苏教版4.2.2氮肥的生产和使用.ppt
水与SO2/HCl/NH3 NaOH溶液与 Cl2/SO2/CO2
【实验2】氨水为什么会显碱性呢？
2、化学性质
(1)与水反应:
NH3 + H2O
NH3·H2O (一水合氨) （弱碱）
NH4+ + OH氨水显碱性的原理
检验氨气法 一
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
注：NH3·H2O 不稳定，NH3 · H2O
二、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物 铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+
1、物理性质：都易溶于水，为白色固体。
2、化学性质： （1）铵盐不稳定，受热易分解（固体）
NH4Cl ＝△ NH3↑＋ HCl↑
NH4HCO3 △＝ NH3↑＋ H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 ＝△ 2NH3↑+CO2↑+ H2O
△ (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应实质
NH4+ 与OH-不大量共存
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3·H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3·H2O
第四章 硫氮的可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用
1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。 2、掌握铵盐的性质。 3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。
合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨 方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关 的研究。
如何收集？
【实验1】 喷泉实验 观察实验并思考：
(1)引发喷泉的操作是什么？ (2)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？ (3)喷泉实验成功的关键？ 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
实验结论: a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
1、喷泉实验如何实现呢？ 引发图1产生喷泉实验的操作？ 引发图2产生喷泉实验的操作？
哈伯
复习：
1、氮的固定
将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 (1)人工固氮——工业合成氨
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
(2)自然固氮：
生物固氮：豆科植物固氮
高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体
放电
N2+ O2
2 NO
一、氨 1、物理性质 无色气体、密度比空气小、较低(易液化)、 有刺激性气味、极易溶于水（1：700）
NH4+ + OH- = NH3·H2O 注意：铵盐与碱反应，如果不加热无氨气放出
应用：铵盐与碱加热下生成氨气：用于NH4+的检验、实验室用来制NH3
应用1：用于NH4+的检验： 原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在 操作：向样品中①加入碱溶液，②加热，若放出的气 体能③使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。 NaOH溶液
NH3↑+ H2O
氨气：能使无色的酚酞溶液变成 变红 ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸 变蓝 。 NH3唯一的碱性气体
1)氨水中主要含有哪些微粒？
三分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O 三离子：NH4+、OH- 、 微量H+ 2)氨水与液态氨有何区别？
物质种类 粒子种类
液氨
纯净物
NH3
氨水
混合物
O2
NO2 +5 H2O
HNO3
3、用途
(a) 致冷剂 (b) 制氮肥 (c) 制硝酸 (d) 有机合成的工业原料
极易溶于水 1、物理性质
氨
3、用途
①与水反应
2、化学性质 ②与酸反应
检验氨气方法：
③还原性——催化氧化
➢1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ➢2.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成
分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
与浓硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3 与浓硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(产生白烟) (不产生白烟)
1.氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。
2.挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4 )无此现象。 NH3 +H+ = NH4+(与酸反应的本质) NH3 能不能用浓硫酸干燥？不能
出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
工业制硝酸的流程 P101
N2+3H2
高温、高压
催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
0
N2
-3
H2
NH3
+2
O2
NO
+4
分子： ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH3、 H2O 、NH3·H2O
( 2 )与酸反应【实验3】 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触） 现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性， (2)NH3 、HCl不能共存。 NH3+HCl NH4Cl
检验氨气 法二
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
都产生NH3，非氧化还原反应
特殊地，2NH4NO3 △= 4H2O + 2N2↑+ O2↑ 无NH3产生，是氧化还原反应
注意：①NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl。 ②不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
（2）铵盐与碱——生成氨气（加热）
△ NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
图1引发喷泉操作包括： 挤胶头滴管及打开止水夹。
图2引发喷泉操作包括： 热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹。
2、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差
3、喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
1、通过氨气的喷泉实验得到启发， 我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。 2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？
(3) 氨的催化氧化（具有还原性）
20e-
催 化 剂
4NH3+5O2
4NO+6H2O（工业制硝酸的基础）
思考：n(氧化剂)：n(还原剂)= 5:4
（4）氨与某些盐反应（复分解反应的条件） 3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指
【实验2】氨水为什么会显碱性呢？
2、化学性质
(1)与水反应:
NH3 + H2O
NH3·H2O (一水合氨) （弱碱）
NH4+ + OH氨水显碱性的原理
检验氨气法 一
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
注：NH3·H2O 不稳定，NH3 · H2O
二、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物 铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+
1、物理性质：都易溶于水，为白色固体。
2、化学性质： （1）铵盐不稳定，受热易分解（固体）
NH4Cl ＝△ NH3↑＋ HCl↑
NH4HCO3 △＝ NH3↑＋ H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 ＝△ 2NH3↑+CO2↑+ H2O
△ (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应实质
NH4+ 与OH-不大量共存
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3·H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3·H2O
第四章 硫氮的可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用
1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。 2、掌握铵盐的性质。 3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。
合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨 方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关 的研究。
如何收集？
【实验1】 喷泉实验 观察实验并思考：
(1)引发喷泉的操作是什么？ (2)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？ (3)喷泉实验成功的关键？ 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
实验结论: a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
1、喷泉实验如何实现呢？ 引发图1产生喷泉实验的操作？ 引发图2产生喷泉实验的操作？
哈伯
复习：
1、氮的固定
将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 (1)人工固氮——工业合成氨
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
(2)自然固氮：
生物固氮：豆科植物固氮
高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体
放电
N2+ O2
2 NO
一、氨 1、物理性质 无色气体、密度比空气小、较低(易液化)、 有刺激性气味、极易溶于水（1：700）
NH4+ + OH- = NH3·H2O 注意：铵盐与碱反应，如果不加热无氨气放出
应用：铵盐与碱加热下生成氨气：用于NH4+的检验、实验室用来制NH3
应用1：用于NH4+的检验： 原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在 操作：向样品中①加入碱溶液，②加热，若放出的气 体能③使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。 NaOH溶液
NH3↑+ H2O
氨气：能使无色的酚酞溶液变成 变红 ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸 变蓝 。 NH3唯一的碱性气体
1)氨水中主要含有哪些微粒？
三分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O 三离子：NH4+、OH- 、 微量H+ 2)氨水与液态氨有何区别？
物质种类 粒子种类
液氨
纯净物
NH3
氨水
混合物
O2
NO2 +5 H2O
HNO3
3、用途
(a) 致冷剂 (b) 制氮肥 (c) 制硝酸 (d) 有机合成的工业原料
极易溶于水 1、物理性质
氨
3、用途
①与水反应
2、化学性质 ②与酸反应
检验氨气方法：
③还原性——催化氧化
➢1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ➢2.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成
分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
与浓硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3 与浓硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(产生白烟) (不产生白烟)
1.氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。
2.挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4 )无此现象。 NH3 +H+ = NH4+(与酸反应的本质) NH3 能不能用浓硫酸干燥？不能
出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
工业制硝酸的流程 P101
N2+3H2
高温、高压
催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
0
N2
-3
H2
NH3
+2
O2
NO
+4
分子： ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH3、 H2O 、NH3·H2O
( 2 )与酸反应【实验3】 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触） 现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性， (2)NH3 、HCl不能共存。 NH3+HCl NH4Cl
检验氨气 法二
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
都产生NH3，非氧化还原反应
特殊地，2NH4NO3 △= 4H2O + 2N2↑+ O2↑ 无NH3产生，是氧化还原反应
注意：①NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl。 ②不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
（2）铵盐与碱——生成氨气（加热）
△ NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
图1引发喷泉操作包括： 挤胶头滴管及打开止水夹。
图2引发喷泉操作包括： 热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹。
2、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差
3、喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
1、通过氨气的喷泉实验得到启发， 我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。 2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？
(3) 氨的催化氧化（具有还原性）
20e-
催 化 剂
4NH3+5O2
4NO+6H2O（工业制硝酸的基础）
思考：n(氧化剂)：n(还原剂)= 5:4
（4）氨与某些盐反应（复分解反应的条件） 3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指
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氮肥的生产和使用教案、PPT、教学过程(教案部分)
氮肥的生产和使用教学目的 1、掌握氨和铵盐的主要性质和使用。
2、了解氨和铵盐的检验方法。
教学重难点 氨和铵盐的主要性质。
教学过程【导入】人们常说“雷雨发庄稼”，农作物的生长需要氮元素，而空气中的氮是以氮气的形式大量存在着，不能被农作物直接吸收（回顾上节课学习的自然固氮）。
【PPT 展示】三条固氮途径，自然固氮、生物固氮、工业固氮显然靠自然固氮无法满足农作物生产所需的氮元素。
为提高农作物产量，科学家一直设法将游离态的氮转化为化合态的氮。
20世纪初，德国科学家哈伯、波施（Calr Bosch ）成功开发了合成氨的生产工艺。
缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
【板】一、氨的工业制法；N 2 + 3H 2 2NH 3【板】二、氨气 1.物理性质【展示试样】展示一瓶NH 3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。
【小结】氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。
极易溶于水。
常温下，1体积水约能溶解700体积的氨。
【设问1】虽然氨气中含有大量氮元素，但是但其适合做氮肥吗？氨气作为气体，密度比空气小，不易进入土壤被植物吸收，并且氨气具有刺激性气味，给生产生活带来很大不便，所以，氨气不适合做氮肥 【实验探究1】喷泉实验【设问2】通过观察样品和实验、描述实验现象，产生喷泉的原理是什么？分析实验现象你能得出什么结论？1、现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
2、原理： 胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
【设问2 】喷泉试验中，我们看到的是红色的喷泉，那么氨气溶于水中是否又发生了些什么反应呢？【板】2.化学性质【板】（1）氨气与水的反应NH 3+H 2O NH 3· H 2O NH 3· H 2O NH 4++OH -【设问3】那么由气态到液态后，氨水适合做氮肥吗？【过渡提问1】我们知道氨水其实可以作为化肥，可是我们现在在实际生产应用中发现人们很少用它，通过刚才对氨气物理、化学性质的初步学习，大家知道其中的原因吗？答：氨水中的NH 3· H 2O 不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。
苏教版高中化学《氮肥的生产和使用》PPT6
专题4单元 生产生活中的含氮化合物（苏教版）
课时氮肥的生产和使用
世界粮食日是哪一天，你知道吗？
节约粮食
1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食。 1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食。 中国耕地占世界7%， 能养活占世界22%的人口。
认识氮肥
（NH4）2SO4
NH4NO3
阅读课本P99页， 归纳：1、铵盐的物理性质。2、常见的氮肥有哪些？
拓展延伸
1.根据铵盐的性质应当怎样合理储存和使用铵态氮肥？ 应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下 以保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。
思考：实验室可以用固体氯化铵和熟石灰制取氨气?试设计制取 的发生装置和收集装置、验满方法。
现象： 闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
问题2：氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
实验3、在硬质玻璃管两端各塞一团棉花，在棉花上 分别滴浓盐酸和浓氨水。你看到了什么现象?
（2）氨气与酸反应
还原性
NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟）
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
NH4HCO3
NH4Cl
CO（NH2）2
一、氨气的生产与性质 1、工业合成氨
N2 + 3H2
课时氮肥的生产和使用
世界粮食日是哪一天，你知道吗？
节约粮食
1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食。 1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食。 中国耕地占世界7%， 能养活占世界22%的人口。
认识氮肥
（NH4）2SO4
NH4NO3
阅读课本P99页， 归纳：1、铵盐的物理性质。2、常见的氮肥有哪些？
拓展延伸
1.根据铵盐的性质应当怎样合理储存和使用铵态氮肥？ 应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下 以保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。
思考：实验室可以用固体氯化铵和熟石灰制取氨气?试设计制取 的发生装置和收集装置、验满方法。
现象： 闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
问题2：氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
实验3、在硬质玻璃管两端各塞一团棉花，在棉花上 分别滴浓盐酸和浓氨水。你看到了什么现象?
（2）氨气与酸反应
还原性
NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟）
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
NH4HCO3
NH4Cl
CO（NH2）2
一、氨气的生产与性质 1、工业合成氨
N2 + 3H2
4.2.2氮肥的生产和使用配套课件苏教版必修1
【自主解答】选B。氨气能使红色石蕊试纸变蓝，这里的试 纸必须是湿润的(或者氨气中有水蒸气)，这样氨气才能溶 解到水中，显碱性。A项，铵盐加水不会产生氨气，红色石 蕊试纸不会变色。C项，酚酞试剂只能检测出溶液中有碱，
氢氧化钠本身就是碱性物质，所以它即使由红色变无色，
也无法检测出铵盐。D项，同C，受氢氧化钠的干扰，也无 法检测出碱性气体氨气。
【典例1】(2011·潍坊高一检测)试管中盛有 少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试
管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试剂 D.加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂 【思路点拨】与碱共热时产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体(即NH3)是铵盐的共性，利用这点来检验铵 盐。
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
【自主解答】选A。CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在
NaHCO3溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，故 A符合题意；
NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含石蕊的H2O会产 生蓝色喷泉，故B不符合题意；SO2易溶于水且得到的亚硫 酸溶液呈酸性，因此SO2与含石蕊的H2O会产生红色喷泉，故 C不符合题意；HCl与AgNO3溶NO3溶液会产生白色喷泉，故D不符合题意。
【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证
氨气的某些性质。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为__________，干燥氨气
要用_________，检验氨气时可以用_________试纸。
(2)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。 实验前a、b、c活塞均关闭。(已知HCl极易溶于水且能快速 溶解)
苏教版高中化学必修一课件4.2.2《氮肥的生产和使用》课件
实验现象
形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
喷泉实验
问题1用图1装置进行喷泉实验，上部烧 瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作 是，打该开实止验水的夹原，理挤压是胶头滴管
氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压。强
降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉
问题2：一位老师在做NH3的喷泉 实验时，发现水上喷无力，喷泉 结束后，溶液仅占烧瓶体积的五 分之一，你认为造成实验不理想 的原因可能有
实验现象 试纸变蓝
结论 氨水显碱性
3、化学性质 （1）弱碱性
①与水反应：
NH3 + NH3·H2O NH3·H2O
H2O OH- + NH4+
思考：氨水中含有的微粒有哪些？ 分子：H2O NH3 NH3·H2O
离子： NH4+ OH- H+
实验3
在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴 加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察 现象。
3、铵盐（NH4+）的检验
加NaOH溶液 铵盐 加热
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 氨气
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟）
巩固练习
在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹
簧夹f，然后将滴管b中的液体挤入烧瓶内，烧杯
中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
( BD )
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
尿素（CO(NH2)2）
氨态化肥都来源于NH3
形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
喷泉实验
问题1用图1装置进行喷泉实验，上部烧 瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作 是，打该开实止验水的夹原，理挤压是胶头滴管
氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压。强
降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉
问题2：一位老师在做NH3的喷泉 实验时，发现水上喷无力，喷泉 结束后，溶液仅占烧瓶体积的五 分之一，你认为造成实验不理想 的原因可能有
实验现象 试纸变蓝
结论 氨水显碱性
3、化学性质 （1）弱碱性
①与水反应：
NH3 + NH3·H2O NH3·H2O
H2O OH- + NH4+
思考：氨水中含有的微粒有哪些？ 分子：H2O NH3 NH3·H2O
离子： NH4+ OH- H+
实验3
在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴 加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察 现象。
3、铵盐（NH4+）的检验
加NaOH溶液 铵盐 加热
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 氨气
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟）
巩固练习
在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹
簧夹f，然后将滴管b中的液体挤入烧瓶内，烧杯
中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
( BD )
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
尿素（CO(NH2)2）
氨态化肥都来源于NH3
《氮肥的生产和使》课件
氮肥生产
将合成氨和二氧化碳通过高 温和高压合成反应合成尿素 或其他氮肥。
氨的制备方法
氨是氮肥的主要原料，可通过多种方法获得，包括半水氨法、电化学方法和固体高压氨法等。
半水氨法
电化学方法
固体高压氨法
通过氨水加热分解产生氢气和氨 。 通过电解水溶氨盐化合物获取氨。
通过高温高压下直接将氮分子与 氢分子进行反应。
氨的工业生产过程
氨是通过从天然气或高压合成气中获取氢气，再与氮气在高温和高压下反应合成而来。
氢气的制备
包括天然气蒸汽重整法和部 分氧化法等。
氮气的制备
通过常温和高温等多种方法 制备氮气。
氨的制备
将制得的氢气和氮气在催化 剂的作用下，适当条件下将 氢和氨按一定比例混合并进 行高温高压反应。
氨的储存方式
压缩合成法
将碳酸铵和气体混合，放入高压反应器中进行高压合成反应。
尿素的物理性质
尿素是一种无色、无臭的结晶体，易溶于水和酒精，而在醇类以外的其他溶液中就不溶解。
物理性质
• 外观及性状：白色结晶性粉末 • 相对分子质量：60.07 • 熔点：133℃（分解）
用途
• 作为化肥 • 作为工业原料 • 作为动物饲料和消毒剂
氮肥的检测方法
检测氮肥的成分及含量，是保证肥料品质和安全性的前提。
成分检测
可以使用化学分析或者质谱分析的方法进行氮肥成分的检测。
含量检测多采用气体体积来自、并用分光光度法、火焰法等方法检测氮肥的成分及含量。
校正标准
确保氮肥检测数据的准确性和可信性需要进行校正，以确保氮肥用于农业生产的安全性和高 效性。
2
硝酸铵法
硝酸铵在催化剂的作用下转化为硝酸铵铵盐，再与其他营养元素反应合成固态氮肥。
高中化学4.2.2氮肥的生产和使用课件苏教版必修1ppt版本
[思考感悟]
1．氨气、液氨、氨水和铵盐区别
氨气
液氨
通常状态 气态
液态
氨水
铵盐(NH4Cl 为例)
液态
固态
纯净物 纯净物 混合物既不是电解 物质分类
非电解质 非电解质 质也不是非电解质
纯净物 O NH3
NH3·H2O
NH4Cl NH4＋＋OH－，加酸生成铵盐，加碱生成
解析： 可使澄清石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体是 CO2，则 B 是 CO2， 因此 A 属于碳酸盐或碳酸氢盐。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，D 是氨气，说明 A 还是铵盐。因为加热分解生成的 CO2 和 NH3 的体积之比是 1∶1， 故 A 应是碳酸氢盐，即为 NH4HCO3。
答案： NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH3 △
体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。
几种常见情况：
气体 吸收剂
CO2、Cl2、 NO2、O2 混
HCl
NH3 H2S、SO2 合气体
水、盐
H2O
水、NaOH 溶液
NaOH 溶液
酸
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止 水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
△ ___N_H__3·_H_2_O__=_=_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O____。
②喷泉实验 装置如图：
操作：打开橡胶管上的止水夹，挤压胶头滴管。 现象：____烧__杯___中__的___水__进___入__烧___瓶__，___形__成___喷__泉___，___烧__瓶___内______。
解析： (1)实验室制 O2 的方法：加热 KMnO4 分解，加热 KClO3 和 MnO2 混合物，都要用固固加热装置。制 CO2 和 H2 是固液不加热。
4.2.2 氮肥的生产和使用
第2课时氮肥的生产和使用【新知导学】阅读课本98-99页内容，完成填空。
一、氨气的性质1．氨气易溶于水——喷泉实验(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成________，瓶内液体呈____色。
(2)上述实验说明氨气____溶于水，其水溶液呈______性。
(3)反应的化学方程式是__________________________。
2．氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是________________。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
(3)反应的化学方程式是__________________________。
3．从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH3分子中氮元素的化合价为____价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是______________________，因此氨具有______性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：_______________________。
【归纳总结】(1)氨气是一种无色有________气味的气体、密度比空气____，易液化。
①氨气易溶于水，且与水反应生成弱碱____________。
②氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是__________________________；③氨气具有还原性，被催化氧化生成____。
(2)氨水的性质①氨水的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－，具有______性，能使红色石蕊试纸______。
②氨水不稳定，受热分解的化学方程式是______________________________。
(3)氮的固定是将______态的氮转变为______态的氮的过程。
主要有①雷电固氮：N 2＋O 2=====放电2NO 。
②生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N 2形成化合物。
氮肥的生产和使用PPT课件6
现象： 闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
问题2：氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
实验3、在硬质玻璃管两端各塞一团棉花，在棉花上 分别滴浓盐酸和浓氨水。你看到了什么现象? （2）氨气与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟） 问题5：分析氨中氮、氢的化合价，推测它还可能具有 什么性质？ （3）氨气具有还原性
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
氮肥的生产和使用PPT课件6 苏教版优质课件
结论: 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
喷泉实验
实验成功的关键：
(1)原理：形成压强差
①装置气密性好
②烧瓶要干燥
（2）气-液组合可形成喷泉：③气体尽可能充满烧瓶
①水与易溶于水的气体：
HCl、SO2、 NH3等 ②碱与易溶于碱的气体：
CO2、SO2、Cl2等
3、氨气的化学性质
（1）氨气与水反应
实验2（学生探究）在一支洁净的试管中滴加5-6滴氨水，用镊子夹取 红色石蕊试纸，用水润湿后靠近试管口，观察现象，能闻到什么气味
阅读课本P99页， 归纳：1、铵盐的物理性质。2、常见的氮肥有哪些？
拓展延伸
1.根据铵盐的性质应当怎样合理储存和使用铵态氮肥？ 应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下 以保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。
思考：实验室可以用固体氯化铵和熟石灰制取氨气?试设计制取 的发生装置和收集装置、验满方法。
11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 12 、面对命运不妥协，面对困难不退缩，这样才能做自己的英雄。 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 12 、、老板只能给一个位置，不能给一个未来。舞台再大，人走茶凉。、下对注，赢一次;跟对人，赢一世。、不识货，半世苦;不识人，一世苦。、学识不如知识，知识不如做事，做事不如做人 。、重师者王，重友者霸，重己者亡。、人生三比：比才华;比财力;比境界。早安!送给自己的话。 13 、不要等待机会，而要创造机会;没有天生的信心，只有不断培养的信心。只有一条路不能选择--那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝--那就是成长的路。态度决定高度，高度决定命运。对自己 要狠一点，再狠一点，因为，你要的比别人多，就必须付出得比别人多… 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 3 、尊严来自实力，实力来自拼搏! 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。
喷泉实验
实验成功的关键：
(1)原理：形成压强差
①装置气密性好
②烧瓶要干燥
（2）气-液组合可形成喷泉：③气体尽可能充满烧瓶
①水与易溶于水的气体：
HCl、SO2、 NH3等 ②碱与易溶于碱的气体：
CO2、SO2、Cl2等
3、氨气的化学性质
（1）氨气与水反应
实验2（学生探究）在一支洁净的试管中滴加5-6滴氨水，用镊子夹取 红色石蕊试纸，用水润湿后靠近试管口，观察现象，能闻到什么气味
阅读课本P99页， 归纳：1、铵盐的物理性质。2、常见的氮肥有哪些？
拓展延伸
1.根据铵盐的性质应当怎样合理储存和使用铵态氮肥？ 应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下 以保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。
思考：实验室可以用固体氯化铵和熟石灰制取氨气?试设计制取 的发生装置和收集装置、验满方法。
11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 12 、面对命运不妥协，面对困难不退缩，这样才能做自己的英雄。 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 12 、、老板只能给一个位置，不能给一个未来。舞台再大，人走茶凉。、下对注，赢一次;跟对人，赢一世。、不识货，半世苦;不识人，一世苦。、学识不如知识，知识不如做事，做事不如做人 。、重师者王，重友者霸，重己者亡。、人生三比：比才华;比财力;比境界。早安!送给自己的话。 13 、不要等待机会，而要创造机会;没有天生的信心，只有不断培养的信心。只有一条路不能选择--那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝--那就是成长的路。态度决定高度，高度决定命运。对自己 要狠一点，再狠一点，因为，你要的比别人多，就必须付出得比别人多… 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 3 、尊严来自实力，实力来自拼搏! 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。
4.2.2氮肥的生产和使用配套课件苏教版必修186页PPT
产和使用配套课件苏教 版必修1
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃