2014高考化学 分子间作用力与氢键考点复习学案
分子间作用力、氢键导学案
请同学们结合P23第2段内容，思考对于组成和结构的物质，如何比较熔沸点高低？
比较HCl、HBr、HI的熔沸点。
3.氢键：请同学们结合P241、2段，完成下列问题。
1）勾画氢键定义，氢键是化学键吗？分子间作用力、氢键、（勾画）
【重点难点】
重点：分子间作用力、氢键的定义及对物质性质的影响；三种作用力的比较
难点：正确判断物质变化过程中键的断裂和形成
【导学流程】
1、基础感知
1.分子间作用力：请同学们结合P23科学视野第1段，勾画分子间作用力的定义。
1）分子间作用力是化学键吗？分子间作用力主要影响物质的性质。
2）分子间作用力只存在于共价单质间、共价化合物间、稀有气体间，思考：氯化钠熔化、干冰熔化分别破坏什么作用力？
分子间作用力、氢键（第三课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过学习课本23页，能熟练说出分子间作用力定义、存在范围及对物质性质的影响；
2.学生通过合作学习，能熟练比较物质的熔沸点高低；
3.学生通过阅读课本24页内容，能说出氢键存在范围、对物质性质的影响及表示方法；
4.学生通过教师讲评氢键、分子间作用力、化学键，能多角度比较三者。
3）哪些物质存在氢键？
4）比较HF、HCl、HBr、HI的熔沸点。
5）勾画水变成冰体积增大原因。
6）氢键表示方法为X-H…Y,X、Y均可以代表N、O、F，请表示出液态HF中的氢键。
高考化学复习考点分子间作用力和氢键
考点49 分子间作用力和氢键聚焦与凝萃1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别；2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响；3．了解氢键及氢键对物质性质的影响。
解读与打通常规考点1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X 2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH 4、O 2、Ne 等。
（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI ，I 2>Br 2>Cl 2>F 2，Rn ＞Xe ＞Kr ＞Ar ＞Ne ＞He 。
4．氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）形成条件：除H 外，形成氢键的原子通常是O 、F 、N 。
（3）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特别提醒：（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
隐性考点氢键对物质性质的影响（1）对物质熔沸点的影响①某些氢化物分子存在氢键，如H 2O 、NH 3，HF 等，会使同族氢化物沸点反常，如H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S 。
②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。
分子间作用力和氢键---教案和练习
(4)C 的气态氢化物与 B 的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化
学式为________，它属于________化合物。
学习必备
欢迎下载
⑦CaCl 和 Na CO反应时，被破坏的化学键有____，_形_成的化学键有_____。____
2
23
⑧Na O熔化时被破坏的是______。____ 2
17、有 A、B、C 三种元素，已知①4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.24
L，反应中有
1.204×1023
(2)A 元素的离子结构示意图为____________________ ________________________。
(3)用电子式表示 AB 的形成过程__________________________________ 2
________________________________________________________________________。
取消，从左到右改为第 1～18 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列. 按这个规
定，下列说法不正确的是 （
）
A. 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5
B. 第 2 列元素中肯定没有非金属元素
C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸
D. 第 16、17 列元素都是非金属元素
4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是( )
学习必备
欢迎下载
分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。 特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质 2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间 3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔沸点越高。如 I2>Br2>Cl2>F2 2、氢键 NH3、H2O、HF 等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 氢键 注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力 2）NH3、H2O、HF 的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键 3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。
学案3：2.3.2 较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键课程目标导引1．了解氢键形成的条件及氢键的存在。
2．掌握氢键对物质性质的影响。
基础知识梳理氢键1．氢键它是由已经与电负性很的原子形成共价键的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
2．分子间氢键使物质的熔、沸点。
3．分子内氢键使物质的沸点。
4．氢键表示方法。
5．存在卤族元素氢化物中存在氢键的是，氧族元素氢化物中存在氢键的是，氮族元素氢化物中存在氢键的是。
重难点突破范德华力、氢键及共价键的比较典型例题领悟知识点氢键及其对物质性质的影响【例题】关于氢键的下列说法中正确的是()。
A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键随堂练习1.下列说法不正确的是()。
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中2.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()。
A．NH3B．C．H2O D．CH3CH2OH3.下列事实与氢键有关的是()。
A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4.如图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是____________________；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________。
高中化学：分子间作用力和氢键知识点
高中化学：分子间作用力和氢键知识点［知识详解］一．分子间作用力1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力。
分子间作用力也叫范德华力．2.实质：一种电性的吸引力.3.影响因素：分子间作用力随着分子极性.相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和溶解度都有影响.一般来说.对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高.4.只存在于由共价键形成的多数化合物，绝大多数非金属单质分子和分子之间. 化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。
但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。
物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。
除此以外，分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。
分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。
分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。
分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。
其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高温度止200 150 100, 50 0 -50 -100 -150 -200熔温度尺200 150叫0 -50 -100 -150 -200熔叫相对分子质■筑卤化碳的熔.沸点与相对分子质量的关系化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用能量 较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质.氢键一特殊的分子间作用力1.概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指N 、O 、F ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的.必须是含氢 化合物，否则就谈不上氢键。
化学键与分子间作用力 经典复习教案
化学键与分子间作用力最新考纲 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 1、sp 2、sp 3)。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一 共价键及其参数1．本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和空间结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。
题组一共价键的类别及判断1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键答案 B解析同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。
分子间作用力、氢键导学案
金属单质是由金属阳离子和自由电子结合的。
二．基础感知根据课本23页科学视野，完成下列内容：
1、分子间作用力
（1）分子间作用力存在于间；化学键存在于相邻的间。
<思考1>所有的物质都存在分子间作用力吗？
（2）比较：化学键、分子间作用力、氢键作用力由大到小。
分子间作用力和氢键
班级姓名小组.
【学习目标】
1.通过阅读课本23页科学视野1-2段，正确复述分子间作用力定义及其对物质熔沸点影响。
2.通过阅读课本24页图1-11、1-12，能够准确说出氢键的存在及对熔沸点、密度影响，区分分子内氢键和分子间氢键对物质熔沸点影响的不同。
3.通过对比分及物质性质影响的不同。
（1）氯化氢溶于水（2）氯化钠溶于水（3）碘的升华（4）氯酸钾加热分解
4.结合分子间作用力、氢键和化学键的概念和存在，能正确分析物质溶于水、熔融态或发生反应时破坏的作用力。
【重点难点】
重点:分子间作用力和氢键定义及对物质物理性质的影响。
难点:分子间作用力、化学键、氢键对物质性质的不同影响。
【导学流程】
一．知识链接
常见由离子构成的化合物：离子化合物。
常见由原子构成的物质：金刚石、Si、SiO2、SiC。（记住这几个即可）
（3）分子间作用力影响物质的物理性质，如。
<思考2>对于组成和结构相似的分子，分子间作用力大小判断取决于。
比较F2Cl2Br2I2的沸点高低。
2、氢键：用“—”表示共价键，用表示氢键。画出H2O中氢键的表示。
（1）结合图1-11，①写出HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序。
化学人教版高中必修2《分子间作用力和氢键》教学设计
《分子间作用力和氢键》教学设计曹晓妹昌河中学一、教材分析“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。
对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。
笔者认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。
这正是新课程改革的精髓所在。
二、教学目标1．了解分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、重点、难点分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教学过程【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。
【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。
【板书】一、分子间作用力【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。
【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。
【设问】F2、 Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。
【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。
高三鲁科版化学一轮复习教案 化学键与分子间作用力
第２讲化学键与分子间作用力[考纲要求] １．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
２．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp２，sp３）。
３．能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。
４．了解化学键和分子间作用力的区别。
５．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一共价键１．本质在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）。
２．特征具有饱和性和方向性。
３．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对特别提醒（１）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于１．7）时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
（２）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
４．键参数（１）概念（２）键参数对分子性质的影响１键能越大，键长越短，分子越稳定。
２５．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N２。
深度思考１．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？并解释N２通常稳定的原因。
答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
N２分子中存在N≡N，键能大，破坏它需要消耗较大的能量，因而通常N２很稳定。
解析一般共价单键是σ键，双键和叁键中有一个σ键，其余为π键。
两个氮原子相互形成分子时的原子轨道重叠情况及成键情况如图所示。
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
N２中的叁键键能大，破坏旧化学键困难。
题组一共价键类型的判断１．在下列物质中：１HCl、２N２、３NH３、４Na２O２、５H２O２、⑥NH４Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO 、⑩C２H４２（１）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是______；只存在极性键的分子是______。
高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计
高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计一、教学目标1. 理解氢键的概念，掌握氢键的形成条件和特点。
2. 理解分子间力的种类和作用，能够区分分子间力和化学键的区别。
3. 能够运用所学知识解释物质的性质和现象，如水的高沸点、氨气的气味等。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高实验和观察的能力。
二、教学内容1. 氢键的概念和特点。
2. 氢键的形成条件。
3. 分子间力的种类和作用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氢键的概念和特点，分子间力的种类和作用。
2. 教学难点：区分分子间力和化学键的区别。
四、教学方法与步骤1. 情境引入：老师通过一个实际例子引起学生的兴趣，比如介绍李四同学在实验室中发现氨气的气味很刺鼻，为什么？2. 知识讲解：a. 氢键的概念和特点：老师通过讲解氢键的定义和特点，如氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）形成，强度介于分子间力和化学键之间，等等。
b. 氢键的形成条件：老师讲解氢键形成的条件，如氢原子与较电负的原子的成键对接，等等。
c. 分子间力的种类和作用：老师讲解分子间力的种类，如离子-离子相互作用、离子-极性分子相互作用、极性分子-极性分子相互作用等，以及它们在物质性质中的作用。
3. 实例分析：老师选择几个常见的实例，如水的高沸点、氨气的气味、氟化氢的液化等，引导学生运用所学知识解释这些现象。
4. 实验展示：老师设计一个实验，让学生观察和比较水和氧化物的溶解性，通过实际操作，让学生感受分子间力的作用。
5. 讨论与总结：师生共同讨论实验结果，总结氢键和分子间力的重要性及其在生活中的应用。
六、教学评价1. 学生通过小组讨论，解答老师提出的问题，检测对所学知识的理解和掌握程度。
2. 教师观察学生在实验中的表现，评估学生实验和观察的能力。
3. 师生共同评价学生的课堂表现和互动参与程度。
七、拓展延伸1. 学生分组进行小研究，探索更多分子间力的应用，如液体的表面张力、分子晶体的构造等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014高考化学考点复习讲析
考点12 分子间作用力与氢键
1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别
2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响
3．了解氢键及氢键对物质性质的影响
一、分子间作用力
1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
2．影响分子间作用力大小的因素：
(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大
(2)分子的极性越大，分子间作用力
(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小
3．分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等
二、氢键
氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。
与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。
【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是
化学变化，必然有化学键的断裂。
答案： B
【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定
解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存
在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。
H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S
稳定
答案：D。
【例3】下列物质中分子间能形成氢键的是
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
解析：A-H……B，A、B为N、O、F
答案：C
【例4】试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？
解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。
答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。