人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第二课时1
人教版高中化学选修三教案3.4离子晶体
山东省单县职高2021-2021 年高中化学离子晶体教案新人教版选修 3学习目标 ]能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中( 能或不能 ) 自由移动，所以离子晶体(能或不能 ) 导电．2.离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________ 是决定离子晶体结构的重要因素. 此外 ,离子晶体的结构还取决于____________________________.4.离子晶体的晶格能的定义是 ________________________________________________. 离子晶体的晶格能是最能反映 _____________________ 的数据 .5.晶格能越大 , 形成的离子晶体 _________________________, 而且熔点 _______________, 硬度______________. 典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。
方法导引 ]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比拟晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体晶体质点原子分子金属阳离子、自阴、阳离子〔粒子〕由电子粒子间作用共价键分子间作用复杂的静电作离子键〔力〕力用熔沸点很高很低一般较高，少部较高分低硬度很硬一般较软一般较硬，少部较硬分软溶解性难溶解相似相溶难溶〔 Na 等与易溶于极性溶水反响〕剂导电情况不导电一般不导电良导体固体不导电，熔〔除硅〕化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、干冰、冰、纯Na、 Mg、 Al 等NaCl 、CaCO3碳化硅等硫酸、 H2(S)NaOH等2．物质熔沸点的比拟⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体 >分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，那么熔沸点高，反之那么小。
化学：3.4《离子晶体》学案(人教版选修3)
第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素。
【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
离子晶体配位数及其影响因素。
学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。
【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。
2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。
最后思考问题总结本节知识，完成检测题。
【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。
熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。
【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。
2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。
2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。
3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。
【整合】人教版高中化学选修三-3.4离子晶体(第2课时教案)
三、晶格能
1.晶格能定义：
3.晶格能对离子晶体性质的影响:
典型的晶体类别
归纳
总结
引导学生利用比照方法结知识进行整合。
讨论、总结
培养学生利用比照方法对知识的整合能力
板书
科学视野
自学
提出问题：影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？〔岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？〕
培养学生的自学能力
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
过渡
影响离子键大小的因素是什么？化学上用什么来衡量？
讨论
知识过渡和连贯性
晶格能
探究
提出问题：
晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？引导学生阅读课本和分析表3-8。
阅读、讨论、分析、学生代表答复
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。
提问
设计相应问题，引导学生回忆。
回忆，一位同学答复，其他同学补充。
知识回忆，教学反应。
离子晶体的特点
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的答复进行补充。
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
二、1.离子晶体的特点：〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕
晶体熔沸点上下的判断
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的答复进行补充。
离子晶体
第二课时
一、教学目标w
理解晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
二、教学重点
晶格能的定义和应用。
三、教学难点
晶格能的定义和应用
四、教学方法
分析、归纳、应用
高中化学 3.4 离子晶体(第2课时)教案 新人教版选修3
培养学生对知识的整合能力
板书
2.晶体熔沸点高低的判断
过渡
影响离子键大小的因素是什么？化学上用什么来衡量？
讨论
知识过渡和连贯性
晶格能
探究
提出问题：
晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？引导学生阅读课本和分析表3-8。
阅读、讨论、分析、学生代表回答
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。
2、教学重点与难点：
（一）教学重点
了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：
粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时
二、教学方法：
要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
复习
提问
设计相应问题，引导学生回忆。
回忆，一位同学回答，其他同学补充。
知识回顾，教学反馈。
离子晶体的特点
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
二、1.离子晶体的特点：（1）（2）（3）（4）（5）
晶体熔沸点高低的判断
回忆
总结
引导学生讨生的自学能力
总结归纳
引导学生对本节的知识进行小结
培养学生归纳能力能力
练习
引导分析，学生讨论回答
知识反馈
作业
P82习题7、8
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
127.人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第二课时1
教案格能数据。
[板书]二、晶格能1、定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
单位是kJ/mol[投影]F—C1一Br—I—Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。
［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的大小成反比。
[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。
［讲］晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。
[板书]3、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出顺序与晶格能的关系？[投影] 岩浆：[小结]晶格能越大，越早析出晶体。
越早达到饱和，越易析模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。
【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。
人教版高中化学选修三 教案3.4 离子晶体 教案2
"四川省德阳五中高中化学第三章-第四节-离子晶体2 新人教版选修3 "离子晶体（第一课时）教学设计流程图节板块1. 建构离子晶体的概念、性质任务1.1 概念及性质任务 1.2常见的离子晶体. 复习前几节课学过的分子晶体、原子晶体的概念与性质小组讨论推导出离子晶体的概念及性质板书：一、离子晶体1．离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2．性质：熔沸点较高提问：构成离子晶体的粒子是什么？粒子间的相互作用是什么？提问：组成离子晶体的物质有哪些？教师总结：常见的离子晶体有：从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。
从类别看：强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH) 2等。
大部分盐类：NaCl、CaF2、Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl等。
某些金属氧化物：CaO、K2O等板书：3、常见的离子晶体讲述：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，下面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的？实物及投影展示：CsCl的晶胞模型教师指导：小组讨论分析氯化铯晶体中，铯离子和氯离子的位置，每个Cs+周围同时吸引着小组讨论总结学生回答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。
学生回答，学生小组讨论小组汇报学生回答观察小组讨论通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。
培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。
板块2：离子晶体的结构任务 2.1离子的配位数定义几个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着几个Cs+？教师总结：每个Cs+周围同时吸引着8个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着8个Cs+教师讲述：我们把这个8起了个名字叫配位数，同学们可以给配位数下个定义吗？教师总结：同学们回答的很好板书：二、离子晶体的结构1.配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
高中化学选修三《3.4 离子晶体》学案(人教版,pdf版)
@# 分 子 和 AC# 分 子 的 反 应 过 程 是 @##AC# 分 子 里 共 价键发生 断 裂 生 成 @#AC原 子!而 后 @#AC原 子 形 成 离 子 键
的过程"
则 对 各 种 说 法 的 判 断 正 确 的 是 $! ! %
>" 正 确
F"都 不 正 确
A"正确!其他不正确 G"仅不正确
新新学案
高 中 化 学 选 修 物 质 结 构 与 性 质 人 教 实 验 版
学习
札记
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与 铯 离 子 等 距 离 且 最 近 的 铯 离 子 #氯 离 子 各 有 几 个 +
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离子晶体 -.AC A'AC
阴离子配位数 % 0
阳离子配位数 % 0
#"你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位 数+ 根据下表分析影响离子晶体中离子配位数的因素"
配位数 半径比 空间构型
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%
0
3"##+3"&!& 3"&!&3",$# 3",$#!"333
PLH型
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A'AC型
小 结 决 定 离 子 晶 体 结 构 的 重 要 因 素 $!%几 何 因 素 晶体中阴阳离子的半径 比$!J(!< %越 大!晶 体 中 离 子 的
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第2课时)
2014年8月1日星期五
7
晶格能
晶体 类型 晶胞类 型 晶胞结构示 意图 配位数
各类型离子晶体晶胞的比较
距离最近且 相等的相反 离子 每个晶胞 含有离子 数 实例
NaCl型
Na+：6 Na+： 6 Cl-： 6 Cl-： 6 Cs+： 8 Cs+： 8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+： 4 Cl-： 4 Cs+： 1 Cl-：1
2014年8月1日星期五 16
晶格能
（ 2 ） 0.97 mol 的镍离子的平均带电量为 2 ， 那么1 mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这 是 +2 和 +3 价的镍离子的共同电量，由此可列 方程式。不同于上解的是，这种做法将 0.97 mol镍离子化为1 mol镍离子来计算。 设1 mol Ni中含Ni2+ x mol，则含Ni3+（1-x ）mol，根据电荷守恒： 2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(191/97)∶91/97=6∶91
2014年8月1日星期五 17
晶格能
法三：因为中 Ni0.97O 中既有 +2 价的离子又有 +3 价的镍离子，所以可写成 xNiO·yNi2O3 的复 合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为 x+2y，氧离子的总和为x+3y，因此可列方程如 下： x+2y=0.97 镍离子个数守恒 x+3y=1 氧离子个数守恒 或 者 列 成 分 式 形 式 ： （ x+2y ） / （ x+3y ） =0.97/1 同样可以求出三价镍与二价镍离子 数目之比。
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教案
格能数据。
[板书]二、晶格能
1、定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由
相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
单位是kJ/mol
[投影]
F—C1一Br—I—
Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋1036
923
821
785
740
853
786
715
689
659
807
747
682
660
63l
757
704
649
630
604
[板书] 2、影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。
［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的大小成反比。
[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。
［讲］晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。
[板书]3、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能
[问题]1、什么是岩浆晶出？
2、岩浆晶出顺序与晶格能的关系？
[投影] 岩浆：
[小结]晶格能越大，越早析出晶体。
越早达到饱和，越易析。