上海中考化学重难点【最新】

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初三化学沪教版知识点大全

初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。

义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。

3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

上海初三化学必背知识点总结归纳

上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。

对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。

本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。

一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。

二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。

三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。

四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。

五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。

六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。

通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。

在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。

上海九年级化学知识点

上海九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、能量转化过程以及与此相关的现象和规律的学科。

在上海九年级化学学习中，有一些重要的知识点需要掌握。

本文将重点论述上海九年级化学的知识点，帮助学生更好地理解和运用化学知识。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 质子与电子的相对电荷：质子带正电荷，电子带负电荷。

3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子数目相等，所以整体电荷为零。

二、元素与化合物1. 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质。

元素是物质的最基本单位，不能通过化学反应分解为其他物质。

2. 周期表：周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以通过周期表了解元素的性质和周期规律。

3. 化合物：由不同元素化合而成的物质。

化合物可以通过化学反应进行分解和合成。

三、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

2. 反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包含反应物、生成物以及反应的化学式和配平。

四、物质的性质1. 密度：物质的质量与体积的比值，用来描述物质的紧密程度。

2. 可燃性：物质在适当的条件下能够燃烧的性质。

3. 酸碱性：物质在水溶液中的酸碱性可以通过PH值来表示，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。

4. 溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。

五、化学能量与化学反应速率1. 热能变化：化学反应中可能伴随着热能的吸收或释放，可以通过反应热变化来衡量。

2. 活化能与反应速率：化学反应发生需要克服能量障碍，这个能量障碍称为活化能。

活化能越低，反应速率越快。

六、离子与离子化合物1. 离子：失去或获得电子的原子，带电的粒子称为离子。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

2. 离子化合物：由离子通过化学键结合而成的化合物。

上海初三化学考点知识点

上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。

如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

上海市中考化学考点分析

上海市中考化学考点分析中考是对学生在初中学习期间掌握的各学科知识进行测试的重要考试。

化学作为中考的一门科目，具有一定的重要性。

下面将结合上海市中考的考点对上海市中考化学考点进行分析。

1.基础知识和概念考点化学的基础知识和概念是考试的基础，也是学生对整个学科的理解和掌握的起点。

在中考中，对基础知识和概念的考察主要集中在元素、化合物、离子的概念及性质、化学反应的类型、物质的理化性质等方面。

2.化学方程式和化学计算考点化学方程式和化学计算在中考中占据着相当重要的地位。

对学生的计算能力、物质之间化学变化关系的理解能力和化学方程式的编写能力进行考察。

重点包括化学反应的平衡方程式的应用、化学计算的基本方法和步骤、摩尔量的计算等。

3.实验操作和观察考点化学实验操作和观察是培养学生实际动手操作和观察的能力的重要手段。

中考中对学生的实验操作技能和对实验结果的观察分析能力进行考察，如化学实验常见的操作步骤、实验室器材的使用、实验条件的控制等。

4.环境保护和化学安全考点化学作为一门实验性科学，在实验中如何保护环境和维持安全是十分重要的。

在中考中，对学生的环境保护、化学品的安全使用和处理等方面进行考察。

如正确使用化学药剂、妥善处理废弃物等。

5.对实例进行分析和解决问题的考点中考中经常会通过对实例进行分析和解决问题来考察学生对化学知识的应用能力。

如根据化学方程式判断反应类型，根据实验结果推断物质的性质等。

针对上述考点，学生在备考中可以采取以下策略：2.多做题：通过做大量的练习题，提高对化学方程式和化学计算的理解和运用能力。

3.多进行实验操作：学生应尽量参与实验操作，熟悉实验步骤和实验器材的使用，强化对实验结果的观察和分析能力。

4.安全意识：加强对化学实验环境的认识，注意化学品的安全使用和处理，做到环保和安全。

总之，上海市中考化学考点主要包括基础知识和概念、化学方程式和化学计算、实验操作和观察、环境保护和化学安全等方面。

学生在备考过程中，要针对这些考点有针对性地进行复习和训练，夯实基础知识，提高解决问题的能力，做好实验操作和安全意识的培养，以提高化学考试的成绩。

2023届上海市中考化学课内知识点整理

2023届上海市中考化学课内知识点整理一、物质的分类与组成1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。

2. 元素的特点：由同类原子组成，不能分解成其他物质。

3. 化合物的特点：由不同元素的原子组成，可以分解成其他物质。

4. 混合物的特点：由两种或两种以上的物质混合而成。

二、酸碱盐1. 酸的性质与特点：酸味酸性、能溶解金属、能导电、与碱发生中和反应。

2. 碱的性质与特点：有苦味和碱性、能溶解油脂、能导电、与酸发生中和反应。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

4. 盐的性质与特点：呈结晶体、能导电、能溶解水，可分解成酸和碱。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的特点：生成新物质、物质的质量守恒、能量的变化。

2. 化学方程式的表示方法：反应物+反应物→生成物+生成物。

3. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。

4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

5. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应生成盐。

四、电和电化学1. 电的定义：带电物质所具有的性质。

2. 电流、电压和电阻的关系：电流=电压/电阻。

3. 电解质和非电解质：电解质能导电，非电解质不能导电。

4. 电池：将化学能转化为电能的装置。

5. 电解：通过外加电流将化合物分解成元素。

五、常见物质的性质与用途1. 水的性质与用途：无色、无味、透明，广泛应用于生活和工业。

2. 酒精的性质与用途：易挥发，广泛应用于溶剂和消毒剂。

3. 醋的性质与用途：有酸味，用于食品调味。

4. 氯化钠的性质与用途：盐味，用作调味品和防腐剂。

5. 氧气的性质与用途：无色、无味，维持生命呼吸和燃烧。

以上为《2023届上海市中考化学课内知识点整理》的内容。

以上知识点是对中考化学的基本概念和常见知识进行了整理和概述，希望能对同学们的学习有所帮助。

专题 07物质的量与计算-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(解析版)

1、掌握物质的量相关的计算公式D 、H 2S 中氢、硫元素的质量之比为（1×2）:32≠2:1，故错误。

知识点二填空题综合考察【典型例题】例1（2021·上海杨浦·二模）已知2gH 2、20gHF 中所含分子数均为a 。

一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H 2和物质X 的变化曲线重合）。

下列说法正确的是A ．物质X 的分子式为F 2B ．一个F 原子的质量为19g aC ．t 时刻，H 2和HF 的质量相等D ．反应开始时，物质X 的质量为19g 【答案】AB【详解】A 、由图可知，a 个氢气和a 个X 反应生成2a 个HF ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H ，生成物中含2个H ，2个F ，故反应物中还应含2个F ，故X 的化学式为F 2，符合题意；B 、因为2g 氢气所含的分子式为a ，则所含的氢原子数为2a ，故a 个氢原子的质量为1g ，20gHF 所含分子数为a ，所含氢原子数为a ，氟原子数为a ，故a 个氟原子的质量为：20g -1g=19g ，故一个氟原子的质量为19g a，符合题意；C 、t 时刻，氢气和HF 的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D 、该反应的化学方程式为：22H +F 2HF 一定条件，由图可知，氢气的分子数为a ，生成HF 的分子数为2a ，故氢气的质量为2g ，生成HF 的质量为2×20g=40g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X 的质量为40g -2g=38g ，不符合题意。

故选AB 。

例2（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。

（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol【答案】AD【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。

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（1）元素：
★地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N空气中含量最多的是：N
（2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。
★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。
（3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子
（3）水的性质：比热大、反常膨胀；水的溶解、分散能力
（4）物质与水的反应：CO2+H2O H2CO3 CuSO4+5H2O CuSO4?5H2O（检验水）
CaO+H2O Ca(OH)2（CaO可作干燥剂的原因）
★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气
5、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。
⑴特点：①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子
②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味
③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2aL
6、元素、化合价、化学式
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（产生明亮蓝色火焰，放出大量的热）
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（产生淡蓝色火焰，放出大量的热）
（2）氧气用途：①支持燃烧②供给呼吸
（3）氧气的制取：
A.氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑
B.双氧水制取氧气：2H2O2——→2H2O+ O2↑
8、催化剂:一变二不变（改变物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变）；
9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。
三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变；
两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目。
10、溶液/浊液：溶液均一、稳定；溶液是混合物【题型】1.溶液的组成（填空）
③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）
（4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成
（5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）
一、基本概念与理论（中考占15分）
1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）
★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎
★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色
【题型】选择题，给现象判断物理/化学
2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；
化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等
【题型】选择题，给现象判断物理/化学
3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解
【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空）
4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素）
★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐
3、水
（1）水的电解：2 H2O 2H2↑＋O2↑
电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
正极：氧气负极：氢气体积比：1:2质量比：8:1
（2）水的净化：吸附-----活性炭；凝聚剂---明矾；消毒杀菌----氯气（液氯）
成分用途：N2——制氮肥、灯泡保护气等；稀有气体——保护气、霓虹灯（物理）等；CO2——人工降雨、光合作用等
（2）空气中氧气含量的测定实验：
实验现象：①红磷【不能用木炭、硫磺（产生气体）、铁丝（在空气中不能燃烧）等代替】燃烧时有大量白烟生成；
②同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积；
（4）燃烧与灭火：
A、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：⑴可燃物，(2)助燃剂⑶温度达到着火点
B、灭火的方法：⑴撤离可燃物⑵隔绝空气⑶温度降低到着火点以下
【题型】1.与氧气反应、实验现象（选择题）；2.制取氧气的方程式（填空题）；
3.制取、收集氧气装置，检验（简答题）4.燃烧条件的实验题
11、溶液的酸碱性的判断【题型】1.PH值（选择题）2.指示剂的颜色变化（填空）
12、溶解度：（难点）
（1）饱和/不饱和，以及之间的互相转化（2）溶解度曲线：【题型】结合图形（选择、填空）
二、元素和化合物（中考占15分）
1、空气：
（1）组成：N2占78%（约五分之四），O2占21%（约五分之一），稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%；
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置气密性不好
③没有冷却到室温就打开弹簧夹（热胀冷缩）
【题型】1.组成及其性质（选择、填空题）2.大气污染物（选择、填空题）3.氧含量的测定（填空题）
2、氧气：
（1）氧气的性质：
A、物理性质：氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
B、化学性质：
①和金属反应：
2Mg + O2 2MgO（耀眼的白光、放热、生成白色固体）
3Fe + 2O2 Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体）
②和非金属反应：
C + O2 CO2（在空气中发出红光，在纯氧中发出白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体）
S + O2 SO2
（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）
4P + 5O2 2P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰、放热、有水珠生成）
③ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化合物反应：
2CO + O2 2CO2（产生蓝色火焰、放热、生成无色气体）
（6）以水为例（注意对应关系）：
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由水分子构成的
③水分子是由氢原子和氧原子构成的
④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【题型】1.化合价：给化学式判断化合价(选择) 2.化学式：书写(填空题)、化学式的理解(选择题)，俗名(选择题)
7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60（C60）