高中化学必修：常见无机物复习配套练习一
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：无机综合题
无机综合题 1．已知A 是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。
(1)A 的用途为________(任写一种)，B 是________，D 是________。
(2)写出化学方程式：①________________________________________。
④________________________________________。
(3)写出离子方程式：②___________________________________________。
③___________________________________________。
⑤___________________________________________。
【答案】(1)制光导纤维(合理即可) Na 2SiO 3 H 2SiO 3(2)①Na 2CO 3+SiO 2高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ ④H 2SiO 3 △ H 2O+SiO 2(3)②CO 2+H 2O+23SiO -===23CO -+H 2SiO 3↓③SiO 2+2OH −===23SiO -+H 2O ⑤23SiO -+2H +===H 2SiO 3↓ 2．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。
(2)B 的化学式为_______________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为_________________________。
(3)C 的化学式为________，D 的化学式为____________。
【答案】(1) +4(2)SiO 2 SiO 2+2C 高温Si+2CO↑(3)CaSiO 3 Na 2SiO 33．已知X 、Y 为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
高中化学常见无机物及其应用练习题(含解析)
高中化学常见无机物及其应用练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4) 6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂FeCl溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板C．3D．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋- 12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（ ）A ．FeCl 3B ．浓硫酸C ．NaClD ．NaNO 3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【2021高考化学】常见无机物及其应用习题含答案
2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
【配套K12】高考化学总复习 重要的无机物专题训练试卷 新人教版必修1
重要的无机物一、选择题1．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是A．X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子C．Z为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．下列说法不正确的是( )A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO24．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是①AlCl3(aq)+NH3（g）②Na2SiO3+HCl ③C+O2④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2A．①②⑤ B．②③ C．①⑤⑥ D．④⑤5．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A. NH3、HClB. H2S、SO2C. NO、O2D. N2、O26．下列箭头所示物质的转化不能均一步反应实现的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO→NO2→HNO37．下列说法中不正确的是①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
人教版必修1高中化学 《常见无机物及其应用》测试题
《常见无机物及其应用》测试题（考试时间：90分钟）第一部分选择题(共70分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaCl O D．NH3·H2O2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．①④3．我国稀土矿资源丰富，品位甚高。
提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。
有关的反应为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。
下列叙述不正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应属于可逆反应C．生成的产物在分类上属于复盐D．RE在化合物中的化合价为＋3 4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（0C）97.5 1083 660 1535沸点（0C）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na5．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原6．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋Mg==MgC12＋2Rb。
高一化学常见无机物复习配套练习2
必修1模块常见无机物复习配套练习（二）第二部分1．区别SO2和CO2气体可选用的方法是A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中2．关于SO2和Cl2的表达错误的选项是A．都是大气污染物B．都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C．水溶液都呈酸性D．密度都比空气大3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，接着通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．CO2 B．NH3C．Cl2D．SO34．将足量的CO2通入以下溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．Ca(ClO)2溶液5．SO2和NO2是主要的大气污染物，不能直截了当排放到大气中。
以下措施不．能有效防止大气污染的是A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B．采纳强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C．采纳原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中参加适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量6．将钠、铝、铁各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，以下说法正确的选项A．钠与盐酸反响最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反响的速度仅次于钠，但产生的气体最多C．反响中放出的热量一样多D．反响完毕时产生的气体一样多7．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。
以下它们性质的表达中，不正确．．．的A．都能与食醋反响放出CO2气体B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3好C．在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色D．Na2CO3与NaHCO3溶液分别滴加酚酞，都变红8．在FeCl3和CuCl2的混合液中参加过量铁屑，反响完毕后，滤出固体物质。
滤液中的阳离子可能是A．只有Fe2+B．Fe2+和Fe3+C．Fe2+和Cu2+D．Cu2+和Fe3+ 9．除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉10．工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反响，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地沉着器下部吹入细小的空气泡，如此做的优点是①节约能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．②③④C．①②③D．全部11．实验室制取CO2、H2、NH3、O2的化学反响中，以下反响类型没有涉及到的是A．复分解反响B．化合反响C．分解反响D．置换反响12．以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO213．“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反响道路。
人教版高中化学必修一“常见无机物”复习配套练习(3).docx
高中化学学习材料唐玲出品必修1模块常见无机物复习配套练习（三）广州市高一化学中心组提供 2009.1 第三部分1．阅读材料，在下列表格中处理所得信息。
应用推测二氧化硅所具有的性质（写出相关化学方程式）2．酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
3．某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、H+、Ba 2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-。
若该溶液能与Al反应放出H2。
取三支试管，都加入少量反应后的溶液。
①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成。
②一支滴加稀硫酸，没有白色沉淀生成。
③一支滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则（1）该溶液中无大量离子。
（2）该溶液中有离子。
（3）生成白色沉淀的离子方程式为。
4．分类法在化学学习中应用非常广泛。
现有以下5种物质：①SO2、②H2O、③CO2、④CuSO4、⑤CH4和O2的混合气体（体积比为2：1）。
（1）填写下表空白。
序号该类别的物质分类标准举例①、④都含有硫元素A组①、B组①、C组①、（2）将SO2通入澄清石灰水中，一般看不到明显现象，但是此时向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
请根据（1）中的某组分类分析原因，写出相应的化学方程式。
①。
②。
（3）SO2和Fe2+、N2有相似之处。
它们的相似之处在下列反应中可以体现，请完成相应的化学方程式。
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必修1模块常见无机物复习配套练习（一）
第一部分
1．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体
A．①②B．①②③C．①④⑤D．①③④
2．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3
A．③④B．②③④C．①②③D．全部
3．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是
A．SiO2Si + 2CO↑
B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O
D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
4．下列化学方程式完全正确的是
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源：Na2O2 + CO2 == Na2CO3 +O2
B．雷雨天气时，空气中的氮气和氧气发生反应：N2 + O2 == 2NO
C．亚硫酸在空气中被氧化成硫酸：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
D．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与水反应得到硅酸：SiO2 + H2O == H2SiO3
5．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会
．．发生变化的是A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓H2SO4D．浓HNO3
6．下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫只以化合态存在于自然界中
B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
7．下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl3 C．FeCl2D．AlCl3
8．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Fe B．Al C．Cu D．Au
9．下列不能使品红溶液褪色的物质是
A．氯水B．二氧化硫C．氯化钠溶液D．漂白粉溶液
10．实现下列变化，需加入还原剂的是
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4D．Si→SiO2
11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
①Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
②Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4
④N2→NO→NO2→HNO3
A．①②B．③④C．②④D．①③
12．下列离子方程式书写正确
．．的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－+ H2↑
B．氯化钡与硫酸钠反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－
13．下列反应中水只．做氧化剂的是
A．2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑
B．3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO↑
C．Cl2 + H2O == HCl + HClO
D．2H22H2↑+ O2↑
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
15．某溶液中有铜离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，过滤出沉淀，再向溶液中加入足量的硝酸，则所得溶液中物质的量基本不变的阳离子是A．铝离子B．镁离子C．亚铁离子D．铜离子
16．钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）两种金属中，金属性强的金属是（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）。
（2）能与氢氧化钠溶液发生反应的金属氧化物是（填化学式），其反应的离子
．．方程式为。
（3）钠跟水反应的过程如上图所示，写出该反应的化学方程式：
；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。
17．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性
（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
18．铁是人类较早使用的金属之一，目前为止它依然是使用最广泛的金属。
将Fe单质恰好与盐酸反应得到的溶液，分别盛放在两支试管中。
（1）向其中一支试管中滴加少量的氯水，发生反应的离子方程式为，继续滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，在空气中放置，最后所得产物的化学式为。
19．在一支试管里加入少量AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为。
取上述所
得Al(OH)3沉淀分别盛放在2支试管中，往一支中滴加盐酸，现象为，反应的离子方程式为，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式为。
说明Al(OH)3为氢氧化物。
20．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。
21．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O。
（1）在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂，具有性。
若反应中生成了 3 mol Cu(NO3)2，则消耗了mol Cu。
（2）生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为。
22．氯气是一种化学性质活泼的气体。
（1）氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”）。
（2）新制备的氯水呈色，说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是，说明氯水中有存在，该反应的离子方程式为。
（3）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是；工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以（填化学式）为有效成分的漂白粉。
必修1模块常见无机物复习配套练习（一）
第一部分答案：
1.C
2.C
3.B
4.C
5.A
6.C
7.D
8.C
9.C 10.A
11.C 12.B 13.A 14.A 15.A
16．
（1）Na；Al
（2）Al2O3Al2O3 + 2OH -====2AlO2- + H2O
（3）2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 溶液变成红色
17．
（1）NaHCO3小苏打碱
（2）HCO3 + H+＝H2O + CO2↑ ＝
（3）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
18．
（1）2Fe3++Cl2 =2Fe2++2Cl-；红
（2）有白色（或灰白色）沉淀生成；Fe(OH)3
19．
有白色沉淀生成；白色沉淀溶解；A l(OH)3+3H+ === Al3++3H2O
白色沉淀溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两性
20．
氮气氨气NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O+2NH3↑21．
（1）升高，氧化，还原，还原，3
（2）无，难，3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
22．
（1）刺激性；大
（2）黄绿；Cl2；有白色沉淀生成；Cl-；Ag+ + Cl-AgCl↓（3）Cl2 + 2NaOH====NaCl + NaClO + H2O ，NaClO ，Ca(ClO)2。