09《物理化学》专业术语
物理化学常用名词解释
物理化学常用名词解释
名词解释
SIMS 二次离子质谱全称secondary ion mass spectroscopy，也称次级离子质谱。
FIB 聚焦离子束(Focused Ion Beam)
FT-IR傅立叶变换红外光谱(Fourier translation infrared spectrum, FT-IR)
AFM 原子力显微镜(Atomic Force Microscope)
红外光谱法(FT-IR)
拉曼光谱(Raman)
固体核磁共振法(NMR)
电子自旋共振法(ESR)
紫外可见吸收光谱法(UV-VIS)
X射线衍射(XRD)
DMSO 二甲基亚砜（DMSO）是一种含硫有机化合物，常温下为无色无臭的透明液体，是一种吸湿性的可燃液体。
具有高极性、高沸点、热稳定性好、非质子、与水混溶的特性，能溶于乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。
组织芯片(tissue chip)又称组织微阵列（tissue microarray TMA）。
它是将数十至上千个小组织按照设计，整齐地排放在一张载玻片上制成组织切片的技术。
这一技术由美国国立癌症研究院的Kononen等[1]于1998年在Nature Medicin上首次报道。
它是继基因芯片、蛋白质芯片之后出现的又一种重要的生物芯片技术。
由于现有组织芯片设备昂贵且操作繁琐、取样点样本精度低等缺点，影响了组织芯片技术在病理诊断和研究中应用。
我们参阅大
量资料，自行设计工具，成功制作了高质量组织芯片。
根据工作需要，我们选择比较乳腺癌组织芯片和普通切片中免疫组化的差别，来判断组织芯片的有效性，以期能用组织芯片技术提高工作效率。
最全的物理化学名词解释
最全的物理化学名词解释材料人考学饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。
广度量和强度量：是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而是指与物质无关的性质，如温度压力等平衡态：系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数：体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
热：体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。
功：体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。
摩尔相变焓：是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
标准摩尔燃烧焓：在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B 完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。
可逆过程：我们把某一体系经过某一个过程，如果能使体系和环境都完全复原，则该过程称为“可逆过程”。
反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。
溶解热：在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分数xB=0.1的溶液时，过程的焓变。
稀释热：在恒定的T、p下，某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时，所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。
物理化学英语词汇
物理化学英语词汇分布 distribution分布数 distribution numbers分解电压 decomposition voltage分配定律 distribution law分散系统 disperse system分散相 dispersion phase分体积 partial volume分体积定律 partial volume law分压 partial pressure分压定律 partial pressure law分子反应力学 mechanics of molecular reactions分子间力 intermolecular force分子蒸馏molecular distillation封闭系统 closed system附加压力 excess pressure弗罗因德利希吸附经验式 Freundlich empirical formula of adsorption 负极 negative pole负吸附 negative adsorption复合反应composite reaction盖·吕萨克定律 Gay-Lussac law盖斯定律 Hess law甘汞电极 calomel electrode感胶离子序 lyotropic series杠杆规则 lever rule高分子溶液 macromolecular solution高会溶点 upper consolute point隔离法the isolation method格罗塞斯－德雷珀定律 Grotthus-Draoer’s law隔离系统 isolated system根均方速率 root-mean-square speed功 work功函work content共轭溶液 conjugate solution共沸温度 azeotropic temperature构型熵configurational entropy孤立系统 isolated system固溶胶 solid sol固态混合物 solid solution固相线 solid phase line光反应 photoreaction光化学第二定律 the second law of actinochemistry光化学第一定律 the first law of actinochemistry光敏反应 photosensitized reactions光谱熵 spectrum entropy广度性质 extensive property广延量 extensive quantity广延性质 extensive property规定熵 stipulated entropy过饱和溶液 oversaturated solution过饱和蒸气 oversaturated vapor过程 process过渡状态理论 transition state theory过冷水 super-cooled water过冷液体 overcooled liquid过热液体 overheated liquid亥姆霍兹函数 Helmholtz function亥姆霍兹函数判据 Helmholtz function criterion亥姆霍兹自由能 Helmholtz free energy亥氏函数 Helmholtz function焓 enthalpy亨利常数 Henry constant亨利定律 Henry law恒沸混合物 constant boiling mixture恒容摩尔热容 molar heat capacity at constant volume恒容热 heat at constant volume恒外压 constant external pressure恒压摩尔热容 molar heat capacity at constant pressure恒压热 heat at constant pressure化学动力学chemical kinetics化学反应计量式 stoichiometric equation of chemical reaction化学反应计量系数 stoichiometric coefficient of chemical reaction 化学反应进度 extent of chemical reaction化学亲合势 chemical affinity化学热力学chemical thermodynamics化学势 chemical potential化学势判据 chemical potential criterion化学吸附 chemisorptions环境 environment环境熵变 entropy change in environment挥发度volatility混合熵 entropy of mixing混合物 mixture活度 activity活化控制 activation control活化络合物理论 activated complex theory。
物理化学专业术语 ppt课件
Solubility product: Ksp, the equilibrium constant for a solid electrolyte in equilibrium with its ions in solution
Dissociation constant: Kd, the equilibrium constant for the dissociation of complex ions
Unit cell: the most convenient small part of
3.1.1 Unit cell:
Primitive unit cell: a unit cell in which only the corners are occupied
Multiple unit cell: contain other lattice points in addition to those at the corners
Henry’s law: At constant temperature, the
4.3 standard solution
standard solution: a solution of known concentration
Concentration of solution: 1. mass (weight) percent= (mass of solute / mass of solution) ×100% 2. molarity = moles of solute / liters of
4.4 colligative property
Raoult’s law: The vapor pressure of a liquid in a solution is equal to the mole fraction of that liquid in the solution times the vapor pressure of pure liquid.
演示文稿物理化学专业术语
4.3 standard solution
standard solution: a solution of known concentration Concentration of solution:
1. mass (weight) percent= (mass of solute / mass of solution) ×100%
Viscosity: The resistance of a substance to flow
Surface tension: the amount of energy required to expand the surface of a liquid by a unit area. Imparts membrane-like behavior to the surface.
Multiple unit cell: contain other lattice points in addition to those at the corners
Theoretical density: the mass of the unit cell divided by the volume of the unit cell
Henry’s law: At constant temperature, the partial pressure of a gas over a solution is directly proportional to the solubility of the gas in that solution
Solubility: the concentration of a saturated solution. unsaturated solution: can dissolve more solute. Supersaturated solution: holds more solute than would
最全的物理化学名词解释
最全的物理化学名词解释材料人考学饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。
广度量和强度量：是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而是指与物质无关的性质，如温度压力等平衡态：系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数：体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
热：体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。
功：体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。
摩尔相变焓：是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
标准摩尔燃烧焓：在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。
可逆过程：我们把某一体系经过某一个过程，如果能使体系和环境都完全复原，则该过程称为“可逆过程”。
反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。
溶解热：在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分数xB=0.1的溶液时，过程的焓变。
稀释热：在恒定的T、p下，某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时，所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。
物理化学-专业词汇中英文对照表
非自发过程 non-spontaneous
平衡 equilibrium 热机 heat engine
不可逆 irreversible 可逆 reversible
3.2 卡诺循环和卡诺定理 Carnot cycles and Carnot’Law
热机效率 efficiency of the heat engine
8.4 可逆电池和可逆电极 Reversible cell and electrode
国际理论和应用化学联合会 IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry)
化学电源 electrochemical cell
8.5 可逆电池热力学 reversible cell thermodynamics
Carnot 定理 Carnot law
可逆热机 revisable engine
不可逆热机 irreversible engine
冷冻系数 freezing coefficient
3.3 熵的概念 the concept of entropy
熵 entropy
克劳修斯不等式 Clausius inequality
Ideal dilute solution
4.7 相对活度的概念 relative activity
4.8 稀溶液的依数性 colligative properties of the dilute solution
依数性 colligative properties
渗透压 osmotic pressure
第 7 章 化学反应动力学 Chemical Reaction kinetics
7.1 动力学的基本概念 basic concepts of kinetics
物理化学名词解释
物理化学名词解释
物理化学是研究物质变化和性质的科学领域，涉及到许多重要的名词和概念。
以下是几个常见的物理化学名词解释：
1. 热力学：热力学是研究能量转化和传递的学科，主要关注物质的热力学性质，如热容量、热力学平衡和热力学循环等。
2. 动力学：动力学是研究物质变化速率和机理的学科，涵盖了反应速率、化学平衡和反应机理等内容。
3. 反应速率：反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量，通常通过测量反应物消失或生成物出现的速度来确定。
4. 平衡常数：平衡常数是描述化学平衡时反应物与生成物浓度之间的关系的指标。
平衡常数可以用于预测反应的方向和平衡位置。
5. 活性能：活性能是指物质在化学反应中的反应能力，通常用于比较不同物质的反应性能。
6. 离子化能：离子化能是指将一个原子或分子中的电子从其原子轨道或分子轨道中移除所需的能量。
7. 催化剂：催化剂是一种能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来实现加速反应的目的。
8. 物质的态：物质的态指的是物质的存在形式，包括固态、液态和气态。
物质的态可以通过改变温度和压力来改变。
以上只是一小部分物理化学的名词解释，物理化学作为一个广泛的学科领域，涉及到许多其他的名词和概念，如分子动力学、量子力学、电化学等等。
通过研究这些名词和概念，我们可以更好地理解和应用物理化学的原理和理论。
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第一批精品课程——《物理化学》精品课程系列资料（9）物理化学专业术语生命与环境科学系分析化学-物理化学教研室2011年3月（为必须掌握的重点内容；为理解性的内容）第零章 序 论物理化学：物理化学从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，探求化学变化中具有普遍性的基本规律的学科。
第一章 气体理想气体(ideal gas ，perfect gas)：在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体。
理想气体状态方程(The perfect gas equation)pV nRT =。
适用于理想气体，对低压下的实际气体也可近似使用。
理想气态方程的衍生式：m RT nRT m p RT RT V V MV Mρ====；式中 p 、V 、T 、n 单位分别为 Pa 、m 3、K 、mol ；R=·mol －1·K －1，V m 为气体摩尔体积，单位为 m 3·mol －1，ρ为密度单位 kg·m －3，M 为分子量。
此式适用与理想气或近似地适用于低压气。
p 是气体扩散的推动力（体积膨胀）。
道尔顿定律(Dalton’s Law )：B Bp p =∑， 定义：各种气体的分压之和等于总压。
适用于理想气体混合物。
式中 为组分B 在与混合气体具有相同的温度、体积的条件下单独存在的压力。
阿马加定律(Amagart’s law )：B BV V *=∑各种气体的分体积之和等于总体积。
适用于理想气体混合物。
式中 为组分B 在与混合气体具有相同的温度、体积的条件下单独存在的体积。
饱和蒸气(suturated vapor)：处于气液平衡时的气体。
饱和蒸气压(suturated vapor pressure)：在一定温度下，与液体成平衡的饱和蒸气具有的压力，简称蒸汽压(vaporpressure)。
沸点(boiling point)：当液体饱和蒸气压与外界压力相等时，液体沸腾，相应的温度为液体的沸点。
kPa 下的沸点叫正常沸点(normal boiling point)，100 kPa 下的沸点叫标准沸点(standard boiling point)。
T 是热量分散的推动力（热传导）。
正常沸点(normal boiling point)： kPa 外压下的沸点。
相对湿度(relative humidity)：大气中水蒸气的压力达到其饱和蒸气压时的情况，称为相对湿度为100%。
临界温度(critical temperature)：使气体能够液化所允许的最高温度。
范德华方程(van der Waals Equation)：2(/)()m m nRT p a V V b =+-。
适用于压力在几个MPa 以下的实际气体，式中a ，b 为气体性质所决定的常数。
状态函数(state function)：体系的状态发生变化时，其一系列性质也随之变化，各性质的改变值只取决于体系变化前、后所处的状态(称为初态、终态)，与变化时体系所经历的途径无关。
在热力学中，把具有这种特性的物理量称为状态函数。
Z =f (x ,y )表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z )是另两个独立宏观性质(x ,y )的函数。
状态函数的数学特征：(1) 21Z Z Z ∆=-状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2) 210Z Z Z =-=⎰，状态函数循环积分为零，这是判断 Z 是否状态函数的准则之一。
(3) y x z z dz dx dy x y ⎛⎫∂∂⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭，状态函数的全微分表达式 (4) y x y x Z Z y x x y ⎧⎫⎧⎫⎛⎫∂∂∂∂⎪⎪⎪⎪⎛⎫=⎨⎬⎨⎬ ⎪ ⎪∂∂∂∂⎝⎭⎪⎪⎪⎪⎝⎭⎩⎭⎩⎭，状态函数的Euler 规则 (5) y Z xZ x Z x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭，状态函数的循环式 热力学第零定律(The zeroth Law of Thermodynamics)：当两个物态 A 和 B 分别与第三个物态C 处于热平衡，则 A 和 B 之间也必定彼此处于热平衡。
理想混合气体(ideal mixture gas)的基本公式：(1)摩尔质量mix B B BM y M =∑；式中 MB 和 yB 分别为混合气中任一组份 B的摩尔质量与摩尔分数。
此式既适用于各种混和气，也适用于液态或固态等均相系统的平均摩尔质量计算。
(2)道尔顿定律B B B BRT p p n V ⎛⎫== ⎪⎝⎭∑∑；这里p B 只作为组份B 单独存在时产生的压力。
此式适用混合理想气或近似适用于低压混和气体。
(3)分压力定义B B p y p =与B Bp p =∑；作为定义可适用各种混和气体(4)阿马格定律B B B BRT V V np ==∑∑；适用以混合理想气体或近似适用于低压混和气体。
(5)分体积定义B B V y V =与B B V V =∑；作为定义可适用于各种混和气，或对非理想气混合某些性质进行估算。
●临界参数(critical parameters)3cm V b =，227c a p b =，m c cmV T V =；式中 V cm 、p c 、T c 分别为各种气体的临界体积、临界压力、临界温度，简称临界参数。
●力学响应系数：等压膨胀系数（isobaric thermal expansivity ）1p V V T α∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭；等温压缩系数（isothermal compressibility ）1T V V p κ⎛⎫∂=- ⎪∂⎝⎭；压力系数1Vp p T β∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭；α、к、β 一般是T 、p 的函数，均为强度量，但他们彼此关联，且与物态方程可互为转换。
他们是研究物质热性质、晶体结构及相变的重要数据。
第二章 热力学第一定律及其应用化学热力学（chemical thermodynamics ）：研究化学变化的方向和限度。
体系（system ）：在科学研究时必须先确定研究对象，把要研究的一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。
这种被划定的研究对象称为体系，亦称为物系或体系。
环境（surroundings ）：与体系密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。
敞开体系（open system ）：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换的体系。
封闭体系（closed system ）：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换。
孤立体系（isolated system ）：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。
有时把封闭体系和体系所能影响的环境一起作为孤立体系来考虑。
热力学平衡态（thermodynamic equilibrium ）：体系的p 、T 、相数和物种数等诸性质不随时间而改变的状态。
热平衡（thermal equilibrium ）：体系各部分温度相等。
力学平衡（mechanical equilibrium ）：体系各部的压力都相等，边界不再移动。
相平衡（phase equilibrium ）：多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变。
化学平衡（chemical equilibrium ）：反应体系中各物的数量不再随时间而改变。
体系的性质（characteristics of the system ）：用p 、V 、T 、n 、ρ等宏观可测性质来描述体系的热力学状态，又称为热力学变量。
广度性质（extensive properties ）：又称为容量性质，它的数值与体系的物质的量成正比，如体积、质量、熵等。
这种性质有加和性，在数学上是一次齐函数。
强度性质（intensive properties ）：它的数值取决于体系自身的特点，与体系的数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。
它在数学上是零次齐函数。
指定了物质的量的容量性质即成为强度性质，如摩尔热容。
体系的状态(state of the system)：体系的一切宏观的物理性质和化学性质性质的综合称为体系的状态。
状态方程（state equation）：对于纯物质的均相封闭体系，其基本参变量p、V m、T之间存在着确定的定量关系式称为状态方程（state equation ）。
只要指定其中任意两个参变量就可确定体系的状态。
过程（process）：体系状态发生的任何变化称为过程。
途径（path）：体系的状态发生变化时，从同一始态到同一终态可以有不同的方式，这种不同的方式就称为不同的途径。
相变化过程(process of phase changes)：物质的相态发生变化的过程。
包括气化（boil）、冷凝（condensation）、熔化（melt）、凝固（freeze）、升华（sublimation）、凝华以及晶型转化（transition）等。
可逆相变(reversible phase change)：是在无限接近相平衡条件下进行的相变过程。
不可逆相变(irreversible phase change)：不是在相平衡的条件下进行的相变过程。
化学变化过程(process of chemical changes)：物质发生化学反应的过程。
等温过程（isothermal process）：在变化过程中，体系的始态温度与终态温度相同，并等于环境温度。
一般以下标T表示等温过程。
等压过程（isobaric process）：在变化过程中，体系的始态压力与终态压力相同，并等于环境压力。
一般以下标p表示等压过程等容过程（isochoric process）：在变化过程中，体系的容积始终保持不变。
一般以下标V表示等容过程。
绝热过程（adiabatic process）：体系与环境间不存在热量传递的过程，称为绝热过程。
若过程进行极迅速，如某些化学反应进行时来不及和环境进行热交换，也可视为绝热过程。
一般以标Q＝0表示绝热过程。
循环过程（cyclic process）：如果体系由某一状态出发，经过一系列的变化又回到原来的状态，这样的过程称为循环过程。
在这个过程中，所有状态函数的变化量等于零。
一般以 表示循环过程。
自由膨胀过程(free expansion process)：气体向真空膨胀称为自由膨胀过程。
动态平衡(dynamic equilibrium)：达到平衡状态只是宏观上看不出来变化，实际上微观上变化并未停止，只不过两种相反的变化速率相等，这叫动态平衡。
平衡状态(equilibrium state)：单位时间内体系的p、V、T、n、ρ等性质不随时间而变化的状态。
多方过程(polytropic process):理想气体经历不同的过程会有不同的过程方程。