大学化学实验实验
大学生实验报告化学
一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作，提高实验技能。
2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱中和滴定、沉淀反应、氧化还原反应等化学实验。
通过这些实验，我们可以了解化学反应的基本规律，学习如何通过实验来验证化学理论。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、玻璃棒、滴定台、电子天平、移液管、漏斗等。
2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 酸碱中和滴定（1）用移液管准确量取20.00mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。
（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示滴定终点。
（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸的浓度。
2. 沉淀反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铜溶液于烧杯中。
（2）用移液管准确量取10.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入烧杯中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，表示沉淀反应完成。
（4）记录沉淀物的质量，计算反应物的摩尔比。
3. 氧化还原反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铁溶液于锥形瓶中。
（2）用移液管准确量取10.00mL硫酸亚铁溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由浅绿色变为深绿色时，表示氧化还原反应完成。
（4）记录反应时间，计算反应速率。
五、实验数据与结果1. 酸碱中和滴定盐酸浓度：0.0987mol/L2. 沉淀反应沉淀物质量：1.56g反应物摩尔比：1:23. 氧化还原反应反应时间：2分钟六、实验分析1. 酸碱中和滴定实验表明，在实验条件下，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合酸碱中和反应的化学方程式。
大学化学实验作业案例
大学化学实验作业案例一、实验目的1. 掌握实验基本操作技能。
2. 加深对化学理论知识的理解。
3. 培养观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理（此处简要阐述实验涉及到的化学原理，公式等）三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 药品：XX、XX、XX等。
- 溶剂：水、酒精等。
2. 实验仪器：- 玻璃棒- 烧杯- 试管- 量筒- 天平- 滴定管- 移液器- 其他常用仪器。
四、实验步骤1. 准备工作：- 检查仪器是否完好。
- 准确称量药品。
- 配置溶液。
2. 实验操作：- 详细步骤描述。
- 注意事项。
3. 数据处理：- 描述实验数据如何处理。
- 列出计算公式。
五、实验结果1. 实验数据：- 结果表格。
- 图谱分析。
2. 结果讨论：- 分析实验结果。
- 与理论进行对比。
六、实验报告撰写要求1. 实验目的：- 简述实验目的。
2. 实验原理：- 阐述实验涉及到的化学原理。
3. 实验步骤：- 详细描述实验操作步骤。
4. 实验结果：- 列出实验数据。
- 分析实验结果。
5. 结论：- 总结实验现象和结果。
6. 讨论：- 分析实验中出现的问题。
- 对实验过程和结果进行评价。
7. 参考文献：- 列出实验中引用的文献。
七、实验安全与环保1. 安全：- 严格遵守实验安全规定。
- 佩戴实验防护用品。
2. 环保：- 妥善处理实验废弃物。
- 节约使用实验材料。
以上为大学化学实验作业案例的基本框架，根据具体实验内容进行调整和补充。
希望对您有所帮助。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
大学化学实验：有机化学合成反应
大学化学实验：有机化学合成反应引言有机化学合成反应是大学化学实验中非常重要的一部分。
通过有机合成，我们可以合成各种有机化合物，探索不同反应条件对反应产物的影响，并理解有机化学原理和反应机制。
本文将介绍一些常见的有机化学合成反应及其实验操作方法。
1. 水杨酸合成1.1 实验目的水杨酸是一种重要的中间体，广泛用于制药、染料等领域。
本实验旨在通过苯酚和氧化剂制备水杨酸。
1.2 实验步骤1.将苯酚溶解在稀碱溶液中；2.加入适量的氧化剂，如过氧化氢；3.反应保持在室温下进行数小时；4.过滤沉淀并洗涤后得到水杨酸。
1.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的水杨酸纯度和收率，并讨论可能影响产率的因素。
2. 醇与卤代烃之间的置换反应2.1 实验目的通过醇与卤代烃之间的置换反应，合成不同醇的卤代衍生物。
2.2 实验步骤1.将醇和卤代烃溶解在有机溶剂中；2.加入适量的碱催化剂；3.反应保持在适当温度下进行数小时；4.分离得到产物。
2.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的卤代衍生物纯度和收率，并讨论可能影响反应速率和产率的因素。
3. 脱水反应：醇与酸催化剂反应3.1 实验目的通过脱水反应，将醇转化为烯烃或环状化合物。
3.2 实验步骤1.将含有醇的混合物与酸催化剂混合；2.加热反应混合物至适当温度；3.反应保持在一定时间后停止加热；4.分离得到产物。
3.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的产物纯度和收率，并讨论不同条件对脱水反应产物选择性的影响。
结论有机化学合成反应是大学化学实验中的重要内容，通过实验操作可以深入理解有机化学原理和反应机制。
本文介绍了水杨酸合成、醇与卤代烃之间的置换反应以及脱水反应三个常见有机化学合成反应，并给出了实验步骤和结果讨论。
这些实验可以帮助学生掌握有机合成基础知识，并为将来的研究和工作打下坚实的基础。
大学部分常见有机化学实验
实验一乙酰苯胺的制备二.实验原理 NH 2+CH 3COOH3+H 2O芳香族酰胺通常用伯或仲芳胺与酸酐或羧酸反应制备，因为酸酐的价格较贵，所以一般选羧酸。
本反应是可逆的，为提高平衡转化率，加入了过量的冰醋酸，同时不断地把生成的水移出反应体系，可以使反应接近完成。
为了让生成的水蒸出，而又仅可能地让沸点接近的醋酸少蒸出来，本实验采用较长的分馏柱进行分馏。
实验加入少量的锌粉，是为了防止反应过程中苯胺被氧化。
1.合成（1）.反应物量的确定：本实验反应是可逆的，采用乙酸过量和从反应体系中分出水的方法来提高乙酰苯胺的产率，但随之会增加副产物二乙酰基苯胺的生成量。
二乙酰苯胺很容易水解成乙酰苯胺和乙酸，在产物精制过程中通过水洗、重结晶等操作，二乙酰基苯胺水解成乙酰苯胺和乙酸，经过滤可除去乙酸，不影响乙酰苯胺的产率和纯度。
苯胺极易氧化，在空气中放置会变成红色，使用时必须重新蒸馏除去其中的杂质。
反应过程中加入少许锌粉。
锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原，防止苯胺继续氧化。
在实验中可以看到，锌粉加得适量，反应混合物呈淡黄色或接近无色。
但锌粉不能加得太多，一方面消耗乙酸，另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌，很难从乙酰苯胺中分离出来。
（2）.合成反应装置的设计：水沸点为100℃，乙酸沸点为117℃，两者仅差17℃，若要分离出水而不夹带更多的乙酸，必须使用分馏反应装置，而不能用蒸馏的反应装置。
本实验用分馏柱。
一般有机反应用耐压、耐液体沸腾冲出的圆形瓶作反应器。
由于乙酰苯胺的熔点为114℃，稍冷即固化，不易从圆形瓶中倒出，因此用锥形瓶作反应器更方便。
分出的水量很少，分馏柱可以不连接冷凝管，在分馏柱支口上直接连尾接管，兼作空气冷凝管即可，使装置更简单。
为控制反应温度，在分馏柱顶口插温度计。
（3）.操作条件的控制保持分馏柱顶温度低于105℃的稳定操作，开始缓慢加热，使反应进行一段时间，有水生成后，再调节反应温度使蒸汽缓慢进入分馏柱，只要生成水的速度大于或等于分出水的速度，即可稳定操作，要避免开始强烈加热。
大学有机化学实验全个有机实验完整版汇总
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
大学化学实验报告 (2)
大学化学实验报告一、实验目的本实验旨在通过让学生亲自进行实验操作，加深对化学实验原理的理解，并锻炼实验操作技巧。
具体实验目的如下：1.了解不同化学试剂的性质及其在实验中的应用；2.掌握常用的实验仪器使用方法；3.培养实验操作的安全意识和团队合作精神。
二、实验仪器与试剂2.1 实验仪器：•酒精灯•烧杯•试管•滴管•集气瓶•温度计•恒温水浴器2.2 实验试剂：•氢氧化钠（NaOH）•硫酸（H2SO4）•氯化铜（CuCl2）三、实验步骤3.1 实验前准备1.准备实验所需的仪器和试剂；2.穿戴好实验服、手套和护目镜等个人防护用品。
3.2 实验操作步骤1.将酒精灯点燃，进行试管火焰实验，观察火焰的颜色和形状，并记录实验结果。
2.在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，再加入少量的硫酸，观察并记录溶液的变化。
3.将一根锌条放入烧杯中的溶液中，观察并记录溶液的变化。
4.用氯化铜溶液和亚硫酸钠溶液进行反应，观察并记录反应的结果。
5.通过酸碱中和反应，利用滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度。
四、实验结果与数据分析4.1 火焰实验结果观察火焰的颜色和形状，可以得到不同物质在燃烧过程中的特点。
根据实验结果，我们可以推测某些化合物中的金属离子。
4.2 溶液变化观察结果当氢氧化钠溶液和硫酸混合后，会产生酸碱中和反应。
观察溶液的颜色和气味变化，可以进一步了解反应的过程。
4.3 锌与氢氧化钠溶液反应结果由于锌与氢氧化钠会发生单质反应，观察到气泡的产生和溶液的变化，可以推断出锌的化学性质。
4.4 氯化铜和亚硫酸钠溶液反应结果通过氯化铜和亚硫酸钠溶液的反应，我们可以观察到颜色变化和气体的产生，从而判断出化学反应的类型和产物。
4.5 酸碱滴定实验数据分析通过滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度，需要记录滴定实验中滴定剂的用量，并通过计算得到酸碱溶液的浓度数据。
五、实验总结通过本次化学实验，我们深入了解了一些常用的化学试剂和实验仪器的使用方法。
通过亲身参与实验操作，我们不仅加深了对化学实验原理的理解，还提高了实验操作技巧和安全意识。
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
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实验目的 原理（反应方程式） 步骤（条文化） 结果（表格）
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实验一
实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 实验八
目录
天平称量练习和 标准溶液的配制 酸碱溶液浓度的标定 沉淀反应 配位反应 氧化还原反应 水的硬度的测定 水中溶解氧的测定 废水中铬含量的测定
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1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）； 2、称（称量瓶＋ Na2CO3）－W1； 3、取试样→100mL烧杯； 4、称（称量瓶＋ Na2CO3 ）－W2； 5、m(Na2CO3)=W1－ W2 （m精确至0.0001g） 6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶，
稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。
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液面凹面
读数偏低（俯视） 正确位置（平视） 读数偏高（仰视）
滴定管读数示意图
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实验三 沉淀反应
班级
姓名
日期
实验目的：
实验内容（步骤） 现象（记录） 解释（结论）
①写出化学反应式,用溶度积规则判断 ②仔细观察分布沉淀的次序 ③仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象
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CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3Ag++OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OHAg+ + Br- = AgBr(s)
Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+ Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+
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③加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游 离的Ca2＋、 Mg2＋生成无色络合物。反应式为：
Ca2+Y4－=[CaY]2－+ 2H+ Mg2+Y4－=[MgY]2－+ 2H+
K K [CaY]2-
实验二 酸碱溶液浓度的标定
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一、滴定管的准备 （1）用自来水冲洗； （2）试漏，检查考克是否漏水； （3）用蒸馏水洗2～3次； （4）用待装溶液洗2～3次； （5）装入溶液→调至0.00刻度。
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滴定管
二、盐酸溶液浓度的标定 1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形
[CaIn]2-
K K [MgY] 2-
[MgIn]2-
第26页DTA络合完后， 继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来 的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－ [Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－ ⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水
实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制
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标准溶液的配制
浓度C（Na2CO3） ≈0.05mol/L 体积V（Na2CO3） = 250ml
m(Na2CO3 )
C(Na2CO3 )V(Na2CO3 )M(Na2CO3 ) 1000
称取量 m ≈ 1.2-1.4（g） 称量法 减量法
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数据记录表格
（称量瓶＋Na2CO3）质量（前）W1 （g） （称量瓶＋ Na2CO3 ）质量（后） W2 （g）
称出试样质量（g） 试样溶解体积(ml) C(Na2CO3)（mol/L）
浓度计算到四位有效数字
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电子天平
干燥器
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减量法称取试样操作法
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实验四 配位化合物
（一）配位化合物的生成和组成 Cu2(OH)2SO4 (S)（碱式盐，蓝色） Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ SO42- + Ba2+ = BaSO4（S） Cu2+ + S2- = CuS(S）
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（二）简单离子与配位离子的区别 Fe3+ + CNS- = [Fe(CNS)5]2+ （血红色）
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数据记录表格
记录项目 C(HCl)(mol/L) NaOH体积终读数（ml） NaOH体积初读数（ml） V(NaOH)（ml） C(NaOH)(mol/L) 平均C(NaOH)(mol/L)
ⅠⅡ
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注意点 1、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。 2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。 3、滴定过程中边滴定、边摇动。 4、使用移液管时不要用拇指按住管口。 5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。
V(HCl)（ml） C(HCl)(mol/L) 平均C(HCl)(mol/L)
ⅠⅡ
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三、氢氧化钠溶液浓度标定 1、取20mlHCl溶液→250ml锥形瓶； 2、加2～3滴酚酞指示剂； 3、用NaOH溶液滴至溶液由无色→微红色
（测2份） 4、计算 ▪ C（NaOH），保留四位有效数字
（三）影响配位平衡移动的因素
1.配位平衡与沉淀平衡的转换
(1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2 ]+ = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s)
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(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
瓶中； 2、用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂； 3、用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。 4、计算 ▪ C(HCl)，保留四位有效数字
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吸量管
移液管
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数据记录表格
记录项目 C(Na2CO3） (mol/L) HCl体积终读数（ml） HCl体积初读数（ml）
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2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
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实验六 水的硬度的测定 实验目的
1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示 方法。
2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱电解质平衡移动的因素。
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硬度测定原理 ①加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水样pH 值在10左右。 ②加入铬黑T指示剂，它与水样中少量 Ca2+、Mg2+离子反应，生成稳定性较小的酒红 色络合物。反应式为：