高一化学学考班周练(第二次)
2021年高一9月周考(2)化学试题 含答案
2021年高一9月周考（2）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，K-39，I-127一、选择题（每小题3分，共72分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词无单位C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D.NA2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A.1︰2B.2︰1C.2︰3D.3︰24、实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标况下），则该气体的分子数为A. 6.02×1023B.3.01×1023C. 2D. 15、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯7、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A．1mol Cl2B．0.5mol CO2C．1 mol氖气D．0.5mol SO38、下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O29、下列实验设计方案中可行的是（）A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42－C.将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉10、下列叙述中，正确的是（）A. 1 mol O2的质量为32 g/molB.SO42－的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量44 g11、相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的（）A.质量B.质子数C.电子数D.中子数12、与17 gNH3所含的原子数相等的CO是( )A.1mol COB.56 gCOC.1.204×1023个COD.3molCO13、0.25 mol A的质量是16 g，则A的相对分子质量是( )A．32 g/mol B.64×10-3 kg/mol C.32 D.6414、下列说法正确的是( )A．标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB．1 mol气体的体积约为22.4 LC．标况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 LD．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数15、通常状况下，下列物质所占体积最大的是（）A．508g I2B．16g O2C．32g HCl D．3g H216、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．17克NH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A。
高一下学期第二次周练化学试题
高一下学期第二次周练化学试题班级姓名得分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 原子半径：C>N>O>FB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 最高正价：P<S<Cl<ArD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si2.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素差不多上金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数差不多上8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.依照中学化学教材所附元素周期表判定，下列叙述不正确．．．的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径A＞B＞D＞CB 原子序数d＞c＞b＞aC 离子半径C＞D＞B＞AD 单质的还原性A＞B＞D＞C5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也能够放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O26. 下列叙述正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质差不多上气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7. 下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮气D 二氧化碳8.已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小；B和E同主族。
高一化学下学期第二次周练试卷高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021-2021学年高一下学期第二次周练化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO ﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是和〔填离子〕，当另一种具有〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？〔填“是〞或“否〞〕．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．高一下学期第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，由于碳酸根离子能够与银离子反生成沉淀，对氯离子检验带来干扰，参加稀硝酸可以防止碳酸根离子干扰．解答：解：常见和AgNO3溶液反生成白色沉淀的反：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓、Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ，参加稀硝酸主要是为了防止CO32﹣的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，反的化学方程式为：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，应选A．点评：此题考查了氯离子的检验方法，题目难度不大，注意离子的检验是重要的考点之一，经常出现的题型有离子检验、元素化合物推断、设计及评价．2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：物质的别离、提纯和除杂；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．解答：解：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．反的化学方程式为Cl2+KI=KCl+I2，离子方程式为Cl2+I﹣=Cl﹣+I2；然后用CCl4萃取；应选C．点评：此题考查物质的别离和提纯，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．SO2通入溴水中反生成HBr和硫酸；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡、水；C．漂白粉溶液在空气中失效时生成的次氯酸和碳酸钙；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中发生氧化复原反．解答：解：A．SO2通入溴水中的离子反为SO2+2H2O+Br2=24H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性的离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中的离子反为2Fe〔OH〕3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子反方程式的书写，明确发生的化学反是解答此题的关键，选项C、D为解答的难点和易错点，题目难度较大．4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：同一自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中复原剂是SO2、复原产物是HI，所以复原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中复原剂是FeCl2、复原产物是FeCl3，所以复原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中复原剂是HI、复原产物是FeCl2，所以复原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，复原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，应选D．点评：此题考查复原性强弱判断，侧重考查学生对根本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．解答：解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，那么KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为复原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被复原，由反可知被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，那么H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂，故C 正确；D.1molKClO3参加反时有1mol×〔5﹣0〕=5mol电子转移，故D错误；应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确反中氯元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L 考点：离子方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓算Cl﹣的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl﹣离子浓度，再利用电荷守恒有2n〔Ba2+〕+c〔Na+〕=c〔Cl﹣〕，据此计算原溶液中的Na+浓度．解答：解：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，那么：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓xmol xmolc〔Ba2+〕==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反中消耗ymolAgNO3，那么：Ag++Cl﹣=AgCl↓ymol ymolc〔Cl﹣〕==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，应选D．点评：此题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反及溶液不显电性是解答此题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两份溶液的浓度关系．7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水考点：有关混合物反的计算．分析：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体是氯化银，AgF没有生成，据此答复判断．解答：解：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g 固体是氯化银，AgF没有生成，所以氯离子参加了反，得到的是氯化银而氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成，应选AC．点评：此题考查学生卤族元素的性质以及元素守恒思想的用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，Cl﹣无色、无毒，可与硝酸银溶液反生成AgCl白色沉淀，检验Cl﹣时，先参加硝酸酸化，然后参加硝酸银溶液，以此解答该题．解答：解：A．Cl﹣无毒，故A错误；B．可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3沉淀，参加硝酸酸化，如沉淀不溶解，那么证明含有Cl﹣，故B错误；C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，那么将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；D．Cl﹣无色，故D错误．应选C．点评：此题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反以及氯离子的检验，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，难度不大，学习中注意相关根底知识的积累．9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣考点：氯离子的检验．专题：离子反专题．分析：检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明该溶液中含有Cl﹣；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐．解答：解：在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl﹣；由条件“参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊〞可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根．应选C．点评：此题考查氯离子和碳酸根的检验，难度不大，平时注意知识的积累．10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：①根据Cl2能与水反生成次氯酸；②AgBr不稳，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．解答：解：①Cl2能与水反生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳，易分解生成银，可用来制卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；应选D．点评：此题考查常见物质的性质及用，题目难度不大，注意常见相关根底知识的积累，性质决用途．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣〔填离子〕，当另一种具有酸性〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，可知氯离子的存在形式，在酸性条件下发生氧化复原反生成氯气，以此来解答．解答：解：由反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣，当另一种具有酸性的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气，故答案为：ClO﹣；Cl﹣；酸性．点评：此题考查物质的性质，为高频考点，侧重氧化复原反用的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移用，题目难度不大．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为0＜V〔Cl2〕＜2.24L〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔0.4﹣2a〕mol〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据缺乏量的物质计算生成氯气体积，随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值；〔2〕根据氯原子守恒计算反后溶液中n〔Cl﹣〕，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕．解答：解：〔1〕40mL、10mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.04L×10mol/L=0.4mol，发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知0.1mol二氧化锰完全反消耗HCl为0.1mol×4=0.4mol，于浓盐酸中含的HCl，假设都完全反那么生成氯气为0.1mol，标况下氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值，故0＜V〔Cl2〕＜2.24L，故答案为：0＜V〔Cl2〕＜2.24L；〔2〕根据氯原子守恒，反后溶液中n〔Cl﹣〕=0.4mol﹣2amol=〔0.4﹣2a〕mol，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=〔0.4﹣2a〕mol，故答案为：〔0.4﹣2a〕mol．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，难度不大，〔1〕注意稀盐酸与二氧化锰不反，〔2〕注意利用守恒思想计算．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为Ca 〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫，该现象不能〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的氯气也可将碘离子氧化．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？否〔填“是〞或“否〞〕．考点：制备方案的设计；氯气的室制法；氯、溴、碘的性质．专题：题．分析：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl；C中假设发生堵塞，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先设计湿润的物质，再利用枯燥剂枯燥后与枯燥的物质混合；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，可能生成二氧化硫，污染环境．解答：解：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水，该反为Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl，那么装置B的作用为除去氯气中的HCl；C中假设发生堵塞，生成的氯气使B中压强增大，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱，故答案为：除去氯气中的HCl；B 中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先通过I中湿润的布条，观察到褪色，再利用II中固体枯燥剂〔无水氯化钙或硅〕枯燥后，在Ⅲ中放入枯燥的布条，观察到颜色不褪，那么验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘，那么E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，排除氯气的干扰，故答案为：E中溶液分为两层，上层为紫；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，离子反为HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕，可能生成二氧化硫，污染环境，那么不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕；否．点评：此题考查性质方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化复原反原理为解答的关键，侧重分析能力、能力及知识综合用能力的综合考查，〔5〕为解答的难点，题目难度中．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O，漂白粉有效成分为Ca〔ClO〕2，故方程式计算需要氯气的体积；〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，根据钠离子守恒计算溶液中NaClO、NaClO3总物质的量，再根据电子转移守恒列方程计算解答．解答：解：〔1〕设标况下需要氯气的体积为V，那么：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O44.8L 143gV 1430g所以V==448L答：标况下需要氯气的体积为448L．〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，溶液中n〔NaCl〕=0.2L×mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒，溶液中n〔NaClO〕+n〔NaClO3〕=n 〔NaOH〕﹣n〔NaCl〕=0.2L×4mol/L=0.8mol﹣0.5mol=0.3mol，设溶液中NaClO、NaClO3的物质的量分别为xmol、ymol，再根据电子转移守恒，那么：解得x=0.25 y=0.05故溶液中c〔NaClO〕==5mol/L，答：反后溶液中NaClO的浓度为5mol/L．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，〔2〕中关键是原子守恒与电子转移守恒的用，侧重考查学生分析计算能力．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．考点：有关混合物反的计算．分析：根据通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反方程式计算氯化钙的质量，根据总质量减去溴化钠和氯化钙的质量即得氯化钠的质量．解答：解：设混和物中NaCl质量为x，KBr质量为y，CaCl2质量为z．那么x+y+z=10.000g通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算，2KBr+Cl2═2KCl+Br2固体质量减少2×119 2×7 〔119g﹣74.5g〕×2=89gy 〔10.000g﹣9.813g〕=0.187gy=≈0.500g，将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100z 0.721gz==0.800g，混合物中氯化钠的质量为：10.000g﹣0.500g﹣0.800g=8.700g，答：混合物中含有8.700g氯化钠、0.500g溴化钾和0.800g氯化钙．点评：此题考查混合物反的计算，题目难度中，注意掌握差量法在化学计算中的用方法，明确发生反原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。
化学人教版高中必修2高一下学期第二次周考化学试卷
高一下学期第二次周考化学试卷（B）总分：100分时间：45分钟命题人：袁小勇一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分）1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中实心球表示质子或电子，空心球表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是（）A. ①、②、③互为同位素B. ①、②、③互为同素异形体C. ①、②、③是三种化学性质不同的粒子D. ①、②、③具有相同的质量数2．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S3．下列指定粒子的个数比为1∶2的是()A．Be2＋中的质子和电子B.21H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子4．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MC．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强5．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W6．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
2023-2024学年第一学期高一化学周练试卷(二)答案
参考答案：1．B【详解】A．铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故A不符合题意；B．NaOH溶液中加入稀盐酸离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B符合题意；+Ba2+=BaSO4↓，故C不符合题意；C．硫酸钠和氯化钡的反应离子方程式为SO24D．二氧化碳通入澄清石灰水中离子方程时为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为B。
2．C【详解】A．根据坐标图，物质A中元素的化合价为0，A项正确；B．单质的化合价为0，所以物质A在物质分类中属于单质，B项正确；C．B中该元素化合价是+1，并且是氧化物，若B物质中含有氢元素，B物质可以是H2O，也可以是H2O2，C项错误；D．C、D均为氧化物，其中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋2、＋3，则若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO，D项正确。
故答案选C。
3．C【详解】A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和+2价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应中Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应中O元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；D．该反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述答案为C。
4．D【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，据此判断。
【详解】A．是由两种原子直接构成的两种物质，属于混合物，故A不选；B．含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故B不选；C．含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故C不选；D．含有一种分子，即一种物质，属于纯净物，故D选。
故选D。
5．D【详解】A ．氢氧根离子和碳酸氢分离子生成水和碳酸根离子、和铵根离子生成氨气，不共存，A 不符合题意；B ．亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO ，不共存，B 不符合题意；C ．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，C 不符合题意；D ．三种离子相互之间不反应，能共存，D 符合题意；故选D 。
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质3．下列物质中均为化合物的一组是( ) A ．金刚石、干冰、SO 2 B ．KCl 、盐酸、NaOH C ．CuSO 4·5H 2O 、冰、乙醇D ．臭氧、CaCO 3、铝合金4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C ――→CuO 高温CO 2 ――→H 2O H 2CO 3――――→Ca(OH)2CaCO 3――→高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解5．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物 B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应 8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是( ) A ．荔枝酿酒 B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰9．(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
高一化学下学期周考试卷(班含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为〔4〕通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由极流向极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？〔填“是〞或“否〞〕，原因是．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D 不选．应选：B．【点评】此题为高考题，侧重于元素周期律的理解与用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．应选D．【点评】此题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C ．Pu 与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D ．Pu 与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，那么具有相同的最外层电子数，故D正确；应选D．【点评】此题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子化学性质稳，而S2﹣离子具有强复原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，应选D．【点评】此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比拟、原子结构与性质关系，难度不大，注意对根底知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z 为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y 为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，此题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n 〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•min〕；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•mi n〕≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故A正确；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小，前6min内反速率为×10﹣2 mol/〔L•min〕，那么6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕，故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L=0.20mol/L，故D错误；应选D．【点评】此题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反速率关系、转化率的计算方法知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，阳极上失电子发生氧化反，阴极上得电子发生复原反，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理，正确判断正负极是解此题关键，再结合各个电极上发生的反来分析解答，题目难度中．8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液【考点】化学方案的评价；装置综合．【专题】评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，那么导管伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流，那么试管口略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反，而CO不能，可除杂，故C正确；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物别离提纯、溶液配制，把握物质的性质、反原理、根本操作为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是bc 〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N ＞O＞H〔4〕通过比拟NH3和PH3的稳性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱判断．【解答】解：〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率，减压反速率减小，减小生成物浓度，反速率减小，故答案为：bc；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳性；【点评】此题主要考查了元素周期律、化学平衡移动问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关根底知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测某些化学反的速率；探究温度、压强对化学反速率的影响；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动．【解答】解：〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响，方案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】此题考查氧化复原反、反速率影响因素、化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的根底，注意利用控制变量法测外界条件对反速率的影响，难度中．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H大于0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为0.0010mol/〔L•s〕．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕的影响来确反的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反速率．【解答】解：反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反是吸热反，焓变是大于零的，在0～60s时段，反速率v 〔N2O4〕==0.0010mol/〔L•s〕，故答案为：大于；0.0010mol/〔L•s〕．【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反速率的计算知识，属于根本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否〔填“是〞或“否〞〕，原因是电极Li是活泼金属，能与水反．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：〔1〕Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；〔2〕MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；〔3〕因负极材料为Li，可与水反，那么不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反；〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化复原反氧化剂和复原剂之间得失电子数目相可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】此题为高考题，侧重于电化学知识以及氧化复原反的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】此题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。
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1
高一化学学考班周练（第二次）
命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2021年3月14日
学生姓名： 班级： 分数：
一、选择题（本题共20小题，每小题4分共80分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质的分类正确的是 ( ) A ．混合物：空气、矿泉水、水银 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH
2．下列说法正确的是( )
A ．电解质能导电
B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质
C ．不能导电物质就是非电解质
D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B ．CaCO 3 === CaO + CO 2↑
C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
D ．AgNO 3 + NaCl ===高温
AgCl↓+ NaNO 3
4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( )
A ．制备Cl 2
B ．收集Cl 2
C ．验证Cl 2具有氧化性
D ．吸收Cl 2尾气
5．下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ）
A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液
B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液
C ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液
D ．200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6．下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A ．铁红34——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH)
D ．小苏打3——NaHCO
7．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是（ ） A ．6
B ．8
C ．14
D ．20
2
8．元素周期律的实质是（ ） A ．相对原子质量逐渐增大 B ．核电荷数逐渐增大 C ．核外电子排布呈周期性变化 D ．元素化合价呈周期性变化
9．下列含有离子键的物质是（ ）。
A ．Fe
B ．2SiO
C ．HCl
D ．NaCl
10．关于硫及其化合物的说法错误的是（ ） A ．硫能在空气中燃烧 B ．浓硫酸可做脱水剂 C ．二氧化硫无毒无害 D ．石膏可做建筑材料
11．生物固氮是指（ ）
A ．生物从土壤中吸收含氮养料
B ．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C ．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
D ．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物 12．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（ ） A ．SO 2在一定条件下与O 2反应转化为SO 3 B ．通入品红溶液中，使品红褪色 C ．溶于水形成不稳定的亚硫酸 D ．与碱液反应生成亚硫酸盐 13．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( ) A ．CO B ．CO 2 C ．SO 2 D ．N 2
14．SO 2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO 2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。
下列与SO 2污染有关的是（ ）
①酸雨现象 ②伦敦“毒雾事件” ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应 A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．③④
15．能使品红溶液褪色的气体是 （ ） A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CH 4 D ．CO 2
16．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ） A ．2N
B ．2O
C ．2H O
D ．2SO
17．若实验室要收集一瓶SO 2气体，则正确的收集方法是（ ） A ．排水集气法 B ．向上排空气法 C ．向下排空气法
D ．排饱和食盐水法
18．下列关于氨的说法正确的是 ( ) A ．氨气是无色无味的气体 B ．氨气极易溶于水 C ．可用向上排空气法收集 D ．液氨和氨水是同一物质
19．下列叙述正确的是（）
A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化
C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮
20．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL 0.1mol/L的盐酸
C．排水法收集NO D．氨气吸收
选择题答案
1234567891011121314151617181920
二、选择题（本题共20小题，每空4分）
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ,
干燥氨气常用的干燥剂是。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性
质是。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的
是(填序号)。
(5)氨气在催化剂存在并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式: 。
3。