红磷测定空气中氧气含量说课讲解
空气中氧气含量的测定说课课件
空气中氧气含量的测定说课课件一、教学目标1. 知识与技能：掌握空气中氧气含量测定的实验原理和方法，能够正确操作实验仪器，观察并记录实验现象，分析实验数据，得出结论。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
3. 情感态度与价值观：体验科学探究的过程和方法，树立实事求是的科学态度和严谨的治学精神。
二、教学重难点1. 教学重点：空气中氧气含量测定的实验探究和数据分析。
2. 教学难点：实验现象的分析和结论的得出。
三、教学过程1. 导入新课教师：同学们，你们知道空气的主要成分是什么吗？学生：氧气和氮气。
教师：那么，我们该如何测定空气中氧气的含量呢？今天我们就来探究这个问题。
2. 实验探究教师：首先，我们来看一下实验原理。
实验原理：利用燃烧法测定空气中氧气的含量，需要用到红磷、集气瓶、橡皮塞、量筒和水。
实验步骤包括夹紧弹簧夹，将盛有空气的集气瓶倒立在水中，点燃红磷后迅速倒入集气瓶中，待燃烧结束，打开弹簧夹。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中液面上升，最终液面接近水面与刻度“1”处。
实验结论：空气中氧气的体积分数约为21%。
教师：现在，我们来进行实验操作。
请同学们注意观察实验现象，记录数据。
学生实验操作，教师巡视指导。
3. 现象分析教师：同学们，你们观察到了什么实验现象？学生：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中液面上升。
教师：液面上升了多少？学生：接近水面与刻度“1”处。
教师：这说明什么？学生：说明瓶中氧气被消耗掉了。
教师：那么，为什么液面会上升到刻度“1”处呢？学生：因为瓶内气压减小了，水被压进瓶内。
教师：非常好！这就是气压的变化给我们提供了一个测定空气中氧气含量的方法。
4. 知识拓展教师：除了红磷燃烧法，还有其他方法可以测定空气中氧气的含量吗？学生：镁条燃烧法、木炭燃烧法等。
教师：非常好！这些方法都可以通过测定反应前后气体体积的变化来计算氧气的含量。
但是，在实际操作中，我们需要注意一些问题，比如红磷要足量、装置要密封等。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤以红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤为标题，本文将介绍如何进行这个实验，并详细描述每一个步骤。
实验名称：红磷燃烧测定空气中氧气含量实验目的：通过红磷燃烧的反应，测定空气中氧气的含量。
实验器材：1. 红磷（P4）：用于燃烧反应。
2. 称量器：用于称量红磷的质量。
3. 实验室平衡：用于精确称量红磷的质量。
4. 洗净干燥的烧杯：用于放置红磷和进行反应。
5. 点火器：用于点燃红磷。
6. 烧杯钳：用于固定烧杯。
实验步骤：1. 将红磷称量到实验室平衡上，并记录下红磷的质量。
2. 将红磷放入洗净干燥的烧杯中。
3. 使用烧杯钳将烧杯固定在实验台上。
4. 使用点火器点燃烧杯中的红磷，使其燃烧。
5. 等待红磷燃烧完全，并观察烧杯中的变化。
6. 记录下红磷燃烧完全后，烧杯中产生的白色固体的质量。
7. 使用实验室平衡准确称量红磷燃烧后的白色固体的质量。
8. 根据红磷燃烧反应的化学方程式，计算出氧气的质量。
9. 通过计算氧气的质量与空气总质量的比值，计算出空气中氧气的含量。
实验注意事项：1. 在进行实验时，应戴上实验室安全眼镜和手套，以确保安全。
2. 红磷是一种剧毒物质，应小心操作，避免接触皮肤和吸入其粉尘。
3. 在点燃红磷时，应迅速退开，并确保周围没有易燃物质。
4. 实验结束后，应将残留物安全处理，避免对环境造成污染。
实验结果分析：通过实验测得红磷燃烧后产生的白色固体质量为X克（假设为X），根据红磷燃烧反应的化学方程式，可以知道每1mol红磷燃烧产生5mol氧气。
因此，红磷燃烧后的白色固体质量X克对应的氧气质量为5X克。
而空气中除氧气外还有其他成分，因此需要计算出空气中氧气的含量。
假设空气总质量为Y克（假设为Y），则空气中氧气的质量为：氧气质量 = （5X / Y）× 100%根据这个公式，可以计算出空气中氧气的含量。
总结：通过红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，我们可以得出空气中氧气的含量。
用红磷测定空气中氧气含量的实验原理
用红磷测定空气中氧气含量的实验原理实验原理：红磷是一种具有很强还原性的物质，它可以与氧气发生反应生成五氧化二磷。
根据反应的化学方程式：4P + 5O2 -> 2P2O5可以看出，1mol的红磷与5mol的氧气反应生成2mol的五氧化二磷。
根据化学计量关系，可知反应的摩尔比为1:5:2。
在实验中，我们可以利用红磷与氧气的反应来测定空气中氧气的含量。
通过测量反应前后红磷的质量变化，可以计算出氧气的质量百分比。
实验步骤：1. 准备工作：将红磷取出，清洗干净并研磨成细粉末，以增加反应速度。
2. 称量红磷：使用天平将红磷的质量称量出来，记录下来。
3. 反应装置：将红磷放入一个装有氧气的容器中，可以使用玻璃管或者试管等容器。
4. 加热反应：将容器加热至红磷与氧气发生反应，一般使用酒精灯或者Bunsen燃烧器进行加热。
5. 反应结束后，冷却容器，并称量红磷残留的质量。
6. 计算氧气的质量百分比：根据红磷的质量变化以及化学计量关系，可以计算出氧气的质量百分比。
实验注意事项：1. 在进行实验时，要注意安全，避免红磷粉末的吸入和接触皮肤、眼睛等部位。
2. 加热时要小心操作，避免产生危险。
3. 实验室应具备良好的通风设备，以避免反应产生的气体积聚。
实验结果分析：通过实验可以得到红磷消耗的质量，进而计算出氧气的质量百分比。
假设红磷消耗了m克，初始红磷的质量为n克，氧气的质量百分比可以计算为：氧气质量百分比 = （n - m）/ n × 100%实验存在的误差：1. 实验中可能存在红磷未完全反应的情况，导致实际测得的氧气含量偏低。
2. 实验过程中可能会有一些红磷粉末被吹散，导致质量损失，进而影响氧气含量的计算结果。
实验的应用：红磷测定氧气含量的实验方法可以用于分析空气中氧气的含量，也可以用于其他气体中氧气含量的测定。
此外，在工业生产中，红磷还可以用于脱氧剂、磷化剂等方面。
总结：红磷测定空气中氧气含量的实验原理基于红磷与氧气的化学反应，通过测量红磷的质量变化，可以计算出氧气的质量百分比。
《测定空气中氧气的含量》实验说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《测定空气中氧气的含量》实验说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)《测定空气中氧气的含量》实验说课稿一、使用教材科粤版九年级《化学》第二章第一节二、实验仪器50mL针筒、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡胶导管、吸管、100ml锥形瓶、50mL量筒、止水夹、镊子、滤纸三、实验药品白磷、红墨水、热水80ºC四、实验改进创新点1．对教材传统实验进行部分改进。
①将药品“红磷”换成“白磷”，采用水浴加热引燃，增加针筒部分的设计，改进了空气由于受热膨胀引发的逸出问题和燃烧时的白烟污染，这样既减少原来实验的装置的误差，也具有环保意识。
②用带有精密刻度的量筒代替烧杯，直接读出精确数值，提高实验的准确性。
2．在正式实验之前，增加学生分组实验一：针筒抽气实验。
常规的理论分析，对于部分学生理解实验原理还是有难度的，而这个小实验的设计，给学生提供了宏观事实，直接让学生感受客观规律，加深理解。
3．实验讲授过程中以问题作线索，以实验为依托，层层递进，学生“快”又“乐”地通过“问题引领探究”掌握知识。
5、实验讲授价值从教材知识结构来说，空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，不仅承接了学生在已有的生活经验，以及小学科学课程研究中对空气知识的认识，并且为后续混合物纯净物概念、氧气、二氧化碳的研究奠定了坚实的基础，启了承上启下的作用。
而化学实验教学，本身就可以激发学生的研究兴趣，为学生提供宏观事实依据，创设真实的科学探究情景，引发学生认知冲突，从而培养其发现问题、解决问题的能力。
本节实验课的价值主要体现在三个方面：①知识构建方面，本节课要求学生会用科学方法定量地来测定空气中氧气的含量，同时了解空气中重要气体的性质，教会学生分析混合物组成的实验方法。
②研究方法指导方面，让学生深刻感受到实验是研究化学的一种重要途径，发展了学生观察、分析、归纳等能力，转变了研究方式。
③情感科学价值方面，科学探究的整个实验过程，带给学生从未有过的科学体验。
测定空气中氧气含量说课稿
图5 图6
感悟经典
让学生自主学习教材P26法国化学家拉瓦锡测定空气中氧气的含量的经典实验，看看拉瓦锡是怎样测定空气中氧气的含量，从他身上你学到了什么？
图7
（六）整理总结，达标检测
课堂小结：引导学生根据学习目标，检测自己学习目标达成情况。
课后作业：由于课堂时间有限，所以通过作业让学生在课后对所学知识进行再巩固再深化。不搞一刀切，体现自主与分层，让不同层次的学生都有发展空间。
3.心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学中，通过教材实验与个人改进实验的对比，对学生的思维产生强烈冲击，引发求知欲望。
三、说模式
我的教学采取“高效课堂六环节”模式，整个教学分为六个步骤即：
情境引入，提出问题——剖析原理，设计实验——分组探究，论证猜想——
交流评价，发现问题——反思改进，横向拓展——整理总结，达标检测
五、说板书设计
空 气
一、空气中氧气含量的测定
现象：红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，冷却后，打开弹簧夹，量筒中的水面下降8ml，进入试管中水的体积约占空气总体积的1/5.
结论：空气中氧气的含量约占空气总体积的1/5.
文字表达式：磷+氧气 五氧化二磷
实验注意事项：
二、走进拉瓦锡
六、说反思与评价
四、说教学流程（说设计）
（一）、情境引入，提出问题
本堂课的设计以（奇怪的现象）小瓶口吞大鸡蛋导入，首先让学生肯定空气中含有氧气这一
图1
事实，并且对测定氧气的原理有一定的暗示效果，又提起了学生的学习兴趣，进而引发学生对空气中氧气的含量产生进一步探究的欲望，可谓一举三得。
小瓶口吞大鸡蛋认为难以想象，那是什么原因导致鸡蛋进入瓶内呢？消耗瓶内中空气中的氧气，同学们本节课你们愿意亲手测定出空气中氧气的含量吗？出示本节课的学习目标
红磷燃烧法测空气中氧气含量 ppt课件
Hale Waihona Puke 红磷燃烧法测空气中氧气含量
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练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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想一想
1、集气瓶中的水为什么会上升？ 答：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强小于 外界大气压，水被压入集气瓶。
2.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
3、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体 积的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
（（42））有装部置分漏水气留在；导管中未进入集气瓶
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，
（5）红燃磷烧不一能定继程续度燃时烧。，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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4.实验现象：
1、红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二 磷小颗粒） 2、冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶 内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气总体积 的1/5
5.实验结论：
氧气约占空气体积的1/5
红磷燃烧法测空气中氧气含量
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6.实验成功的关键：
红磷燃烧法测空气中氧气含量ppt课件
想一想
1、集气瓶中的水为什么会上升？ 答：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强小于 外界大气压，水被压入集气瓶。 2.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
3、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
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3
2.选择红磷的原因：
1、选择的药品在空气中能燃烧并且只与氧气反应； 2、该药品燃烧后生成物为固态或液态，所占空间体 积可忽略不计。
4
3.实验步骤：
① 连接装置； ② 检查装置气密性； ③ 在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五
等分； ④ 用弹簧夹夹紧橡皮管； ⑤ 点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧； ⑥ 燃烧结束待装置冷却到室温后，打开弹簧夹
（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
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练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
；
（3）该实验得出空气组成的结论是
5
4.实验现象：
1、红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二 磷小颗粒） 2、冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶 内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气总体积 的1/5
5.实验结论：
氧气约占空气体积的1/5
6
6.实验成功的关键：
（1）装置气密性良好 （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹 （6）导管内应提前注满水 （7）烧杯内的水要足量
红磷测定氧气含量的实验原理
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。
测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。
5、实验注意事项
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
（3）所用来反应的物质必须足量或过量。
（4）容器的气密性必须良好。
（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
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•空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。
近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。
•空气中氧气含量的测定实验：
原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4P + 5O22P2O5
装置
步骤①连接装置，检查装置气密性
②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧
⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀
现象①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量
②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处
结
论
空气中氧气的体积分数约为1/5。
•实验中的注意事项：
1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：
①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧
②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为
镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
• 2.实验失败与成功的原因：
①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外
界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体
膨胀，使测定结果低于1/5.
•空气中氧气含量测定实验的改进：
1.测定原理：
（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。
（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。
2.装置
3.实验现象
（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟
（2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5
b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5
c中活塞移动到4处
d中U形管左侧液面上升至刻度1处
e中试管中液面上升至刻度1处
f中右侧的活塞会左移
• 4.结论
空气中氧气体积约占空气总体积的1/5
5.注意事项
（1）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
（2）装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷（白磷）。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的体积不准确，而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气体积几乎不变，因此密闭空气内水面不上升。
（4）导气管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导气管或集气瓶逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。