高三化学二轮复习 专题3 离子反应和氧化还原反应学案
2019年高考化学专题03离子反应和氧化还原反应教学案(含解析)
离子反应和氧化还原反应【2019年高考考纲解读】1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
高三化学二轮复习学案：专题3 离子反应和氧化还原反应.
专题三离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.能正确书写化学方程式。
【知识回扣】知识网络概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应碱性氧化物与酸反应离子非氧化还原反应酸性氧化物与碱反应离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）类型离子离子氧化还原反应置换反应（金属和非金属单质的相对活泼）反应一般离子氧化还原反应本质：反应中某些离子浓度的减小表示方法离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子写：写出反应的化学方程式书写拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式方法删：将不参加反应的离子从方程式中删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应有关概念实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化离子反应和氧化还原反应氧化还原反应反应物氧化性化合价降低有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解要点扫描一、高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应： Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应： Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH—42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）343.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2O45.氯化铵溶于水：NH4++H2OCH3COOH+OH—H++ NH3·H2O Fe（O H）3（胶体）二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
通用版高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应教案
氧化还原反应离子反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3 ＋4 ＋1 －2 ＋3 ＋6 ＋6 ＋3 ＋2 ＋4 ＋6 ＋2 －2 －3 ＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①KMnO4>Cl2：__________________________。
高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应学案
专题三离子反应氧化还原反应考情分析备考定向备考要点说明核心价值引领1.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。
3.掌握常见离子的检验方法。
4.了解氧化还原反应的本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2020年4月，中国四部委联合发布通知，支持新能源电动汽车的发展。
目前，制约新能源电动汽车的发展的关键是电池的充电难和续航里程短的问题，电池在充电和放电的过程中，可同时发生离子反应和氧化还原反应，怎样才能使车用电池充电快，储存电量多，持续放电时间长?让我们从深入研究离子反应和氧化还原反应开始吧。
高频考点能力突破考点一离子反应真题示例1.(2020全国Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S O32-+Cl 2+H2O2HS O3-+2Cl-+S O42-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液: 2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N H4++OH-NH3·H2O2.(2020天津化学)下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32-3.(2020浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:S O42-+Ba2+BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓4.(2020江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+5.(2020江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、N O3-B.0.1 mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、S O42-、Si O32-C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:N H4+、Na+、N O3-、I-D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:N H4+、Mg2+、Cl-、S O42-6.(2019浙江4月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn O4-2Mn2++5S O42-+4H+B.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si O32-+2H+H2SiO3↓D.向硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu7.(2019江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+8.(2019天津化学)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )Mg(OH)2+2N H4+Mg2++2NH3·H2OFe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+3SO2+2Mn O4-+4H+3S O42-+2Mn2++2H2OFeO+2H+Fe2++H2O9.(2019江苏化学)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C O32-、Al O2-B.0.1 mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S O42-、Mn O4-C.0.1 mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液:K+、N H4+、N O3-、HS O3-方法技巧判断离子反应先后顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
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专题三离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.能正确书写化学方程式。
【知识回扣】知识网络离子反应和氧化还原反应离子反应概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）离子非氧化还原反应离子氧化还原反应置换反应（金属和非金属单质的相对活泼）一般离子氧化还原反应本质：反应中某些离子浓度的减小表示方法离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式中删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应氧化还原反应有关概念实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化反应物还原反应还原产物氧化性化合价降低有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解类型要点扫描一、高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3C O2↑14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH—42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）343.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（O H）3（胶体）+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—45.氯化铵溶于水：NH4++H2O H++ NH3·H2O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。
如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
3.注意离子共存题目的附加条件（1）无色透明溶液。
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与Al反应生成H2的溶液。
（4）使指示剂呈现某种颜色（5）如“一定”、“可能”等。
解题时可采用淘汰法。
三、离子检验、推断过程中需要注意的问题1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。
2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。
在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。
在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。
【热点透视】热点题型【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（）A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O解析：此题考查了离子方程式的正误判断。
苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。
答案：A命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。
【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。
答案：D命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。
技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。
要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al 3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
【典例3】某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4）2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （2—x ）molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质的量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质的量为nx 2mol ，反应中发生转移的电子的物质的量为6×nx 2mol ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y ）mol ＝n （3x+1）mol ，因此选项A 是错误的。
答案：A命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。
意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。
热点预测【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂是Cu 2OB. Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu 既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2gCu ，转移电子的物质的量为0.6mol解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。