2018届高考化学一轮复习 晶体结构与性质课件
6.右图是金属 原子 M 和非 金属原子 N 构成的气态团簇分子，则其分
M14N13 。 子式为_________
答案 2∶1 1∶1 4 4
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
7
8
9
2.下图为离子晶体空间构型示意图： (●阳离子，○阴离子)以 M 代表阳离子，以 N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成 表达式：
A________、 B________、 C________。
考点一
考点一
(
)
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
解析
7
8
9
4.某晶体的一部分如图 所示， 这种晶体中 A、 B、 C 三种粒子数之 比是 A.3∶ 9∶ 4 B.1∶ 4∶ 2 C.2∶ 9∶4 D.3∶ 8∶4
考点一
( B )
1 1 A 粒子数为 6× ＝ ；B 12 2 1 1 粒子数为 6× ＋ 3× ＝ 4 6 2；C 粒子数为 1；故 A、 B、C 粒子数之比为 1∶4∶2。
考点一
晶体常识
考点二 晶体结构 与性质
突破四类晶体的组成和性质
考点三
突破五类晶体模型
探究高考 练出高分
明确考向
知识梳理
I
考点一
晶体常识
晶体 非晶体 结构微粒 无序 排列
1.晶体与非晶体 结构微粒 周期
结构特征 自范性 性质 特征 熔点 异同表现 二者 间接方法 区别 方法
考点一
性有序 排列
有
固定 各向异性
1 1 La：2× ＋12× ＝3 2 6 1 1 Ni：12× ＋6× ＋6＝15 2 2 所以 n＝5。
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
解析
7
8
9
4.某晶体的一部分如图 所示， 这种晶体中 A、 B、 C 三种粒子数之 比是 A.3∶ 9∶ 4 B.1∶ 4∶ 2 C.2∶ 9∶4 D.3∶ 8∶4
化学
人教版
第十二章
第3讲
物质结构与性质(选考)
晶体结构与性质
[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解 释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原 子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些 物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构 成微粒、微粒间作用力的区别。
( × ) ( × )
考点一
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
7
8
9
考点一
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递进题组 题组一 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
7
8
9
晶胞中原子个数的计算
1.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个 数比是________，乙中 a 与 b 的个数比是________，丙中一 个晶胞中有________个 c 离子和________个 d 离子。
题组二
解析
7
8
9
5. 右图是由 Q、 R、G 三种元素 组成的一种高 温超导体的晶 胞结构，其中 R 为＋2 价， G 为－2 价，则 Q 的化合价为
1 ●R：8× ＋1＝2 8 1 1 1 ○G：8×4＋8×4＋4×2＋2 1 ＝8 ●Q：8× ＋2＝4 4 R、G、Q 的个数之比为
1∶4∶2 ， 则 其 化 学 式 为 RQ2G4。 由于 R 为＋2 价，G 为－2 价，所以 Q 为＋3 价。
考点一
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
7
8
9
1 解析 甲 中 N(x)∶N(y) ＝ 1∶(4× ) ＝ 2∶1 ； 乙 中 8 1 1 N(a)∶N(b)＝1∶(8× )＝1∶1；丙中 N(c)＝12× ＋1＝ 8 4 1 1 4，N(d)＝8× ＋6× ＝4。 8 2
答案 MN MN3 MN2
考点一
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题组二
解析
7
8
9
3.已知镧镍合金 LaNin 的 晶胞结构如下图，则 LaNin 中 n＝________。
考点一
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
解析
7
8
9
3.已知镧镍合金 LaNin 的 晶胞结构如下图，则 LaNin 中 n＝________ 。 5
考点一平行排列、来自取向 相同。返回
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递进题组
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深度思考
判断正误，正确的划“√”，错误的划 “×” (1)固态物质一定是晶体 (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体 (5)固体 SiO2 一定是晶体 (× ) (× ) ( √ )
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递进题组
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
7
8
9
解析 在 A 中，含 M、N 的个数相等，故组成为 MN；在 1 3 1 1 9 B 中， 含 M：×4＋1＝ (个)， 含 N：×4＋2＋4× ＝ (个)， 8 2 2 8 2 3 9 1 1 M∶N＝ ∶ ＝1∶3；在 C 中含 M： ×4＝ (个)，含 N 2 2 8 2 为 1 个。
递进题组 返回
＋ 3价 __________ 。
考点一
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
解析
7
8
9
6.右图是金属 原子 M 和非 金属原子 N 构成的气态团簇分子，则其分 子式为_________。
考点一
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
解析
7
8
9
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
题组二
解析
7
8
9
5. 右图是由 Q、 R、G 三种元素 组成的一种高 温超导体的晶 胞结构，其中 R 为＋2 价， G 为－2 价，则 Q 的化合价为 __________。
考点一
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递进题组 题组一
1 2 3 4 5 6
无
不固定 各向同性
看是否有固定的 熔点 对固体进行
科学方法
X射线衍射
递进题组
实验
返回
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2.得到晶体的途径 (1)
熔融态物质凝固
。 。
(2) 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) (3) 溶质从溶液中析出 3.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 。
基本单元
。
(2)晶体中晶胞的排列 ——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。 ②并置：所有晶胞
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高三化学一轮复习——晶体结构与性质一
第34讲 晶体结构与性质（一）【考纲要求】1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。
【课前预习区】一、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性：（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。
） （2）有确定的熔点（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质 （4）具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。
利用晶胞可以求化学式——均摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。
若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N 属于此晶胞。
以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：顶点原子_______属于此晶胞 棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞 体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。
十二个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（ ） A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 C 、Mg 5B 12 D 、Mg 3B 2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：_____________________________________________________________成键微粒：________________________特征： 影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释● ○ BMg2、离子晶体（1）离子键：____________________________________________________________ 成键微粒：_________________ 特征：____________________________影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能：①影响因素②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。
2018高考化学一轮复习物质结构与性质第3课时晶体结构与性质课件
A．4个 C．12个
B．8个 D．6个ห้องสมุดไป่ตู้
2 [解析] 如图， 在每个 CO2 周围距离 a 的 CO2 即为每个面心上的 CO2 分子， 2 1 共有 8×3× ＝12 个，故 C 正确。 2
4．(2016· 江苏南京六校联考)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六 方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三 种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为 导学号 25471662 ( B )
晶体常识
1．晶体与非晶体 晶体 结构特征 性质 特征 自范性 熔点 异同表现 非晶体
结构微粒____________ 排列 无序 周期性有序 排列 结构微粒__________
__________ 有
__________ 固定 __________ 各向异性
__________ 无
__________ 不固定 __________ 各向同性
金属单质 与合金(如 Na、Al、 Fe、青铜)
3.晶体熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较 原子晶体 离子晶体 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__________>__________> 分子晶体 。 __________ ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等
[解析] 仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba2＋在立方体的中心， 完全属于该晶胞；Ti4＋处于立方体的 8 个顶角，每个 Ti4＋为与之相连的 8 个立方 1 体所共用，即每个 Ti 只有 属于该晶胞；O2－处于立方体的 12 条棱的中点，每条 8
4＋
1 棱为 4 个立方体共用，即每个 O 只有 属于该晶胞。则晶体中 Ba2＋、Ti4＋、O2－ 4
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
第10页/共84页
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
2018届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(88张)
1 1 1 答案：①4，4，4
8×73 7 ② 3×10 6.02×565.76
(3)(2016· 全国丙卷节选)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用 于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： ①GaF3 的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3 的熔点为 77.9 ℃，其原因是 ______________________________________________。 ②GaAs 的熔点为 1 238 ℃，密度为 ρ g· cm－3， 其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ________，Ga 与 As 以________键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGag· mol－1 和 MAs g· mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm， 阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积 的百分率为________。
第三节 晶体结构与性质
高考研究
——把握考情，方向不对努力 白费
考纲要求
结构 微粒、微粒间作用力的区别。 2．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体 性质的影响。 3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方 式。了解分子晶体结构与性质的关系。 5．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组 成并进行相关的计算。
－ － －
则晶胞的体积为 V 晶胞＝4(MGa＋MAs)/ρNA cm3，故 GaAs 晶胞中原 V原子 子的体积占晶胞体积的百分率为 ×100%＝ V晶胞 16π －30 3 3 3 × 10 r Ga＋rAscm 3 ×100%＝ 4MGa＋MAs 3 cm ρ NA
8×73 7 ② 3×10 6.02×565.76
(3)(2016· 全国丙卷节选)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用 于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： ①GaF3 的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3 的熔点为 77.9 ℃，其原因是 ______________________________________________。 ②GaAs 的熔点为 1 238 ℃，密度为 ρ g· cm－3， 其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ________，Ga 与 As 以________键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGag· mol－1 和 MAs g· mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm， 阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积 的百分率为________。
第三节 晶体结构与性质
高考研究
——把握考情，方向不对努力 白费
考纲要求
结构 微粒、微粒间作用力的区别。 2．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体 性质的影响。 3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方 式。了解分子晶体结构与性质的关系。 5．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组 成并进行相关的计算。
－ － －
则晶胞的体积为 V 晶胞＝4(MGa＋MAs)/ρNA cm3，故 GaAs 晶胞中原 V原子 子的体积占晶胞体积的百分率为 ×100%＝ V晶胞 16π －30 3 3 3 × 10 r Ga＋rAscm 3 ×100%＝ 4MGa＋MAs 3 cm ρ NA
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配套课件：39晶体结构与性质
MgB2 子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 ____________ 。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链
BO2 状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 ___________ 。
－
解析
(1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其
3．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分 别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( 具有相同的晶体结构
)
A． 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有 相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存 在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 原子形成 4 个 Si—O 共价单键
5．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以 M 代表 阳离子，以 N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：
MN3 、C________ MN2 。 A________ MN 、B________
解析
在 A 中， 含 M、 N 的个数相等，故组成为 MN； 在 B 中， 含 M：
2．如图所示是某原子晶体 A 空间结构中的一个单元，A 与某物质 B 反 应生成 C，其实质是每个 A—A 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式 为( ) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5
解析
据题意可知一个 A 原子结合 4 个 B 原子，而一个 B 原子结合 2
个 A 原子，则 A、B 原子个数比为 1∶2，C 的化学式为 AB2(本题亦可从 SiO2 的形成思考：图中 A 为 Si 原子，插入的 B 原子为氧，可得 SiO2 晶体， 则 C 的化学式为 AB2)。 需注意： 此图是某原子晶体空间结构中的一个单元。 答案 C
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
有的很低
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
第五章第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识晶体结构模型课件新高考化学一轮复习
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2．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是
()
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
答案：B
3. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图 所示。试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离 子有______个。 (2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是________。
4．共价晶体——金刚石与 SiO2
(1)金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
1 ②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每个晶胞含有 8 个 C。
4×78 (4)0.545×10－73NA
8．(2020·全国卷Ⅰ·节选)LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链 结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有________个。
解析： D 选项，NaCl 晶体中 Cl－配位数为 6，晶体中每个 Cl－周围有 6 个 Na＋，D 错误。 答案：D
6．温度升高时，NaCl 晶体出现缺陷(如图 1 所示，某一个顶点没有 Na＋，出 现空位)，晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，Na＋在电场作用下迁移 到空位上形成电流。迁移的途径有两条(如图 1 中箭头所示)。
高考化学一轮复习 (选修)3 晶体结构与性质课件 新人教版选修3
(3)金属晶体的常见堆积方式：
堆积模型
常见金属 配位数 晶胞
面心立方最密堆积 Cu、Ag、Au 12
体心立方堆积 Na、K、Fe 8
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti 12
4.离子晶体 (1)离子晶体： ①概念。 A．离子键：阴、阳离子间通过静电作用(指相互排斥和相互吸引 的平衡)形成的化学键。 B．离子晶体：由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
知识点一 晶体常识 1．晶体与非晶体比较
2.晶胞 (1)晶胞的概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为 n 个晶胞所 共有，则该粒子有1n属于这个晶胞。 【方法归纳】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如 玻璃。 (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”， 但不一定是最小的“平行六面体”。
②SiO2：硅原子轨道采取 sp3 杂化，与 4 个氧原子分别形成 4 个共 价键，形成[SiO4]四面体，每个氧原子连接 2 个硅原子。
典型原子晶体模型。
3．金属晶体 (1)“电子气理论”要点： ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整 块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系 在一起。 ②金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种 “巨分子”。 ③金属键的强度差异很大。 (2)金属晶体的通性及其解释： ①导电性：自由电子在电场中定向移动形成电流。 ②导热性：电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子碰撞而 导热。 ③延展性：当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会 相对滑动，但不会改变其体系的排列方式，而弥漫在金属原子间的电 子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用。
第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习
个12O，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,6 个 Si
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
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志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。