离子化合物和共价化合物

荷的氯离子(Cl-)。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成
了稳定的化合物。像氯化钠这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以为 了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的 最外层电子。
离子化合物氯化钠的形成过程，也可以用电子式表示如下：
3.3 离子化合物和共价化合物
在学习了原子结构知识后，我们知道化合物是由不同原子按一定 数目和结构组合在一起的。原子到底是怎样相互结合的，化合物中原 子为什么总是按着一定的数目相结合？其实按原子间相互作用方式 的不同可以把化合物分为离子化合物和共价化合物两大类。
离子化合物 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。一般情况下：除 氯化铝、氯化铁、氯化铜、氢氧化铁、高锰酸钾、二氧化锰外，含有 金属元素或铵根的化合物是离子化合物。氯化钠就是一种典型的离子 化合物。
思考与讨论
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的
原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入表中。
原子结构示意图
通过什么途径达到 用原子结构示意图表 核外电子稳定结构 示氯化钠形成过程
Na
Cl
在钠跟氯气起反应时，钠原子的最外电子层的 1 个电子转移到氯
原子的最外电子层上，从而形成了带正电荷的钠离子(Na+)和带负电
我们可用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程，如分析 H2 分子与 Cl2 分子作用生成 HCl 分子的反应过程。反应的第一步是 H2 分 子和 Cl2 分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，生成了 H 原 子和 Cl 原子。反应的第二步是 H 原子和 Cl 原子相互结合，形成 H、 Cl 之间的化学键 H—Cl(新键形成)。分析其他化学反应，可以得出过 程类似的结论。因此，我们可以认为，一个化学反应的过程，本质上 就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
活泼金属(如钾、钠、钙、镁等)与活泼的非金属(如氯、溴等)化 合时，都能形成离子键。例如，溴化镁就是由离子键形成的：
共价化合物 共价化合物是直接相邻的原子间以共用电子对所组成的化合物。 不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外氯化铝、氯 化铁、氯化铜、氢氧化铁、高锰酸钾、二氧化猛虽然含有金属元素， 但也是共价化合物。如 Cl2 分子与 H2 分子反应生成 HCl 分子的过程中， 电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为 Cl 原子与 H 原子所共用。共用电子对受到两个原子核的共同吸引， 使两个原子形成化合物。像这样原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价健。 HCl 分子的形成过程可用电子式表示如下：
阅读 在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的
周围都有 6 个钠离子，每个钠离子的周围都有 6 个氯离子，如图所示。 因此，在氯化钠晶体中不存在 NaCl 这样一个个的分子。只有在蒸气
状态时，才有 NaCl 分子。
图 3-3-1 氯化钠晶体中氯离子与钠离子排列方式示意图
练习 A1．离子键与共价键的区别是什么？请举例说明。 B2．试从原子结构角度，分析稀有气体为什么不能形成双原子分子？ B3．用电子式表示下列形成过程。
(1) MgCl2 (2) CO2 (3) Br2
许多单质分子，如 H2、Cl2、O2 等，都是通过共价键形成的，它们的形 成过程也可用电子式表示如下：
同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间能形成共价键 (稀有气体元素除外)。在化学上常用一根短线表示一对共用电子，因 此，上述几种分子又可以表示为 H—Cl、H—H 和 Cl—Cl。
从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分 子时，原子之间存在着相互作用。这种直接相邻原子之间的相互作用 比较强烈，破坏它消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子 的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。