高中化学《第二章 第二节 离子反应(第1课时)》课件必修1
③ ⑤ ⑥ ⑦ 。 2.下列物质中，属于电解质的是_____________
①盐酸
⑤ AgCl
② O2
⑥Ca(OH)2
③Na2CO3
⑦HNO3
④蔗糖
电解质：首先是化合物，再考虑在溶 液和熔融状态下能否有自由移动的离
子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3．下列电离方程式书写完全正确的是 ( C ) A．H2SO4=H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl=Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3=Al23＋＋3SO42－
自由移动电荷 溶液导电 自由移动电荷
带正电荷的阳离子
和带负电荷的阴离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离
氯化钠在水中电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离
（1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子 的过程 （2）电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
结论：熔融状态下的硝酸钾能导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 利用树状分类法分析
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
化 合
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ Ca(OH)2：_____________________ KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－ KAl(SO4)2:______________________________
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
包括铵根 离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
小试牛刀，先做几个试试吧。
导电性关键看有无自由
移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___________ ①③④⑤ 。
①盐酸 ②干冰 ③石墨 ⑦蔗糖 ④熔融KCl ⑤ Cu
⑥Na2CO3粉末
⑧ CuSO4· 5H2O
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非 电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
2
如何正确的书写电离方程式？ 1. 分析电离方程式 生成符号
化学式
阴离子 NaCl = Na+ + Cl阳离子
离子符号（代表水合离子）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、 SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系
数。Байду номын сангаас
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3.书写注意事项 (1) 式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、酸、碱、盐的定义
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 HCl = H+ + Cl+ NO3-
HNO3 = H+
H2SO4 = 2 H+ + SO42▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2 OH-
物
非金属氧化 物、大部分 有机物是非 电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
对电解质的理解 混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 化合物
物质
纯净物
乙醇、蔗糖等大部分有机物 非电解质：
单质
不是电解质 ，也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理 由。 不能 ， ①液态HCl：______ HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 。 ____________________________________________
＋和Cl－ 能电离出 Na 能 ②熔融的NaCl:_____,___________________。
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因
了吗？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质在水中电离的比较
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
1
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化
合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移
不能 ，____________ Fe是单质 。 ③熔融的单质铁________ 电解质在固态时不电离 。 不能 ④固体KOH：____________ ，_____________________
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
＋＋SO 2－ H SO =2H 2 4 4 H2SO4：_______________________
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
更上一层，挑战自我
4.下列说法中，正确的是 ( C ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是
非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电 解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以 它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
新课标人教版高中化学课件系列
必修 化学1 第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
探究实验 哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不 能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？ 熔融状态的硝酸钾的导电性实验 现象：小灯泡发亮
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习3
写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
合集下载
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
《离子反应》第一课时 教学PPT课件【高中化学必修1(人教版)】
能
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册
CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。 NH3·H2O:NH3·H2O NH4+ +OH-。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 2.在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。( × ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。( √ ) 5.溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。( × ) 6.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。( × ) 7.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。( √ ) 8.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移 动,故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由 移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl 也能导电。
答案 C 解析 ③④⑥都是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B 正确;只有⑤⑧是电解质,C错误;题给状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,D正确。
探究2 电解质的电离及导电能力的判断
问题探究 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗(电源省略)。
三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和大部分盐等都是 强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”,如 HCl:HCl==H++Cl-。 KOH:KOH==K++OH-。 KNO3:KNO3==K++NO3- 。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 2.在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。( × ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。( √ ) 5.溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。( × ) 6.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。( × ) 7.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。( √ ) 8.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移 动,故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由 移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl 也能导电。
答案 C 解析 ③④⑥都是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B 正确;只有⑤⑧是电解质,C错误;题给状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,D正确。
探究2 电解质的电离及导电能力的判断
问题探究 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗(电源省略)。
三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和大部分盐等都是 强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”,如 HCl:HCl==H++Cl-。 KOH:KOH==K++OH-。 KNO3:KNO3==K++NO3- 。
高一化学年第2章 第2节离子反应 第1课时课件
_________________( NaCl===Na＋＋Cl－ 为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。
第二章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
HCl===H＋＋Cl－ HCl的电离方程式：______________________________ ；
提示： 带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外 加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽
然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能
定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收 了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的 钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子 从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4的电离方程式：___________________________ ； ＋ － HNO ===H ＋ NO HNO3的电离方程式：____________________________ 。 3 3
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子____________ 全部是H＋ 的化合物。
第二章
第二节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境· 激趣入题
第二章
第二节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将 化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应 的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。
2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。
蔗糖、酒精等是非电解质。
2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。
3、酸的定义：的化合物叫做酸。
【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。
〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
必修一 人教版高中化学精品课件
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
人教版高中化学精品课件
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
必修一 人教版高中化学精品课件
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
人教版高中化学精品课件
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
人教版高中化学精品课件
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
人教版高中化学精品课件
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
必修一 人教版高中化学精品课件
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
人教版高中化学精品课件
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
人教版高中化学精品课件
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1
B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质