2020中考复习化学思维导图【精选】
初中化学《【酸碱盐的知识】趣谈》单元教学设计以及思维导图
【酸碱盐的知识】趣谈
适用年级 九年级
所需时间 课内7课时，每周4课时，课外1课时
主题单元学习概述(说明：简述主题单元在课程中的地位和作用、单元的组成情况，单元的学习重点和难点、解释专题的划分和专题之间的关系，单元的主要的学习方式和预期的学习成果，字数300-500)
酸碱盐知识是初中学习的重点也是难点，也是中考的考点，也是学生后续学习的起点。酸碱盐是三类非常重要的化合物，知识有相同的地方又有不同之处，所以本单元分四个专题，主题一：几种常见酸的主要性质和用途，专题二：几种常见碱的主要性质和用途，专题三：几种常见盐的主要性质和用途，专题四：中和反响，复分解反响的实质和应用。酸碱盐的化学性质，化学方程式的书写，实验现象的记忆，中和反响，复分解反响的实质和应用都是学习的重点，化学方程式的书写，运用复分解反响发生的条件判断常见的酸碱盐能否发生反响是学习的难点。本单元主要采取自主探究，合作学习的学习方法，学生自主总结归纳知识，有利于提高学生归纳概括能力，交流表达能力，观察总结能力。使学生能正准确描述酸碱盐的主要性质和用途，能正确书写化学方程式，描述实验现象，理科中和反响，复分解反响的实质和应用。 主题单元规划思维导图〔说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，那么需要使用图片导入的功能，具体操作见?2021学员教师远程研修手册?。〕
主题单元学习目标〔说明：依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要到达的主要目标〕
知识与技能：
1、知道几种常见的酸碱盐的主要性质和用途。
2、知道中和反映的实质，以及在实际生产中的应用。
3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际应用中的意义。
4、初步认识复分解反响及其发生的条件，能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。
语法思维导图中考副词
语法思维导图中考副词
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ﻩ【语法思维导图】中考副词
形容词
作定语名词前 作表语系动后 作宾补宾语后 后置的情况 修饰名词
That sounds interesting. make sb. adj.
keep sth. adj.复合不定“长宽高重老远”后置
“远”用away不用far
常用形容词辨析
⑴ “所有的，全部的”① the whole + 名词； ②all (of) the + 名词
⑵ “高” 指人,树，楼高时用tall与short；指其他时用high与low
⑶ real一般指东西,译为“真的”；而true则指事情,译为“真实的”
⑷interesting指“有趣的，令人感兴趣的”修饰非人,interested“对……感兴趣”指人
⑸ such + … + 名词+that从 so+adj./adv.+that从 世上只有so many /so much
⑹表示“(身体)好”,动作好时用well，其它时候用good.
⑺“太多…”too much+不可数；too many+复数 “太…”much too+adj./adv.
⑻quick指反应快,fast指运动速度快, soon指时间上快
⑼lonely“孤独的,寂寞的，偏僻的”；alone“独自的,单独的”
⑽ “其它的”other放在名词前；else放在不定代词、疑问词、little、much之后
⑾ special与especial表示特殊时,两个词可互换,另外,special还可以表示“专门”
⑿gone“丢/没/死了”一去不返,lost“丢失”难以找回,missing“不见了”,不在原处
⒀sick和ill都表示“生病的”,但是,病人只能用sick people, 不用ill people
2020年中考化学 酸和碱：物性、化性、用途(学生版)
化学精品·备战中考
专项突破·战胜中考 第十单元 酸 和 碱
【单元知识网络】
盐酸：刺激性气味,挥发性
硫酸：吸水性（作干燥剂）,脱水性,溶解放热（稀释时“硫入水”）
紫色石蕊：变红
无色酚酞：不变色
与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H2↑
与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O === + H2O
与碱反应：H + OH === + H2O（中和反应）
与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 === + H2O+CO2↑
腐蚀性：
用途：
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水性（易潮解,作干燥剂）,易溶于水
氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水
紫色石蕊：变蓝
无色酚酞：变红
与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）
与酸反应：H + OH === + H2O（中和反应） 物性
（个性）
酸
（H+ + 酸根离子）
盐酸
（HCl） 使指示剂变色
化性
（共性）
物性 俗称
使指示剂变色
化性
（共性） 碱
（金属离子 + OH－）
氢氧化钠
（NaOH）
氢氧化钙
[Ca(OH)2] 化学精品·备战中考
专项突破·战胜中考 与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH]
腐蚀性：
用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7
碳和碳的氧化物-中考化学必背思维导图+知识手册
《元素化合物》 专题三 碳和碳的氧化物
一、碳的单质
1.碳单质的物理性质比较
碳单质 石墨C
碳原子构成 金刚石C
碳原子构成 C60
C60分子构成
微观结构
物理性质 深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。 无色透明的、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质。
用途 作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 制装饰品(钻石)、制钻头、切割大理石、玻璃 用于超导、催化、
材料科学等领域
性质差异 金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同
2. 无定形碳
①木 炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，用于除去食品和工业产品里的色素，
作冰箱去味剂等。
①活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，
制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
①焦 炭：用于冶炼金属。
①炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
二、碳单质的化学性质
1.常温下化学性质不活泼
2.可燃性（作燃料）
反应物 氧气充足，碳完全燃烧 氧气不足，碳不完全燃烧
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
质量比 3 ： 8 3 ： 4
结论 反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
3.还原性
实验
注意
事项 ①火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
①实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。
①待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
实验装置及现象结论
①黑色粉末逐渐变成光亮的红色；
①澄清石灰水变浑浊。
结论：生成了红色的铜和二氧化碳
化学方程式C + 2CuO 2Cu+CO2↑
氧气,水,思维导图,中考预测
专题四 氧气与水
江苏 杨**
思维导图：
考题预测：
考点1：氧气的性质和用途
1.下列有关氧气性质的描述中，错误的是（ ）
A．氧气具有氧化性和可燃性
B．氧气能供给呼吸
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．通常情况下，氧气是无色无味的气体
2.氧气是我们不能离开的物质。关于氧气的叙述有：①氧气的密度比空气略大；②通常情况下，氧气无色无味；③氧气能支持燃烧；④氧气能与许多物质发生反应；⑤氧气能供人呼吸；⑥氧气可使钢铁制品生锈；回答下列问题（填写序号）：
（1）描述氧气物理性质的是 ；
（2）描述氧气化学性质的是 ；
（3）描述氧气用途的是 。
考点2：物质与氧气（或空气）反应的现象
3. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，生成微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D．磷在空气中燃烧产生白雾
考点3：硫、铁在氧气中燃烧实验的注意点
4. 规范操作是实验安全和成功的保证。按右图A所示做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶下方的水的作用是 ；如B图，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，若事先未在瓶底铺一层细沙或装入少量的水，可能出现的后果是 ；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ；若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是 （写一条即可）。
考点4：工业制氧气
5. 关于工业制氧气的说法正确的是（ ）
A．分离液态空气属于化学变化
B．工业上制氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同
C．分离液态空气后所得到的氧气是纯净物
D．分离液态空气制氧气是分解反应
中考化学复习建议
中考化学复习建议：
1、回归教材，夯实基础。
首先是基础知识的整体复习，要把教材中的所有内容都细细地过一遍，回顾一个单元的知识后，如果想要检验自己的复习效果，可以将课后的练习题再做。
2、专题复习，根据实际情况采用不同方法复习，建议大家采用不同方式复习。
对于所有涉及到化学用语以及化学符号的内容，建议用图表的形式进行展示，记忆起来更方便。对于涉及到化学物质变化以及反应类型的内容，建议使用思维导图的形式进行记忆。而对于涉及到化学实验的内容，可以找到相关实验的演示视频，更直观地进行相关反应的记忆。对于涉及到计算的内容，应该注意相关化学方程式和表达式的规范，并标注出自己的常错点。
3、细化落实，扎实推进
经过前一阶段的梳理教材、构建知识结构、过基础知识关，学生已经建立起知识框架，对遗忘的知识又重新复习，抓实“双基”。在此基础上，通过模拟测试阶段，做适应性训练，继续巩固上阶段的知识和提升答题速度，充分熟悉考试题型，并且发现答题中存在的问题，专项训练，解决问题，查漏补缺，其次还需注重解题规范，减少不必要的失分。
4、研究真题，精选精练 真题最具典型性、规范性和代表性，很值得细做品味、挖掘探究。把近五年(至少三年)的中考真题完完整整、认认真真地反复做几遍，每次都会有新的体会和收获，因为有些很顽固的题目，即使做了几遍还可能纠结不清，想搞清楚就必须下大气力，从中找规律、找趋势、找特点，分析其考点分布、命题思路、考查意图、选材特点、能力要求、设问方式等。
5、重视审题，提升能力
复习备考过程中应注意对学生审题思路的引导，使学生养成正确审题的习惯；注重培养学生用知识分析和解决问题的能力；加强学生化学用语的书写与实验探究的能力；重视信息处理，提高学生阅读分析能力；淡化单纯的计算，强调计算的基础性和实用性等，有针对性的选择模拟试题，做到有的放矢。
6、注重规范，严谨答题
不少学生知道解题思路，就是说不清，逻辑混乱或由于疏忽写错且不规范，书写潦草、丢三漏四。要改变这些坏习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范。
2023年中考化学复习--酸、碱、盐附答案
试卷第1页，共6页 2023年中考化学复习--酸、碱、盐附答案
一、单选题
1．（2022·广东·东莞市伊顿外国语学校一模）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． 腐蚀品 B． 爆炸品
C．自燃物 D． 易燃液体
2．（2020·广东深圳·中考真题）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·广东广州·中考真题）下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO2-4的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
4．（2022·山东济宁·九年级期末）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
5．（2022·全国·九年级专题练习）如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 试卷第2页，共6页
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
6．（2019·甘肃兰州·九年级学业考试）下列实验方案,不能达到实验目的的是
A．.验证质量守恒定律
B．证明甲烷中含有碳元素
C．鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液
D．探究温度对分子运动速率的影响
7．（2019·山东泰安·中考真题）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D． 试卷第3页，共6页 8．（2021·湖南常德·中考真题）下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
第7讲 常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
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1 第七讲
常见的酸和碱
一、考点梳理
知识点一 常见的酸
1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途
（1）盐酸(HCl的水溶液)
a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味
b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现
c.用途：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
（2）硫酸(H2SO4)
a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味
b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)
c.化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释
（1）操作示意图如右图：
（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)
(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
(2)与氢前金属反应生成盐和氢气
(3)与金属氧化物反应生成盐和水
(4)与碱反应生成盐和水
(5)与某些盐反应
知识点二 常见酸碱指示剂与pH
1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色
酸性 中性 碱性
石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
酚酞溶液 无色 无色 红色
2．溶液酸碱度的表示法——pH word可编辑文档
2 (1)pH与溶液酸碱性的关系
pH＜7：显______性，pH越小，______性越______pH＝7：显______性pH＞7：显______性，pH越大，______性越______
2020科学中考复习 第1讲 物质的组成与结构
第 1 页 共 12 页 第1讲 物质的组成与结构
知识结构
知识点填空
一、物质的构成
1．构成物质的三种微粒
(1)物质都是由______、______或______构成的。
①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。
②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。
③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。
(2)在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的______或________，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2．分子的性质
(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__________________，温度越高，运动速率越________。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在________；物质的状态不同，分子间的______不同。如水和酒精混合后的体积______水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在______力和______力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存 第 2 页 共 12 页 在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
二、原子的构成
质子：每个质子带一个
原子 原子核 单位的_____电荷 由_____构成
（呈电中性） ____：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1．在原子中：①质子数＝__________＝ = 。因此原子呈电中性。
中考复习：标题含义、作用及好处
中考复习：标题含义、作用及好处
中考现代文阅读之标题的含义
【知识链接思维导图】
【中考真题链接㈠】
谢谢你，盛装莅临我的成长
小学二年级时的班主任，是个不怒自威的退伍军人。平日里话不多，习惯用眼神制止并解决纷争与事端。
对男生，他实行军事化管理。课间十分钟，其他班的男生疯得东倒西歪，我们班的男生则挺拔地站立着，有序地排队，轮流着立定跳远，玩得像上课一样规规矩矩又铿锵有力。 对女生，他力推淑女教育。说话要不疾不徐，微笑要张弛有度；裙子要过膝，不许撩起下摆擦汗，不能光脚穿凉鞋；坐不能弯腰驼背，站不能含胸低头；课外少看电视多看书，每天练习毛笔字……
乡村的孩子平时散养惯了，一个个野得像泼洒一地的阳光，哪里收得住？一学期过去，没几个能真正坚持下来的。做得最好的，是和我们同班的他的女儿。我们既同情她的别无选择，又钦佩她的与众不同。她不是班上最漂亮的女孩，却自有一种说不出的美，眼中闪烁着看得见摸得着的柔软和善意。连最捣蛋的男生路过她身边时，都会不由自主地屏声敛气。
多年后，在家乡的街头，她穿一袭蓝底白花的连衣裙，绾着低低的发髻，静静地站在那里。嘈杂如水，流到她身边，却自觉地绕道而行。有人和她打招呼，她轻轻地点头，微笑致意，温婉得既优雅高贵又接地气。
原来，她被打磨出来的与众不同的美，过去叫教养，现在叫气质。
初一时的语文老师，是个有着慢条斯理智慧的老头儿，他惩戒我们的惯用伎俩是写检讨。检讨的标准直接照搬作文要求；文笔要好，感情要真，题材不限，风格却要自成一家，字数不能少于800，字迹要工整。
有一回上课，他故意迟到了几分钟。不待他道歉并解释原因，台下一片亢奋叫喊：“写检讨！写检讨！写检讨！”他也不恼，乐呵呵地看着我们，眼里的宠溺能淹没掉每个人。
从此，他再也没有让我们写过检讨，却要求大家把写检讨的标准落实到平时的日记中，日记不许胡乱应付“差事”，如果我们能保证质量，可以变“日记”为“周记”。算算，虽要求高了，但作业少了，我们欣然同意了。 毕业后和同学们去看望他，说起这段往事，他笑：“小小少年是一块块璞玉，但雕琢要讲究方式和技巧。写检讨是假，练字练笔才是真。”然后他转过头，对我说：“你的字，有蝇头小楷的功底；你的周记，也最好看。”