(完整版)武汉工程大学基础化学第七章分子结构1
大一化学第七章知识点
大一化学第七章知识点大一化学第七章主要讲解了电子结构和周期性。
本章的知识点包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、原子的电子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 原子的电子层：电子按能级分布在不同的电子层，分别命名为K层、L层、M层等，能级越高离核越远。
3. 原子的电子壳层：原子的电子层按主量子数分为不同的壳层，第一壳层为K壳层，第二壳层为L壳层，以此类推。
4. 原子的电子云：电子在空间中的分布形成电子云，电子云表示了电子的可能位置。
二、电子排布规则1. 轨道和亚轨道：电子在不同壳层的电子层中沿不同轨道运动，轨道可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
每个轨道可进一步分为不同的亚轨道。
2. 电子填充原则：按能级从低到高的顺序填充电子，每个轨道最多容纳一对电子。
3. 朗德规则：在同一轨道上填充电子时，优先尽量使电子自旋相反。
三、周期表中的规律1. 元素周期表：由元素按照一定的顺序排列形成的表格，主要包括元素的原子序数、元素符号和元素名称。
2. 周期：周期表中的横行称为一个周期，每个周期代表不同壳层的元素。
3. 主族元素和过渡族元素：周期表中，主族元素位于周期表的左侧，过渡族元素位于周期表的中间。
4. 周期表中的规律：周期表中元素的位置和性质呈现出周期性规律，例如电子层的增加、半径的变化、电离能的变化、电负性的变化等。
四、原子半径和离子半径1. 原子半径：原子半径是指原子核与最外层电子云之间的距离，通常以PM（皮克米）为单位。
2. 原子半径的变化：原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
3. 离子半径：当原子失去或获得电子形成带电离子时，离子半径会发生变化。
正离子的半径比原子半径小，负离子的半径比原子半径大。
以上就是大一化学第七章的主要知识点，包括原子的电子结构、电子排布规则、周期表中的规律以及原子半径和离子半径的相关内容。
第七章 有机化合物- 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物第一节认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2、有机物中碳原子的结构及成键特点（1）有机物中，碳原子可以形成4个共价键。
（2）碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。
（3）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。
二、烷烃1．烷烃的结构（1）甲烷的结构甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
（2）空间示意图是。
甲烷的球棍模型为，空间填充模型为。
2、烷烃——只含有碳和氢两种元素（1）示例：乙烷的结构式为，分子式为C2H6，丙烷的结构式为，分子式为C3H8。
（2）结构特点①分子中碳原子之间都以单键结合；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
（3）分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为C n H2n＋2。
（4）烷烃的一般命名①方法碳原子数(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应汉字数字②示例：C4H10称丁烷，C8H18称辛烷，C12H26称十二烷。
3、同系物（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
（2）实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
4、同分异构体（1）概念①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（2）写出C4H10的同分异构体：CH3CH2CH2CH3和，其名称分别为正丁烷和异丁烷。
基础化学电子教案习题解答(第七章)
思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
武汉大学化学工程基础课后习题答案(第3版)
1－13见右图，高位槽内水面高于地面8m，水从φ108mm×4mm 的管道中流出，管路出口高于地面2m。在 本题特定条件下，水流经系统的能量损失（不包括出口的能量损失）可按 计算，其中 u 为水在管内的流速 m/s。
试计算：（1）A-A’截面处水的流速； （2）水的流量（以 m3/h 计）。
1－5在右图所示的储油罐中盛有密度为960 kg/m3的油，油面距罐底9.6m，油面上方为常压，在 罐侧壁的 下部有一直径为760mm 的圆孔，其中心距罐底800mm，孔盖用 M14钢 制的螺钉材料的作应力取为 3.93×107N/m2。
问至少需要几个螺钉？
1－6右图所示的测压管分别与3个设备 A，B，C 相连通。连通管的下部是水银，上部是水，3个设备内水 面在同一水平面上。问：
1－22用离心泵从井中抽水（如右图），吸水量为20m3/h，吸水管直径为φ108 mm×4 mm，吸水管路阻力损 失为4904 Pa，求泵入口处的真空度为多少？
1－23如右图所示，储槽内水位维持不变。槽的底部与内径为100 mm 钢质放水管相连，管路上装有一个闸 阀。距管路入口端15 m 处安有以水银为指示液的 U 形管压差计，压差计连接管内充满了水，测压点 与管路出口端之间的直管长度为20 m。 (1) 当闸阀关闭时，测得 R=600 mm，h=1500 mm；当闸阀部分开启时，测得 R=400 mm，h=1400 mm。摩 擦系数λ可取为0.025，管路入口处的局部阻力系数取为 0.5，问每小时从管中流出多少 m3的水； (2) 当闸阀全开时，le/d=15，摩擦系数仍可取0.025。问 U 形管压差计测点处的静压强为多少 Pa(表压)？
1－15用离心泵把20℃的水从储槽送至水洗塔顶部，槽内水位维持恒定。各部分相对位置如右图所示，管路 的直径均为φ76mm×2.5mm，在操作条件下，泵入口处真空表读数为185mmHg，水流经吸入管（包括管入 口）与排出管（不包括喷头）的能量损失可分别按与计算，由于管径不变，故式中 u 为吸入或排出管的流 速 m/s，排水管与喷头连接处的压强为
基础化学第7章知识点总结
基础化学第7章知识点总结第七章化合价与化合价化学式本章学习的主要内容有：1、化合价。
2、化合价的应用。
3、离子和离子化学式。
4、共价化学式和价键。
5、离子键。
一、化合价和化合价符号1. 化合价的含义化合价是指原子在化合物中的化合态所带的电荷数。
例如，氢气分子H2中，两个氢原子都是单价，氧气分子O2中，两个氧原子也都是双价，因此H2的量子化学式是H2，O2的量子化学式是O2。
氯气分子Cl2中，两个氯原子都是单价，在氯化钠NaCl中Cl是一价而Na是一价离子。
又如H2O的量子化学式是H2O，氧化氢的量子化学式是H2O，氧气的量子化学式是O2。
又如氢氧化钙Ca(OH)2中，氧是二价离子，高锰酸钾_KMnO4中，氧是二价离子。
2. 化合价的测定和改变化合价有原子内阴外电子数1:1或2:7跟原子化合价能力的规律。
测定它之前，要先分解化合物。
原子内阴外电子数如果满足1:1或2:7则改变不了化合价。
一般一价化合物都分子式是MX，原子间相对距离与中心原子半径之间的比值可以发现离子间离子键的关系。
二价化合物个分子的结构也可以确定化合物M的化合价。
分子间键能和结合能也与化合价有关。
3. 化合价化学式的性质化合价化学式有基本结构、原子分布、原子排列和化合价等等。
它和化合物化学式的相关性也很强。
比如α-铝石榴石结构，β-锡的晶识结构。
还有结构和性质之间的关系，化合价不同的化合物在Ι型结构等等的现象也表明了自己的性质。
4. 具有多种化合价的元素对于具有多种化合价的元素，其化合价在不同情况下可以有多种选择。
如铜，氮，碲等，都是有多种化合价的元素，主要是由于这些元素的内外电子数没满足1:2的要求所以很难只保留一个化合价。
二、化合价的应用1. 确定共价键和离子键通过化合价的计算可以确定共价键和离子键。
化合价差大于等于1.7都一般认为是离子键，小于等于1.7的一般认为是共价键。
碳的化合价结构中化合价原是共价性的。
2. 写化合价式可以根据化合价来写化合价式。
2013年武汉工程大学专升本《基础化学》考试大纲
2013年武汉工程大学专升本《基础化学》考试大纲一、考试性质专升本考试是我校招收高职高专学校毕业生升入我校本科而进行的选拔性考试。
基础化学考试大纲是根据我校对普通高职高专化类专业学生对基础化学知识的要求，参照高职高专《无机化学》教材内容及《无机化学教学大纲》的基本要求，以选拔人才为宗旨，制定的本考试大纲。
二、考试要求本考试要求将无机化学中的基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对无机化学中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对无机化学中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及无机化学基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用无机化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容第一章物质及其变化考试内容：物质的聚集状态，理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算，化学反应热效应及热化学方程式书写。
考试要求：识记：物质的聚集状态的特点。
理解：化学反应热效应及热化学方程式书写。
分析计算：理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算。
第二章化学反应速度和化学平衡考试内容：化学反应的速率、化学平衡，速率常数、平衡常数，影响反应速率和化学平衡的因素，化学平衡的有关计算。
考试要求：识记：化学反应的速率、化学平衡。
理解：速率常数、平衡常数。
分析计算：化学平衡的有关计算。
综合应用：影响反应速率和化学平衡的因素。
第三章电解质溶液和离子平衡考试内容：酸碱的基本概念，酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，酸碱电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
考试要求：识记：酸碱的基本概念。
理解：酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，电离平衡。
分析计算：电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
基础化学第七章课件
2011-5-25
酸和碱互为共轭，并组成共轭酸碱对，彼此之间差一 个H＋，所以酸碱共轭统一在同一体系中的H+的传递。 质子理论中的酸碱不局限于分子，也可以是离子。 质子酸可以是：分子(HCl)、正离子(NH4+)、负离子 (HCO3－) 质子碱可以是:分子(NH3)、负离子(Ac－)、正离子 [Fe(H2O)5OH]2+ 有些酸碱物质在不同共轭酸碱对中既可以作酸,又可作 碱，称为两性物质。(HCO3－H2O)
电子教案
扬州工业职业技术学院应用化学系 朱权
1．掌握酸碱的定义、酸碱的强度及其影响因素、酸碱反 ．掌握酸碱的定义、酸碱的强度及其影响因素、 应的实质； 应的实质； 2．掌握酸碱平衡中总浓度、平衡浓度及物料平衡的概念 ．掌握酸碱平衡中总浓度、 ； 3．掌握 的含义，熟悉 与氢离子浓度的相互换算； 的含义， 与氢离子浓度的相互换算； ．掌握pH的含义 熟悉pH与氢离子浓度的相互换算 4．了解溶液pH的近似测定； ．了解溶液 的近似测定； 的近似测定 5．能利用化学平衡移动原理分析水、弱酸、弱碱的电离 ．能利用化学平衡移动原理分析水、弱酸、 平衡； 平衡； 6．掌握多元弱酸电离的机理； ．掌握多元弱酸电离的机理； 7．掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素 ．掌握同离子效应、 ； 8．熟练掌握有关离子浓度的计算； ．熟练掌握有关离子浓度的计算； 9．说明同离子效应和缓冲溶液的特点，并掌握溶液 ．说明同离子效应和缓冲溶液的特点，并掌握溶液pH 的计算了解缓冲容量和缓冲范围， 的计算了解缓冲容量和缓冲范围，会根据需要选择配制缓 上一内容 下一内容 回主目录 返回 冲溶液。 冲溶液。 2011-5-25
第三章酸碱平衡 第一节 酸碱理论基础
大学基础化学 第七章 分子结构 PPT课件
二、现代价键理论 valence bond theory
H2分子的形成
1、现代化学键理论的发展
化学键理论的发展
2、H2共价键的形成和本质
E kj/mol
1）自旋方向相反
系 统 能 量 （
）
74.3pm
基态
核间距r/pm
2）自旋方向相同
推斥态
系统能量E(kJ/moL)
74.3pm
基态
核间距 r(pm)
一、经典共价键理论
1916 −−1919年，美国化学家G. N. Lewis (1875−−1946) 和I. Langmuir (1881−−1957)提出共价键理论也称为路 易斯−−朗缪尔化学键理论)。
1）共价键是由成键原子双方各自提供外
层单电子组成共用电子对而形成的。形成共价
键后，成键原子一般都达到稀有气体最外层电
回顾
化学键(chemical bond)
分子或晶体中相邻两原子或离子间的
强烈作用力，成键能量约为几十到几百千
焦每摩。
离子键
chemical bond 共价键(配位键) 金属键
回顾
离子键
共价键 (配位) 金属键
正、负离子靠静电 引力作用形成
原子间通过 共用e-对形成
通过自由e-将金 属原子、离子 联系在一起
重叠方式 头碰头
特 点 沿键轴呈圆柱形对 称分布
类 型 s-s、s-px 和px-px
性 质 键牢固；成键的2个 原子可沿键轴自由 旋转
π键
只能与σ共存
肩并肩
重叠部分键轴呈镜面反 对称
py-py 、pz-pz
键不够牢固；成键的2 个原子不能沿键轴自由 旋转
按共用电子对提供的方式不同，共价键又可分为正常 共价键和配位共价键两种类型。
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（2）离子所带电荷：
离子所带电荷的多少是决定离子和离子型化合物性质的主要因 素之一。通常电离能越大的原子越不容易失去电子而形成高价的正 离子，而电子亲和能越大的原子却越容易获得电子形成高价负离子。
8e电子构型：ns2np6； 例如：9F-, Cl-, 35Br-, I- ,Na+
(9~17)e电子构型：ns2np6nd1-9 ；
例如：24Cr3+, Mn2+, Fe2+, 26Fe3+, 29Cu2+ 18e电子构型：ns2np6nd10 ；
例如：30Cu+ , 47Ag+ , 79Au+ , Zn2+
在离子晶体的晶格结点上交替排列着正、负离子。由于正、负 离子间有很强的离子键，所以离子晶体有较高的熔点和较大的硬 度。在晶体中，离子不能自由移动，只能在结点附近振动，因此不 导电。而在融化时，离子可以自由的移动，就能导电。离子晶体有 以下几种类型:
1、离子晶体的分类
（1）、AB型离子晶体： AB型离子晶体指组成晶体中正负离子的 比例为1:1的离子晶体 a、CsCl型
rCl
181
pm,
r S
2
184
pm,
r P
3
212
pm
(b)同主族元素的离子，所带电荷相同时，离子半径随原子序数的 增大而增大。例如：
rMg2 65pm, rCa2 99pm
(c)同一元素的正离子半径<原子半径<负离子半径。例如：
rFe 116 .5 pm, rFe2 75 pm,
二、离子晶体
(1)分子中相邻原子的相互作用力，即化学键问题；
(2)分子中原子在空间的排布方式，即空间构型问题。
此外，还有分子间力或范德华力、氢键等。因此，弄清化学键 的性质和分子的空间结构将对理解化学反应及其变化规律、指导化 合物的合成等都有着重要的实际意义。
一、离子键理论
Na e
Na+ + e
Cl + e
Hale Waihona Puke Cl- eCsCl的晶胞是立方体，每个Cs+周围有8个Cl-离子，每个Cl-周 围有8个Cs+离子。原子比为1:1，配位比为8:8，配位数为8。
Cl-
如:CsCl
Cs+
TiCl
b、NaCl型
NaCl的晶胞也是立方体，是面心立方晶格。Na+离子周围有6
个Cl-离子，Cl-离子周围有6个Na+, 离子配位比为6:6，原子比1:1。
Cl- Na+
1、离子键的形成：由上图可见，离子键的形成可分为两步进行， 第一步是在一定条件下形成正、负离子；第二 步是正负离子间形成离子键。
2、离子键的特征：（1）本质是静电引力 ； （2）无方向性和无饱和性
离子键的无方向性：离子可在空间的任何方向与带有相反电荷 的离子相互吸引。
离子键的无饱和性：每个离子可以尽可能多的吸引异号离子， 只是这种作用随距离的增加，相互作用会 逐渐减弱。
鲍林根据电荷数（Z）和屏蔽常数（σ）的值推出了离子半径 计算公式：r = K / Z - σ
离子半径的变化规律：
(a) 同一周期中自左至右，同一价态的正离子半径随原子序数的 增加而减小。同一价态的负离子半径随原子序数的增加而减小，随 所带负电荷的增加而增加。副族元素例外。例如：
rNa 95pm, rMg2 65pm, rAl3 51pm, rSi4 41pm
基础化学
THE BASIC CHEMISTRY
化工与制药学院基础化学学科部 程清蓉
期末考试结果公布
90-100 80-89 70-79 60-69 <60 最高 最低 平均
安工1 1
1
6
11
9
92 39
62
安工2 0
5
8
7
8
89 14
65
环工1 1
5
8
6
8
90 47
69
环工2 2
3
14
1
4
97 53
74
材物1 0
5
7
11
5
88 46
68
材物2 0
3
10
10
5
87 27
66
包材1 1
4
15
9
11 91 47
67
有机2 2
11 8
7
6
95 31
73
高材5 6
11 7
3
4
98 44
78
采矿1 0
1
6
65
第七章 分子结构
§7.1 离子键和离子晶体 §7.2 共价键和原子晶体 §7.3 分子间力、氢键和分子晶体
▪ 4.掌握分子轨道理论的要点，应用同核双原子分子的分子 ▪ 轨道能级图说明分子的磁性、稳定性和键级。
▪ 5.掌握分子的极化，分子间力（取向力、诱导力、色散力） ▪ 及氢键的要领并能解释物质的性质。
§7.1
离子键和离子晶体 序言
分子是由原子组成的，它是保持物质基本化学性质的最小微 粒，而且是参与化学反应的最小单元。分子的性质除取决于其化学 组成外，还取决于其结构。分子结构包括两个方面：
至于离子吸引异号离子的数目多少取决于晶体的结构、离子的相对大 小、以及离子的电子层结构。
3、离子的三个主要特征： 离子的电子层结构、离子所带的电荷和 离子半径的大小。
（1）电子层结构 不同原子可形成相同电子构型的离子，而同一种原子当处于不
同价态时，会形成不同电子构型的离子。
2e电子构型： ns2； 例如：H-, Li+, Be2+
配位数为6。
如:NaI,NaBr,MgO,CaO
NaCl的晶胞
ZnS晶胞
c、ZnS型 ZnS晶体也属面心立方晶格，在ZnS晶胞中，晶胞结构较复杂，
每个Zn2+离子周围有4个S2-离子，每个S2-离子周围有4个Zn2+离子， 配位比为4:4，配位数为4。
如:ZnO,HgS,CuCl,CuBr
同一元素的原子和离子之间，以及同一元素带不同电荷的离子 之间其性质明显不同。
（3）离子半径：
规定离子之间的核间距为两离子半径之和。核间距可以通过 X-射线测定.
1926年, 哥德希密特(Goldschmidt)用光学方法测定, 得到了F- 的 半径为133pm,结合X射线衍射数据, 可得到一系列离子半径，这种 半径为哥德希密特半径.
本章要求
▪ 1.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结 构与性质的关系，从晶格点上离子间结合力的不同来理解晶 体。掌握四种典型的离子晶体的结构特征和晶格配位数，理 解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响。
▪ 2.了解共价键的饱和性和方向性及 键和 键的区别。
▪ 3.掌握杂化轨道理论要点，并说明一些分子的构型。