平和县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
2． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
3． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强
B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15
4．
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊 CaC12溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O）2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水
5． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
6． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ 第 2 页，共 6 页 C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
7． 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移
B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1
C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4
D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大
8． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是
共价键
436 157 568 432
298
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
9． 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
10．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 第 3 页，共 6 页 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
11．下列说法正确的是（ ）
A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
12．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯
13．250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于焓效应
14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
16．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
17．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2 第 4 页，共 6 页
A．② B．③④ C．①③ D．②④
18．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
19．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣
C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
20．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）
A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
二、填空题
21．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。
（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。
22．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填第 5 页，共 6 页 “大”、“小”或“相等”） 。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。
（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。
23．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s 20 40 60 80 100
c（NO2）/（ mol·L−1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
请回答：
（1）20 s内，v（NO2） =_________mol/（L·s） −1。
（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。
24．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4 溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。
（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：_________________________________。
（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）
东平县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页 东平县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
2． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
3． 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
4． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 第 2 页，共 7 页
平山区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 9 页 平山区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
2． 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3- NaHCO3是电解质
B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料
C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼
D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝
3． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
4． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）
A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2
C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2
5． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。 第 2 页，共 9 页
下列说法一定正确的是
漳州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 漳州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．
反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
2． 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1 D．9y/x mol﹣1
3． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
4． 把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）
A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1
5． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl
6． 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 目的 实验方案
A． 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B． 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 第 2 页，共 8 页 C． 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D． 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合
遂平县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法错误的是（ ）
A．石油主要是由烃组成的混合物 B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程 D．①主要发生物理变化
2． 下列说法正确的是（ ）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
3． 下列说法正确的是
A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-
B．CH
2（NH
2）CH
2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）
2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
4． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI
3形成聚维酮
碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是（ ）
A
．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
5． 下列说法正确的是
A．SiO
2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO
2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO
2与Na
2CO
3反应放出CO
2，所以H
2SiO
3酸性比H
2CO
3强第 2 页，共 9 页D．CO
2通入水玻璃中可得硅酸
6． 下列说法正确的是（ ）
A．烷烃的通式为C
nH
2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
政和县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 政和县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是（ ）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑦
2． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
3． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品
4． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 第 2 页，共 8 页 A．13 B．12 C．11 D．10
5． 下列说法正确的是
黄平县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页黄平县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
436157568432298
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
2． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO
3溶液 ②Cu与FeCl
3溶液 ③Fe与FeCl
3溶液溶液 ④Cl
2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO
3
⑥Na和O
2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥
3． 【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
4． 汽车发动机中生成NO的反应为：N
2（g） + O
2（g） 2NO（g）， t℃时，K = 0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N
2（g） 和 O
2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙
B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙
C．平衡时，N
2的转化率：甲＞乙
D．平衡时，甲中c（N
2） = 0.4 mol·L
-1
起始浓度甲乙丙
c（N
2）/mol·L
-10.460.460.92
c（O
2）/mol·L
-10.460.230.92第 2 页，共 7 页5． 下列说法正确的是（ ）
A．Al
2O
3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）
东平县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 9 页东平县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列叙述正确的是
A
．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H
2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C
4H
6O
2 并能与饱和NaHCO
3溶液反应生成CO
2 的有机物有3 种（不含立体异构）
2． 下列说法中正确的是（ ）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
3． 下列说法中正确的是
A.
水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B.
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃
纯水中
，稀酸和稀碱中
D.
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
4． 已知在酸性溶液中易被还原成2Co
，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述
23CoO
23CoO
2Cl
3FeCl
2I
中，正确的是
A．通入溶液中，可存在反应3+6====2+4
2Cl
2FeI
2Cl
2FeI
3FeCl
3FeI
B．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol e
23CoO2Co
C．溶液能将KI溶液中的I-氧化
3FeCl
D．I
2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co
23CoO
5． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项操作及现象溶液
A通入CO
2，溶液变浑浊饱和Na
2CO
3溶液
B通入CO
2，溶液变浑浊CaC1
2溶液
C通入CO
2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）
2溶液第 2 页，共 9 页
D通入CO
2，溶液变浑浊，继续通CO
2至过量，浑浊消失，再
加入足量NaOH 溶液，又变浑浊澄清石灰水
平武县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．
工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br
2/CCl
4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
2． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
3． 下列反应的离子方程正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H
2O=Na++2OH﹣+H
2↑
B．Fe Cl
3溶液中加入足量的氨水：Fe
3++3OH﹣=Fe （OH）
3↓
C．钠与CuSO
4溶液反应：2Na+Cu
2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO
3﹣+H+=CO
2↑+H
2O
4． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D. 氨水应密闭保存，放置低温处
5． 下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C
3H
6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C
18H
26O
5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C
14H
18O
5
6． 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na
2CO
3
7． 分子式为C
4H
8Cl
2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
8． 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
通化县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法错误的是
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B．人造纤维都是合成纤维
C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
2． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
3． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
4． 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
5． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不．正确的是（ ）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
6． NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 第 2 页，共 7 页
共和县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的
是
ABCD
XFeC1
2溶液FeCl
3溶液Na
2SO
4溶液Fe
YFeCl
3CuCl
2Na
2CO
3Al
ZCl
2FeBaCl
2溶液NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
2． 下列说法正确的是
A．SiO
2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO
2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO
2与Na
2CO
3反应放出CO
2，所以H
2SiO3酸性比H
2CO
3强
D．CO
2通入水玻璃中可得硅酸
3． 下列说法正确的是
A．符合分子通式C
nH
2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
4． 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正
确表示总反应过程中能量变化的是
5． 下图是298 K时N
2与H
2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）第 2 页，共 8
页A．该反应的热化学方程式为N
2＋3H
22NH
3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N
2和3 mol H
2反应后放出的热量为Q
1 kJ，充入2mol
NH
3反应后吸收的热量为Q
2 kJ，则Q
1 = Q
2 = 92 kJ
D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N
2和3 mol H