高考化学复习热点专题
高考化学(深化复习命题热点提分)专题 化学与STSE试题
目夺市安危阳光实验学校专题14 化学与STSE1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]2.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是( )A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【解析】选D。
棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,A正确;Fe3O4是磁性物质,有磁性,B正确;树脂相对分子质量很大,属于有机高分子材料,C 正确;葡萄糖遇碘不变蓝,D错误。
3.下列说法不正确的是( )A.植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B.Al(OH)3、Fe(OH)3等胶体具有很强的吸附能力,可用于净水C.鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本,其中蛋白质都发生了变性D.塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物,可以回收利用【解析】选C。
秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成,属于化学变化,故A正确;氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性,能够吸附水质固体颗粒杂质,可以净水,故B正确;鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析,蛋白质没有变性,故C错误;塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物,废纸的主要成分是纤维素,都是有机物,故D正确。
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。
高考化学 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)浓度与pH的关系。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
(5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。
二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。
②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。
(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。
②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。
②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。
高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题
离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。
如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。
*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
高考化学热点题型和提分秘籍专题2.4氧化还原反应的规律及其应用(原卷版)
【高频考点解读】1.掌握常见氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒的原理进行相关计算。
【热点题型】题型一“三种守恒”规律例1、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋ SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4【提分秘籍】氧化还原反应遵循以下三个守恒关系(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。
这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误) ,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
【举一反三】若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1题型二“价态归中，互不交叉”规律例2、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1【提分秘籍】同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，低升高降只靠拢。
如：H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4失6e －O 2↑＋2H 2O(错误)H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4得2e －O 2↑＋2H 2O(正确) 【举一反三】已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y＋NaOH―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH―→Q＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 题型三 “强易弱难，先强后弱”规律例3、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
高考化学预测Ⅲ(热点专题).doc
高考化学预测Ⅲ（热点专题）苏丹红事件（一）结构1．最近报道说肯德基的新奥尔良烤翅中发现有苏丹红一号，中国国家质量监督检验检疫总局要求清查在国内销售的食品，特别是进口食品，防止含有苏丹一号的食品在市场中销售使用。
已知苏丹一号的结构如下：，且已知—N＝N—中所有原子共平面，则下列有关说法中不正确的是A．该物质的分子式为C16H12N2OB．该物质遇FeCl3溶液呈紫色C．该物质中所有原子不可能处于同一平面D．该物质不能使溴水褪色（二）中毒治疗1．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。
研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图下列有关核黄素的说法中，正确的是A．核黄素属于分子晶体B．核黄素能发生银镜反应C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化（三）检测【背景材料】上海出入境检验检疫局是该市最早开展检测的单位之一。
今年2月13日起，该局指定了“苏丹红”的专用检测实验室，每天对各种送检的食品进行检验。
验明食品是否含有“苏丹红”，大致需要经过“采样”、“前处理”、“初筛” 、“确认”四个步骤。
（1）采样食品：辣椒酱、调料、蜜饯等被编码后等待检验。
从一个辣椒酱的瓶里舀出酱料，称好10克，然后把盛有样品的瓶子带入“前处理”室。
一般酱类取10克，块状、粉类取2－5克。
（2）前处理检验人员先把颗粒放在均质机里打匀。
检验员再用100毫升的乙腈（C2H5CN）作为溶剂溶解瓶里的可疑样品。
为了充分溶解，还要把瓶子放在“空气浴震荡器”中充分摇动。
随后检验员把经过溶解的样品放入初筛的仪器中检验。
只见检验员把标准样品和检验样品放在液相色谱仪器中进行结构分析。
据介绍，检验食品中是否含有“苏丹红”必须通过与标准的“苏丹红”样本进行比较。
工作人员形象地说，这个比较就像两人赛跑。
如果这个“样品选手”和“苏丹红选手”用同样的时间跑到了同一个地方，那么这个样品就被初步定为疑似“苏丹红”了。
高考化学热点专题：化工流程图中调pH值的解答
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
真题在线
Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
的pH 沉淀完全 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
的pH
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_____4__.7~6之间。
真题在线
3．[2018新课标Ⅱ卷]
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、
PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
真题在线
5．(2019·南京三模) 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始 沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的
pH
Ni2＋
6.7
Fe3＋
1.1
Fe2＋
5.8
Cu2＋
4.2
主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所 示：
（1）步骤①的主要反应FeO•Cr2O3+Na2CO小3++CO2+NaNO2
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是
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高考化学复习热点专题离子共存题是高考中重现率较高的题，尽管每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却相同。
本文结合近年高考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供读者参考。
一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．（2005年全国高考理综试题•河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )A．K+、Na+、SO42－、S2O32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。
例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
4．“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7 mol·L －1的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应）。
例4．（2003年广东高考化学试题）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－解析: 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，可知水的电离受到抑制。
酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。
正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
5．“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。
如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－；SO32－(H+)与S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例5．（2001年上海高考化学试题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－解析: 正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。
A项中H3O+(H+)、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
6．“双水解反应”条件型若题目中出现因发生双水解反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。
如Fe3+－与CO32－、HCO3－、AlO2－；Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；NH4+与AlO2－等会发生双水解反应而不能大量共存。
7．“络合反应”条件型若题目中出现因发生络合反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子。
如SCN－-与Fe2+、Fe3+；Fe3+与C6H5O－等会发生络合反应而不能大量共存。
二、解题注意点1．平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。
2．分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。
3．具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。
三、跟踪训练1．（2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－2．（2005年广东高考化学试题）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液中NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl－、NO3－3．（2004年全国高考理综试题•甘肃等省区卷）在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+4．（2004年江苏高考化学试题）巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+、CH3C00－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－5．（2004年全国高考理综试题•河南等省区卷）在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AIO2－B．CIO－C．CI－D．SO42－6．（2002年上海高考化学试题）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－7．（2001年全国高考化学试题）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I－、AlO2－、Cl－、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、CO32－D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－8．（1999年全国高考化学试题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )A．Na+ 、Ba2+ 、Cl－、SO42－B．K+ 、AlO2－、NO3－、OH－C．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－D．H+ 、Cl－、CH3COO－、NO3－9．某无色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH －、NO3－中的三种离子，若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2－，则原溶液中可能存在的离子是( )A．Ba2+、OH－、NO3－B．Ag+、HCO3－、NO3－C．Mg2+、Al3+、SO42－D．Mg2+、SO42－、OH－10．下列各组离子在指定的环境下一定能大量共存的是( )A．PH=7的溶液Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C．加入镁粉释放出氢气的溶液SO32-、AlO2-、I-、NO3-D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO32－、CO32－、Na+、K+11．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝1×10-2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-12．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( ) A．SO42- B．S2- C．NO3- D．Cl-13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) Ａ．NH4+、NO3-、CO32-、Na+Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、Cl-Ｄ．NO3-、K+、AlO2-、OH-14．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B．Na+、NO3-、SiO32-、K+C．K+ 、Cl-、AlO2-、CO32-D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+参考答案：1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A C 8．B 9．A 10．D 11．A 12．B 13．C 14．C。