2015届高考化学大一轮复习课件：专题9 第6讲 实验作图题(苏教版)
图2
仪器的习惯画法举例 方法要点 仪器 画中线 点两边 校比例 再连线
广口瓶
锥形瓶
(3)简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、 成草图、描实线”。即把正视仪器的直线部分直接画 出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图 形的草图后再用实线修饰描成， 最后擦去多余的部分。
图3
仪器的简笔画法举例 方法要点 仪器 直线画 曲线点 成草图 描实线
1
2
3
解析
(1)与一般的物质制备思路是一致的， 先制备 CO2， 再净
化除杂，干燥，接着再与木炭在高温下反应制 CO，最后除去 未反应完的 CO2，本小题中只需要画装置简图即可。
(2)仪器装置中所盛试剂及其作用： B 中： 饱和的碳酸氢钠溶液， 除去气体中的氯化氢气体；C 中：浓硫酸，除去二氧化碳中的 水蒸气； D 中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产生 CO；E 中：氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。
＋ ＋
先生成 Fe3 ，后转化为 Fe2 。反应过程如下： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2， 4 mol 硝酸消耗 1 mol 铁时没有亚 铁离子生成，继续加铁 0.5 mol 时，1 mol 硝酸铁完全转化为 1.5 mol 硝酸亚铁，此时亚铁离子达到最大值。
圆底烧瓶
分液漏斗
2.实验装置图的绘制 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的， 这类图形较 单一仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画 起来还是得心应手的。实验装置图绘制的方法程序是 “一定位置二绘图，三画连接四修补”。 (1)整体图形的布局。在画图之前，必须对实验装置实 物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定 上下左右仪器位置的辅助线。 仪器位置直接影响着图形 的美观，各仪器离得太远，图形显得松散，离得太近又 显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。
有浅绿色晶体析出 __________________________ 。
1
2
3
3．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体 发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装 置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器 下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、 C„„，其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下： 导管： 试管：
1
2
3
答案
(1)如下图所示
1
2
3
(2) 仪器标号 B C D E 仪器中所加物质 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 干燥木炭粉 氢氧化钠溶液 作用 除去CO2中的HCl气体 除去CO2中的水蒸气 与CO2反应产生CO 吸收未反应的CO2
1
2
3
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试 管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经 漏斗逸出
答案
图像如图：
反应的离子方程式分阶段书写为 OA 段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ AB 段：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O CD 段：H＋＋OH－===H2O
－ － DE 段：2AlO2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2 3 － － EF 段：CO2 ＋ CO ＋ H O===2HCO 3 2 2 3
错解 1：如图 A 碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气；没有尾气 处理装置。
错解 2：如图 B 先干燥，后除氯化氢，收集气体带有水蒸气； 集气瓶密闭，空气无法排出，易发生危险。
正解：装置如图C
题组训练
1 2 3
1
2
3
1．[2013· 天津理综，9(5)]FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3 经查阅资料得知： 无水 FeCl3 在空气中易潮解， 加热易升华。 他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图(加热 及夹持装置略去)如下：
2．组合正确，画面整洁 在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接 部件组装正确，布局合理，使用科学。在同一图形中，各种 仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映 出各种仪器的特征形象。
二、图形的基本画法 1．常用仪器图的画法 (1)标准画法。实验室中所用的仪器种类众多，大小 各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统 一的比例形体。如果要获得比较标准满意的图形， 就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中 的高矮胖瘦现象。在绘制时往往要借助直尺、圆规 等绘图工具。
(2)绘分仪器图。 采取上述任意一种画法， 画出各仪器的图形， 绘制时应注意同一图面上各仪器间的大小配套与协调统一。 (3)画连接部分。 最基本的连接仪器有带导管的塞子、 玻璃导 管、乳胶管等，通过连接使整个装置图浑然一体。 (4)修饰补正。草图框架轮廓成形后，进行药品填充，现象标 明，线条描实等细节绘制，使整个图形尽量达到完美无缺。
题组训练
1 2 3 4
5
1
2
3
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5
1．[2011· 天津理综，7(5)改编]向含 4 mol 的 HNO3 稀溶液中，逐渐加入 铁粉至过量。 假设生成的气体只有 一种，请在坐标系中画出 n(Fe2＋) 随 n(Fe) 变化的示意图，并标出 n(Fe2＋)的最大值。
1
2
3
4
5
解析
硝酸具有强氧化性，若将铁粉逐渐加入一定量的硝酸中，
【典例1】
物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： tBuNO)。通过比色分析得到30℃时
(t BuNO)2
(t BuNO)2浓度随时间的变化曲线如下图所示，请在同一 图中绘出tBuNO浓度随时间的变化曲线。
解析
欲绘出 tBuNO 浓度随时间的变化曲线，要先从图中
30℃ 时 (tBuNO)2 浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得 1min、3 min、4.5 min、8 min 等时(tBuNO)2 的浓度，然后按 (tBuNO)2 c0/mol· L
1
2
3
(3)将长颈漏斗下端插入一小试管中的优点：一是可以控制反应 的快慢，通过控制加入的酸的量来控制反应产生气体的快慢； 二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出。
(4)验证一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性进行，将气 体点燃， 然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯， 若火 焰呈蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳。
答案
1
2
3
4
5
易误警示
(1)不能从本质上认识反应过程，搞不清 Fe 与稀硝酸反应各物 质之间量的关系。
(2)过去题目大多都是“通过图像分析反应过程”， 此题是“画 出有关化学反应的图像”。思维方式的转变也是正确解答此题 的关键。
1
2
3
反应速率慢，不利于晶体析出 (2)硫酸溶液过稀会导致______________________________ 。 容易控制温度 (3)采用水浴加热的原因是____________________ 。
3 Fe ＋ 2Fe (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)___________
－1
2(tBuNO) 0 2x 2x
0.05 x
－1
c 转/mol· L－1 c 某时刻/mol· L
0.05－x
求出 1 min、3 min、4.5 min、8 min 等时(tBuNO)的浓度，最 后在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可。
答案
【典例2】
若含有1 mol Mg2＋和1 mol Al3＋的混合溶液，现按
3．实验装置图的画法举例——氯气的实验室制法
三、画制备气体装置图的易错点 易错点1 【 例 1】 选择试剂不合理、导管位置出错 某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实
验。根据反应Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O制SO2气体。用下列简图，画出制备并收集SO2的实验 装置(含试剂)示意图。
＋
2 ===3Fe ______________。
＋
减少 FeSO4 的损失；防止空气进 (5)溶液趁热过滤的原因是______________________________
2 3 入试管将 Fe 氧化为 Fe ________________________。
＋ ＋
(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
请在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。
1
2
ห้องสมุดไป่ตู้
3
答案
1
2
3
2．Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入 浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方 法制备、收集、干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标 明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出)
1
2
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Ⅰ.
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2
3
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下： 取过量洁净 的铁屑，加入 20%～30%的稀硫酸溶液，在 50～80 ℃水浴中 加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用 橡胶塞塞住试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 50～80 ℃ Fe ＋ H SO ( 稀 ) ======= FeSO4＋H2↑ 。 2 4 ___________________________________
横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐 标为混合沉淀物的物质的量。请画出沉淀的物质的量随 反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
解析
加入 NaOH 溶液必然产生混合沉淀，当
NaOH 溶液过量时，混合沉淀中 Al(OH)3 又溶解了， 继续加入 NaOH 溶液时沉淀量不变；
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高考化学大一轮复习 专题九 大题冲关滚动练之五化学实验大题课件 苏教版
(2)验纯后点燃 E 处的气体，并在火焰上方罩一个用澄清
石灰水润洗的小烧杯，若火焰呈蓝色、烧杯内壁变模糊，
则可确定有一氧化碳生成 第五页，共31页。
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(3)草酸先升华，后分解，如果导气管稍稍露出橡皮塞， 则导出的气体主要是草酸蒸气，伸入试管底部利于草酸 分解生成的气体排出 (4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀， 会干扰 CO2 的检验 在装置 B 和装置 C 之间增加一个 装有水的洗气装置
由于存在杂质，所以涉及提纯，根据提纯时不增加新杂
质的原则，可以选择 Cu2(OH)2CO3 粉末或 Cu(OH)2 固体。 因为获得的是含有结晶水的物质，所以不能采用直接蒸
干法获得固体，应采用蒸发浓缩，再冷却结晶的方法。
水浴加热的目的是便于控制温度，防止温度过高造成
CuSO4·5H2O 失水。
第二十一页，共31页。
某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源
再生，并减少污染。
(1)获得硫酸铜
该小组同学利用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板 金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜(含有硫酸铁杂质)。写出该
反应的化学方程式：________。
(2)制备氧化铜 粗 CuSO4 溶液—步—骤―Ⅰ→纯 CuSO4 溶液步——骤→ⅡCuSO4·5H2O
略去；其他用品可自选)。 (1)填写表中空白：
仪器 加入试剂
加入试剂的作用
A 无水草酸
(此空格不必填写)
B C D 烧碱溶液 吸收二氧化碳，防止干扰 CO 的检验
第三页，共31页。
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(2)你如何判断本实验中有 CO 生成？(简述实验方法和 观察到的现象)_ _________。 (3)一般气体发生装置中导气管稍稍露出橡皮塞，而 A 中导气管却伸入试管底部，试说明其原因：______。 (4)该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因， 并提出改进的建议。 原因：____________________________________。 建议：____________________________________。
最新【优化探究】2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：选修6-3物质性质的探究 化学反应条件的控制
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课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
第三单元
物质性质的探究
的控制
化学反应条件
课 时 演 练 探 究
［考纲展示］
1.了解化学实验探究的一般过程。初步学会设计
探究物质性质的实验方案。 2.能对实验事实做出合理的解释，运用比 较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。 3.能对实验探究过 程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。 4. 了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的 方法。 5.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
菜 单 隐 藏
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课 时 演 练 探 究
1．研究物质性质的基本方法和程序 研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 研究物质性质的基本程序：观察外观性质 →预测物质性质→实验 和观察→解释及结论。 虽然研究物质的基本方法和程序是两个不同的概念，但实际上二 者是密不可分的。对于二者的基本关系，可以用下图来做一个简明的 概括。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
N2O4 体系扩大容积，由于平衡向左移动， 山 东 金 使 NO2 增多，体系颜色加深。(×) 6 ．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反 太 阳 书 应速率增大。(×) 业 有 限 公 司 5．将达到平衡的 2NO2
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的控制
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［考纲展示］
1.了解化学实验探究的一般过程。初步学会设计
探究物质性质的实验方案。 2.能对实验事实做出合理的解释，运用比 较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。 3.能对实验探究过 程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。 4. 了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的 方法。 5.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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1．研究物质性质的基本方法和程序 研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 研究物质性质的基本程序：观察外观性质 →预测物质性质→实验 和观察→解释及结论。 虽然研究物质的基本方法和程序是两个不同的概念，但实际上二 者是密不可分的。对于二者的基本关系，可以用下图来做一个简明的 概括。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
N2O4 体系扩大容积，由于平衡向左移动， 山 东 金 使 NO2 增多，体系颜色加深。(×) 6 ．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反 太 阳 书 应速率增大。(×) 业 有 限 公 司 5．将达到平衡的 2NO2
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菜
2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：专题讲座六 原电池原理和电解池原理的综合考查(13张ppt)
[解析]
本题考查的是原电池和电解池。(1)碱性乙醇燃料电池，负
－ 极：C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO2 3 ＋11H2O，总反应为 C2H5OH＋ － 3O2＋4OH－===2CO2 3 ＋5H2O。乙池中的两个电极一个是石墨电极，一
个是铁电极，工作时 M、N 两个电极的质量都不减少，说明铁电极为电 解池阴极，石墨电极为电解池的阳极，则 M 为铁，N 为石墨，阴极： 4Ag ＋ ＋ 4e － ===4Ag↓ ；阳极： 2H2O － 4e － ===4H ＋ ＋ O2↑ ；总反应为 电解 4Ag↓ ＋ O2↑ ＋ 4HNO3 或 4Ag ＋ ＋ 2H2O===== 电解 4AgNO3 ＋ 2H2O===== 4Ag↓＋O2↑＋4H＋。(2)乙池中某一极析出金属银 4.32 g 时，此时电子 4.32 转移 ×1＝0.04 mol，理论上消耗氧气 0.01 mol，即 0.224 L(状况下)， 108 同时产生 0.04 mol HNO3，若此时乙池溶液的体积为 400 mL，c(H＋)＝ 0.04 mol ＝0.1 mol/L，则乙池中溶液的 pH 为 1。 0.4 L
本小节结束
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专题讲座六 原电池原理和电
解池原理的综合考查
将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中 的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识， 是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内 容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的
书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化以
(3)根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反 应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图： 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极
苏教版高中化学必修一全册课件
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
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一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
【优化探究】2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-1实验常用仪器、实验安全、实验操作(www.1keji
三、实验安全 常见实验事故的处理
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
[点拨] (1)玻璃仪器用药剂洗涤之后，一般还需要再用水洗。
(2)利用石蕊试纸，品红试纸， KI淀粉试纸检验气体性质时，需
先润湿，再检验，而利用pH试纸测定溶液的pH时，一定不能湿润。
C组：
[特别提醒] (1)识记仪器的图形、构造、规格、质地、用途、洗涤、注意事项； (2)定量仪器注意精度、容积及量程的选择以及药品加入(或气体的 进入)方式。
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
[典例 1]
(2012年高考天津卷 )完成下列实验所选择的装置或仪器 )
2．“多材一用” (1)A组各图可以测量气体体积；
(2)B组各图可以作为冷凝装置；
(3)C组各图可以作为气体干燥装置。 A组：
菜
单
隐 藏
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B组：
菜
单
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菜
单
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[主干知识] 一、常见化学实验仪器及使用方法 1．加热仪器——酒精灯
①加热时用外焰加热； ②酒精灯中的酒精量不超过其容积的 2/3 ，不少于1/4； ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； ④禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯； ⑤用完酒精灯，必须用 灯帽 盖灭，不可用嘴去吹灭。
高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-3常见物质的制备PPT优质课件
东 金 太
解析：大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理
阳 书
石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取 业
Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；
业 有
制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
限 公
司
菜 单 隐藏
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
实验 思维 探究
课时 演练 探究
3．氢氧化铁胶体的制备
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山
(1)原理
东 金
化学方程式：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
太 阳
(2)操作步骤
书 业
加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈 有
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山
(1)原理
东
金
CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫 △酸CH3COOCH2CH3＋H2O
太 阳
书
(2)收集：饱和碳酸钠溶液
业 有
现象：碳酸钠溶液上层有 特殊香味的无色油状液体 。
限
公
司
菜 单 隐藏
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课前
基础
探究
(3)注意事项
课堂
优化 探究
①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，
AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
山 东
(3)书写 Fe(OH)3 胶体制备的化学方程式时，切勿忘记“△”，错写
金 太
“ ”，多写“↓”和“↑”。
阳
书
业
有
限
公
司
高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-2物质的检验、分离和提纯PPT优质课件
一、物质的检验 1．常见离子的检验
[主干知识]
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山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
课前 基础 探究 课堂 优化 探究 实验 思维 探究 课时 演练 探究
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课前 基础 探究 课堂 优化 探究 实验 思维 探究 课时 演练 探究
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金 太
答案：B
阳 书
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课堂
优化
探究
实验
1．物质的检验
思维
探究
(1)基本步骤
课时
演练 探究
一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
(2)实验现象
①生成气体：如：NH＋ 4 、CO23－的检验。
山
②生成沉淀：如：Cl－、SO24－的检验。
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最新【优化探究】2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：选修6-2物质的检验、鉴别及定量分析
4．亚硝酸钠和食盐的鉴别
(1)利用亚硝酸的不稳定性 方案一：向取样溶液中加入稀 H2SO4，若有红棕色气体产生，说
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明是NaNO2。(HNO2不稳定性)
2H＋＋2NO－ 2 ===NO2↑＋NO↑＋H2O
山 方案二：向取样溶液中加入 FeCl2 溶液，若生成棕黄色溶液，说明 东 金 － 太 是 NaNO2。(NO2 的氧化性) 阳 － ＋ ＋ ＋ 书 NO2 ＋Fe2 ＋2H ===NO↑＋Fe3 ＋H2O 业 有 限 公 司
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2．物质检验的基本步骤 (1)对试样进行外观观察
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试样外观，即被检验物质的状态、颜色、气味等。对试样的外观
进行观察，可以得到一些具有参考价值的现象、结论以帮助在进行物 质检验中的判断，缩小检验范围。
(2)取样作准备
方案五：向取样溶液中滴入 K2Cr2O7酸性溶液中，若溶液由橙色 变为绿色，说明是NaNO2。
－ － ＋ － 3＋ Cr2O2 7 ＋3NO2 ＋8H ===2Cr ＋3NO3 ＋4H2O
－ － ＋ －
2＋
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(2)利用亚硝酸钠的氧化性
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方案三：向取样溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，说明是 NaNO2。
－ ＋ 2NO－ 2 ＋2I ＋4H ===2NO↑＋I2＋2H2O
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题10 第1单元 化学实验基本技能—从熟悉实验元件开始
② 容量瓶 定物质的量
浓度的溶液
平
a.使用前检查是否漏水
用于中和滴 ③滴定管 定，准确量 取液体的体
b.0刻度在上方，读数至小数点后两位， 读数时，视线与凹液面最低点相平 c.要用 待装液 润洗
积
d.酸式滴定管不能取用 碱性 溶液；碱
式滴定管不能取用 酸性 、氧化性 溶液
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第一单元
B． 使用容量瓶配制溶液时， 俯视液面定容所得溶液的浓度
(5)称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在 了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。
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第一单元
化学实验的基本技能——从熟悉实验元件开始
结束
解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使 用温度；(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器， 滴定管是精确量取液体的仪器； (3)容量瓶和滴定管在使用前要检查 是否漏液。 (4)A 中操作导致结果偏小， 读数时视线应与凹液面相平， n B 中操作使所配制溶液的体积偏小，根据 c＝ 可知溶液浓度偏大。 V (5)从题给信息可知砝码质量为 10.0 g，游码质量为 0.5 g。托盘天平 使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘： m( 物 )＝ m( 游码 )＋ m(砝码)。 若称量的样品与砝码颠倒， 则 m(物)＋m(游码)＝m(砝码)， m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。
结束
3．计量仪器
仪器名称 主要用途 粗略量取 ① 量筒 一定体积 液体
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使用注意事项 a.不作反应器 b.无0刻度线
化学高考总复习有机实验PPT课件
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课堂内外导练P180 第12题
第8页/共77页
乙炔的实验室制法:
1.药品:电石和水 2.发生和收集装置:
使用“固+液 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制CO2,H2,SO2,NO2的装置相同)
排水法收集
第9页/共77页
乙炔的实验室制法: 3.注意事项： (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； (2)不能使用启普发生器; (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味。
（1）洗气法
使用范围： 除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水或溴的CCl4溶液） 除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液） 除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）
第54页/共77页
（2）分液法
使用范围： 除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液） 除去溴苯中的溴（NaOH溶液） 除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） 除去苯中的苯酚（NaOH溶液） 除去苯中的甲苯（酸性KMnO4溶液；NaOH ） 除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液，通CO2）
第50页/共77页
小结 8、注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化
处理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉； ⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回
流。
第51页/共77页
三、有机物的 分离.提纯与检验
v)如何清洗反应前试管
第35页/共77页
㈡乙醛和新制氢氧化铜反应
物质 醛类 甲酸 甲酸酯 乙酸 还原性糖 甘油
常温
加热
不反应
砖红↓
溶解
砖红↓
不反应
砖红↓
课堂内外导练P180 第12题
第8页/共77页
乙炔的实验室制法:
1.药品:电石和水 2.发生和收集装置:
使用“固+液 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制CO2,H2,SO2,NO2的装置相同)
排水法收集
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乙炔的实验室制法: 3.注意事项： (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； (2)不能使用启普发生器; (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味。
（1）洗气法
使用范围： 除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水或溴的CCl4溶液） 除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液） 除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）
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（2）分液法
使用范围： 除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液） 除去溴苯中的溴（NaOH溶液） 除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） 除去苯中的苯酚（NaOH溶液） 除去苯中的甲苯（酸性KMnO4溶液；NaOH ） 除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液，通CO2）
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小结 8、注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化
处理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉； ⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回
流。
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三、有机物的 分离.提纯与检验
v)如何清洗反应前试管
第35页/共77页
㈡乙醛和新制氢氧化铜反应
物质 醛类 甲酸 甲酸酯 乙酸 还原性糖 甘油
常温
加热
不反应
砖红↓
溶解
砖红↓
不反应
砖红↓