高一化学上学期期中试题(无答案)6
江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
2024～2025学年第一学期高一期中质量监测化学试卷2024.111.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.中国科学家首次发现Ni x O y，高温超导体系，Ni x O y属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是A．CHCOOH的摩尔质量为60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图C．3H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答5~～7题。
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。
氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。
5.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 26.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl 2↑+NaCl+H 2O 。
下列有关该反应的说法不正确的是A ．HCl 被氧化B ．NaCl 是还原产物C ．该反应条件下NaClO 的氧化性强于氯气D ．用单线桥表示电子转移：7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高一上学期期中考试化学试题
17．某学习小组探究潮湿的 与 反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)仪器X的名称是。
(2)装置E的作用是；试剂Y是。
(3)请写出装置A中发生的离子方程式：。
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
10．亚氯酸钠( )是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）
A．溶解时若将稀 换成盐酸，会发生反应：
B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
C．反应②的化学方程式为：
②操作X为。
(2)“ ”试剂可将 氧化为可溶的 ，而作为废气中 的脱除剂。
① 催化 分解产生有很强的氧化性的 ， 将 氧化为 的机理如图所示，Y的化学式为。
② 与 反应生成 的化学方程式为。
③ 脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时， 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。
(3)一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 ，右边充入 和 的混合气体共 时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。
2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A．薄雾是均一、透明的B．胶体的电泳现象
C．薄雾中分散质微粒直径约为 D．薄雾中分散质微粒进行布朗运动
3．下列有关化学用语的说法正确的是（）
12．下列实验方案中，不能测定 和 固体混合物中 质量分数的是（）
辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
2023—2024学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137客观卷I(共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。
下列说法错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《神农本草经》中提到：“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中白青属于碱C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应2.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是A.2CuO Cu(OH)→ B.2Ca(OH)NaOH →C.223CO Na CO → D.22Na Na O →3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B.43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：2332HCO OH CO H O+--+=+C.硝酸银溶液与铜反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+D.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O-++=↑+4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.实验室应将少量钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D.用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 35.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是ABCD过滤渗析蒸发丁达尔效应A.AB.BC.CD.D6.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23Na CO溶液除去23Na CO可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色该溶液一定是钠盐的溶液Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧22Na O能与2CO和2H O反应生成2OⅠ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D7.铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
2025届山东省邹平一中高一化学第一学期期中检测试题含解析
2025届山东省邹平一中高一化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥2、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO23、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶34、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—5、同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )A．CH4B．O2C．CO2D．SO26、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A．1：6 B．5：1 C．6：1 D．3：17、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A ．B ．C ．D ．8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Al 3+、Ag +、NO 3－、Cl －B ．Mg 2+、NH 4+、NO 3－、Cl －C ．K +、CO 32-、Cl －、Na +D ．Na +、OH －、SO 42-、Fe 2+9、安全重于泰山。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
2022-2023学年上海交通大学附属中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)
上海交通大学附属中学2022—2023学年度第一学期高一化学期中考试试卷（满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。
）命题：李可锋审核：张立军相对原子量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 Si -28 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu -64一、选择题（每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是（ ）A ．其分子直径比氯离子小B ．在水中形成的分散系属于悬浊液C ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应D ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 2．下列有关物质分类正确的是（ ）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．22Na O 为碱性氧化物C ．NaOH 、()2Ba OH 都为可溶性碱D ．蛋白质溶液、干冰均属于分散系 3．核外电子层結初相同的是（ ）A ．2+Mg 、3+Al 、Cl -、ArB ．+Na 、F -、2S -、NeC ．+K 、2+Ca 、2S -、ArD ．2+Mg 、+Na 、Cl -、+K 4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同点是（ ） A ．分散质粒子直径在1～100nm 之间B ．都是混合物C ．都是无色、透明的溶液D ．都呈红褐色 5．21mol N 和1 mol CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度相同时，则体积一定相同B ．质量相同时，则密度一定相同C ．温度相同肘，则体眾一定相同D ．体积相同时，则压强一定相同 6．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是（ ）A ．质量数相同的原子，一定不是同位素关系B ．质子数相同的原子，一定是互为同位素C ．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素D ．中子数相同的原子，一定属于同种元素7．己知：3CH COOH 的酸酐为()32CH CO O 。
2022-2023学年上海市南洋模范中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)
2022学年第一学期南模中学高一年级期中考试化学学科（考试时间60分钟，满分80分。
命题人：庞玉玺，审题人：王方波）相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 K -39 Ba -137A N -阿伏加德罗常数的值一、选择题（每小题1分，只有1个正确答案，共20分）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A ．是否有丁达尔现象B ．是否均一、透明、稳定C ．分散质粒子直径的大小D ．是否能通过滤纸2．下列物质分类的正确组合是（ ）3．酸碱质子理论认为：能给出质子()H +的都是酸，能结合质子的都是碱。
依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（ ）A ．24H SOB ．KOHC ．23Al OD ．43NH HCO4．3Fe(OH)胶体的胶团结构如右图所示，下列说法错误的是（ ）A ．胶体粒子的直径为1100nm ~B ．3Fe(OH)胶体带正电C ．胶体能够稳定存在是因为胶粒存在静电斥力D ．3Fe(OH)胶体的胶团属于分散质5．已知：①2222H O H S 2H O S +=+↓；②2222H O Cl 2HCl O +=+。
下列说法正确的是（ ）A ．反应①中2H S 体现还原性，得到电子B ．反应②中2O 为还原产物C ．氧化性：222H O Cl >D ．由反应①和②可知，22H O 既可作氧化剂又可作还原剂6．已知：3n 423ClO 2X10OH 2XO 3Cl 5H O -+---++=++，则n 4XO -中X 的化合价为（ ）A ．4+B ．5+C ．6+D ．7+7．在322KClO 6HCl()KCl 3Cl 3H O ++↑+浓的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A ．1∶5 B ．5∶1 C ．1∶6 D ．6∶18．氧化性：3242FeI SO S -+>>>。
下列在水溶液中不能发生的反应是（ ） A ．22S I S 2I --+=↓+ B ．2322Fe S 2Fe S ++-+=+C ．223224SO I H O SO 2I 2H ---+++=++D ．2232SO 2S 6H 3S 3H O --+++=↓+9．标准状况下，1L 密闭容器中恰好可盛放n 个2N 分子和m 个2H 分子组成的混合气体，则A N 的近似值为（ ）A ．22.4(m n)+B ．2322.4 6.0210(m n)⨯⨯+C ．2322.4(m n)6.0210+⨯ D ．m n + 10．已知铜的摩尔质量为1Mg mol -⋅，密度为3g cm -ρ⋅。
天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
天津一中2024-2025-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。
考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A. 金( Au):“虽被火亦未熟”B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列说法正确的有( )①等物质的量的 Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯 Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5 molCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.制备碱式氯化铜[CuₐCl b(OH)c⋅H₂O]需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.上述转化过程中 Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺C. a、b、c之间的关系是 a=b+cD. N参加反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )选项A BC D实验绿豆大的 Na 目的Na 在空气中燃烧提取NaHCO ₃晶体实验室制CO ₂除去CO ₂中的少量HCl5.下列离子方程式正确的是 ( )A.氨化的 CaCl ₂溶液中通入过量的 CO 2:2NH 3+Ca 2++CO 2+2H 2O =CaCO 3↓+2NH +4B.向 NH ₄HSO ₄溶液中加入足量NaOH 溶液: NH +4+H ++2OH ―=NH 3⋅H 2O +H 2OC 在Ba²⁺、Na ⁺、OH ⁻|的混合溶液中通入少量 CO 2:CO 2+2OH ―=CO 3―3+H 2OD. Cl ₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. a 溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液B.0.1mol b 溶于水, 转移电子数为0.1NAC. c 具有对自来水消毒、净化双效功能D. 为测定新制b 的水溶液pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A .Ca 2+、K +、Cl ―、CO ―3B ,Na +、Mg 2+、SO 2―4、Cl― C .K⁺、Na⁺, OH ―、Cl⁻ D .Cu 2+、Na 3、Cl 2、NO ―38.小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
福建省福建师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期中经典试题含解析
福建省福建师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气体为O2的是A．B．C．D．2、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3N AB．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2N AC．常温常压下，32 g O2中含有2N A个氧原子D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 N A4、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②5、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的丁达尔效应B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉7、下列各组中互为同位素的是A．4019K与4020Ca B．3H2O与1H2O C．4019K与3919K D．金刚石与石墨8、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。
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陕西省延川县中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无答
案）
注意事项：
1、答题前务必在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号。
2、将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效，请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3、本试卷总分为100分。
第I卷（共 60 分）
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Zn 65
一．单项选择题（20×3分=60分）
1.下列物质属于盐类的是（）
A．硫酸 B．硫酸钠 C．烧碱 D．氧化钙
2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、食盐水 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3下列反应属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
4.下列对“摩尔”的叙述正确
．．的是（）
A．标况下1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
B．摩尔既能用来计量微观粒子，又能用来计量宏观物质。
C．摩尔是一个物理量，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
D．可用1mol氧来描述氧气的物质的量
5.下列各项中哪一项所描述的原子数目最多（）
A．3.01×1023个H2O B．0.1molNH3 C．标况下112LO2 D．0.1N A个CO
6.设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确
．．．的是（）A．1L溶液含0.6N A个钾离子 B.1L溶液中含钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个
7.标况下，1g下列气体所占体积最大的是（）
A．CO B．H2 C．O2 D．H2O
8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的有 ( )
A．4g NaOH溶解于1L水 B．含4g NaOH的溶液1 L
C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.2 L D．含19.6 g H2SO4的溶液4 L
9.下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol/L的氯化钠溶液 B．75 mL 3mol/L的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol/L的氯化镁溶液 D．75 mL 1 mol/L的FeC l2溶液
10.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，甲气体是
（）
A．HCl B．H2S C．NH3 D．Cl2
11.下列有关胶体的说法正确的是（）
A．胶体不一定是混合物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．胶体中的胶粒可以透过滤纸 D．胶体比溶液更稳定
12.下列物质属于电解质的是（）
A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
13.下列操作中不正确
．．．的是（）A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯直接接触。
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
D．给蒸馏烧瓶中液体加热时一般要加入少量沸石来防止爆沸
14.提取溴水中的溴，不能用做萃取剂的是（）
A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油
15.要将硫酸铵，硫酸钠，氯化铵三种溶液鉴别开最好选用（）
A．氢氧化钡 B．氯化钡 C．盐酸 D．氢氧化钠
16.欲配置0.1mol/L的氯化钠溶液，下列操作一定能导致配置结果偏大的是（）
A．称量氯化钠固体时物码反放 B．搅拌溶解时时不小心有少量液体飞溅
C．烧杯未干燥 D．定容俯视刻度线
17.1L 0.1mol/L的盐酸加水稀释为5L，那么稀释后溶液中溶质的浓度为 ( )
A.0.1mol/L
B.0.02 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.01mol/L
18.从某微粒的原子结构示意图反映出 ( )
A.质子数和中子数
B.中子数和电子数
C.质量数和核外电子数
D.核电荷数和核外电子数
19.下列对氯化钠和氯化钾的鉴别方法正确的是 ( )
A.加入硝酸银
B.焰色反应
C.加入氯化钡
D.加入氢氧化钠
20.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
第II卷（共 40分）
二．填空题
21.（12分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）分子的物质的质量比为，氢原子个数比为，质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为、其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的物质的量比为。
4.分液○
5.蒸馏请在下列横22.（5分）分离物质的方法有○1.过滤○2.蒸发○3.萃取○
线上填上相应的序号。
（1）从食盐水中获取食盐固体
（2）分离酒精的水溶液（沸点不同且相互溶解）
（3）分离AgCl沉淀和碘化银胶体
（4）提取碘水中的碘单质（碘在有机物中的溶解度远大于在水中的溶解度）（5）分离植物油和水
23.（7分）下面是用18.4mol/L的浓硫酸配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 ml（小数点后面保留一位有效数字）
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
配置溶液时容量瓶洗净后未干燥，则所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中并不断搅拌，目的是。
（4）该实验用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还必须要用到的
玻璃仪器有：，
24.（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用在滤液中滴加溶液来检验。
三．计算题（8分）
25.（8分）将足量的锌加入到0.1mol/L 100ml的稀硫酸溶液中待反应完全后，请计算：
(1)理论生成气体的质量和在标准状况下的体积
(2)假设反应前后溶液的体积不变，试计算反应后溶质的物质的量浓度。