湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Na -23 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
毎小题均有一个选项最符合题意。
1、下列关于水的说法中正确是A.在任何条件下，纯水都呈中性B.在任何条件下，纯水的pH=7C.在95℃时，纯水中 c(H+)<l0-7mol/LD.向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c(OH-)降低2、下列说法中正确的是A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B.火力发电的目的是使化学能转换为电能C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，无法比较二者的稳定性.D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液3、已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。
下列叙述一定正确的是A. Na2B溶液存在H2BB. NaHB溶液一定显碱性C. NaHB溶液一定显酸性D. NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB-+ H+= H2B4、下列叙述中，不正确的是A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B. AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl= Ag++Cl-C.反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e-=Fe2+5、一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He6、对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是A.加水，它的溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中c(A m-)=c(B n-)D.加水，它的溶度积、溶解度均不变7、下列反应中符合图像的是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -Q1kJ/mol(Q1>0)B. 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g) ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D. Z的浓度不再变化9、下列说法正确的是A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A.图中T2一定大于T1B.图中b点速率一定大于d点速率C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD.加入催化剂可以使状态d变为状态b11、在密闭容器中进行反应：X2(g) +Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.c(Z)=0.4 mol/LB. c(X2)=0.2mol/LC. c(Y2)=0.4mol/LD. c(X2)+ c(Y2)+ c(Z)=0.6mol/L12、已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是A. H+B. Mg2+C. Cl-D. NO3-13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.Na2S 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4-)＞c（H+)＞c（H2C2O4)＞c（C2O42-) 14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15、下图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0. 01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中.，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是A.①说明水解反应为放热反应B.③说明水解反应为吸热反应C.①中溶液红色变浅D.③中溶液红色变深16、下列说法正确的是A.用甲图装置电解精炼镁B.用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C.丙图装置中Mg 作负极，Al 作正极D.用丁图装置对二次电池进行充电第II 卷（非选择题，共52分）本卷共5道题17、（6分）合成氨工业中，每生产2molNH 3，放出92.4kJ 热量。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为________________________________________________。
（2）已知：1mol N-H 键断裂吸收的能量等于______kJ 。
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol ①Fe 2O 3(s)＋31CO(g)=== 32Fe 3O 4(s)＋31CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol ② Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol ③则CO 还原FeO 的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝________kJ/mol 。
18、（9分）某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO 2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是_______。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的___________________。
（4）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________。
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为_____________。
19、（12分）按要求回答下列问题：I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。
经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol/(L·min)。
则：(1)x =_________。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) =_________。
(3)平衡时A的转化率为_________。
II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) △H 。
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是_________热反应。
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。
①缩小容器体积_________；②降低温度 ____________（6）已知反应①CO(g)+ CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2 (g)+ CuO(g)Cu(s)+ H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________（用K1和K2表示）。
20、（10分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K= 1.75×10 -5碳酸 K1= 4.30×10 -7 K2 = 5.61×10 -11亚硫酸 K1= 1.54×10 -2 K2 = 1.02×10 -7（1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：____________。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______（填序号）A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,，其浓度各约为0.01mol/L。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：你认为往废水中投入________沉淀效果最好（填字母）A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表。
则表中X_______0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)＝______________。
21、（15分）如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）根据要求回答下列相关问题：（1）写出负极的电极反应：_________________________________________________。
（2）氢氧化钠主要在_____________（填“铁极”或“石墨极”）区生成。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：____________、______________。
湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题-Word版含答案
湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Na -23 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
毎小题均有一个选项最符合题意。
1、下列关于水的说法中正确是A.在任何条件下，纯水都呈中性B.在任何条件下，纯水的pH=7C.在95℃时，纯水中 c(H+)<l0-7mol/LD.向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c(OH-)降低2、下列说法中正确的是A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B.火力发电的目的是使化学能转换为电能C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，无法比较二者的稳定性.D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液3、已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。
下列叙述一定正确的是A. Na2B溶液存在H2BB. NaHB溶液一定显碱性C. NaHB溶液一定显酸性D. NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB-+ H+= H2B4、下列叙述中，不正确的是A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B. AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl= Ag++Cl-C.反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e-=Fe2+5、一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He6、对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是A.加水，它的溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中c(A m-)=c(B n-)D.加水，它的溶度积、溶解度均不变7、下列反应中符合图像的是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -Q1kJ/mol(Q1>0)B. 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g) ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D. Z的浓度不再变化9、下列说法正确的是A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A.图中T2一定大于T1B.图中b点速率一定大于d点速率C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD.加入催化剂可以使状态d变为状态b11、在密闭容器中进行反应：X2(g) +Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.c(Z)=0.4 mol/LB. c(X2)=0.2mol/LC. c(Y2)=0.4mol/LD. c(X2)+ c(Y2)+ c(Z)=0.6mol/L12、已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是A. H+B. Mg2+C. Cl-D. NO3-13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.Na2S 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4-)＞c（H+)＞c（H2C2O4)＞c（C2O42-) 14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷(I)卷
湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能B . 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C . 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D . 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量2. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 漂白粉﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物HD﹣﹣单质C . 纯碱﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 盐酸﹣﹣强电解质硫酸钡﹣﹣强电解质醋酸﹣﹣弱电解质3. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列电离方程式错误的是（）A . NaOH→Na++OH-B . H2O→H++OH-C . H2SO4→2H++SO42-D . HClO→H++ClO-4. （2分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）A . △H>0，△H-T△S<0B . △H<0，△H-T△S >0C . △H>0，△H-T△S >0D . △H<0，△H-T△S <05. （2分）(2019·深圳模拟) 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度与pH的关系如图所示。
已知：。
【精品】2016-2017学年湖北省部分重点中学高二(上)期末化学试卷
10．（ 3 分）体积为 1L 的某溶液中含有的离子如表所示：用 Pt 电极电解该溶液，
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当电路中有 3mol 电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在
的溶解现象），下列说法正确的是（
）
离子
Cu2+
Al3+
﹣
NO3
﹣
Cl
1
1
a
1
A．阴极析出的金属是铜与铝
B．a=3
g（忽略气体的溶解） 。
20．（ 14 分）如图所示， p、q 为直流电源的两极， A 由金属单质 X 制成， B、C、
D 为铂电极，接通电源，金属 X 沉积于 B 极，同时 C、D 上产生气泡，试回答：
（ 1） p 为
极， A 极发生了
反应。
（ 2） C 为
极，可收集到
；D 为
极，可收集到
。
（ 3） C 极的电极反应式为
2．（ 3 分）把下列溶液加水稀释， 溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 （ ）
A．CH3COOH溶液
B．NaOH 溶液
C． FeC3l 溶液
D．NaCl溶液
3．（ 3 分）将 AgCl和 AgBr 的饱和溶液等体积混合， 再加入足量的浓 AgNO3 溶液，
下列说法正确的是（
）
A．只有 AgBr 沉淀生成
。
（ 4）在电解过程中，测 C、D 两极上产生气体的体积，实验数据如表：
时间（ min ）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极产生气体的体积 （cm3）
6 12 20 29 39 49 59 69 79 89
阳极产生气体的体积 （cm3）
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NaBr：B . MgCl2：C . KCl：D . Na2O2：2. （2分）(2018·中山模拟) 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是（）A . 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B . 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D . 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同3. （2分） (2014高二下·资阳期末) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。
下列说法正确的是（）A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ，其二氯代物有二种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C=C，能使KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯不能使溴水褪色4. （2分） (2020高二下·宁波期中) 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发取代反应，其原因是（）A . 苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼B . 苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼C . 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D . 苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼5. （2分）(2020·榆林模拟) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A . 物质X是Br2 ，物质a转化为b属于取代反应B . lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C . 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D . 物质b的核磁共振氢谱有四组峰6. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列涉及有机物的说法正确的是（）A . 2﹣己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色B . 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C . 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D . 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应7. （2分）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A . Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B . NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C . NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D . NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）8. （2分）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（）A . 甲烧杯中溶液的pH不变B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH﹣﹣4e﹣⇌2H2O+O2↑C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24LD . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成9. （2分）(2020·柳州模拟) 近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 氧化反应均为吸热反应C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量2. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列过程中，需要吸收能量的是（）A . I2→I+IB . H+Cl=HClC . H+H=H2D . S+O2=SO23. （2分）(2020·江苏) 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）A . 阴极的电极反应式为B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一个密闭容器中，盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol•L ﹣1和5.4mol•L﹣1 ，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1mol•L﹣1•min﹣1B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.447. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的B . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C . 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D . pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到88. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上·遵义开学考) 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A . ①④⑤B . ①②⑤C . ①②③D . ③④⑤2. （1分） (2019高二上·永德期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNAB . 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC . 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NAD . 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA3. （1分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验4. （1分） (2019高二上·永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上·永德期末) 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（）A . 2 种B . 3 种C . 4 种D . 5 种6. （1分） (2019高二上·永德期末) 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。
湖北省黄冈市高二(理)上学期化学期末考试试卷
湖北省黄冈市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大2. （2分）如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14. （2分）在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C . 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5. （2分）(2020·钦州模拟) CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. （2分） (2018高一上·湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA3. （2分） (2019高二上·吉林期末) 对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）C . c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）D . 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大4. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+ H+ SO42- OH-B . Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-C . Na+ H+ Cl- CO32﹣D . Na+ Cl- SO42- H+5. （2分） (2018高一下·大连期末) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是（）A . 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B . 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C . 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2 ，最后能生成2 mol NH36. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大容器容积B . 通入大量O2C . 移去部分SO3D . 降低体系温度7. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 解析版
湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁【答案】D【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D。
2. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】C【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。
点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
3. 下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2O NH4++OH- ②HCO3-+H2O H2CO3+OH-③HCO3-+H2O H3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+A. ②④⑤B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤【答案】A【解析】①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A 正确；正确选项A。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。