初中中考化学重点、难点、考点归纳总结
中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。
(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.干馏是化学变化。
(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。
②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。
(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。
a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。
(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
考点3.燃料燃烧对空气的影响(1)煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害;②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;③酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
2024中考化学重难点考点专题 微观示意图及微观粒子(含解析)
2024中考化学重难点考点专题微观示意图及微观粒子（原卷版）考点剖析：一：此类考点通常考查两个知识：1：根据质量守恒定律对反应前后微观粒子的种类、个数及质量进行判定。
2：对初中化学中的化学用语进行考查，如元素符号、化学式，离子符号的含义进行正确叙述。
二：要准确解答此类题型1：正确识别微观示意图中微粒的含义，正确运用质量守恒定律去判定物质的构成、微粒的个数及质量关系。
2：对一些常见的符号必须掌握它的宏观及微观含义。
3：对于一些离子应掌握它们是否可以形成新物质，相互结合成新物质的特征，在溶液中是否可以共存等。
考点典例例1：.（2023年贵州安顺中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是________。
②碳属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。
由乙烯的化学式C2H4获得的信息有________。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。
如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图______。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_______(填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的化学方程式____________。
.例2：（2023年北京中考）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1：2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2：1例3：（2023年河北中考）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A.甲醛的化学式为CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1例4:（2022广东深圳中考）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A:物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B:物质乙中氧元素的化合价为-2价C:该反应前后原子种类和数目均发生改变D:该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3例5：（2018河北中考试题）如图所示是某化学反应的微观示意图。
初三化学中考考点归纳总结
初三化学中考考点归纳总结 化学属于理科中的⽂科，学习初期，基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，才能有效的学好化学。
⾯对中考也需要整理好知识点以便复习。
下⾯是店铺分享给⼤家的初三化学中考考点，希望⼤家喜欢! 初三化学中考考点 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质⽣成的变化。
①宏观上没有新物质⽣成，微观上没有新分⼦⽣成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质⽣成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质⽣成，微观上有新分⼦⽣成。
②化学变化常常伴随⼀些反应现象，例如：发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如：⽊材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜⾊、状态、⽓味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成 原⼦团：在许多化学反应⾥，作为⼀个整体参加反应，好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。
离⼦：带电荷的原⼦或原⼦团。
元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。
3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。
纯净物：组成中只有⼀种物质。
①宏观上看有⼀种成分，微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
如何计算物质的相对分子质量《中考化学》考点难点
如何计算物质的相对分子质量《中考化学》考点难点物质的相对分子质量是指分子中原子质量的总和。
它是化学中一个重要的概念，涉及中考化学的考点和难点之一、以下是关于计算物质的相对分子质量的详细介绍。
一、基本概念1. 相对原子质量（Relative atomic mass）：指元素在自然界存在的各种同位素中，各同位素原子的相对平均质量。
2.分子：是两个或多个原子通过共价键结合在一起的化学单位。
3. 相对分子质量（Relative molecular mass）：是指分子中所含的所有原子的相对原子质量的总和。
4. 通式（Empirical formula）：指分子中各种元素的原子个数最小的比例关系所写成的式子。
二、计算相对分子质量的方法1.已知分子式的情况下：相对分子质量可以通过化学式中原子相对原子质量的总和计算得出。
首先，列出分子式中各个原子的相对原子质量，然后将其逐个相加即可得到相对分子质量。
例如，分子式为H2O的相对分子质量为2×1+16=18、这个方法适用于已知分子式且分子式中元素个数比较少的情况。
2.未知分子式的情况下：可以通过实验数据得到物质的百分组成（即分子中各种元素的质量百分比）以及物质的相对分子质量，然后通过化学计算的方法求得相对分子质量。
具体步骤如下：a.根据实验数据将百分组成转化为质量比例（即原子的质量百分比）。
b.将质量百分比除以相应元素的相对原子质量，求得每个原子的个数比例。
c.根据得到的比例关系，写出通式。
d.根据通式，计算分子的相对分子质量。
三、举例说明以硫化氢（H2S）为例，计算其相对分子质量。
可以通过实验数据得到硫化氢的百分组成为2.07%的硫和97.93%的氢。
具体步骤如下：1.根据百分组成，将硫和氢的质量比例分别计算为2.07：97.932.根据相对原子质量表，硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为13.将质量比例除以相应元素的相对原子质量，求得硫和氢的个数比例为2.07/32：97.93/1，即0.065：97.934.根据得到的比例关系，写出通式为H1.5S。
上海市中考化学考点分析
上海市中考化学考点分析中考是对学生在初中学习期间掌握的各学科知识进行测试的重要考试。
化学作为中考的一门科目，具有一定的重要性。
下面将结合上海市中考的考点对上海市中考化学考点进行分析。
1.基础知识和概念考点化学的基础知识和概念是考试的基础，也是学生对整个学科的理解和掌握的起点。
在中考中，对基础知识和概念的考察主要集中在元素、化合物、离子的概念及性质、化学反应的类型、物质的理化性质等方面。
2.化学方程式和化学计算考点化学方程式和化学计算在中考中占据着相当重要的地位。
对学生的计算能力、物质之间化学变化关系的理解能力和化学方程式的编写能力进行考察。
重点包括化学反应的平衡方程式的应用、化学计算的基本方法和步骤、摩尔量的计算等。
3.实验操作和观察考点化学实验操作和观察是培养学生实际动手操作和观察的能力的重要手段。
中考中对学生的实验操作技能和对实验结果的观察分析能力进行考察，如化学实验常见的操作步骤、实验室器材的使用、实验条件的控制等。
4.环境保护和化学安全考点化学作为一门实验性科学，在实验中如何保护环境和维持安全是十分重要的。
在中考中，对学生的环境保护、化学品的安全使用和处理等方面进行考察。
如正确使用化学药剂、妥善处理废弃物等。
5.对实例进行分析和解决问题的考点中考中经常会通过对实例进行分析和解决问题来考察学生对化学知识的应用能力。
如根据化学方程式判断反应类型，根据实验结果推断物质的性质等。
针对上述考点，学生在备考中可以采取以下策略：2.多做题：通过做大量的练习题，提高对化学方程式和化学计算的理解和运用能力。
3.多进行实验操作：学生应尽量参与实验操作，熟悉实验步骤和实验器材的使用，强化对实验结果的观察和分析能力。
4.安全意识：加强对化学实验环境的认识，注意化学品的安全使用和处理，做到环保和安全。
总之，上海市中考化学考点主要包括基础知识和概念、化学方程式和化学计算、实验操作和观察、环境保护和化学安全等方面。
学生在备考过程中，要针对这些考点有针对性地进行复习和训练，夯实基础知识，提高解决问题的能力，做好实验操作和安全意识的培养，以提高化学考试的成绩。
初中化学中考复习 重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)
重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。
2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。
3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。
4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。
5：正确列出比例式，并正确求解。
6：对所求出的数据或化学量进行作答。
典例剖析：例1:（2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量为g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。
请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。
固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为。
中考化学必背知识点总结归纳大全
中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全很快就要到中考了,同学们复习化学复习到什么程度了呢关于中考化学有哪些知识点呢以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳，仅供参考。
中考化学的重点知识点归纳中考化学的重点知识点归纳 11、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义(本模块重点!)1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)中考化学的重点知识点归纳 2一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的.气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成中考化学的重点知识点归纳 3(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2中考化学的重点知识点归纳 4金属金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
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初中中考化学重点、难点、考点归纳总结
③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….
④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..
十三：一些较特殊的反应
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑ CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CO2+H2O===H2CO3 CO2 + C 2CO
十四.燃烧和灭火
燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积
灭火方法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明
②隔绝空气或氧气
③降低可燃物的温度至着火点以下
十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品①高锰酸钾（KMnO4）
②双氧水和二氧化锰
③氯酸钾和二氧化锰
①锌粒和稀盐酸
②锌粒和稀硫酸
石灰石（大理石）
和稀盐酸
反应原理①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O22H2O+O2↑
③2KClO32KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
检验用带火星的木条，伸进集气瓶，
若木条复燃，是氧气；否则不是
氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上
的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝
色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看
是否变浑浊，
若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶
口，若木条复燃，氧气已满，否
则没满
用燃着的木条，平放在
集气瓶口，若火焰熄灭，
则已满；否则没满
放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性
△
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。
②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。
（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）
④不能用排水集气法收集（CO 2溶于水）
装 置 图
A
B 长进短出
C
D
E
注意 事项
◆试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）
❖先预热后集中加热
♦排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）
◆先装固体药品后加液体药品
❖长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出
♦导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较：
A 的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；
B 的优点：可方便加入液体；
C 的优点：装置简单
D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；
E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。
方法 排水法
（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）
向上排空气法
（用于收集密度大于空气的气体）
向下排空气法
（收集密度小于空气的气体）
装置图 （集气瓶应垂直） 量多
量少
导管伸到集气瓶口内
导管伸到集气瓶底
注意 事项
◆收集的气体较纯
❖瓶口有气泡向外冒出时集满
◆收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ❖在瓶口处验满
十六.物质的分类
物质 无机物 混合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物
非金属氧化物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 有机物 纯净物
单质
化合物
酸碱度的表示方法——pH值
酸性（H+）中性碱性（OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色
pH值
说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.
(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.
(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液, 也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性.
二十、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性有强逐渐变弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前
面的金属不能用K、Ca、Na）
二十一、常见物质的性质和用途
1、氧气的主要用途：
①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。
②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：
①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大
(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)
②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）
③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。
⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。
3、氢氧化钙的用途:
①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)
②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；
d吸收工业废气中的二氧化硫气体
③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水
④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠
4、一氧化碳的主要用途：
①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。
（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）
5、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉(制蛋糕、蒸馒头) ③干粉灭火器
6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化
7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。
二十二、其它
高温
子。
⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐。
⒅置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应。
⒇同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。
二十四、碳和碳的化合物之间的关系。