有机化学知识点归纳(二)

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有机化学知识点大二总结

有机化学知识点大二总结

有机化学知识点大二总结一、化学键在有机化合物中,常见的化学键有共价键、极性共价键和芳香键。

共价键是通过电子的共享形成的,而极性共价键则是由于原子间电负性的差异而形成的,芳香键则是由于π电子的共享形成的。

这些化学键的性质和特点对于有机化学的理解和分析非常重要。

二、官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应特点的原子或原子团。

常见的官能团包括羟基、酮基、醛基、羧基等。

官能团决定了化合物的性质和其所参与的化学反应类型。

三、立体化学有机化学中的分子立体构型对于化合物的性质和反应有着重要的影响。

立体化学包括手性和立体异构体等方面。

手性分子指的是具有非对称碳原子的化合物,具有两个非镜像对称的结构,称为手性异构体。

立体异构体指的是具有相同分子式但结构不同的化合物,包括构造异构体、构象异构体和立体异构体。

四、反应类型有机化学中涉及到的反应类型非常多,包括取代、消除、加成、亲电加成、亲核取代、氧化还原等等。

每种反应都有其特定的反应条件和机理,熟练掌握这些反应类型对于有机合成和分析至关重要。

五、有机合成有机合成是有机化学的核心内容之一,是通过一系列的化学反应将低级原料转化为高级有机分子的过程。

有机合成需要考虑反应的选择性、收率、步骤等方面,同时也需要结合现代有机合成方法和技术手段。

六、催化剂在有机化学中,催化剂是起到促进反应速率、改变反应路径或选择性的物质。

常见的催化剂包括酶、酸、碱以及金属催化剂等。

催化剂的选择和使用对于有机合成的效率和反应条件有着重要的影响。

七、有机分析有机分析是对有机化合物进行表征和定量分析的方法和技术。

常用的有机分析方法包括红外光谱、核磁共振、质谱等。

有机分析的准确性和可靠性对于有机化合物的鉴定和研究至关重要。

八、有机化学的应用有机化学在各个领域都有广泛的应用。

例如,有机化学在药物合成、材料科学、能源领域、食品科学等方面都有着重要的应用。

深入理解有机化学知识点,对于这些应用领域的研究和应用都有着积极的影响。

必修二化学有机总结

必修二化学有机总结

必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。

2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。

碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²,有四个价电子,可形成四个共价键。

3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。

其中,系统命名法通过规则确定化合物的命名,而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。

4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的,能够赋予分子特定的化学性质。

一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。

二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。

这些反应可以通过配分子方程式描述,并且具有一定的反应机理。

2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应,如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。

了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。

三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样,包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

根据反应条件和反应物的不同,合成路线也会有所差异。

2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中,为了保护某些功能团不发生不需要的反应,常常需要引入保护基。

合成完成后,再通过去保护反应将保护基去除。

3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发,通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。

因此,灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。

四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。

常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。

2. 结构确定通过解读和分析光谱数据,可以确定有机化合物的结构和功能团。

3. 化学性质研究通过实验手段,可以研究有机化合物的化学性质,如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。

化学必修二有机物知识点总结

化学必修二有机物知识点总结

化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中,碳元素通常以单键形式存在,单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键,也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。

2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。

碳的双键存在于不饱和的有机分子中,如烯烃类化合物。

3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成,碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。

4.碳的四键: 在有机化合物中,碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。

碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。

二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法,根据分子结构和官能团名称进行命名。

有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等,根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。

在命名时,需要注意官能团的位置、数量和顺序,以及碳链的长度和分支情况。

三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。

同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。

同分异构现象表明有机物的结构多样性,不同结构对应不同性质和用途。

四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物,根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。

醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。

2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物,醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上,而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。

醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。

3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物,酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。

五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物,酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。

酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。

有机化学之绪论知识点(下)

有机化学之绪论知识点(下)

有机化学之绪论知识点1.有机反应类型均裂反应1.均裂反应:共价键断裂时,成键的一对电子平均分给两个成键的原子或基团,这种断裂方式成为均裂。

2.均裂产生的具有未成对电子的原子或基团称为自由基。

3.共价键均裂产生自由基而引发的反应称为自由基反应。

异裂反应1.共价键断裂时,成键一对电子完全由一个原子或基团独得成负离子,另一个原子或基团则缺一个电子而成正离子,这种断裂方式为异裂。

2.由共价键异裂产生离子而进行的反应称为离子型反应。

3.自由基,碳正离子和碳负离子都是反应过程中暂时生成的,瞬间存在的活性中间体。

协同反应在反应中没有明显分布的共价键的均裂和异裂,即没有自由基或带电荷的离子生成,反应是通过一个环状的过渡态,化学键的断裂和形成同时完成而得到产物。

2.有机化合物构造式的表示方法分子式,电子式、结构式、结构简式、键线式3.便于理解有机物分子的结构—分子模型球棍模型、比例模型4.异构现象1.异构体一般分为构造异构体和构型异构体。

2.构造异构体指分子中原子的连接方式和顺序不同。

3.构型异构体指分子的构造相同而原子或基团在空间的排布方式不同。

5.有机化合物的分类1.按碳链分类:开链化合物、碳环化合物、杂环化合物2.按官能团分类:烯、炔、卤代烃、醇或酚、醚等。

6.质子理论1.凡是能给出质子的物质为酸,能接受质子的物质为碱2.一个酸给出质子后生成的物质,即为该酸的共轭碱,一个碱接受质子后形成的物质,即为该碱的共轭酸。

3.酸越强,它的共轭碱的碱性就越弱。

4.优缺点:酸碱的质子理论扩大了酸碱的范围,应用十分方便。

它的缺点是那些不交换H+而具有酸性的物质不能包含在内。

7.电子理论1.由路易斯提出2.能够接受电子对的物质为酸,能够给出电子对的物质为碱。

3.酸碱电子理论中的酸碱反应实际上是形成配位键的过程。

8.分子间力1.即分子间存在的引力,一般称为范德华力2.范德华力包括:取向力、诱导力、色散力。

3.氢键是一种特殊的永久偶极间作用力。

高二有机化学知识点归纳

高二有机化学知识点归纳

高二有机化学知识点归纳一、有机化合物的分类1、按碳骨架分类(1)链状化合物:这类有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

(2)环状化合物:又可分为脂环化合物和芳香化合物。

脂环化合物分子中含有碳环,但不含苯环;芳香化合物分子中含有苯环。

2、按官能团分类官能团是决定有机化合物特性的原子或原子团。

常见的官能团有:碳碳双键(>C=C<)、碳碳三键(—C≡C—)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)、醚键(—O—)、氨基(—NH2)等。

二、烃1、甲烷(1)甲烷的分子结构:甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子位于正四面体的四个顶点。

(2)甲烷的化学性质①稳定性:通常情况下,甲烷性质稳定,与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应。

②燃烧反应:CH4 + 2O2 点燃→ CO2 + 2H2O③取代反应:在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。

2、乙烯(1)乙烯的分子结构:乙烯分子中含有碳碳双键,其结构简式为CH2=CH2。

(2)乙烯的化学性质①氧化反应a 燃烧:C2H4 + 3O2 点燃→ 2CO2 + 2H2Ob 使酸性高锰酸钾溶液褪色②加成反应:乙烯能与氢气、氯气、水等发生加成反应。

③加聚反应:nCH2=CH2 催化剂→ CH2—CH2n3、苯(1)苯的分子结构:苯分子是平面正六边形结构,碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。

(2)苯的化学性质①稳定性:苯性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②燃烧反应:2C6H6 + 15O2 点燃→ 12CO2 + 6H2O③取代反应:苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应。

三、烃的衍生物1、乙醇(1)乙醇的分子结构:乙醇的结构简式为 C2H5OH,官能团为羟基(—OH)。

(2)乙醇的化学性质①与钠反应:2C2H5OH +2Na → 2C2H5ONa +H2↑②氧化反应a 燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃→ 2CO2 + 3H2Ob 催化氧化:2C2H5OH +O2 Cu/Ag→ 2CH3CHO + 2H2O③酯化反应:乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

有机化学知识点归纳完整版

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有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

同系物的判断要点:1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类:⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构:指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。

如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况:⑴C n H2n+2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。

如CH3(CH2)3CH3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。

如:CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6、⑸ C n H 2n +2O :饱和脂肪醇、醚。

非常详细有机化学知识点归纳

非常详细有机化学知识点归纳

非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃:碳原子间只有单键,可以分为直链烷烃和环烷烃。

2. 烯烃:碳原子间存在一个或多个双键,可以分为直链烯烃和环烯烃。

3. 炔烃:碳原子间存在一个或多个三键。

4. 芳香烃:由苯环(六个碳原子呈六角形相连)及其衍生物组成,具有芳香性质。

二、官能团与功能团1. 羟基(-OH):醇是含有羟基的有机化合物,按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。

2. 卤素(-X):取代烃中的氢原子,可以产生卤代烃(如氯代烷、溴代烷等)。

3. 羰基(C=O):酮和醛都含有羰基,区别在于酮羰基连接在碳链中间,而醛羰基连接在碳链末端。

4. 羧基(-COOH):羧酸是含有羧基的有机酸,包括脂肪酸、芳香酸等。

5. 氨基(-NH2):胺是含有氨基的有机化合物,可以分为一级胺、二级胺和三级胺。

6. 脂肪族取代基:以烷基为代表,如甲基(-CH3)、乙基(-C2H5)等。

7. 芳香族取代基:以芳香环为代表,如苯基(-C6H5)等。

三、立体化学1. 手性:分子的非对称性,手性分子可分为左旋体和右旋体。

2. 手性中心:一个碳原子上连接了四个不同取代基,产生手性分子。

3. 光学异构体:在手性分子中,左旋体和右旋体互为光学异构体。

4. 构象异构体:分子在空间中构象上的不同,如顺反异构体和环状异构体。

四、反应类型1. 加成反应:两个或多个分子结合而形成一个新分子,可分为电子亲和性和亲核性加成反应。

2. 消除反应:一个分子分解为两个或多个产物,产物中一些原子或基团结合成新键。

3. 取代反应:一个基团被另一个基团取代,分为亲电取代和自由基取代。

4. 氧化还原反应:电子的转移导致氧化态和还原态的变化。

五、反应机理1. 亲电加成机理:亲电试剂攻击亲核试剂中的部分,形成新的化学键。

2. 亲核加成机理:亲核试剂攻击亲电试剂中的部分,形成新的化学键。

3. 酸催化机理:酸性催化剂作用下,转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。

高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点(2)

高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点(2)

一、选择题1.现有乙酸和23CH CHCH =的混合物,若其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是 A .()1-a 7 B .3a 4 C .()61-a 7 D .()121-a 132.某有机物的结构简式如图所示,下列各项性质中,它不可能具有的是( )①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A .①④B .⑥C .⑤D .④⑤ 3.分子结构丰富多样。

下列分子呈正四面体结构的是A .乙醇B .乙烯C .甲烷D .乙酸 4.下列反应中,属于取代反应的是( )A .乙烯与溴反应制1,2-二溴乙烷B .苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C .乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D .在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷5.下列关于有机物的说法中错误的是A .正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B .乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C .分子式为C 4H 10的烷烃,其一氯代物有4种D .乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6.下列实验方案能达到目的的是 A .用浓硫酸干燥NH 3B .用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4C .用NaOH 溶液除去Cl 2中的HClD .用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线7.下列说法正确的是A .CH 2=CH 2、三种物质中都有碳碳双键,都可发生加成反应 B .1 mol与过量的NaOH 溶液加热充分反应,能消耗3 mol NaOHC .将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了取代反应D .用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯8.以下6种有机物:①异戊烷②2,2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油,沸点由高到低的排列顺序是( )A .④>⑥>⑤>②>③>①B .⑥>④>⑤>②>③>①C .⑤>⑥>④>③>①>②D .⑥>⑤>④>③>①>②9.下列化学用语表达正确的是()A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.氢氧化钠的电子式:C.Cl离子的结构示意图:D.NaClO的电离方程式:NaClO = Na++Cl-+O2-10.下列说法正确的是A.乙烯、聚乙烯含碳量相同,均为纯净物B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C.苯、溴苯均难溶于水,可用水将其鉴别D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题11.食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)a.HCl b.Cl2 c.HClO d.NaCl(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).a.分子式为C18H34O2b.在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在c.亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应d.亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________. (6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析:①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH<7.③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2根据以上分析,写出A的结构简式__________.12.食物是人类赖以生存的物质基础,食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。

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有机化学知识点归纳(二)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。

②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等)②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧 (3)炔烃:A) 官能团:—C≡C— ;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质:(略) (4)苯及苯的同系物:A) 通式:C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点:苯分子中键角为120°,平面正六边形结构,6个C 原子和6个H 原子共平面。

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子:—X原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5— 等 化学键: 、—C ≡C — C=C 官能团C)化学性质:①取代反应(与液溴、HNO 3、H 2SO 4等)②加成反应(与H 2、Cl 2等) (5)醇类:A) 官能团:—OH (醇羟基); 代表物: CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C) 化学性质:①羟基氢原子被活泼金属置换的反应②跟氢卤酸的反应 ③催化氧化(α—H )(与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子,与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子,依次类推。

与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……)④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸) (6)醛酮A) 官能团:(或—CHO)、 (或—CO —) ;代表物:CH 3CHO 、HCHO 、 B) 结构特点:醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C) 化学性质:①加成反应(加氢、氢化或还原反应)②氧化反应(醛的还原性)2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O△2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O △Cu 或AgHOCH 3CH 2OH + O 2OHC —CHO+ 2H 2O△Cu 或Ag 2CH 3CHCH3 + O 22CH 3CCH 3 + 2H 2OOHO△Cu 或Ag CH 3COOH + CH3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △ 浓H 2SO 4O—C —H O—C —OCH 3—C —CH 3 CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH△催化剂 + H 2CH 33OH OCH 3—C —CH 3 △催化剂 2CH 3CHO + 5O 24CO 2 + 4H 2O 点燃2CH 3CHO + O 22CH 3COOH 催化剂+ Br 2+ HBr ↑Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2ONO 2 浓H 2SO 460℃+ 3H 2Ni△+ 3Cl 2紫外线(7)羧酸A) 官能团: (或—COOH);代表物:CH 3COOHB)结构特点:羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C) 化学性质:①具有无机酸的通性 ②酯化反应 (8)酯类A) 官能团: (或—COOR )(R 为烃基); 代表物: CH 3COOCH 2CH 3 B) 结构特点:成键情况与羧基碳原子类似 C) 化学性质:水解反应(酸性或碱性条件下)(9)氨基酸A) 官能团:—NH 2、—COOH ; 代表物: B) 化学性质: 因为同时具有碱性基团—NH 2和酸性基团—COOH ,所以氨基酸具有酸性和碱性。

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物:葡萄糖、果糖(C 6H 12O 6)B) 结构特点:葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质:①葡萄糖类似醛类,能发生银镜反应、费林反应等;②具有多元醇的化学性质。

(2)二糖A) 代表物:蔗糖、麦芽糖(C 12H 22O 11)B) 结构特点:蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元,没有醛基;麦芽糖含有两个葡萄糖单元,有醛基。

C) 化学性质:①蔗糖没有还原性;麦芽糖有还原性。

②水解反应(3)多糖A) 代表物:淀粉、纤维素 [ (C 6H 10O 5)n ]CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2OH]CH 3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O (银镜反应)△CH 3CHO + 2Cu(OH)2CH 3COOH + Cu 2O ↓ + H 2O (费林反应)△OH —C —H + 4[Ag(NH 3)2OH](NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O△O—C —OH 2CH 3COOH + Na 2CO 32CH 3COONa + H 2O + CO 2↑△浓H 2SO 4 CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O (酸脱羟基,醇脱氢)O —C —O —R △ 稀H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH △CH 2COOHNH 2C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 H +蔗糖 葡萄糖 果糖C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 H +麦芽糖 葡萄糖B) 结构特点:由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。

淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C) 化学性质: ①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应(最终产物均为葡萄糖) (4)蛋白质A) 结构特点:由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。

结构中含有羧基和氨基。

B) 化学性质:①两性:分子中存在氨基和羧基,所以具有两性。

②盐析:蛋白质溶液具有胶体的性质,加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。

盐析是可逆的,采用多次盐析可分离和提纯蛋白质(胶体的性质)③变性:蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结,称为变性。

变性是不可逆的,高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

④颜色反应:蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

(5)油脂A)组成:油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。

常温下呈液态的称为油,呈固态的称为脂,统称油脂。

天然油脂属于混合物,不属于高分子化合物。

B) 代表物:油酸甘油酯: 硬脂酸甘油酯: C) 结构特点:油脂属于酯类。

天然油脂多为混甘油酯。

分子结构为: R 表示饱和或不饱和链烃基。

R 1、R 2、R 3可相同也可不同,相同时为单甘油酯,不同时为混甘油酯。

D) 化学性质:①氢化:油脂分子中不饱和烃基上加氢。

如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解:类似酯类水解。

酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。

碱性水解又叫作皂化反应(生成高级脂肪酸钠),皂化后通过盐析(加入食盐)使肥皂析出(上层)。

5、重要有机化学反应的反应机理(1)醇的催化氧化反应说明:若醇没有α—H ,则不能进行催化氧化反应。

(2)酯化反应说明:酸脱羟基而醇脱羟基上的氢,生成水,同时剩余部分结合生成酯。

(C 6H 10O 5)n + n H 2O n C 6H 12O 6H 2SO 4淀粉 葡萄糖△C 17H 33COOCH 2 C 17H 33COOCH C 17H 332C 17H 35COOCH 2 C17H 35COOCH C 17H 352R 1—COOCH 2 R 2—COOCHR 3—2CH 3—CH —OHH| [O]| OHCH 3—CH —O —H ┊┄ -H 2OOCH 3—C —H△ 浓H 2SO 4O CH 3—C —OH + H —O —CH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O二、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

常见的取代反应:⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应;⑵芳香烃的硝化反应;⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应;⑷酯类(包括油脂)的水解反应;⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。

2、加成反应指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

常见的加成反应:⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应);⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。

3、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。

参加聚合反应的小分子叫作单体,聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常见的聚合反应:加聚反应:指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应:①单烯烃的加聚反应 在方程式中,—CH 2—CH 2—叫作链节, 中n 叫作聚合度,CH 2=CH 2叫作单体, 叫作加聚物(或高聚物)②二烯烃的加聚反应 4、氧化和还原反应(1)氧化反应:有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。

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