高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用

江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用一、单项选择题1.下列类比关系正确的是( )与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列判断正确的是( )元素可能为Al 元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应二、不定项选择题6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是( )A．A可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化 mol Br-需消耗标准状况下 L Cl28.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )A. b ad c--B.d cb a--C.()()2b a3d c--D.()()3d c2b a--三、非选择题9.如图所示，A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：请回答：(1)若A通常状态下为固态单质，A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。

(2)若A通常状态下为气态单质，则A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。

(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C________________________________________________________________________________________________。

10.(2011·大纲版全国卷)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+G 高温B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 点燃2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________；(2)化合物I的电子式为__________，它的空间结构是__________；(3) g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________。

11.有一结晶水合物X·6H2O，X中阴、阳离子个数比为2∶3，其水溶液显酸性，可发生如下的转化。

其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。

在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：(1)指出由C→G的现象是：____________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为__________________，电解后溶液pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)B与D反应生成F的化学方程式为_____________________，表现了B的_____性。

(4)该晶体水合物的化学式为__________________________。

12.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

(1)反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________________________。

A.热分解法B.热还原法C.电解法(2)反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。

(3)通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是________(写出一种即可)。

(4)将 g 甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol ·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积(标准状况)关系如图所示：①写出OA 段所发生反应的离子方程式_____________________。

②当加入35 mL 盐酸时，产生CO 2的体积为_________mL(标准状况)。

Ⅱ.若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为含有非极性键的离子化合物，写出A 与乙反应的化学方程式____________________________。

高考创新预测1.已知A 、B 为单质，C 为化合物，它们之间存在如下转化关系A+B −−−→点燃C −−−−→溶于水−−−−−−−→惰性电极电解 A+B 则下列说法中正确的是( )①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若向C 溶液中逐滴加入NaOH 溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A 可能是Al③若C 的溶液遇NaHCO 3固体放出CO 2气体，则A 可能是H 2④若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则A 可能为Fe⑤若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则A 可能为CuA.①②③B.②④C.③⑤D.①④⑤、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A 和D 相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_________________________。

(2)反应①中每生成1 mol C，转移的电子数为________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H+)+________=c(OH-)+________；②c(H+)=c(OH-)+________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都产生H2。

①写出X的单质与强碱溶液反应的离子方程式______________________________________________________。

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。

该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。

则该新型电池正极的电极反应式为_______________________________。

3.(2011·惠州模拟)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：①B中反应的化学方程式为________________________________②收集NO2气体的方法是__________________________________；③将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH中的ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。

②D中反应的化学方程式为____________________、________________________________________________。

③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________________。

答案解析1.【解析】选D。

AlCl3与过量NH3·H2O生成Al(OH)3；Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，因为Na2O2具有强氧化性；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。

2.【解析】选D。

3.【解析】选C。

铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，B 错误；因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；因氧化性：Cu2+＞H+，故析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+＞Al3+、Fe3++e-====Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误。