高二化学人教版选修3第三章 第四节 离子晶体1 学案
高二人教版化学选修三3.4《离子晶体(第一课时)》导学案设计(无答案)
第三章晶体结构与性质第四节离子晶体第一课时离子晶体学习目标1.复习离子键的概念；2.了解离子晶体的概念；3.识记离子晶体晶体的物理性质；4.掌握典型的离子晶体的晶胞结构；5.理解离子晶体中离子键的配位数6.理解决定离子晶体结构的因素。
知识点一：离子键1. 离子键的概念:①离子键：使阴阳离子结合成离子化合物的_________作用；②成键微粒：_______;③成键本质：__________；④成键条件：________。
知识点二：离子晶体1. 离子晶体的概念:(1)定义：由阳离子和阴离子通过______结合而成的晶体；(2)结构特点：①成键微粒：_______;②相互作用力：__________;③常见离子晶体：____________________。
提醒> . 离子晶体中不存在单个分子，NaCl不表示分子式，不代表真实结构。
2. 离子晶体的物理特性:①熔沸点较________，难挥发难_____; ②硬度较_____; ③水溶性：一般______于水,而_____于非极性溶剂; ④导电性：固态___导电，水溶液或者熔融状态下____导电。
3.典型的离子晶体晶胞结构:若将晶胞中所有Cu原子全部换成Ca2+,然后在所得结构的8个小立方体的体心位置各添一个F-,即得CaF2晶胞:学会一种思维4.离子晶体中离子键的配位数:定义：是指一个离子周围____________离子的数目。
5.决定离子晶体结构的因素:（1）几何因素：__________________;———决定离子晶体结构的重要因素；一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越_____配位数越多;（2）电荷因素：_________________;正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比;（3）键性因素:__________________;1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有____个？每个Cl-周围最近距离思考的Na+有____个？2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有____个？3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？4.每个晶胞中平均有___个Na+？____个Cl-？5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，则晶体的密度ⅾ= ？自我评估1．下列说法中中正确的是（）A、离子晶体中一定含有金属离子B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体C、离子晶体中一定无非极性共价键D、使ZnS晶体发生化学反应需破坏离子键2. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO43.如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型（）A、十二面体B、正八面体C、正六面体D、正四面体A分子内共价键4．下列有关晶体的叙述中正确的是( )A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C. 氯化铯晶体中,每个铯离子Y子周围紧邻8个氯离子D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子5. 关于晶体的下列说法正确的是( )A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abc B．abc3C．ab2c3D．ab3c7.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
离子晶体教案
选修3第三章第四节《离子晶体》教案
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。
【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。
2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。
四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：分2课时＋1课时练习
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。
化学：3.4《离子晶体》学案(人教版选修3)
第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素。
【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
离子晶体配位数及其影响因素。
学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。
【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。
2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。
最后思考问题总结本节知识，完成检测题。
【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。
熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。
【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。
2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。
2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。
3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。
2021年新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。
教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。
3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。
4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。
教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。
2024-2025学年高中化学第三章第四节离子晶体教案新人教版选修3
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与离子晶体相关的拓展知识，如离子晶体在材料科学中的应用等，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
1.离子晶体的定义和特点：通过讲解和示例，让学生了解离子晶体的组成、结构和性质。
2.离子晶体的形成：通过实验和动画演示，解释离子晶体形成的过程和条件。
3.离子晶体的类型：介绍离子晶体的分类，包括简单离子晶体、复杂离子晶体和离子配合物，并分析它们的结构和性质。
4.离子晶体在实际应用中的应用：介绍离子晶体在材料科学、化学工业和药物化学等领域中的应用，并引导学生思考其重要性。
a. PPT：教师使用PPT展示离子晶体的结构示意图、实验操作步骤等，清晰地传达教学内容。
b.视频：播放相关的实验操作视频，让学生更直观地了解和掌握实验技巧。
c.在线工具：利用在线工具进行互动讨论、知识测试等，提高学生的参与度和学习效果。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解离子晶体的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
a.讲授法：教师通过讲解和阐述，引导学生掌握离子晶体的基本概念和性质。
b.讨论法：学生分组讨论，分享对离子晶体的理解和看法，促进思维碰撞和知识共享。
c.案例研究：分析具体的离子晶体应用案例，让学生深入理解和认识到其在现实生活中的重要性。
d.项目导向学习：学生分组进行项目研究，通过调查、实验、分析等环节，全面了解和掌握离子晶体的相关知识。
【高中化学】新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体[展示] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解释离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数（2[投影][学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较[练习]1、下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
高二化学 3.4《离子晶体》1导学案 新人教版选修3
高二化学 3.4《离子晶体》1导学案新人教版选修3共有6个C、氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaOC、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl6、下列物质中,导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠7、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为A、87、5%B、92、9%C、96、3%D、100%8、含有共价键的离子晶体是（）A、MgCl2B、NaOHC、H2SD、(NH4)2S9、离子晶体一般不具有的特征是（）A、熔点较高，硬度较大B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电D、离子间距离较大，其密度较小10、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A、易溶于水B、晶体不导电，熔化时能导电C、熔点较高D、晶体不导电，水溶液能导电11、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A、在加热时此化合物可以分解B、它是一种离子化合物C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应D、该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12、构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________、13、___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素、此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________、【课后作业】1、下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A、非金属氧化物B、非金属单质C、强酸D、强碱2、下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A、CaCl2B、Na2O2C、N2D、NH4Cl3、下列叙述中正确的是()A、熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B、P4和NO2都是共价化合物C、在氧化钙中不存在单个小分子D、离子化合物中一定不存在单个的分子4、离子晶体不可能具有的性质是()A、较高的熔、沸点B、良好的导电性C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎5、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低溶点④高沸点⑤易升华A、①②③B、①②④C、①④⑤D、②③④疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_________________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【阅读思考】1、（1）阴、阳离子（2）离子键（3）含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐【科学探究】1提示NaCl中，Na＋和Cl－的配位数均为6，在CsCl中，Cs＋和Cl－的配位数均为8。
新人教版高二化学选修3：离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。
3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。
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人教版选修3第三章第四节离子晶体1 学案
知识回顾
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、从电负性角度考虑，如何能形成离子键
一、离子晶体
1、定义：间通过结合而成的晶体
2、常见的离子晶体：
3、离子晶体中的离子配位数（C．N．）：离子周围最邻近的离子的数目
4、几种典型离子晶体的结构
与周围最近的6个（1）
（2）
（3）
6、化学式：化学式为微粒，分子存在
7、物理性质
硬度较而、挥发、压缩，具有较的熔点和沸点，固体导电，熔融和水溶液中导电，多数溶于水，溶于有机溶剂8、离子键的强弱与熔沸点的关系
阴阳离子的半径越小、电荷数越多，离子键越,熔沸点越
离子晶体融化时离子键。