2020 浙江省高考压轴卷 化学(解析版)
2020年浙江高考化学试题(解析版)
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑ B
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
CH3COOCH2CH3+OH-
， 正确； CH3COO-+CH3CH2OH C
6 / 27
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电
和 K+
SO
2− 4
，故其在熔融状态下能导电，
D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。 4.下列物质对应的组成不．正．确．的是( )
A. 干冰：CO2
B. 熟石灰： CaSO4 ⋅2H2O
C. 胆矾： CuSO4 ⋅5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉
淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，
故 D 操作正确。
答案选 A。
12.下列说法正确的是( )
A. Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
1 / 27
固液分离，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
【答案】C
【解析】
2020浙江高考化学试题解析版原卷版
性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 B。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
A.
B.
C.
D.
【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意； D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用 于固液分离，D 不符合题意。
B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是 SiO2，两者不属于同素异 形体，B 选项错误； C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 CH2 的有机化合物，HCOOH 和 HOCH2CHO 结构不相 似，不属于同系物，C 选项错误； D．H 和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D 选项正确； 答案选 D。 8.下列说法不．正．确．的是( )
解析【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
B. 熟石灰： CaSO4 2H2O D. 小苏打： NaHCO3
B．熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，故 B 错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；
答案选 B。 5.下列表示不．正．确．的是( ) A. 乙烯的结构式：
错误；
C．键线式中每个端点为一个 C 原子，省略 C—H 键，故 C 正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成 3 对共用电子对，还剩一个成单电子，故 D 正确；
答案选 B。 6.下列说法不．正．确．的是( )
A. 天然气是不可再生能源
B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
2020年高考浙江卷化学试题解析
2020年高考浙江卷化学试题解析一、单选题1.水溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B.4NaHSOC. HCOONaD. 3NaHCO【答案】B【解析】氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A 项错误;硫酸氢钠在水 中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，水溶液呈酸性，B 项正确；甲酸铀 是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，C 项错误；碳酸氢钠是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，D 项错误。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】A 为干燥管，不能进行固液分离，A 项错误；B 为蒸馏烧瓶，不能进行固液分离，B 项错误；C 为漏斗，用过滤的方法进行固液分离时需用到漏斗，C 项正确;D 为牛角管,不能进行固液分离，D 项错误。
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A. NaOH B.2CaClC. HClD.24K SO【答案】C【解析】在溶融状态下能导电的化合物是离子化合物，A 、B 、D 都是离子化合物，在熔融状态下能导电，C 是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电。
4.下列物质对应的组成不正确的是( ) A.干冰：2COB.熟石灰:42CaSO 2H O ⋅C.胆矾:42CuSO 5H O ⋅D.小苏打:3NaHCO【答案】B【解析】干冰的组成为2CO ，A 项正确；熟石灰的组成为2Ca(OH)，B 项错误；胆矾的组成为42CuSO 5H O ⋅，C 项正确；小苏打的组成为3NaHCO ，D 项正确。
5.下列表示不正确的是( )A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：242C H OC. 2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：【答案】B【解析】甲酸甲酯的结构简式为3HCOOCH ，B 项错误。
6.下列说法不正确的是( ) A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C【解析】煤、石油、天然气是不可再生能源，A 项正确；水煤气的主要成分是CO 和2H ，用水煤气可以合成甲醇等含氧有机物，B 项正确；煤的液化是在一定条件下将固体煤炭转化为液体燃料的过程，煤的液化属于化学变化，C 项错误；火棉是含氮量高的硝化纤维，D 项正确。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2020年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．【答案】D|KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2020年浙江高考化学试题解析
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D. BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A 正确； B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故 B 正确； C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故 C 正确； D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐， 钡餐用硫酸钡，故 D 错误；
形体，B 选项错误；
C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 CH2 的有机化合物，HCOOH 和 HOCH2CHO 结构不相 似，不属于同系物，C 选项错误；
D．H 和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D 选项正确；
答案选 D。 8.下列说法不．正．确．的是( )
A. Cl 会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强 C. KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
B. 熟石灰： CaSO4 2H2O
C. 胆矾： CuSO4 5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
解析【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
B．熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，故 B 错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；
不符合题意；
C．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；
D．K2SO4
属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的
K+和
SO
2 4
2020年浙江卷【化学真题】普通高等学校招生全国统一考试卷(解析版)汇编版
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上 ,将氧化膜中的氧离子取代出来 ,从而破坏氧化膜 ,A 选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳 ,则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 ,B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性 ,可使病毒表面的蛋白质外壳变形 ,其稀溶液可用于消毒 ,C 选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中 ,铁和碳、水膜形成原电池 ,发生电化学腐蚀 ,腐蚀速率更快 ,D 选项正确； 答案选 B。 9.下列说法不正确的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明
1.水溶液呈酸性的是( )
A. NaCl
B. NaHSO4
C. HCOONa
D. NaHCO3
【答案】B
【解析】 【详解】A．NaCl 是强酸强碱盐 ,其不能水解 ,故其水溶液呈中性 ,A 不符合题意；
2
B．NaHSO4 是强酸的酸式盐 ,其属于强电解质 ,其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO 4 , 故其水溶液呈酸性 ,B 符合题意； C．HCOONa 属于强碱弱酸盐 ,其在水溶液中可以完全电离 ,其电离产生的 HCOO－可以发生水解 ,其水 解的离子方程式为 HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－ ,故其水溶液呈碱性 ,C 不符合题意； D．NaHCO３是强碱弱酸盐 ,既能发生电离又能发生水解 ,但其水解程度大于电离程度 ,故其水溶液呈碱 性 ,D 不符合题意。 综上所述 ,本题答案为 B。
B. 甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2
2020年浙江高考化学试题答案解析
2020浙江卷高考化学试题解析
1.水溶液呈酸性的是()
A.NaCl
B.4NaHSO
C.HCOONa
D.3
NaHCO 【答案】B
【解析】A．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；
B．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24 ，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；
C．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；
D．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()
A. B. C. D.
【答案】C。
2020年高考试题——化学(浙江卷)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4NaHSO C. HCOONa D. 3NaHCO【答案】B 【解析】【详解】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B 。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C 【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为C 。
3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOH B. 2CaClC. HClD. 24K SO【答案】C 【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24-，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。
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绝密★启封前2020浙江省高考压轴卷化学选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电子式：3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5.下列装置正确的是A. 制取收集氨气B. 制取氯气C. 除去二氧化碳中的二氧化硫D. 制取蒸馏水6.在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味D. K2FeO4易水解，可用于自来水的消毒7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl- +HClOB. 电解饱和CuCl 2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9.如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是A. 分子式为C22H20O11B. 分子只有1个手性碳原子C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10 mol NaOH12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是13.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 常溫下，K a1(H2C2O4)=10-1.3B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D. 随pH的升高而增大15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO 2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。
下列说法正确的是A. 反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态III）C. 体系中c(CO)：6c(CO，状态I)<c(CO，状态II)D. 从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正非选择题16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：①4FeO·Cr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。
17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。
18.（12分）利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。
其工艺流程如下：已知：①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。
（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.计算样品中C2O42-的物质的量_________________。
（写出计算过程）19.（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣（主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20℃30℃40℃60℃80℃90℃Na2SO419.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7183 198 215 269 376 405（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：水浸，过滤，，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。
20.（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH（羟基自由基），•OH可将有机物氧化降解。
（1）Cu2+H2O2体系中存在下列反应：Cu2+（aq）+H2O2（aq）═CuOOH+（aq）+H+（aq）△H1＝a kJ•mol﹣1CuOOH+（aq）═Cu+（aq）+•OH（aq）+O2（g）△H2＝b kJ•mol﹣12CuOOH+（aq）═2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）△H3＝c kJ•mol﹣1则H2O2（aq）═2•OH（aq）△H＝kJ•mol﹣1。
（2）为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。