高中化学-溴、碘的提取练习
2020学年高中化学 专题二 第一单元 3 溴、碘的提取学案(无答案)苏教版必修1
3 溴、碘的提取【学习目标】1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。
2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。
【知识准备】1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为氟： 氯：____________溴： 碘：它们原子核外电子排布的共同点是______________________2．单质的分子组成：________________________【实验观察】a ．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl 4与溴水的萃取）说出几点溴单质的物理性质： ___________________________________________________b ．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。
___________________________________________________________【知识体系】一、氯、溴、碘单质物理性质的比较1．通常情况下的颜色和状态：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 22．能溶于水，均易溶于有机溶剂二、氯、溴、碘化学性质的比较1．氯、溴、碘的置换观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：（1）反应类型都是________________反应。
*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：a ．Cl 2、Br 2、I 2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；b ．Cl －、Br －、I －还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。
2．Cl －、Br －、I －离子的检验：与AgCl 相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。
AgBr 是一种浅黄色的沉淀，AgI 是黄色沉淀。
可以利用这种特征反应，确定Cl －、Br －、I －的存在，也可用于区分Cl －、Br －、I －。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练12氯、溴、碘及其化合物(含答案)
考点规范练12氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。
下列说法错误的是()。
A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2装置序号①②③④则以下判断错误的是()。
A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O AgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()。
A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确的是()。
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是()。
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案
第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。
[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。
高中化学必修1-专题2-单元1-节4-溴和碘的提取
化学期中考试主要知识点： 1.物质的类别判断，酸性氧化物，碱性氧化物的定义及他们与非金属氧化物金属氧化物之 间的联系，几个特例SiO2, Mn2O7, Na2O2, NO2
2.物质的量及相关物理量之间的换算公式：要求熟练应用n=N/NA=m/M=V气/Vm= cV溶液, 注意点：阿佛加德罗常数即NA的定义，Vm=22.4L/mol的成立条件（标况下），C在计算 过程中的注意点（单位，体积）
3Br2 + 3CO32- === 5Br - + BrO3- + 3CO2↑
【思考】每吸收1mol Br2 转移 几mol电子？Na2CO3过量要怎 么写？ 5/3 mol
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
12
⑤ 用SO2吸收，则用Cl2氧化： Cl2 + 2NaBr - === 2NaCl + Br2 (所得Br2浓度较大) 用Na2CO3吸收，则用硫酸酸化归中：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3Na2SO4
溴水和溴的CCl4溶液
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
14
五、从海产品中提取碘 （海带、紫菜）
干海带
①加水 浸泡
② NaOH (aq)
浸泡液
③ H2SO4 ④ H2O2或Cl2氧化
滤液 ⑤ 结晶 ⑥ 过滤
粗碘
(1) 灼烧
(2) 溶解
无机灰 (3) 过滤
滤液
有机物沉淀
……
② 加碱的目的是破坏并沉淀海带中的有机质
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
15
【思考2】H2O2作为氧化剂的好处是什么？操作上要注意什么？ 2NaI + H2O2 + H2SO4 === I2 + 2H2O+Na2SO4
高中化学鲁科版(2019)必修第二册精练第1章微项目海带提碘与海水提溴
第1章原子结构元素周期律微项目海带提碘与海水提溴基础过关练1.(2020河北石家庄高一上期末)某同学欲从碘水中萃取碘单质,下列说法错误的是( )A.通过观察可知碘水为棕黄色溶液B.可选择四氯化碳作萃取剂C.应使用分液漏斗进行萃取操作D.分液后,水层中加入淀粉一定不变蓝2.(2021河北张家口宣化一中高一下月考)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化3.(2020吉林长白山高三上期末)氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2 6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是( )4.(2021山东泰安宁阳一中高一下月考)为了从海带灰浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2I2+ 2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热5.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称:①,③;写出②的离子方程式: 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是。
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油(3)为使海藻中I-转化为碘并转移到有机溶剂,实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是。
6.(2020广东惠州高一上期末)海带中含有丰富的碘。
为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:提示:苯是有机萃取剂,其密度小于水。
请填写下列空白:(1)步骤③中过滤操作时,除需要铁架台、烧杯,还需用到的玻璃仪器是。
(2)步骤④中反应的离子方程式是。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质3.2从海水中提取溴、从海带中提取碘
完成下列填空：
(1)Cl2 氧化 Br－应在___酸__性___条件下进行， 目的是避免__C_l2_歧__化__生__成___H_C_l_O__和__H__C_l_________。
(2)Br2 可用热空气吹出，其原因是_B__r2_易__挥__发______。 (3) 写 出 步 骤 ③ 所 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式
的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
____溴__具__有__强__氧__化__性__(或__强__腐__蚀__性__)________。
(4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中___a_c____。
除去 Cl2 的同时不能引入新杂质。
a.通入 HBr
b．加入 Na2CO3 溶液
(2)置换——萃取法 未知液饱加和适氯――量水→，新制振荡加入CCl4下―振层―荡→或汽油上层
红棕色或橙红色，表明有Br－ 有机层呈浅紫色或紫色，表明有I－ (3)置换——淀粉法检验 I－ 未知液饱加和适氯――量水→，新制振荡淀―振粉―荡溶→液蓝色溶液，表明有 I－
第二十六页，共三十八页。
形成性自评 1．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。区分稀碘水和稀溴 水时，所用的最佳试剂是( ) A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH 溶液 D．NaBr 溶液
第十四页，共三十八页。
解析：题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热 水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴 有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥 发而且有毒性，所以 D 装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的 溴蒸气，防止污染空气。向残留少量 Cl2 的液溴中加入 NaBr 溶液，发生 反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后分液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学-溴、碘的提取练习知识点一：溴、碘的性质1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。
答案：B2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( )A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶于水解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO3，因KIO3受热易分解，造成碘损失，因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO3的混合物，且加入的是易溶性的KIO3盐，故A项、C项、D项均错。
答案：B3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：溴元素的化合价降低，则Br2在反应中表现氧化性，A正确；S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；Br2在反应中得到电子，C错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误。
答案选A。
答案：A4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。
答案：B5．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。
检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( )A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液解析：淀粉溶液遇碘变蓝，故可检验稀碘水和稀溴水，A正确；氯水、NaBr溶液与稀碘水和稀溴水均不反应，无明显现象，B、D不能检验；NaOH溶液与稀碘水和稀溴水均反应，溶液变为无色，不能检验，C错。
答案：A知识点二：溴、碘的提取6．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。
A．试管B．烧杯C．坩埚D．泥三角E．铁三脚架F．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。
萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈(5)小组用CCl4________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________________________________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______________________，最后晶态碘在________里聚集。
解析：(1)灼烧海带需要的仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，因此选CDEF。
(2)反应①得到滤渣和溶液，说明操作是过滤，反应③得到含碘的有机溶液，说明操作是萃取分液。
(3)选择的萃取剂：①不能与原溶剂互溶；②被萃取物质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂；③被萃取的物质与萃取剂不反应，因此选项B正确。
(4)整个操作中需要过滤和萃取分液，因此缺少的仪器是普通漏斗和分液漏斗。
(5)四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中显紫红色，因此下层为紫红色，分液漏斗使用时为了使液体顺利流下，分液漏斗需要打开活塞或活塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，现在未流下，分液漏斗的活塞未打开。
(6)①蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网；②蒸馏时温度计的水银球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下；③冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了。
(7)水浴加热的优点：受热均匀，温度便于控制，固体碘聚集在蒸馏烧瓶。
答案：(1)CDEF (2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶7．查阅资料知：Br的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3微溶于水，2有毒。
Br2能氧化I－，SO2－3等还原性离子。
Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d；打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用______(填序号)。
a．H2O b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液(4)蒸馏时应该选择________，操作中应控制的关键实验条件为________。
解析：Ⅰ.(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。
Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色。
(3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr。
(4)蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形管，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78 ℃，则应该控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)。
答案：Ⅰ.(1)液水Ⅱ.(2)黄绿色(3)d c(4)①③⑤⑥⑦控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)1．下列说法不正确的是( )A．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去解析：因需要两次氧化溴离子，若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2，A正确；金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，B正确；富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C正确；卤素单质都能与NaOH 溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，D错误。
答案选D。
答案：D2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的描述中，正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色解析：3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生的Cl2分别与NaBr、KI、NaOH反应：Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
由此可知①②③④处的颜色分别是黄绿色、橙色、蓝色、白色。
答案：A3．在a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合后瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( )A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：a、d两瓶混合见光爆炸，必为H2和Cl2；a、b混合出现暗红色小液滴，必为Cl2和HBr(发生Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)；则a为Cl2，b为HBr，d为H2，c中只能为HCl。
答案：B4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量是原溶液I－的物质的量的( )A．1/2 B．1/4C．1/6 D．1/8解析：还原性：I－>Br－>Cl－，通入一定量的Cl2，Cl－、Br－、I－三者物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明溶液还有剩余的I－，则溶液中的Br－不反应，设开始Cl－、Br－、I－三者物质的量分别是2 mol、3 mol、4 mol，则反应后分别为4 mol、3 mol、2 mol，则Cl－增加4 mol－2 mol＝2 mol，由方程式2I－＋Cl2===I2＋2Cl－可知参加反应的Cl2为：2 mol×12＝1 mol，所以通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量之比为：1 mol4 mol＝14，故选项B正确。
答案：B5．(1)欲分离出固体NaCl中的I2，应采用________的方法，这是利用了碘的________性质；欲提取出碘水中的碘，应采用________的方法，这是利用了碘_______的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是_______________这是利用了________________________的性质。