B．甘油C．聚异戊二烯D．邻二甲苯8．下列各有机化合物的命名正确的是A．对二苯酚B．3-丁醇C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷9．A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，则对于A与B的关系，下列描述正确的是A ．A 、B 一定互为同分异构体 B ．A 、B 一定互为同系物C ．A 、B 一定具有相同的最简式D ．A 、B 含碳质量分数相同10．下列烯烃中存在顺反异构体的是A ．丙烯B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯11．下列实验正确的是图1 图2 图3 图4A ．图1为实验室制备硝基苯的装置（悬挂的是温度计）B ．图2中振荡后下层可能褪为无色C ．图3装置可以达到验证酸性：CH 3COOH > H 2CO 3 > C 6H 5OH 的目的D ．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的12．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2： C 6H 5O -+CO 2+H 2OC 6H 5OH+HCO 3- B ．纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO 32-2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C ．用高锰酸钾标准溶液滴定乙二酸：2MnO 4-+16H ++5C 2O 42-2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -HCOO -+NH 4++2Ag↓+3NH 3↑+H 2O13．合成腈纶的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO CaO CaC CH CH CH CH CN C H OHCN 3222→−→−−→−−≡−→−−=-方法二：CH CH CH NH O CH CH CN H O 233222323=-++−→−−−=-+/催化剂∆对以上两种途径有如下分析：①方法二比方法一能源消耗低，成本低；②方法二比方法一工艺简单；③方法二比方法一降低了使用有气体的毒性，减少了污染；④方法二原子利用率为100% 其中正确的分析有几个A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个14．β月桂烯的结构如右图，不考虑立体异构，一分子该烯烃与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，未见砖红色沉淀淀粉未水解B 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡还有乙酸剩余 C5g 牛油、5mL 乙醇、8mL40%NaOH 混合，边搅拌边小心加热，一段时间后，用胶体滴管吸取上层液体，滴入水中，未见分层牛油已完全反应D C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃，产生的气体通入溴水，褪色证明发生了消去反应 16．下列说法不正确的是 A ．联二苯（）的二氯取代物有15种B ．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成C ．的同分异构体中，属于芳香烃的有机物能发生加聚反应D ．甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动17．可经三步反应制取，第二步的反应类型是A．水解反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应18．某有机物结构简式为位于同一平面上的原子数最多可能是A．19个B．20个C．21个D．22个19．1mol链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物X，X最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物Y，则下列有关说法正确的是A．该烃分子内碳原子数超过6个B．该烃属于二烯烃C．X同分异构体数目与Y同分异构体数目相同D．Y能发生加成反应20．有(a),(b),(c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是A．a、b、c分子中所有原子均可能处于同一平面的有1 个B．a、b、c分子中5个碳原子都处于同一个平面的有2个C．a、b、c分子中使溴的CCl4溶液褪色的有2 个D．a、b、c分子中一氯取代物都只有三种21．交联聚合物P的结构片段如右图所示。
兰州一中高二化学下学期期末检测试题
兰州一中高二化学下学期期末检测试题面临考试，马上就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样考试才不会生疏，以下就是由查字典化学网为您提供的兰州一中高二化学下学期期末检测试题。
一、选择题(每小题3分，共48分)1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH+3H+=Ag++2NH4++H2OB.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3C.硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+D.在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+2.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是3.下列各物质中，一定互为同系物的是A.甲醛和C4H8OB.醋酸和硬脂酸C.乙二醇和甘油D.4.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A.不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3C.乙基对羟基的影响。
使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H 的能力不如H2OD.光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种5.下列各项实验操作不能达到目的的是A.在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B.苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D.只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体6.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B.油脂的皂化和硬化都是取代反应C.饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析7.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
2018-2019甘肃省高二下学期化学试题 解析版
甘肃省临夏中学2018—2019学年第二学期第一次月考试卷年级：高二科目：化学座位号可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一．单项选择题（每题2分，共50分）1.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（）A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极【答案】B【解析】【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；答案：B2.关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】【详解】A.铜是正极，氢离子放电，铜片上有气泡产生，故A错误．B.铜是正极，氢离子放电，铜片质量不会变化，故B错误；C.电流从铜片（正极）沿导线流向锌片（负极），故C错误；D.氢离子在正极即铜片表面得电子被还原生成氢气，故D正确；答案：D3.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4【答案】B【解析】【详解】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合；答案：B【点睛】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化确定负极与电解质溶液为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
兰州市高二下学期期末化学试卷
兰州市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 反应物能量比生成物能量低的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应2. （2分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦3. （2分）一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志有（）①容器中的压强不再发生变化②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2③混合气的平均相对分子质量不变④容器内混合气的密度不变⑤NH3的物质的量浓度不再变化⑥密闭容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③⑤D . ②④⑥4. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L5. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列措施中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C . 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B . c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C . 0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D . 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱7. （2分） (2015高二上·西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 一定大于0.1 mol•L﹣1C . 若为强酸一定等于0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L﹣1D . 若为强酸一定≤0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L﹣18. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍9. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+10. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－11. （2分）(2018·浙江选考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A . pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料13. （2分） (2019高二上·长春期中) 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）A . c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) + c(CO32–)B . c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)C . c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)D . c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)14. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（）①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . ②＞④＞③＞①B . ①＞②＞④＞③C . ①＞②＞③＞④D . ③＞②＞④＞①16. （2分）将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 醋酸稀释C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液二、非选择题 (共4题；共20分)17. （3分） (2018高一上·广西月考) 今有 11 种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的 KNO3 ⑩二氧化硫⑪盐酸其中：（1）能导电的是________(填序号，下同)；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。