大学化学实验实验

用K2Cr2O7配制
比色皿 比色管
1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml标准溶液 →比色管； 2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线； 混匀； 3.用1cm比色皿，在波长540nm处，以空白作参
比，调A＝0 ；
4.测各比色管中溶液吸光度： AS1、AS2、AS3、AS4 5．绘制曲线

用Na2S2O3滴至溶液呈无色，测2份；
记下V（Na2S2O3) ，用均值计算DO。
DO测定结果记录
记录项目 C（ Na2S2O3 ）（mol/L） 水样体积（mL） Ⅰ Ⅱ
Na2S2O3终读数（mL）
Na2S2O3初读数（mL）
V（ Na2S2O3 ）（mL） （ Na2S2O3 ）（mL） V
标准溶液的配制 浓度C（Na2CO3） ≈0.05mol/L 体积V（Na2CO3） = 250ml
C(Na2 CO3 )V(Na2 CO3 )M(Na2 CO3 ) m(Na2 CO3 ) 1000
称取量 m ≈ 1.2-1.4（g）
称量法 减量法
1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）； 2、称（称量瓶＋ Na2CO3）－W1； 3、取试样→100mL烧杯； 4、称（称量瓶＋ Na2CO3 ）－W2； 5、m(Na2CO3)=W1－ W2 （m精确至0.0001g） 6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶， 稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。
吸量管
移液管
数据记录表格
记录项目 C(Na2CO3） (mol/L) HCl体积终读数（ml） HCl体积初读数（ml） V(HCl)（ml） C(HCl)(mol/L) 平均C(HCl)(mol/L) Ⅰ Ⅱ
三、氢氧化钠溶液浓度标定
1、取20mlHCl溶液→250ml锥形瓶；
2、加2～3滴酚酞指示剂；
A
O
加入标准溶液ml数
二、测样品 1.取待测水样2ml→比色管中；
2.3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线；在波
长540nm处，以空白作参比，得A试； 3.由A试查曲线→相当于标准曲线Vml； 4.计算结果
Vm l 1.0 C 试(mg/L) 2.0
数据记录表格
试样编号 标准溶液加入量（ml） 1 2 3 4 5 0.0 3.0 6.0 9.0 12.0 A
3、加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色；
4、用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色；
5、记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算
结果。
二、实验数据记录表格
记录项目 EDTA标准溶液浓度（mol/L） Ⅰ Ⅱ
保留四位有效数字 EDTA标准溶液终读数(mL) 注意点：滴定速度不宜太快。 EDTA标准溶液初读数(mL)
2Na2S 2O3 I 2 Na2S4O6 2NaI
计算 由反应方程式可知：
O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3
1 1 n(O 2 ) n(Na 2S 2O 3 ) c(Na 2S 2O 3 )V(Na 2S 2O 3 ) 4 4
DO(mg/L) n(O 2 )M(O 2 ) V水样 1 c(Na 2S 2O 3 )V(Na 2S 2O 3 )M(O 2 ) ＝4 V水样
3、用NaOH溶液滴至溶液由无色→微红色 （测2份） 4、计算

C（NaOH），保留四位有效数字
数据记录表格
记录项目 C(HCl)(mol/L) NaOH体积终读数（ml） NaOH体积初读数（ml） Ⅰ Ⅱ
V(NaOH)（ml）
C(NaOH)(mol/L) 平均C(NaOH)(mol/L)
注 意 点
DO（mg/L）
－
注 意 点

加MnSO4,、碱性KI的移液管放在各自试剂瓶
内，不要混淆；

H2SO4为浓酸，不要溅在身上。
实验八 废水中铬含量的测定
实验目的
1、掌握分光光度计的使用方法。
2、掌握水中铬含量的测定原理和方法。
实验步骤 一、绘制标准曲线
3/4体积
50ml
标准溶液浓度：1ug/ml（以铬计），
的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－
[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水 的总硬度。
n E D T A n C a2 n M g2
总硬度的测定
一、测定步骤 1、取水样100mL→250mL锥形瓶； 2、加10mL缓冲液，pH=10;
3、掌握弱电解质平衡移动的因素。
硬度测定原理
①加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水样pH
值在10左右。
②加入铬黑T指示剂，它与水样中少量
Ca2+、Mg2+离子反应，生成稳定性较小的酒红 色络合物。反应式为： Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+
Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+
③加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游
（3）用蒸馏水洗2～3次；
（4）用待装溶液洗2～3次； （5）装入溶液→调至0.00刻度。
滴定管
二、盐酸溶液浓度的标定
1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形 瓶中；
2、用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂；
3、用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。 4、计算 C(HCl)，保留四位有效数字
实 验 报 告

实验目的


原理（反应方程式）
步骤（条文化） 结果（表格）
目 录
实验一 实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 实验八 天平称量练习和 标准溶液的配制 酸碱溶液浓度的标定 沉淀反应 配位反应 氧化还原反应 水的硬度的测定 水中溶解氧的测定 废水中铬含量的测定
实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制
V（EDTA） (mL) 平均V（EDTA）(mL) 硬度(以CaO计, mg/L)
水样体积(mL)
实验七
溶解氧的测定 实验目的
1、了解溶解氧的测定原理和方法。
2、掌握碘量法测定终点的判断方法。
DO是衡量水体污染的重要指标


清洁的地面水所含DO接近饱和状态；
水中含有藻类时，由于植物光合作用放出 氧，可使水中DO达过饱和状态；
Ag++OH-= AgOH (S）
AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OH-
Ag+ + Br- = AgBr(s)
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
实验六 水的硬度的测定 实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示 方法。 2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。
数据记录表格
（称量瓶＋Na2CO3）质量（前）W1 （g） （称量瓶＋ Na2CO3 ）质量（后） W2 （g）
称出试样质量（g） 试样溶解体积(ml) C(Na2CO3)（mol/L）
浓度计算到四位有效数字
电子天平
干燥器
减量法称取试样操作法
实验二
酸碱溶液浓度的标定
一、滴定管的准备
（1）用自来水冲洗； （2）试漏，检查考克是否漏水；
待测样
2.0
大学化学实验
实 验 要 求
1、进实验室前预习实验内容，包括实验目的、 任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项， 写好预习报告； 2、实验过程中随时记录实验数据及现象；
ห้องสมุดไป่ตู้
实验完后，根据实验现象及数据认真完成实 验报告。 3、自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、 注意安全。
4、实验完毕后，需将自己用过的实验仪器洗 干净，放回原处。认真完成值日生工作。
注意单位
实验步骤
1、取水样（虹吸法） →250mL具塞瓶。 2、固氧

250mL具塞瓶
加0.5mLMnSO4,，1mL碱性KI，出现棕色沉淀；
盖好瓶塞，颠倒混合；
静置。
3、测定

加1.5mLH2SO4，颠倒混合溶解沉淀； 取100mL水样→250mL锥形瓶； 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉， 溶液呈蓝色；
1、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。 2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。
3、滴定过程中边滴定、边摇动。
4、使用移液管时不要用拇指按住管口。 5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。
液面凹面
读数偏低（俯视） 正确位置（平视） 读数偏高（仰视）
滴定管读数示意图
实验三 沉淀反应
班级 姓名 日期
实验目的： 实验内容（步骤） 现象（记录） 解释（结论）
(2)Cu2+ + S2- = CuS(S）
Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S）
Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3-
（二）简单离子与配位离子的区别 Fe3+ + CNS- = [Fe(CNS)5]2+ （血红色） （三）影响配位平衡移动的因素
1.配位平衡与沉淀平衡的转换
(1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2 ]+ = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s)