以物质的量为中心的计算共26页文档
高中化学 以物质的量为中心的化学计算
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
有关物质的量计算
【例题2】在25OC时,硫酸铜的溶解度为 g,把S g无水硫 例题 】 时 硫酸铜的溶解度为S 把 无水硫 硫酸铜的溶解度为
酸铜加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中 得到一定量的蓝色 饱和硫酸铜溶液中,得到一定量的蓝色 酸铜加入到 饱和硫酸铜溶液中 晶体.若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液 需要加水的 晶体 若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液,需要加水的 若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液 质量是 A. (100-9/25S)g B. (100-16/25S)g C. (100+S) g D. 100 g
问题阶梯
问题1：浓度为25%的1g氨水 (ρ=0.91g·cm－1 )与1g纯水混合后，所 得溶液的质量分数为 A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 问题3：把 70% HNO3(密度为 1.40 g·cm－3)加到等质量的水中，稀释后 HNO3溶液的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35
的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶 【例题3】 将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的 例题 】 的稀硫酸慢慢加入一定量的
的饱和溶液VmL,密度为 g/cm-3, 密度为d 【例题4】物质 2SO4的饱和溶液 例题 】物质A 密度为
C(A+)=Pmol/L,溶液的溶质质量分数为 溶液的溶质质量分数为a%,溶质的式量为 溶液的溶质质量分数为 溶质的式量为 M,溶解度为 g,下列表示式正确的是 溶解度为S 下列表示式正确的是 溶解度为 A. P=2000da/M B. d/(100+S)=PM/2000 C. d×a%=PM/1000 D. a%=PM/2000d ×
【例题2】三个容器中分别盛有 2、CH4、O2，已知三 例题 】三个容器中分别盛有H
2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》 以物质的量为中心的计算知识总结 新人教版必修1
（2）设生成的气体在标准状况 下的体积 为 V (CO2)
BaCO3 2HNO3 Ba(NO3 ) 2 H 2 O CO 2
1mol 22.4L V(CO 2)
14 .5 4.66 mol 197
V( CO 2 )
22.4L
14.51 4.66 mol 197 1.12L 1mol
1
答案： （ 1）原混合液中 Na2CO3、Na2CO3 的物质的量浓度为 0. 400mo l/L，1.00mol/L； （2） 产生气体为 1.12L。
2
物质质量
物质的量 × 摩尔质量 ÷ 22.4 ÷ 22.4 × 摩尔质量 摩尔质量× 22.4 × 22.4
微粒
标准状况下 气体体积
÷ 22.4× 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）22.4
例：取 50.0mlNa2CO3 和 N a2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉 淀，用过量稀硝酸处 理 后沉淀量减少到 4.6 6g，并有气体放出，试 计算：
广东省揭阳一中 2013-2014 学年高中化学必修 1《第二节 化学 计量在实验中的应用》知识总结：以物质的量为中心的计算
÷ 摩尔质量÷ 溶液体积 × 溶液体积× 摩尔质量 溶液物质的量 浓度 ÷ （6.02×1023）÷ 溶液体积 × 溶液体积× 6.02×1023
× 溶液体积 ÷ 摩尔质量 Nhomakorabea÷ 溶液体积 × 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）
微题型10 以物质的量为中心的计算(解析版)
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法第一部分知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2.摩尔3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量【点拨提升】物质的量——“四化”1.(2021·江苏·涟水县第一中学高一月考)下列说法中正确的是 A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【详解】A ．摩尔是物质的量的单位，A 错误；B ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C 错误；D ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D 错误； 选B 。
2.(2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A ．2mol 2CO 的摩尔质是1mol 2CO 摩尔质量的2倍B ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量C ．某1个原子的质量是a g ，则该原子的摩尔质量是a A N g/molD ．硫酸的摩尔质量是98g 【答案】C 【详解】A ．摩尔质量和物质的量无关，故A 错误；B ．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，故B 错误；C ．1个原子的物质的量A AN 1n=mol N N ，摩尔质量A Am agM===aN g/mol 1n mol N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位为g/mol ，硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故D 错误； 故选C 。
【变式训练】1.(2021·山东·鄄城县实验中学高一月考)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 ④1 mol 氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol -1，③错误； ④1 mol 氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；⑤1 mol CO 2分子中含1 mol 碳和2 mol 氧原子，未指明是O 元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D 。
以物质的量为中心的计算
《以物质的量为中心的有关计算》学案【学习目标】1.了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3.掌握有关溶液中溶质的物质的量浓度，质量百分比浓度，溶解度的计算，以及它们之间的联系。
一、基础知识回顾1.注意：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心； （2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol 时，一定要以“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。
2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。
万能公式：PV=nRT 【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________________个。
变式1：若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是_____________。
【例二】已知a g 某气体所含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为_______，c g 该气体在标准状况下的体积为___________。
变式2： 有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后的质量为m 2，在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是__________。
（已知空气的相对分子质量是29）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：（1）同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成____比；（正/反，下同）（2）同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成____比；（3）同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成____比；变式3：在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A.气体A 与气体B 的相对分子质量之比为m ：nB.等质量气体A 与气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为n ：mD.相同状况下，等体积的气体A 与气体B 的质量之比为m ：n练习：1、同温同压下，等质量的CO 2和SO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A.密度比： 11：16B.体积比： 16 ：11C.体积比： 1 ：1 D 密度比： 16：112、在标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 （ ）A. O 2B. N 2C. H 2SD. CO 23、标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A.体积 ④＜①＜②＜③B.密度 ①＜④＜③＜②×V m ÷V m ÷N A ×N A ×M ÷M ×V ÷V 物质的量 n （mol ） 物质的质量m(g) 物质的粒子数N （分子、原子、离子、电子等） 气体体积（标况）V （L ） 物质的量浓度C (mol/L)C.质量 ④＜①＜③＜②D.氢原子数 ④＜②＜③＜①4、标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( )A.A 与B 的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:mC.同质量的A 与B 分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n5、同一状态下,20molA 2气体与30molB 2气体恰好完全反应生成20mol 某气体X,则可推出X 的化学式为 ( )A.AB 2B.AB 3C.A 2B 3D.A 3B 2二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器2、实验步骤3、误差分析三、有关溶液的计算1、基本公式的相互转化2、稀释定律3、离子浓度的相关计算例1、500mL 0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液中：Ba 2+的浓度为 ；NO 3-离子的浓度为 ；溶液中阴阳离子总数为 ．变式1、下列各溶液中，Cl —浓度最大的是：（ ）A.3mol/L 的NaClB.2mol/L 的CaCl 2C.1mol/L 的FeCl 3D.1.5mol/L 的AlCl 3变式2、下列溶液中Na +的物质的量浓度最大的是（ ）A 、100mL 1mol/L 的NaCl 溶液B 、100mL 1mol/L 的Na 2SO 4溶液C 、100mL 0.5mol/L 的Na 3PO 4溶液D 、400mL 0.5mol/L 的Na 2SO 4溶液4、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3。
第2讲物质的量及化学基本计算
D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析
【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度 面 取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量 。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案 （1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
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如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c
2019-2020版高考化学二轮教师用书第1部分 专题1 第2讲 阿伏加德罗常数 Word版含答案
第2讲 阿伏加德罗常数(对应学生用书第5页)■储知识——剖解重点难点备考·1．四个关键问题六大突破点阿伏加德罗常数应用的2． 求算N (微粒数)的基本思路：气体摩尔体积的适用条件1突破点 (1)角度：从V m ＝22.4 L·mol －1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl 2、H 2O 、溴、SO 3、己烷、HF 、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
与物质所处状况)或质量(物质的量 2突破点 (1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。
(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
物质的组成与结构3突破点 (1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。
(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne 、D 2O 、18O 2、O 3、P 4、H 37Cl 、—OH 、OH －等)。
②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO 2和N 2O 4、乙烯和丙烯、O 2和O 3等)。
③记住物质中所含化学键的数目(如1 mol 硅中含Si —Si 键的数目为2N A,1 mol SiO 2中含Si —O 键的数目为4N A ，再如H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1等)。
④记住摩尔质量相同的物质(如N 2、CO 、C 2H 4等)。
电解质溶液中粒子数目4突破点 (1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。
(2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 mol·L －1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L －1的乙酸钠溶液中含CH 3COO －的数目不相等且都小于0.1N A ；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H 、O 原子数目。