(完整版)分子的立体结构杂化轨道与配位键习题及答案.docx
高考化学复习专项练习分子的立体构型_杂化轨道理论简介_练习(2) Word版含答案
杂化轨道理论简介课后练习(2)1．下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色2．甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（）A．sp3杂化 B．sp2杂化C．sp杂化 D．都不对3．下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF34．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5．有以下物质：①HF ②Cl2③NH3④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是________；(2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是________；(3)既有极性键又有非极性键的极性分子是________；(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是________；(5)既有σ键又有π键的非极性分子是________；(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
6．下列分子的空间构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．H2O C．NH3 D．H27．有关苯分子的说法不正确的是（）A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同8．氯化硼（BC13）的熔点为-107℃，沸点为12,5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼是电解质 B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子9．根据等电子原理判断,下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体,均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构10．下列分子构型呈正四面体结构的是（）①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2O ⑧CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤参考答案：1．答案： D解析：苯是不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此选项D是不正确的。
高中化学第二章分子结构与性质第二节第二课时杂化轨道理论配合物理论训练(含解析)新人教版选修3
第二课时 杂化轨道理论 配合物理论课后篇素养形成 A 组 定向巩固定向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp 2杂化的是( )3H 8223,采取sp 3杂化;CO 2分子中碳原子采取sp 杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp 杂化;三氧化硫分子中S 原子采取sp 2杂化。
2.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p 轨道形成π键 2杂化轨道形成π键,未杂化的2p 轨道形成σ键C.C —H 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 D.C —C 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 解析乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp 2杂化,C —H 键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s 轨道形成的σ键,C C 键中一个是sp 2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p 轨道形成的π键。
3.下列推断不正确的是( )3为平面三角形分子H 4+的电子式为[H ∶∶H]+4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的sp σ键4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C —H σ键3为平面三角形;N H 4+为正四面体形;CH 4中碳原子的1个2s 轨道与3个2p 轨道形成4个sp 3杂化轨道,然后与氢原子的1s 轨道重叠,形成4个σ键。
4.下列说法正确的是( )3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形2中,中心原子S 采取sp 杂化轨道成键3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化形式成键3分子中,中心原子采取sp 3杂化,但NH 3分子为三角锥形,A 错误;在SCl 2中,中心原子S 与2个Cl 形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp 3杂化轨道成键,B 错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C 正确;AB 3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp 3杂化形式成键,D 错误。
(完整版)杂化练习题
3．下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道【答案】B【解析】试题分析：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道，所以轨道数目杂化前后一定是相等的，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查杂化轨道类型的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对杂化轨道含义以及应用的熟悉了解程度，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【答案】A【解析】试题分析：单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。
又因为杂化轨道只能形成单键，而未参与杂化的形成π键，所以由乙烯的结构式可知，分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，答案选A。
5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，A中P原子含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，所以三角锥形结构，A正确；同样分析选项BC正确；D中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2对，所以H2S 是V形结构，S原子sp3杂化，D不正确，答案选D。
无机化学练习题（含答案）第二章分子结构
无机化学练习题（含答案）第二章分子结构第二章分子结构2-1：区分下列概念：(1) 共价键和离子键；(2) 共价键和配位键；(3) 极性共价键和非极性共价键；(4) 金属导电和离子导电；(5) σ键和π键；(6) d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(7) 价键理论和分子轨道理论；(8) 成键分子轨道和反键分子轨道；(9) 定域键和离域键；(10) 导带、价带和禁带；答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。
（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配位共价键。
前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。
（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。
前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。
（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。
（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。
前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。
（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d 轨道、一条ns 轨道和三条np 轨道杂化而得的轨杂化轨道: 一条ns 轨道、三条np 轨道和两条nd 轨道杂化而得的轨道。
（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。
前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。
后者将分子看作一个整体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。
（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。
前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。
成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。
人教版2020高考化学第12章(物质结构与性质)第2节2)分子的立体构型讲与练(含解析)
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp3(4)3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SiO4－4、PO3－4、SO2－4、ClO－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
人教版高中数学选修三第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( C)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( C)A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化3.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( A)①BF3②③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【解析】:sp2杂化形成的为三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个π键,而杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的孤电子对,①②③的键角均为120°,④为sp杂化,⑤⑥为sp3杂化。
4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( A)A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③5．下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是( A)A．①②B．①③C．④⑤D．②④【解析】：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他选项中均不存在配位键。
分子的立体构型
［知识要点］一、常见多原子分子的立体结构：（原子数目相同的分子的立体结构不一定相同）CH4 NH3 CH2O CO HbO原子数目化学式分子结构键角中心原子3CO直线形180°无孤对电子fO V形105°有孤对电子4CHO平面三角形120°无孤对电子NH三角锥形107°有孤对电子5CH正四面体形109° 28' 无孤对电子【小结】同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型不同。
所以多原子分子的立体结构不但与所连原子数目有关，还与其他因素（比如中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目）有关二、价层电子对互斥模型：（用中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目，预测分子的立体结构）价层电子对互斥模型认为分子的立体结构是由于分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子对）相互排斥的结果。
中心原子价层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型这种模型把分子分为两类：1、中心原子上的价电子都用于形成共价键（中心原子无孤对电子）中心原子无孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥，且作用力相同，分子的空间构型以中心原子为中心呈对称分布。
如CO、CHO CH、HCN等分子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测：ABn立体结构范例n=2直线形COn=3平面三角形CHOn=4正四面体形CH42、中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
中心原子上有孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥、成键电子对与孤对电子对间的相互排斥、孤对电子对与孤对电子对间的相互排斥。
孤对电子要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型如H2O和NH,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，中心原子周围的S键+孤对电子数=4,所以NH与H2O的VSEPF理想模型都是四面体形。
高中化学第2章分子的立体构型(第2课时)杂化轨道理论、配合物理论习题 新人教版选修3
杂化轨道理论、配合物理论一、选择题1．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是导学号 09440309( )A ．PBr 3B ．CH 4C ．H 2OD ．BF 3 答案：D解析：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A 、B 、C 采用的都是sp 3杂化。
2．(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是导学号 09440310( )A ．NO －3、ClO －3B ．SO 2－3、CO 2－3C ．NH ＋4、PH ＋4D ．SO 2－3、SO 2－4 答案：CD解析：可以由VSEPR 模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。
NO －3中N 原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO －3中Cl 原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N 、Cl 原子采取sp 2和sp 3杂化。
同理，SO 2－3中S 原子上孤电子对数为1、CO 2－3中C 原子上无孤电子对，S 、C 原子分别采取sp 3、sp 2杂化。
因此，SO 2－3、SO 2－4中S 原子均为sp 3杂化。
3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol 氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl 沉淀，则此氯化铬最可能是导学号 09440311( )A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O 答案：B解析：0.01 mol 氯化铬能生成0.02 mol AgCl 沉淀，说明1 mol 配合物的外界含有2mol Cl －。
4．由配位键形成的离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价是导学号 09440312( )A ．都是＋8B ．都是＋6C ．都是＋4D ．都是＋2 答案：D解析：NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。
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第二节《分子的立体结构》 (3)杂化轨道理论班级学号姓名等第1.最早提出轨道杂化理论的是（）A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A.PBr 3B.CH4C.BF3D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体3杂化轨道是由 4 个 H原子的 1s轨道和 C 原子的2p 轨道混合起来而形成B.CH 分子中的 sp4的C.sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键4.用 Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A.C 原子的四个杂化轨道的能量一样B.C 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样C.C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道D.C 原子有 1 个 sp 3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对 sp3、 sp2、 sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A.sp 杂化轨道的夹角最大B.sp 2杂化轨道的夹角最大C.sp 3杂化轨道的夹角最大D.sp 3、 sp2、sp 杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有 4 个 C— H 和 1 个 C=C双键， 6 个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A. 每个 C 原子的 2s 轨道与2p 轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道B. 每个 C 原子的 1 个 2s轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp 2杂化轨道C.每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p轨道杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道D.每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道， 1 个价电子占据 1 个 2p 轨道7. 下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.8. 已知次氯酸分子的结构式为H— O— Cl ，下列有关说法正确的是（）A.O 原子发生 sp 杂化B.O 原子与 H、 Cl 都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰ O︰ Cl9. 下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10. 对SO 2 与CO 2说法正确的是（）A. 都是直线形结构B. 中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子D.SO 2 为 V 形结构， CO 2 为直线形结构11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO 与 SOB.CH 4与 NHC.BeCl2与 BF D． C H 与 C H22332 22 412. 在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。
13. 甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个轨道重新组合而成的，这中杂化叫。
----3杂化轨道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的14.ClO 、 ClO 2 、 ClO 3 、ClO 4 中 Cl 都是以 sp 立体结构微粒ClO ----ClO 2ClO 3ClO 4立体结构15. 根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：23 2- ；CO， COH 2S ， PH 3。
16. 为什么 H 2O 分子的键角既不是 90°也不是 109°28′而是 104.5 °？17. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下 表。
化学式中心原子孤对电杂化轨道类型分子结构杂化轨道数子对数CH 4 C 2H 4 BF 3 CH 2O C 2H 2第二节 《分子的立体结构》 (4)配合物理论简介班级 学号 姓名 等第1. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （）A. 离子键和共价键B. 离子键和配位键C. 配位键和共价键D. 离子键2. 下列属于配合物的是（）A.NH 4ClB.Na2CO 3.10H 2OC.CuSO4. 5H 2OD.Co （ NH 3） 6Cl 33. 对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（ ）A. 一般是金属阳离子B. 一般是金属阳离子 , 中性原子 , 也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对4. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H 2O ② NH 3 ——⑤CO ③ F ④ CNA. ①②B.① ②③C.①②④D. ①②③④⑤5. 配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（ ）2+A. 以 Mg 为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe 2+的卟啉配合物是输送 O 2 的血红素C.[Ag （ NH 3）2] +是化学镀银的有效成分2+D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu6.3+4 + 3 -34（）下列微粒：①H O ②NH ③CHCOO ④ NH ⑤CH 中含有配位键的是A. ①②B. ①③C. ④⑤D.②④7. 关于配位键的形成，下列说法正确的是（）A. 提供电子对的原子一般要有孤对电子B. 接受电子对的原子一般要有空轨道C. 任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8. 气态氯化铝 (Al 2Cl 6) 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。
若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4 个选项中正确的是 （ ）9. 在 CuCl 2 溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）[CuCl 4 ]2－224 2+－+4H O===[Cu(H O) ] +4Cl绿色 蓝色A. 将 CuCl 2 固体溶于少量水中得到绿色溶液B. 将 CuCl 2 固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl 4] 2－和 [Cu(H 2O)4] 2+都是配离子 D. 从上述平衡可以看出 [Cu(H 2O)4]2+比 [CuCl 4] 2－稳定 10. 已知信息： [Cu(NH ) ]SO 的电离方程式： [Cu(NH ) ]SO =[Cu(NH 2+2－个配4 ) ] +SO 。
具有 63 4 3 4 4 3 443+m33体的 Co 的配合物 CoCl ·nNH ，若 1 mol 此配合物与足量的 AgNO 溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m, n 的值分别是（ ） A.m=1, n=5B.m=3, n=4C.m=5, n=1D.m=3, n=311. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3) 4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH 3) 4] 2+。
不会与乙醇发生反应。
34]2+2+3D.在 [[Cu(NH )。
离子中， Cu 给出孤对电子，NH提供空轨道。
12.Co(NH3) 5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3) 5Br]SO 4和[Co(SO4)(NH 3) 5]Br 。
(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时，产生现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入AgNO 溶液时，产生现象。
313.在白磷分子中，每个磷原子以 ________________键与另外的 ________个磷原子相结合成__________________ 空间构型，键角为 ________ ___。
如果把一个白磷分子的每一个P－P 都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_____ __ ___。
形成的配位键中， ________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。
2+和 NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表14. 在含有 Cu示）、和。
如果 pH值过高，配离子浓度将( 填“升高”或“降低”) ；如果 pH值过低，配离子浓度将( 填“升高”或“降低”) 。
第二节《分子的立体结构》(3)杂化轨道理论1、 C、2、 C、3、 C、4、 D、5、 A、6、 BD、7、 A、8、 BC、9、B、 10、D、 11、B、12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同313、 2s、 2p、 sp14、直线、 V 形、三角锥形、正四面体形、23315、 sp、直线； sp 、三角形； sp 、 V 形； sp 、三角锥形。
316、不等性sp 杂化；17、化学式中心原子孤对电杂化轨道数杂化轨道类型分子结构子对数404sp3正四面体CHC H06sp2平面四面形24BF303sp2平面正三角形CH2O03sp2平面三角形C H04sp直线形22第二节《分子的立体结构》 (4)配合物理论简介1、 C、2、 AD、3、 B、4、 D、5、 D、6、A、7、 AB、8、 D、9、 D、 10、 B、 11、B12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀13、非极性共价、三、正四面体、0、 P、 O。
60 、 6、P O、 P O4641014、 Cu2+ +4H 2O=[Cu(H2O)4] 2+、 [Cu(H 2O)4] 2++ 4NH3=[Cu(NH3) 4] 2++ 4H 2O+-NH3? H2O =NH4 +OH升高、降低。