高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用

江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用

一、单项选择题

1.下列类比关系正确的是( )

与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-

与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )

3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是

( )

元素可能为Al 元素可能为Si

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

二、不定项选择题

6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物

质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如

图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，

C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( )

A．A可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D.在过程④、⑥反应中每氧化 mol Br-需消耗标准状况下 L Cl2

8.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )

A. b a

d c

-

-

B.

d c

b a

-

-

C.

()

()

2b a

3d c

-

-

D.

()

()

3d c

2b a

-

-

三、非选择题

9.如图所示，A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：

请回答：

(1)若A通常状态下为固态单质，A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；

C___________；D___________；E___________。

(2)若A通常状态下为气态单质，则A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。

(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C_____________________________

___________________________________________________________________。

10.(2011·大纲版全国卷)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应C+G 高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 点燃

2F+D，F中E元素的

质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为__________________________；

(2)化合物I的电子式为__________，它的空间结构是__________；

(3) g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________________；

(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________。

11.有一结晶水合物X·6H2O，X中阴、阳离子个数比为2∶3，其水溶液显酸性，可发生如下的转化。其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)指出由C→G的现象是：____________________________________________，

发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为__________________，电解后溶液

pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)B与D反应生成F的化学方程式为_____________________，表现了B的_____性。

(4)该晶体水合物的化学式为__________________________。

12.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：

Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

(1)反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________________________。

A.热分解法

B.热还原法

C.电解法

(2)反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。