常见无机物及其应用
上海市虹口区三年(2020-2022)年高考化学模拟题分题型分层汇编
上海市虹口区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（单选基础题）一、单选题1．（2022·上海虹口·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．青铜与黄铜是不同结构的单质铜 C ．干冰可用在舞台上制造“云雾” D ．二氧化碳是形成酸雨的主要物质2．（2022·上海虹口·统考一模）下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =3．（2022·上海虹口·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中4．（2022·上海虹口·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是 A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液 B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水 C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉5．（2022·上海虹口·统考一模）下列离子方程式正确的是A ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++D ．()2Ba OH 溶液与少量3NaHCO 溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6．（2022·上海虹口·统考一模）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中试剂不能检测a 中生成产物的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2022·上海虹口·统考模拟预测）天然2SiO 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用一、单选题1．2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。
有关叙述错误的是（）A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类B．秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应C．赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光D．瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成2．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成3．下列说法正确的是A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果4．今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。
下列说法正确的是（）A．通信光缆的主要成分是SiO2B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键5．我国歼35战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材料涂层等创新技术，零件减少50％、减重38％，制造效率提高10倍以上。
下列叙述正确的是A．其燃料煤油属于纯净物B．碳纤维属于有机高分子化合物C．铝合金具有质量轻、强度低的性质--D．纳米材料的微粒直径范围为9710~10m6．回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD ．装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO =--+++电解7．表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 2SO 有漂白性2SO 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B 硝酸有强氧化性 常温下硝酸可溶解铜等不活泼金属C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张炭化变黑D 2SiO 有导电性2SiO 可用于制备光导纤维A ．AB ．BC ．CD ．D8．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
医用化学基础 第三单元 常见无机物及其应用
第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。
问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。
第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。
它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。
本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。
一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。
卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。
（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。
从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。
（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。
氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。
（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。
卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。
卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。
除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。
常见无机物的性质及其综合应用
常见无机物的性质及其综合应用
元素的单质及其化合物的性质及其综合应用是整个中学化学的
重要内容，同时又是考查学生运用基本理论解决实际问题的主
要素材，是高考的重点。该类题型主要考查四种金属(钠、铝、 铁、铜)及其重要化合农业生产和日常生活中的应 用。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑
答案 A
1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al
和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。
1．理清四种常见金属及其重要化合物和四种常见非金属单质及
其重要化合物的知识主线。 2．准确把握物质性质和变化的原因。 3．弄清物质的性质与结构、物质的通性和特性、物质的性质和 用途的关系。 4．逐项分析，利用淘汰法解题。
①从试题形式上：以选择题为主。
②从考查方式：既有单纯对元素的单质及其化合物性质和用途 的考查，也有将元素性质与基本理论、基本实验结合的考查。 ③从试题考查内容来看各有侧重，钠元素侧重于其单质和化合 物间的相互转化，铝元素侧重于铝单质、 Al(OH)3 、 Al2O3的两 性，铁元素侧重于其变价，硅元素侧重于其单质和化合物的特 性等。
【示例12】 (2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝
反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 解析 B．稀硫酸 D．稀硝酸 ( )。
A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ ， 1 mol Al 消 耗 1.5mol H2SO4 ； C 项 ， 2Al ＋
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
常见无机物及其应用汇总
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
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考查单一无机物的试题
（1998年4题）起固定氮作用的化学反应 是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨 气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 考查 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
2、常见非金属元素（如H、 C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属元素单 质及其重要化合物的主要性 质及其应用。 （2）了解常见非金属元素单 质及其重要化合物对环境质 量的影响。
3、以上各部分知识的综合应用。
七大变化
• • • • • • • 变化１：编写的理念不同 变化２：文字数减少 变化３：考试要求的层次可能降低 变化４：不刻意树立典型元素 变化５：不刻意凸显典型物质 变化６：新增加Cu；删除P 变化７： “结构决定性质”原理外迁
没有给出具体的物质
• 没有提出“以××为例，了解（理 解）××的性质（和用途）”等具 体要求 而是从元素类属的角度提出“了解 常见金属（非金属）及其重要混合 物的主要性质及其应用”的系统要 求。
• 没有提出 “从原子的核外电子排 布”的角度，“理解ⅠA 、ⅡA族 元素（单质、化合物）的相似性和 递变性”和“理解卤族元素（单质 、化合物）的相似性和递变性”， • 未提出“重点掌握典型金属和典型 非金属在周期表中的位置与其性质 的关系”的要求。
1、常见金属元素（如Na、Mg、 Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序 （2）了解常见金属及其重要化 合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要 应用。
1．ⅠA和IIA族元素——典型的金属 （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递 变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物。 4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护 （2）掌握Fe和Al的化学性质 （3）了解常见金属的活动顺序 （4）以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。 （5）了解铝的重要化合物。 （6）初步了解合金的概念。 2．卤族元素——典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性 （3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） （1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的 合理利用，“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途 （6）初步了解常见化肥的基本性质 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。 5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用
氮元素
考查单一无机物的试题
（1996年7题）关于磷的下列叙述中,正 确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为 红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 考查 (D)少量白磷应保存在水中
磷元素
考查单一无机物的试题
• （1993年31题)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共 热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要 原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、 C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的 考查 反应产物已被略去,各步反应可以添加必要 的试剂.请填写下列空白 :(1)反应(Ⅰ)的化学 硫元素 方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3) 物质D的分子式: .
31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H 2S↑或 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ (2)SO2(3)Na2SO3
无机物与有机物、周期律、化学原理等相互 融合的试题——推断题
• 了解12种元素：Na、Mg、Al、Fe、Cu、 H、C、N、O、Si、S、Cl。
四大相似之处
• 相似之一：均强调无机物“以上各部分知识的综 合应用”。 • 相似之二：均关注“无机化合物对环境的影响” 。 • 相似之三：均有“了解合金的概念”、“了解常 见金属的活动顺序”。 • 相似之四：仍然要求了解12种元素：Na、Mg、 Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl。
“常见无机物及其应用” 复习思路
一、《考试说明》解读： 七大变化 四大相似 四点启示 二、介绍两个复习案例
案例1：在元素推断题复习 课中感悟“三维目标” 案例2：用“口语报告” 了解学生的解题过程
2009年《考试说明》
（三）常见无机物及其应用
2008年《考试大纲》
常见元素的单质及其重要化合物
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和 典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系，了解其他常见金属和非金属元素 的单质及其化合物。
• 700字降为100字 • 学习时间由3学期（约50课时） 缩小为1学期（约18课时） • 《课程标准》有关无机物的内 容也比《教学大纲》少了许多
只有“了解”， 没有以前的“理解”和“掌握”
• 《考试说明》将元素分为2类： ①、常见金属元素。 ②、和常见非金属元素 《考试大纲》将将元素分为4类： ①、ⅠA、ⅡA族元素——典型金属 ②、卤族元素——典型非金属 ③、其它常见的非金属 ④、其它常见的金属。