【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
32 100% 44.4% 40+32
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为 X。
2CaO2 +2H2O=2Ca(OH)2+O 2
144
32
150g 96%
X
144 150g 96%
=
32
X
X=32g
答：理论上可以制得氧气的质量为 32 g。
请回答 : (1)用质量分数为 30%的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 100g，需要水 ________________g (结果精 确到 0.1)。 (2)当 a 为 160g 时，消耗盐酸多少克 ?_______________ 【答案】 66.7g 73g
【解析】 【分析】 【详解】 设需要水的质量为 x。 （100g-x）× 30%=100g× 10%
7． 为检测市场销售的小苏打 (主要成分是碳酸氢钠 )的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减
少为止，收集到干燥的气体 0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 2NaHCO3＝ Na2CO3 ＋H2O＋ CO2↑，杂质不参加反应 )。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。 _____ 【答案】 67.2%
80 98
142
80gx 9.8g
y
80gx y 9.8g ==
80 142 98
x=10%， y=14.2g，
(3)往上述 80g 废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为
0，所以七点为
0，至加入硫酸溶液 100g，硫酸钠质量达到最大为 14.2g，之后不再变化， Na2SO4 质量随加
CaO + CO2
100
44
m
22t
100 m
44 22t
m=50t
碳酸钙质量
50t
石灰石中碳酸钙质量分数 =
100%=
100%=50%
石灰石质量
100t
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为 50%。
9． 用质量分数为 5%的氢氧化钠溶液中和 10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如 图 25 所示。
2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O
80
98
25g 20% x
80 25g 20%
98
x
x=6.125g 稀硫酸中溶质的质量分数为：
6.125g 100% 30.6%
20g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 30.6%。
4． 过氧化钙（ CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（ OH） 2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂 质，取该样品 15.0g 投入盛有 108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气 质量为 3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数 ____（写出计算过程）。 【答案】 96% 【解析】 【分析】 【详解】 解：设过氧化钙质量为 x，
【详解】
解：理论上可制得铁的质量为 x。
高温
2Al+ Fe2O3 = Al 2O3 + 2Fe
160
112
48kg
x
160 48kg =
112 x
x=33.6kg 答：用足量铝与 48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是
33.6kg。
2． 铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式
入稀硫酸质量变化的曲线如图：
；
(4)设若工厂每天需处理上述废水 8 吨，需要的 98%硫酸的质量为 a，需要的 30%的盐酸的
质量为 b，根据化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可得：
2HCl 2NaOH H 2SO4
73 80
98
b 8t 10% 98%a
6． 某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品
80g 倒入烧杯中，加入
几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入 9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。
(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 ____________。 (2)求废水中氢氧化钠的质量分数 _______ (写出计算过程 )。 (3)往上述 80g 废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出 质量变化的曲线 _______。 (4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据 :
通电
为 2Al2O3
4Al＋ 3O2↑。请计算生成 1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少
____？
【答案】 2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成 1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为 x
通电
2Al 2O3
4Al +3O 2
204
108
x
1.08t
204 x =
108 1.08t
98%a b 8t 10% ==
98 73 80
a=1t， b=0.73t ， 所用硫酸的价值为 1t ×1000kg/t ×0元.6 /kg=600 元，所用盐酸的价值为
0.73t ×1000kg/t ×0元.4
/kg=292 元，若工厂每天需处理上述废水 8 吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约 600 元 292 元 =308 元。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。
（4）配制 100g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为 98%浓硫酸的质量是多少 ____？
【答案】 Cu 17.4 44% 9.8% 10g
【解析】
【详解】
（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第
4 次再加
入 40g 稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；
8． 将 100t 的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是
78t，求 ： 石灰石中碳
酸钙的质量分数。 _________
【答案】 50%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量
=100t-
78t=22t 。设碳酸钙质量为 m，
高温
CaCO3
【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题 ( 含答案 ) 及解析
一、中考化学方程式的计算
1． 高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得
铁来焊接钢轨。若用足量铝与 48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】 33.6kg
【解析】
【分析】
20g
（3）设 40g 稀硫酸中硫酸的质量为 X，
H 2SO4 +Zn = ZnSO4 +H 2 98 65 X 2.6g
X 98 =，
2.6g 65
X=3.92g，
3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
×100%=9.8%；
40g
（4）设需要质量分数为 98%浓硫酸的质量为 Y，则： 100g×9.8%=Y×98%，Y=10g。
HCl 的质量为 y。
10． Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化
学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取
20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加
入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量
记录于下表：
加入稀硫酸的质量（ g）
______。
【答案】 Na2SO4、 NaOH 30.6% 【解析】
【分析】 【详解】
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化
钠或硫酸，在 a 点 pH 大于 7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有： （2）设 20g 稀硫酸中溶质的质量为 x
Na2SO4、 NaOH；
充分反应后剩次
40
14.8
第 3次
40
12.2
第 4次
40
11.2
第 5次
40
11.2
试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ______；表格中， m=______。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ______。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少 ____？
x≈ 66.7g 答：需要水的质量为 66.7g。 （2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗
NaOH
HCl = NaCl
40
36.5
160g 5% x
40
36.5
=
160g 5% x
H 2O
y=7.3g 消耗稀盐酸的质量为： 7.3g÷ 10%=73g 答：当 a 为 160g 时所消耗稀盐酸 73g。 故答案为： （1） 66.7； （2） 73g。
x=2.04t 答：生成 1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为
2.04t 。
3． 为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取
20g 该稀硫酸溶液，逐滴加入 20%
氢氧化钠溶液 30g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况。请回答下
列问题。
（1） a 点溶液中的溶质的化学式是 ______。 （2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）
物质
纯度 价格 (元 /kg)