高二化学(选修)试卷及答案
高中化学选修二试题及答案
高中化学选修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe2. 根据题目分析，H2O是由氢和氧通过共价键结合形成的化合物，因此属于共价化合物。
正确答案为C。
3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. CO2B. SO2C. SiO2D. NO4. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，而NO不与水反应，因此不属于酸性氧化物。
正确答案为D。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，以下哪个金属不能与酸反应生成氢气？A. MgB. FeC. CuD. Zn6. 根据金属活动性顺序表，Cu位于氢的后面，因此不能与酸反应生成氢气。
正确答案为C。
7. 以下哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. Ag8. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，而Ag是金属，不是电解质。
正确答案为D。
9. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. Mg(OH)2D. NH3·H2O10. 强碱是指在水中完全离解的碱，NaOH在水中完全离解，因此是强碱。
正确答案为A。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的核外电子排布遵循____、____、____三个原则。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。
12. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是____反应。
答案：放热。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____，获得电子的物质被称为____。
答案：还原剂、氧化剂。
14. 常见的有机化合物中，____、____、____是三大基本有机化合物。
答案：烃、醇、酸。
15. 根据题目分析，三大基本有机化合物分别是烃、醇和酸。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等的状态。
高二化学选修4期末测试卷及答案
化学选修4测试卷之欧侯瑞魂创作第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包含15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）X Kb 1.C omA ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 暗示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可暗示为 （ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不克不及改变更学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的实质是（ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不竭提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A 、利用电池外壳的金属资料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 310、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体介入的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体介入的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变更X k B 1 . c o m12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变更情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变更，其中一定能标明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中暗示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②⑤D．②④二、选择题（本题包含10小题，每小题4分，共40分。
高二化学选修测试题带答案
高二化学选修测试题带答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二下学期周测化学选修 3一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p54、下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6、下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF28、下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO9、下列说法中正确的是()A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是810、下列有关叙述正确的是()A．已知NB．在PCC．BCl3分D．石墨晶11、氰气[(CN似，下列叙A、氰分子长C、氰气分12、下列化合A．SiO2CC．CsCl 13、短周期主43，Z原A．W、YB．W、XC．Y、ZD．WY2分14、下列事实AHF、HCB.水加热CCH4、SiD．水结15、毒奶粉主中正确的A．所有氮C．属于极16、下列说法A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．在NH 4+和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性17、在硼酸[H 3BO 3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
2021年高二上学期期末考试化学试题(选修班)含答案
2021年高二上学期期末考试化学试题（选修班）含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40Ⅰ卷（选择题共40分）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④ C．①②④⑤ D．全部2．xx年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。
其方法是让极少量（10－9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。
设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能A．CH3OH B．C3H8 C．CH4 D．C2H43．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？4．某羧酸的衍生物A ，其分子式为C 6H 12O 2，实验表明A 和NaOH 溶液共热生成B 和C ，B 和盐酸反应生成有机物D ，C 在铜作催化剂和加热条件下氧化为E ，其中D 、E 都不能发生银镜反应，由此判断A 的可能结构简式有A ．2种B ．3种C ．4 种D ．6种5．美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B ．全氟丙烷的电子式为：C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6．尼群地平片可用于治疗高血压。
2021年高二上学期期末考试化学试题(选修)含答案
2021年高二上学期期末考试化学试题（选修）含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．化学与食品安全和人体健康密切相关，下列做法不利于食品安全的有①用毛发水解液勾兑“化学酱油"，以节约成本②将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化③用工业废水灌溉农田，以提高水资源的利用率④合理施用微生物肥料，减少化肥施用量，以降低蔬菜产品中硝酸盐含量⑤推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用⑥邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠，可用作生产食品的乳化剂A．①②③⑥B．①②⑤C．②⑥D．③④⑤2．xx年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键3．下列不互为同分异构体的一组物质是A.葡萄糖和果糖（C6H12O6）B.淀粉和纤维素C.乙酸和甲酸甲酯D.蔗糖和麦芽糖4．含有下列官能团之一的有机物一定会产生银镜反应，此官能团是A．—OH B．—CH=CH—C．—CHO D．—COOH5．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A．C6H6B．CH3CHOC．CH3COOH D．CH2=CH-COOH6．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2B．CO2C．NO2D．CO7．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水8．下列反应中属于取代反应的是A、2CH4C2H4＋2H2B、2HI＋Cl2＝I2＋2HClC、C2H5Cl＋Cl2C2H4Cl2＋HClD、CH4＋2O2CO2＋2H2O9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高二化学试题选修1
高二化学试题第三章探索生活材料原子量：Na 23，O 16，Ca 40，Si 28一、选择题（每小题只有一项最佳答案，将答案填写在答题卡中，每小题2分，共30分）1. 下列对合金描述不正确的是（）A. 合金最多只能含有两种元素B. 多数合金的硬度较大C. 多数合金的熔点比成分金属低D. 合金的性能跟合金元素的种类有关2. 右图为纯金属和合金结构示意图，下列说法不正确是（）A. 成分金属原子用小球表示B. 纯金属原子呈规整的层状排列C. 原子间隙很小，排列致密D. 加入其他元素的原子让原子层滑动更容易3. 不锈钢是一种（）A. 生铁B. 碳素钢C. 合金钢D. 铝合金4. 下列物品中是由生铁铸造的是（）A. 5角硬币B. 现代家居金属窗框C. 炒菜锅D. 保温瓶内胆5. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A. 密度小B. 强度高C. 抗腐蚀D. 加工性差6. 下列不属于铜合金的是（）A. 紫铜B. 青铜C. 黄铜D. 白铜7. 氢气可以作燃料，下列说法错误的是（）A. 氢气是一种理想的清洁能源B. 氢能利用存在两大难题：制取和存储C. 储氢合金吸放氢气速率慢D. 储氢合金吸收氢气量大8. 下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）A. 铁锈呈红褐色B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应9. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关A. 催化剂B. 温度C. 反应物本性D. 气体浓度10. 电化学腐蚀的本质是（）A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 置换反应D. 分解反应11. 下列钢铁腐蚀的说法不正确的是（）A. 铁和碳构成微小原电池B. 铁作为电池正极C. 碳表面电子聚集D. 水膜作为电解液12. 下列不属于金属防护措施的是（）A. 在金属外涂一层油漆B. 在金属外镀一层铬C. 在金属外包一层塑料D. 将金属置于温度较高的地方保存13. 手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（）A. 烧结B. 混合C. 成型D. 干燥14. 下列不属于三大合成材料的是（）A. 塑料B. 陶瓷C. 合成纤维D. 合成橡胶15. 下列关于塑料的叙述错误的是（）A. 塑料的主要成分是合成树脂。
高二化学选修3试卷及答案
高二化学选修3试卷及答案高二化学的教材比其他年级多了选修部分，这些教材所对应的化学试卷主要考察基础知识点。
下面是店铺为您带来的高二化学选修3试卷及答案，希望对大家有所帮助。
高二化学选修3试卷：一、选择题(每小题只有一个正确选项 )1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N:1s22s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p22. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3B. 5C. 7D. 94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C. 2D.35.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B. 33C. 35D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. P4O6B. BF3C. PCl5D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, RbB.N, P, AsC.Si, P, ClD. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2二、选择题(每小题有1-2个正确选项 )9. A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AC.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素10. 下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8;B. Na3AsO4溶液的pH大于7;C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂;D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
学年上学期高二期末考试化学(选修)(附答案)
2012—2013学年第一学期期末抽测高二化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．下列物质中，在常温常压时呈气态的是A．乙炔E苯C．乙醇D．四氯化碳2．下列化学用语使用正确的是A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH20 B．CH4的电子式是C．乙醛分子的结构简式是CH3COH D．丙烷分子的球棍模型是3．下列说法正确的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分异构体C．显酸性的有机化合物一定是羧酸D．纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物4．下列有机物的命名正确的是A．1,1,2,2-四甲基戊烷B．3-甲基-1,3-丁二烯C．2,4,6-三硝基甲苯D．2-甲基-3-丁醇5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在空气中燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．盐酸与氨氧化钠溶液反应D．锌与稀硫酸反应制取氢气6．下列化学式表示的一定是纯净物的是A．C3H8B．C12H22011C．C2H402D．7．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是A．实验室制取少量的硝基苯B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D．在实验室测定中和反应的反应热8．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是H2SO 4△ 9．依据右图所示的乙醇分子结构分析，下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是A ．与金属钠反应时，④键断裂B ．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C ．与溴化氢反应时，③键断裂D ．在Ag 存在并加热与氧气反应时，①、③键断裂10．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇不定项选择题：本题包括5小题。
每小题4分。
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vv(正)v(逆)v(逆) v(正)高二化学（选修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
下列气体不属于．．．温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞03．下列有关化学事实或现象的解释正确的是A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀4．钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－3e－= Fe3＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）6．右图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是A．升高温度B．X的投入量增加C．加催化剂D．减小容器体积7．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变oabX的转化率时间化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低8．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。
下列叙述中不正确．．．的是A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。
D．电池工作时，H+由正极移向负极9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－110．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（）A．图中电源左侧电极为正极B．F极应为粗铜板材料C．B池中E极质量增加12.8gD．若B池中电解质为CuSO4 溶液，则停止通电后AB两池中A B溶质物质的量均不变12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜13．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H= —2878kJ·mol－1（正丁烷）(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H= —2869kJ·mol－1（异丁烷）下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷和正丁烷是同分异构体14．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：△把贝壳制成石灰乳；△在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；△将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；△在氯化氢热气流中干燥晶体；△电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D．步骤△也可以采用电解该晶体水溶液的方法15．如右图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氢气生成D．X与滤纸接触处变红16．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b yxp1p2第Ⅰ卷 非选择题（共52分）17．（10分）（1）碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，它的比能量大，能提供较大电流并连续放电。
目前，我国碱性锌锰电池正在逐渐代替普通锌锰干电池。
碱性锌锰电池的电池反应方程式为：2MnO 2+Zn+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
请写出该电池的电极反应式：负极 ，正极 。
（2）用惰性电极电解NaCl 与NaHCO 3混合溶液，测得溶液pH 变化如下图所示。
① 在0→t 1时间内，两个电极上的电极反应式为： 阳极 ；阴极 。
②用离子方程式表明0→t 1时间内，溶液pH 升高比较缓慢的原因： 。
18．（5分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题： ①该图中有两处未画出，它们是 、 ； ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ； ③如果用0.5 mol/L 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
19．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%) 实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸 少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ （2）反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________ （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪0 t t7些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________假设二：__________________________________________20．（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。
21．(11分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)(2)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。