检验一些无机化合物

(2)离子的检验(二)/P121～122
1.(1)特征现象；(2)温度；(3)干扰。(4) 颜色和状态。少量，溶液。少量(2～3mL)。 2.“X试液是”NaOH溶液。(1)MgCl2， Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓；(2)AlCl3； (3)BaCl2。 3.(略,见课堂分析展示)。
4.(1)(从左至右)稀盐酸；血红色；A： NH4+。 (2)Ⅰ.瓷坩埚，Ⅱ.电子天平；1.600g； 离子化合物中正负电荷守恒。是,量的名称、 数据与单位①结晶水合物的质量：9.640g； ②Fe2O3的质量：1.600g；③BaSO4的质量： 9.320g或否，缺少量的名称、数据与单位： 式量，M。 (3)铝热剂。Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3+热量
(3)使Ca2+沉降和调pH； (4)杀菌消毒，强氧化性； (5)①③。(Cl2+H2O H+ + Cl- +HClO)
16.(1)设需加入0.100mol/LNaSO3溶液VL,由反 应方程式：0.10×V=0.010×1.0, V=0.10(L) (2)中和H+需NaOH的质量： m(NaOH)=n×M=(0.10×0.10+0.0010×1.0)×40= 0.840(g)
[步骤5]取样，加浓NaOH,加热，湿润的红 色石蕊试纸，检验是否有NH4+存在。 [例题6]根据以下实验，推断A、B、C、D、 E各是什么物质?A： B： C： D： E： ,写出各步反应的化学方 程式。
[例题7]为了将某盐酸盐溶液中存在的四种 阳离子Al3+、Ba2+、H+、Fe3+分开，设计了如 下图所示的实验方案。 (1)写出溶液和固体物质①～⑦的化学式。 (2)写出与①～⑦有关的离子方程式(不是 离子反应的写化学方程式)。
7.(1)不可能存在的离子：Fe2+、Fe3+、 Cu2+、MnO4-；因为它们都有颜色。 (2)不可能存在的离子：NH4+、Mg2+；因 为加碱、加热无反应。 (3)不可能存在的离子：SO32-、CO32-、S2-、 HCO3-；因为加盐酸无气体产生。 结论：可能含有的离子：Na+、K+、Cl-、 SO42-。
[步骤1]焰色反应，以确定Na+是否存在。
[步骤2]分别取样，滴加酸化的Ba(NO3)2和稀硫 酸，检验SO42-和Ba2+是否存在。
[步骤3]排除SO42-干扰，用硝酸银检验Cl-。
[步骤4]取样，滴加NaOH至过量，观察沉淀颜色 和溶解情况，有红褐色等沉淀且部分溶解，则同 时含Al3+,HCO3-不存在。
(2)结论不正确。气体也可能是SO2、H2S等， 即原溶液中可能含有易分解酸的HCO3-、 SO32-、HSO3-、S2-等弱酸阴离子。H++HCO3→CO2↑+H2O， SO32-+2H+→SO2↑+H2O (3)结论不正确。白色沉淀可能是AgCl，原 溶液中可能存在Ag+。改正：应在原操作的 “滴加盐酸后”，指出“无沉淀生成”，则 结论就正确了。
第13章 检验一些无机化合物
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[例题1] 有四种无标签但已编号的白色粉 末,已知它们是NaCl、Na2CO3、BaCl2和无水 CuSO4。试设计实验鉴别它们。
[例题2]鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵， 写出实验步骤、现象和结论。
[思考与讨论]有否一步完成的鉴定方案？
[例题3] 设计实验，鉴定硫酸亚铁铵晶体 (NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 组成中含有Fe2+、NH4+、 SO42-和H2O，写出实验步骤、现象、结论和化 学反应方程式。
12.两种盐(考虑离子组合)：NH4Cl、Na2SO4或 NaCl、(NH4)2SO4。不能(能检出SO42-，因为混合 溶液中有SO42-，不能直接检出有Cl-)；改正：取 少量原溶液，加过量的Ba(NO3)2溶液至无沉淀， 静置，然后取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，有白色沉淀证明原溶液中有Cl-。 (3)依次检验：H+，甲基橙或石蕊试液； Al3+，过量NaOH溶液；SO42-，BaCl2溶液。 (检验顺序Al3+和SO42-可以对调)
《检验一些无机化合物》训练答案 (1)离子的检验(一)/P119～120
1.C,2.D,3.C,4.C，5.A，6.C，7.D ； 8.(1)结论不正确。溶液中如有SO42-、CO32-、 SO32-等离子，也会生成白色的Ag2SO4(微溶)、 Ag2CO3、Ag2SO3沉淀。 2Ag++CO32-→Ag2CO3↓(白色)等。
13.(1)肯定存在的离子：Mg2+、Al3+、 NO3-、SO42-(Cl-是否存在不能肯定，因为 方案3加了BaCl2溶液)； (2)肯定不存在的离子：Fe2+、HCO3-、 I-、Ba2+； (3)①Na+：焰色反应，若火焰呈黄色 证明含有Na+；
②Cl-：取少量的原溶液，滴加Ba(NO3)2溶液至 无沉淀，静置，取上层清液，加HNO3和AgNO3溶液， 有白色沉淀证明原溶液中有Cl-。
17.(1)配平：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4→K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+ 7H2O (2)①由(1)反应确定的物质的量之比，计算还原 过量K2Cr2O7消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量： 6n=1×0.1000×0.01200，n=2.000×10-4(mol) ②20.00mL水试样消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量： 0.0400×0.0100-2.00×10-4 =2.00×10-4(mol) (3)①换算关系确定：O2+4e-→2O2-；K2Cr2O7+6e→2Cr3+ 3O2～2K2Cr2O7，20.00mLH2O消耗O2的质量： 3×32:m(O2)=2:2.00×10-4,m(O2)=9.60×10-3(g) ② 20.00:9.60×10-3=1000.00:COD, COD=0.480(g/L)=480.0mg/L
《混合物的检验》练习 /P123～124
1.B，2.B，3.A，4.C。5.(略) 6.答案依次为肯定存在的离子、肯定不存 在的离子和有关离子方程式：实验 (1)Mg2+,Al3+,Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓；实验 (2)NH4+，无，NH4++OHNH3↑+H2O，
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-； 实验(3)无，CO32-、SO42-，无；(4)Cl-、 无，Cl-+Ag+→AgCl↓。
8.(1)甲、丙不能，乙能回收到铜； (2)加热③，Hg受热挥发产生Hg蒸气有毒。 (3)2Fe3++Fe→3Fe2+，Cu2++Fe→Cu+Fe2+, +→Fe2++H ↑ Fe+Hg2+→Fe2++Hg ， Fe+2H 2 本章综合练习/P125～130
1C，2D，3A，4B，5A，6B，7A，8D，9C，10A 。 11.(1)结论严密；(2)不严密，原溶液中如 含有HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等，也会产生气体 。 (3)不严密，原溶液中如含有CO32-、SO32-等， 也会产生白色沉淀。 (4)不严密，原溶液中如含有CO32-、SO32-、 SO42-等也会产生沉淀。
[例题4] 设计实验，鉴别无标签(已编 号) NH4NO3、K2SO4、KNO3、(NH4)2SO4 四种固 体，写出实验步骤、现象、结论和化学反应 方程式
[例题5]在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能 含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3-、 Al3+、Cl-、Fe3+。 试设计实验，检验溶液中存在 或可能存在的离子。
是BaSO4或CaSO4(微溶)，或者是二者。 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3[可认为Fe(OH)2被 氧化为Fe(OH)3]。 (3)2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2(过)+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
15[CaO+H2O→Ca(OH)2](1)Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓、 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O (2)③，Fe(OH)3；
[补充P122/第4题：确定M化学式计算过程] (1)n(SO42-)= n(BaSO4)=9.320/233=0.040(mol), n(Fe3+)=2n(Fe2O3)= 1.600/160=0.02(mol),由n(A)+3n(B)=2n(C)确定：n(NH4+) =0.04×2-0.02×3=0.02(mol), n(H2O)=m/M=(9.6400.02×18-0.02×56-0.04×96)/18=0.24(mol) (2)n(NH4+):n(Fe3+):n(SO42-):n(H2O)=0.02:0.02:0.04 :0.24=2:2:4:24 所以M的化学式为： (NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O或(NH4)Fe(SO4)2·12H2O
(4)结论不正确。反应未加热，当浓度较小 时，也会出现上述现象。改正：加加浓的 氢化钠溶液，加热，若再出现上述现象， 则说明溶液中不存在NH4+。 NH4++OHNH3↑+H2O