共价化合物或分子化合物
共价化合物与离子化合物的区别
共价化合物与离子化合物的区别
共价化合物指原子间以共用电子对所组成的化合物分子，离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。
它们的区别很多，包括：
1、熔点和沸点不同
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
2、导电性不同
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。
共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
3、熔化时破坏的作用力
离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠）。
共价化合物一般不破坏共价键，只有极少部分破坏共价键，例如SiO2。
共价化合物和离子化合物
共价化合物和离子化合物(2006-08-12 09:51:05)转载共价化合物和离子化合物一、定义：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。
不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
此外氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。
离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物一般情况下：除氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛外。
含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。
二、区别：1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。
并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
原子晶体通常也为固体。
例1：氯化物一定是共价化合物吗错，氯化钠是离子化合物。
例2：铝化物一定是共价化合物吗错，氧化铝是离子化合物。
例3：非金属元素形成的化合物都是共价化合物吗错，氨盐没有金属元素，但它是离子化合物例4：HNO3, H2SO4 ,H2SO3是共价化合物还是离子化合物是共价化合物。
既不是金属化合物，又不是铵根盐。
例5：共价化合物都是分子晶体吗错，二氧化硅晶体中，有一些电子是公用的，所以对每一个原子而言电子数量不变，那么就没有出现离子。
所以说二氧化硅是由原子直接构成，而且SiO2的结构类似于金刚石。
所以原子晶体,不一定为单质.例6：下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A．氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢水溶液显酸性注1：共价键与离子键之间本并没有绝对的区别。
离子化合物与共价化合物之间常常是——你中有我，我中有你。
注2：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁氢氧化铝高锰酸二氧化锰。
牢记。
☆。
共价化合物相似相溶
共价化合物相似相溶共价化合物是由共价键连接的原子构成的化合物。
相似相溶是指两种或多种共价化合物在一定条件下能够混合在一起形成均匀溶液的现象。
本文将从共价键的特点、相似性和相溶性的原因以及相关实例等方面进行探讨。
共价键是由两个原子间的电子共享形成的化学键。
共价键的形成要求原子之间存在足够的电子云重叠。
当两个原子之间的电子云重叠较大时，共价键的强度较高，反之则较弱。
共价键的特点是稳定性高、能量较低。
因此，共价化合物在一定条件下能够形成稳定的结构，并且能够存在于固态、液态和气态。
相似相溶指的是两种或多种共价化合物在一定条件下能够均匀混合在一起形成溶液。
相似相溶的原因主要有两个方面：相似性和相溶性。
相似性是相似相溶的基础。
当两种化合物具有相似的化学性质和分子结构时，它们在一定条件下更容易相互混合。
相似的化学性质意味着两种化合物在相互作用力、极性和功能团等方面具有相似的特征。
而相似的分子结构意味着两种化合物的分子大小、形状和键的类型等方面具有相似之处。
例如，两种具有相似分子结构的有机化合物在一定条件下可以相互溶解形成溶液。
相溶性是相似相溶的关键。
相溶性是指两种或多种化合物在一定条件下能够均匀混合在一起而不分离的能力。
相溶性的大小取决于化合物之间的相互作用力和分子间间隔的大小。
当两种化合物之间的相互作用力较强，分子间间隔较小时，它们更容易相互混合。
相互作用力可以是分子间的偶极-偶极相互作用、氢键或范德华力等。
当两种化合物之间的相互作用力较弱，分子间间隔较大时，它们则不易相互混合，可能会形成两个或多个分相。
例如，油和水就是两种不相溶的液体，因为它们之间的分子间相互作用力较弱。
在实际应用中，相似相溶现象具有广泛的应用价值。
例如，药物的制剂过程中，常常需要将多种药物混合在一起形成均匀的溶液，以便于制备和使用。
此外，相似相溶现象也常用于溶剂的选择和分离技术的应用中。
在有机合成中，相似相溶性的研究对于选择合适的反应溶剂和优化反应条件具有重要意义。
离子化合物和共价化合物的熔沸点
1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。
并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
原子晶体通常也为固体。
3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。
4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。
共价化合物
共價化合物主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。
不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。
在共價化合物中，一般有獨立的分子（有名符其實的分子式）。
通常共價化合物的熔點、沸點較低，難溶于水，熔融狀態下不導電，硬度較小。
有些離子型化合物中也可能存在共價鍵結合。
例如，NaOH分子中既有離子鍵又有共價鍵。
以共價鍵結合的有限分子（即共價化合物分子），且靠分子間范德華力作用而凝聚成的晶體，是典型的分子晶體，如CO2晶體、苯的晶體等。
以共價鍵結合的無限分子形成的晶體屬於共價型晶體或原子晶體，它是由處於陣點位置的原子通過共價鍵結合而成的晶體，如金剛石晶體、單晶矽和白矽石（SiO2）晶體[1]。
離子化合物與共價化合物的關係離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。
離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。
即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。
與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。
共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl堿，以及大多數的鹽！並不是所有的酸、堿、鹽區分離子化合物離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。
活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
推荐初中化学13初高中化学衔接离子化合物共价化合物
初高中化学衔接——离子化合物共价化合物第一部分：知识点讲解知识点1:理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。
共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。
形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2:正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。
知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。
2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。
而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。
3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。
第三部分：离子化合物和共价化合物教案示例知识目标1.理解离子化合物和共价化合物的概念。
2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。
3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。
情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法讨论归纳教学过程第一课时〔提问〕1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。
2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？观察钠和氯的原子结构示意图〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2.怎样就能稳定了？3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。
离子化合物和共价化合物
离子化合物和共价化合物
离子化合物与共价化合物差异
1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。
并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
原子晶体通常也为固体。
怎么区分离子化合物与共价化合物
共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。
离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例！
离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。
分子间作用力能量远远小于离子键。
另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。
四原子共价化合物
四原子共价化合物
四原子共价化合物（Quadruple covalent compounds）是由一个原子氢（H）和
三个其他原子（N、O、F）构成分子结构的化合物，是一类重要而实用的结构化
合物，其在众多物理和化学领域中有广泛的应用。
四原子共价化合物多为化学的稳定态物质，它们的化学结构具有极强的静态稳定性，具有易于调节／增强电离能及相对安全和高效的特点。
其中又以由氘原子（deuterium）组成的四原子共价化合物－氘气最为重要，近年来氘气在能源技术
领域有着非常重要的应用，氘气可以用于重氢（Heavy Hydrogen）的生产，并成为发电的安全而稳定的能源来源。
此外，四原子共价化合物还有多种其他用途，如清派技术、排放净化、真空加热等。
清洁技术可以被应用于此类化合物的氧化反应，可以降低污染物和有害物质的排放，避免会造成环境破坏的活动。
真空加热也非常有效，它可以扩大反应温度范围，促进化学反应的进行，提高反应效率，从而极大地改善工业反应的产量。
四原子共价化合物有着强大的应用性能，一方面可以提高新材料和纳米技术的开发，把新材料应用于日常生活和工业应用；另一方面可以解决传统化工领域的温室气体排放、清洁能源研究及燃料重新设计、与相对论物理的复杂动力学模拟的研究等重要的问题。
因此，四原子共价化合物的发展将大大推动人类的化学研究进步，也将在经济和环境保护等领域发挥重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
範例 1-3.3
X、Y為前兩週期中的元素，當X、Y兩元素原子 形成分子時，其價殼層電子分布如下圖所示，則 下列敘述何者正確？
(A)此分子化合物在室溫時為氣體
(B)因Y是碳，X是氧，故此圖可表示CO2的結構 (C) Y為ⅥA族元素 (D) X為金屬元素
固體
蔗糖、蛋白質、纖維素…等
不同物質其分子間作用力大小不一， 因此在常態下以不同的狀態存在
分子化合物的特性
3. 分子間引力較離子鍵弱，具較低熔、沸點。
例：正丙醇 C3H7OH 熔點 -127 oC 氯化鈉 NaCl 熔點 +800 oC
4. 固 (s)、液態 (l) 不導電。 若為電解質，溶於水 (aq) 可導電。
(E)
分子化合物的特性
1. 以分子為最小單位，具固定組成及化性。
例：水 H2O、單醣 C6H12O6 組成多屬於非金屬
2. 常 體 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3、CO2…等
液 體 H2O、C2H5OH、CH3COCH3、C6H6（苯）…等
例：二氧化碳
共價鍵的分類－參鍵
• 兩原子共用三對電子，以「≡ 」表示。 例：氮氣
範例 1-3.1
試畫出第二週期部分元素氫化物的電子點式:
分子式 CH4
NH3
H2O
HF
電子點式
類題 1-3.1
下列何者分子具有最多的孤電子對？
(A) HCl (B) H2S (C) CO (D) C2H2 (E) CO2
延伸補給站-氫分子的鍵結
雙鍵
雙鍵：兩個原子共同擁有兩對價電子所形成的共價鍵。
參鍵
參鍵：兩個原子共同擁有三對價電子所形成的共價鍵。
例子：N2的路易斯結構
1. 算出該分子總價電子數：5(N) + 5(N) = 10 2. 先畫出原子間鍵結電子對 2X8-5X2=6
:N N:
3. 再將剩餘的電子填入各原子中 4. 增加原子間鍵結數以滿足八隅體
[答] (E)
[解] (A)
（3 對）；(B)
（2 對）；(C)
（2 對）
(D)
（0 對）；(E)
（4 對）。
不符合八隅體化合物
(1) 奇數電子的分子
例：NO（
）、NO2（
）
(2) 缺少電子的化合物：IA、IIA、IIIA族
例：BeF2
例：BF3
(3) 中心為第三週期後之ⅤA、ⅥA、ⅦA族
例：SF6
[答] (C) [解] 由圖判斷X為H元素而Y為O元素。(A)此 分子為H2O，室溫下為液體；(B) Y＝O，X ＝H；(D) X＝H為非金屬元素。
課本1-3 共價鍵與分子化合物
1. 共價鍵、配位共價鍵 2. 單鍵、雙鍵或參鍵 3. 共價分子中電子對的分類 4. 分子化合物的特性
生活中常見的分子化合物
C12H22O11
CH3COOH
共價鍵
• 共價鍵：原子間以共用價電子對所形成的相互 作用力。其中原子只有共用電子，原子不帶淨 電荷。
• 共價化合物或分子化合物：以共價鍵結合的化 合物。
: :
不符合八隅體規則的例子
6個價電子
7個價電子
例題1-5
• 表1-3曾介紹某些分子的路易斯結構，試寫出 氰離子(CN－)及一氧化氮(NO)的路易斯結構。
: : ．: ::
CN－的總價電子數 = 4(C) +5(N) +1(-1價) =10
[:C N:]-
符合八隅體規則
NO的總價電子數 = 5(N) + 6(O) =11
科學家常以分子模型來表現分子結構及形狀，
也用來研究化學變化中分子結構的轉變。
填空模型
球-棍模型
講義1-3 共價鍵與分子化合物
一、共價鍵的形成 二、共價鍵的分類
1. 單鍵 2. 雙鍵 3. 參鍵 三、路易斯結構的寫法 四、分子化合物的特性
共價鍵
定義：非金屬與非金屬原子相結合時，利用 共用電子對 結合，形成穩定電子排列。
N O:
不符合八隅體規則
分子化合物的特性
• 分子化合物是以分子為最小單位的化合物。 • 每個分子有固定的組成形狀及化學性質。 • 分子內的原子以共價鍵的方式結合。 • 分子化合物對水的溶解度差異大，例如：
酒精、丙酮及氨溶於水，甲烷不溶於水。
分子間的作用力不同：有氣態、液態、固態。
氣體
固體
液體
分子間作用力不同的例子
例：PCl5
範例 1-3.2
下列化合物中的鍵結，哪些不符合八隅體規則？ (A) CO2 (B) NO (C) NF3 (D) SO2 (E) BF3
[答] (B)(E) [解] (B)
(E)
類題 1-3.2
下列哪些分子的形成，符合八隅體規則？
(A) CO (B) OF2 (C) NO2 (D) PCl5 (E) H2S [答] (A)(B)(E) [解] (C)
氣體
• 氫H2 • 氧O2 • 氮N2 • 一氧化碳CO • 甲烷CH4 • 氨NH3 • 二氧化碳CO2
液體
• 酒精C2H6O • 水H2O • 丙酮C3H6O • 乙醚C4H10O • 苯C6H6
固體
•冰 • 蔗糖
C12H22O11 • 蛋白質 • 纖維素
常見分子化合物的模型
趣味實驗-分子模型
• 分類： 兩原子共用價
電子的數目
共價鍵種類
例子
１對
單鍵
２對
雙鍵
３對
參鍵
單鍵
• 單鍵：兩原子鍵結時共用一對價電子。
與氦相同價電子數
２種表示法
氯分子(Cl2) 形成單鍵示意圖
與氬相同價電子數
氯化氫(HCl) 形成單鍵示意圖
水分子(H2O) 形成單鍵示意圖
共價分子中電子對的分類
電子對 種類
鍵結電子對：分子中原子共用的電子對
孤電子對（未鍵結電子對）：分子中未 共用的電子對
鍵結電子對 孤電子對
配位共價鍵
配位共價鍵：共價鍵中，價電子對僅由某 一個離子提供的鍵結。
提供孤電子對
例題1-4
• 氟化硼(BF3)與氟離子(F-)很容易結合變成BF4-。科學 家發現一些有機物的陽離子可與BF4-形成安定離子 化合物。請寫出氟化硼(BF3)與氟離子(F-)結合成BF4的路易斯結構。
例：兩個氯原子結合形成氯分子 共用電子對
＋
7顆價電子
8顆價電子
共價鍵的分類－單鍵
• 兩原子共用一對電子，以「－」表示。 例：氫氣
例：氯氣
共價鍵的分類－單鍵
• 兩原子共用一對電子，以「－」表示。
原子共用電子對
例：氯化氫
未 共
用
電
子
例：水
對
共價鍵的分類－雙鍵
• 兩原子共用二對電子，以「＝」表示。 例：氧氣