陕西省榆林市高考理综(化学部分)第二次模拟测试试题
陕西省榆林市高考化学二模试卷
陕西省榆林市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性2. （2分）下列说法错误的是（）A . 水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的B . 蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D . 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿3. （2分）(2020·普陀模拟) 不能和铁反应的溶液是（）A . H2SB . NaOHC . Fe2(SO4)3D . Cl24. （2分） (2018高二上·林州开学考) 关于铝热反应，下列说法错误的是（）A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行5. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程6. （2分） (2019高一下·平遥期末) 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
陕西省高考理综-化学二模考试试卷
陕西省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高2. （2分） (2018高二下·高明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·武汉期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂4. （2分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = NiB . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋5. （2分）(2020·西安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（）A . 单质的沸点：Z>WB . 简单离子半径：X>WC . 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷
陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·贵阳期末) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 聚氯乙烯C . 淀粉D . 油脂2. （2分） (2019高一上·上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . CH4和异戊烷互为同系物B . C3H8O的同分异构体有4种C . 35Cl2与37 Cl2互称同位素D . (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷4. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋)5. （2分） (2016高二下·东台月考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD . 该电池反应2.24 L H2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移6. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属7. （2分） (2016高二下·厦门期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验试剂实验结论A a．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸B a．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2C d．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打D d．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共46分)8. （11分） (2018高二下·衡阳期末) 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
陕西省高三理综-化学第二次模拟考试试卷
陕西省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B . 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . 可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯2. （2分） (2017高三上·白山期中) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a2a a bA . NO3﹣、4aB . CO32﹣、3aC . OH﹣、6aD . SO42﹣、3a3. （2分）下列有机化合物的分类不正确的是（）A . 苯的同系物B . 芳香烃C . 卤代烃D . 酯4. （2分）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A . 葡萄糖B . 淀粉C . 纤维素D . 味精（主要成分谷氨酸钠）5. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。
下列说法错误的是（）A . 当0＜V≤33.6L时，负极反应式为B . 正极反应式为C . 当V=67.2L时，电池总反应方程式可写为CH4+2O2+NaOH=NalCO3+2H2OD . 电解质溶液中的Na+向正极移动6. （2分）(2018·汕头模拟) 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是（）A . c元素的离子半径比e的离子半径小B . d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C . b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D . a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物7. （2分） (2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。
陕西省榆林市高考理综-化学二模考试试卷
陕西省榆林市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·集宁期末) 下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是（）A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B . 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C . “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2. （2分） (2020高一上·常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)33. （2分）下列说法中正确的是（）A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D . 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种4. （2分）(2020·榆林模拟) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A . 物质X是Br2 ，物质a转化为b属于取代反应B . lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C . 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D . 物质b的核磁共振氢谱有四组峰5. （2分）根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A 向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+B 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快C 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，B、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。
陕西省榆林市高考化学二模考试试卷
陕西省榆林市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、油脂都有固定的熔沸点B . 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C . 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D . 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水2. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为1的氢原子：B . 硫原子的结构示意图：C . N2的电子式：D . 乙醇的结构简式：C2H5OH3. （2分）某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg•L﹣1 ，钾≥0.35mg•L﹣1 ，镁≥0.5mg•L﹣1 ，钠≥0.8mg•L﹣1 ．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）A . 原子B . 单质C . 元素D . 分子4. （2分）已知锗的原子序数为32，下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A . 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D . 锗不存在具有原子晶体结构的单质5. （2分） (2019高二下·上海期中) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确是（）A . 2,3-二甲基丁烷B . 3,3-二甲基戊烷C . 3-甲基-2-乙基戊烷D . 2,2,3,3-四甲基丁烷6. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中7. （2分）下列能发生加成反应的有机物是（）A . 丙烷B . 甲醛C . 乙酸D . 乙醇8. （2分）(2018·静安模拟) 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（）A . HCO3－＋H＋→H2CO3B . HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－C . CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D . HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+9. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列情况与平衡移动无关的是（）A . CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B . 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C . 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D . 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大10. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣11. （2分）对于反应3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是（）A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物12. （2分） (2016高一下·河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025 molB . 0.050 molC . 0.100 molD . 0.20 mol13. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B . 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SOC . 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO14. （2分）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）A . NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶B . CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶C . CaO固体（CaCO3）高温煅烧D . KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发15. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n16. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A . 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD . 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA17. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2 ，则ΔH2＞ΔH1C . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol18. （2分）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把Cl2通入FeCl2溶液中B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D . 把SO2通入BaCl2溶液中19. （2分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣120. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（）A . Cl2 → NaClB . H2O2 → O2C . Fe → FeCl3D . K2CO3 → KOH二、填空题 (共2题；共10分)21. （5分） (2016高二上·黑龙江开学考) 用“＞”或“＜”回答下列问题．（1）酸性：H2CO3________H2SiO3 HF________HBr．（2）气态氢化物稳定性：H2S________H2O NH3________CH4 ．（3）还原性：H2S________HCl SO2________HI．22. （5分） (2019高一上·东辽期中) 以 NaClO3、硫酸、SO2为原料制备 NaClO2的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） NaClO3中Cl的化合价为________；写出 NaHSO4在水中的电离方程式： ________。
陕西省榆林市2024届高三第二次联考化学试卷含解析
陕西省榆林市2024届高三第二次联考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )<1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变2、有关下图所示化合物的说法不正确的是A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 3、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器 A除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D4、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
陕西省榆林市高考理综-化学二模考试试卷
陕西省榆林市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错误的是（）A . 酶是具有催化作用的蛋白质B . 由题可知酶具有选择性和专一性C . 高温或重金属盐能降低酶的活性D . 酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA3. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：B . 利用Na2CO3溶液可除油污：C . BaSO4的水溶液导电性极弱：D . 用醋酸除去暖瓶中的水垢：4. （2分）如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A . H2SB . HClC . PH3D . SiH45. （2分）用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A . Na2SO4B . NaNO3C . KOHD . CuSO46. （2分）下列说法错误的是（）A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+7. （2分）在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③HCl④NH4ClA . ①>②=③>④B . ④>①>③=②C . ④>②=③>①D . ④>③>②>①二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为________；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因________；③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5 ，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为________（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+ ，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式________②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为________；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为________．9. （8分） (2017高二下·宣城期末) 亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡甲方案①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g乙方案准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N2 ，最终称得C装置反应前后增重m2g回答下列问题（1）甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡（2）如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量________｡（3）甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为________(用含带m1的代数式表示)（4）乙方案中第一次通入氮气的目的是________｡（5）乙方案中B装置的作用是________，若C、D置中药品相同，则是________(填药品名称)，若无D装置，测定结果________(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)（6）有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是________｡三、综合题 (共2题；共13分)10. （7分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
陕西省榆林市高考化学模拟试卷(II)卷
陕西省榆林市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2020·河北模拟) 在25mL0.1mol•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。
则下列说法不正确的是（）A . 该碱溶液可以溶解Al（OH）3B . a点对应的体积值大于25mLC . C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）2. （2分） (2019高一下·上海期中) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确是（）A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02× 个原子3. （2分）把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A . 1×10﹣4mol/LB . 1×10﹣8mol/LC . 1×10﹣11mol/LD . 1×10﹣10mol/L4. （2分）下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（）A . 陶瓷、水泥B . 单晶硅、玻璃C . 石膏、漂白粉D . 水玻璃、铝热剂5. （2分）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .7. （2分）在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A . T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为1×10-11B . T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等C . 图中a= ×10-4D . 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点8. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . Ag+、NO 、Cl﹣、K+B . K+、Ba2+、OH﹣、SOC . H+、NO 、Fe2+、Na+D . Cu2+、NH 、Cl﹣、OH﹣9. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）10. （2分）某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
高中化学练习题 2023年陕西省榆林市高考化学二模试卷
（VIP&校本题库）2023年陕西省榆林市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括7小题，每题只有1个正确答案，每题6分）A ．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B ．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C ．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D ．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LSO 3所含原子数为4N AB ．1.0L 浓度为1.0mol /L 的一元酸溶液中含有N A 个氢离子C ．7.8g Na 2O 2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2N AD ．同温同压下，原子数均为N A 的氢气和氦气具有不同的体积2．（6分）N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．使酚酞呈红色的溶液：Na +、NH 4+、Al 3+、NO 3-B ．=0.1mol •L -1的溶液：Na +、K +、CO 32-、ClO -C ．含有Fe 3+的溶液：Na +、Al 3+、Cl -、SCN -D ．由水电离产生的c （OH -）=1×10-14mol •L -1溶液：K +、Na +、Cl -、HCO 3-3．（6分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）K w c （）H +A ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2B ．向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴加入过量H 2SO 4溶液C ．向石灰水中通入过量CO 2D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量4．（6分）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A ．FeSO 4在反应中作氧化剂B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小5．（6分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO 4，可将有害的Cr 2O 72-转化为 Cr 3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH ，使Cr3+转化为Cr （OH ）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ）二、解答题（共3小题，满分43分）C ．若该反应转移0.6mol e -，则会有0.2mol Cr 2O 72- 被还原D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应A ．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OB ．0.2mol 明矾与300mL 1mol /L 的氢氧化钡溶液混合：2Al 3++3+3Ba 2++6OH -=2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++=Fe 3++2H 2O +NO ↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑6．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）SO 42-NO 3-A ．A B ．B C ．C D ．D7．（6分）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应 红褐色液体为胶体B 用铂丝蘸取某溶液中在酒精灯火焰灼烧火焰成黄色溶液中含有Na +而不含K +C 向某溶液中先加少量的新制氯水后再滴加几滴KSCN 溶液溶液变成血红色该溶液中一定含有Fe 2+D 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口试纸没有变蓝色溶液中不含NH 4+8．（14分）CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图1所示．（1）现要用如图2所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol /L 的稀硫酸480ml ,需用这种浓硫酸的体积为 mL ．（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒烧杯之外还有 ，．（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小 ．A ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B ．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C ．容量瓶中原残留少量蒸馏水D ．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线E ．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径能更好地体现了绿色化学思想．（5）请写出途径③的化学反应方程式．（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取g胆矾．9．（16分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
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陕西省榆林市2018届高考理综（化学部分）第二次模拟测试试题可能用到的相对原子质量:H-1 N-14O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第I卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共13小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱C.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关D.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨8、下列说就正确的是A.甲苯的一氯代物有3种B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 LCH2Cl2中所含C- Cl键的数目为0.2N AB.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于N AC.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AD.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。
W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法正确的是A.最简单氧化物的稳定性:Z>XB.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径:X>YD.化合物XWZ3中存在离子键和极性键11、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法错误的是 A.X 为电源正极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若BOD 为葡萄糖(C 6H 12O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole -D.若有1molNO 3-被还原，则有6molH +通过质子膜迁移至阴极区 12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是13、25℃时，向H 2CO 3溶液中滴入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-及CO 32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]×100%}。
下列说法错误的是A.H 2CO 3的一级电离平衡常数的对数值lgK 1(H 2CO 3)=-6.38B.pH=13时，c(Na +)十c(H +)=c(OH -)+2c(CO 32-) C.25℃时，反应CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -的平衡常数对数值1gK=-3.79D.pH=7时，c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)> c(CO 32-)第II 卷 (非选择题 共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26、(14 分)PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为________、____________。
(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_____(任写一种)。
(3)滤液A中含有的主要阳离子是_____________(填离子符号)。
(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_________________________。
(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作。
在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、____和________，检验沉淀是否洗條干净的方法是_____________________________。
(6)PbO 溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。
PbO的溶解度曲线如图所示。
结合该曲线，简述由粗品PBO得到高纯PbO的操作:__________________。
27、(14分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。
②充电时，Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。
(2)纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下: 2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1则2NO(g)+ 2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。
①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______。
该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②压强为p4时，在Y点:v(正)__________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______。
28、(15分)测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。
将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。
过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。
趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。
回答下列问题。
(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚b.铝坩埚c.陶瓷坩埚(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和N2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
(4)步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
35、[化学一物质结构与性质](15分)钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题:(1)基态锌原子的价电子排布式为_______；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与佛点均比锌高，其原因是__________________________________________________。
(3)OF2分子的几何构型为__________，中心原子的杂化类型为__________________。
(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在____；与O3-互为等电子体的分子为_______________(任写一种)。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a=0.4058nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为_____个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_____(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为______(列出算式即可，用N A表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
36、[化学一有机化学基础](15分)双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。
回答下列问题:(1)A的结构简式为______________________________。
(2)B的化学名称为_________________________。
(3)A 与B生成C的化学方程式为_____________________________。
(4)由E生成G的反应类型为______________________。
(5)G的分子式为______________________。
(6)H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。
参考答案7-13：CBCADAB26、(1)+4(1分)；+2(1分)(2)将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案)(2分)(3)H+、Fe2+(2分)(4)PbSO4+2OH-△PbO+SO42-+H2O(2 分)(5)玻璃棒(1分)；漏斗(1分)；取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色(或取最后一次的洗涤液，滴入BeCl2溶液，若不产生白色沉淀)，则说明已洗涤干净(2 分)(6)将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110℃左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO(2 分)27、(1)①负极(1分) ②阴极区(1分)(2)MgH2+ 2LiBH4 高温 2LiH+MgB2+4H2↑(2分)(3)-659(3分)(4)①p4(2分)；>(2分) ②<(1分) ③K4>K3>K2>K1(2分)28、(1)a(2分)(2)防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)(2分)；2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+ NaSO4+14Na2O(2分)(3)PbSO4 (1分)(4)偏大(2 分)(5)酸(1分)；玻璃棒(1分)；100mL容量瓶(1分)(6)37.632%(3分)35、[化学一物质结构与性质](1)3d104s2(1分)；F>Zn>K(2分)(2)锌的原子半径较大，金属键较弱(2分)(3)V形(1分)；sp3(1分)(4)离子键和π键(2分)；ClO2(或其他合理答案)(1分)(5)①6(1分) ②×0.4058( 2 分)③(39+65+19×3)/[(0.4058×10-7)3×N A](2 分)36、[化学一有机化学基础](1) (2 分)(2)对羟基苯甲酸(或4—羟基苯甲酸)(2 分)(3)(3分)(4)取代反应(1分)(5)C28H28Cl2O6(2分)(6)12(2 分)；(写出一个得2分，两个全写对得3分)。