苏教版高中化学选修三专题4 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的课前预习问题导入CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。
又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。
由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。
知识预览1.配位键(1)用电子式表示NH＋的形成过程__________。
4(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。
配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。
(3)形成配位键的条件形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。
常用的表示符号为__________。
2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。
______________________________________________________________________；______________________________________________________________________。
(2)写出下列配合物的名称［Cu(H2O)4］Cl2____________________________________________________________［Cu(NH3)4］SO4____________________________________________________________3.物质的结构包括__________、__________、__________等。
4.研究物质的结构与性能的关系对解决__________、__________等都具有重要意义。
5.21世纪化学科学亟待解决的重大课题之一是探寻____________________________________________________________。
答案：1. (1)(3)孤对电子孤对电子2.(1)Cu2++2NH3·H2O====Cu(OH)2↓+2NH+4Cu(OH)2+4NH3·H2O====［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2(2)氯化四水合铜硫酸四氨合铜3.构成物质的微粒间的相互作用分子的构型手性4.分子设计合成新型材料5.人类和生物的生命运动的化学机理课堂互动三点剖析一、配位键1.NH＋的形成过程——配位键4氨分子中，氮原子的3个未成对电子，分别与1个氢原子的电子形成3个共价键。
但是，氮原子上还有一对没有与其他原子共用的电子——孤对电子，而H+是由氢原子失去1个电子形成的，即它的1s轨道是空的。
当氨分子与H+接近到一定程度时，氨分子中的孤对电子所在的轨道与H+的1s空轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域出现，即氮原子与氢原子共用这一对电子，从而形成一种新化学键——配位键。
也就是说氨分子与H+之间是以配位键结）的。
其形成过程可用电子式表示如下：。
合成铵离子（NH＋42.配位键的形成条件参加成键的一方（如A）是能够提供孤对电子的原子，另一方（如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
配位键常用A→B。
二、配合物(1)配合物：配位化合物的简称。
是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)，和具有接受孤对电子或多个不定域电子空位的原子或离子(统称中心原子)，按一定的组成和空间构型所形成的化合物。
配合物可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。
(2)配位键：配位键的价键理论是在普通共价键的价键理论的基础上发展起来的。
配位键本质上是由共用电子对而形成的共价键。
与我们熟悉的典型共价键不同之处在于，当中心形成体与配体形成配位键时，其共用电子对并不是由成键双方原子共同提供的，而是由成键一方，即配位原子一方单独提供的。
配合物的中心形成体具有空余的价电子轨道(所谓价电子轨道是指中心形成体原子或离子的价电子所占有的轨道，以及与其能级相近的轨道)，可以接纳外来的电子对。
而配体的配位原子一般总是具有未成键的外围电子对(即孤对电子)，当它们彼此接近而相互作用时，配体的孤对电子进入到中心形成体的空余价电子轨道中，实际上变成了配体与中心形成体共用的电子对，从而将配体与中心形成体紧紧联结在一起，形成了一种特殊的共价键，即配位键。
如：四水合铜络离子的成键情况见下图。
Cu2+是中心形成体，H2O是配体。
Cu2+是孤对电子对的接受体，H2O中的氧原子上的2s孤电子对是电子给予体。
在配合物形成后，所有的配位键性质都相同，中心形成体和配体对“键合”的电子对作用力相同。
在表示形式上，配离子用方括号括起来，配位键用带箭头的键线表示，并且是由配体原子(提供孤对电子的原子)指向中心形成体。
各个突破【例1】在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，共价键，配位键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是__________，该物质的电子式为__________。
解析：含有题中三种化学键的物质一般是铵盐，而铵根（NH＋）含有10个电子，所以阴离子必为10个电子的阴4离子—F-，该物质为NH4F。
电子式为：有的同学可能会考虑到OH-也是10个电子，但与NH+4结合的NH3·H2O为共价化合物不含离子键。
答案：NH4F类题演练1下列不属于配位化合物的是（）A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银（银氨溶液）C.六氰合铁酸钾D.十二水硫酸铝钾温馨提示过渡元素的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl-、CN-、NO-2）通过配位键能形成很多物质，如六氨合钴离子［Co（NH3）6］3+、硝酸二氨合银［Ag （NH3）2］NO3和五水合硫酸铜［Cu（H2O）5］SO4（蓝矾），这类物质称为配位化合物。
这类物质在生命体中大量存在，在半导体、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用。
解析：解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟悉，而对其余三种较为陌生，而D选项物质是由K+、Al3+、SO2-4及H2O分子组成的离子化合物，所以D肯定不是配位化合物。
答案选D。
A选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C选项物质俗称黄血盐，可检验Fe3+。
答案：【例2】已知气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。
请将图中你认为是配位键的斜线加上箭头。
解析：Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构。
Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由Cl原子提供，这样Cl原子最外层电子数仍为8，Al原子最外层也成为8电子结构。
答案：或类题演练2下列不属于配位化合物的是()A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C.六氰合铁酸钾D.十二水硫酸铝钾答案：变式提升下列物质中不能做配体的是（）A.C6H5NH2B.CH3NH2C.NH＋4D.NH3答案：D课后集训基础过关1.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F解析：B项形成K2S不属于XY2型；Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同；Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，故答案为D。
答案：D2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2解析：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等。
A.H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；B.CaCl2是离子化合物，且只含离子键；C.NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；D.Cl2是共价单质分子。
答案：C3.下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是（）A.17B.12C.19D.10解析：A为Cl元素，可形成离子键和共价键；D为氖，稀有气体性质稳定，难以形成化学键；B为Mg，C为K，均为较活泼金属，既可形成金属键又可形成离子键。
答案：BC4.下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何构型为（）A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体解析：若以扩大○代表Na+，则与Na+最近的Cl-（以·表示）有6个，连起来即可看出应为正八面体。
答案：5.下列说法中不正确的是（）A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：共价化合物中一定没有离子键；离子化合物中可能有共价键；非金属元素形成的化合物可以是离子化合物，如NH4Cl。
答案：6.下列说法中，不正确的是（）A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质上也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性解析：形成配位键的电子对由单方原子提供。
答案：7.下列不是配位化合物的是（）A.［Co(NH3)6］3+B.［Ag(NH3)2］NO3C.CuSO4·5H2OD.Fe(SCN)3解析：配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物。
答案：8.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH解析：Na2O2中含离子键和非极性键；H3O+中含共价键和配位键；NaOH中含离子键和极性键；NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键，故正确答案为C。
答案：C9.下列不能形成配位键的组合是（）A.Ag+、NH3B.Cu2+、NH3C.Co3+、COD.Ag+、H+解析：形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag+和H+都只有空轨道没有孤对电子。
高中化学4 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的3
煌敦市安放阳光实验学校专题4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的课前预习问题导入CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。
又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。
由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。
知识预览1.配位键(1)用电子式表示NH＋4的形成过程__________。
(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。
配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。
(3)形成配位键的条件形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。
常用的表示符号为__________。
2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反离子方程式。
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高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第2单元 配合物的形成和应用学案 苏教版选修3(2021
2017-2018年高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二单元配合物的形成和应用1。
知道简单配合物的基本组成和形成条件。
（重点）2.理解配合物的结构与性质之间的关系.(重难点)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
配合物的形成[基础·初探］1.配合物（1）概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2）组成(3)形成条件①配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等.②中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
2。
配合物异构现象(1）产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同.（3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
(1)[Cu（NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。
( ）（2)所有配合物均有内界和外界。
( )（3)NH错误!中配位键与共价键的键能相同。
( ）(4）[Ag（NH3)2］OH的配位数为2，配位原子为N.（）【答案】（1)×(2)×（3）√（4）√［合作·探究］1.实验探究配合物的形成，完成下列问题。
2019_2020学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用课件苏教版选修3
含 1 mol [Zn(NH3)4]Cl2 的溶液与足量 AgNO3 溶液反应，得 AgCl 沉淀的物质的量为________mol，若 1 ol[Zn(NH3)3Cl]Cl 与足量 AgNO3 溶液反应，将产生________mol AgCl 沉淀。 解析：只有外界的 Cl－才能与 Ag＋反应生成 AgCl 沉淀，故分 别为 2 mol、1 mol。 答案：2 1
5 ． Co(NH3)5BrSO4 可 形 成 两 种 钴 的 配 合 物 ， P ： [Co(NH3)5Br]SO4，Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br，向 P、Q 的溶液 中分别加入 BaCl2 溶液后，下列有关说法错误的是( ) A．Q 溶液中会产生白色沉淀 B．P 溶液中会产生白色沉淀 C．Q 中 SO24－是配位体 D．P、Q 的配位数均是 6
1．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3 和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一 种为橙黄色，另一种为紫红色。请提出实验思路将这两种配 合物区别开来。
答案：在[Co(NH3)6]Cl3 中 Co3＋与 6 个 NH3 分子配合成 [Co(NH3)6]3＋，3 个 Cl－都是外界离子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2 中 Co3＋与 5 个 NH3 分子和 1 个 Cl－配合成[Co(NH3 )5Cl]2＋，只 有 2 个 Cl－是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很 牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合， 在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在 溶液中能够电离出的 Cl－数是不同的，可以利用这一点进行 鉴别。
() A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O C．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O 解析：选 B。与 Ag＋反应生成 AgCl 沉淀的 Cl－是由配合物在 水溶液中电离出来的，因此在该配合物中 1 个 Cl－在内界，2 个 Cl－在外界。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2 配合物是如何形成的学案 苏教版选修3
4.2 配合物是如何形成的生活链接1.血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。
载氧前，血红蛋白中Fe2+与卟啉中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位链相连，此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处。
载氧后，氧分子通过配位键与Fe2+连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中。
由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合能力比氧气与Fe2+的结合能力强得多，从而导致血红蛋白失去载氧能力，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。
2.药物中的配合物美国化学家罗森伯格等人于1969年发现了第一种具有抗癌活性的金属配合物——顺铂（顺式二氯二氨合铂），它是一种有效的广谱抗癌药物，它对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的明显伤害以及动物实验表明的致畸作用使它难以推广。
20世纪80年代出现的第二代铂类抗癌药物，如碳铂等已用于临床。
疏导引导知识点1：人类对配合物结构的认识1.配合物的定义配合物是由可以给出孤对电子的离子或分子（称为配体）和接受孤对电子的原子或离子（统称中心原子）以配位键结合所形成的化合物。
当将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为［Cu(NH3)4］SO4。
CuSO4+4NH3====［Cu(NH3)4］SO4SO离子和深蓝色的［Cu(NH3)4］2+离子外，将纯的［Cu(NH3)4］SO4溶于水中，除了水合的-24几乎检查不出Cu2+和NH3分子的存在。
［Cu(NH3)4］2+的结构示意图研究表明，在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+位于［Cu(NH3)4］2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。
2.配合物的组成配位化合物［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+空的4s轨道和4p轨道杂化得到4个sp3杂化轨道，NH3分子中N原子有一孤电子对，在形成此配合物时，N原子上的孤电子对进入Zn2+空的sp3杂化轨道形成4个配位键。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.2配合物的结构和性质配合物的应用课件苏教版选修3
什么叫“超前思考，比较听课”？简单地说，就是同学们在上课的时候不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师思路的前面，用自己的思路和老师的思路进行对 比，从而发现不同之处，优化思维。
比如在讲《林冲棒打洪教头》一文，老师会提出一些问题，如林冲当时为什么要戴着枷锁？林冲、洪教头是什么关系？林冲为什么要棒打洪教头？••••••
NH3
Cl
Cl－Pt－Cl
Cl－Pt－NH3
NH3
NH3
①淡黄色
②棕黄色
(2)淡黄色固体在水中的溶解度小而棕黄色固体溶解度大 的原因是_①__中__结__构__对__称__，__分__子__无__极__性__；__②__的__分__子__有__极__性__， _据__相__似__相__溶__规__则__可__知__，__前__者__溶__解__度__小__而__后__者__大__。________
合氮酶中Fe-Mo中 心结构示意图
思考题：
起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
答案：A
思考题：
要 证 明 某 溶 液 中 不 含 Fe3+ 而 可 能 含 有
Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
专题四 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物是如何形成的（2）
配合物的结构和性质
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
练习题
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可 形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 5s 轨 道和 5p 轨道可以形成 sp 杂化轨道。 NH3分子中N原子有 1 对孤电子对，N原 子上的孤电子对进入Ag+空的 sp 杂化轨道 形成配位键。Ag+有 2 个空的 sp 杂化 轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子 对，形成 直线 型的[Ag(NH3)2]+。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.1配合物的形成课件苏教选修3.ppt
学生活动：
阅读p77“信息提示”， 认识配合物的组成
二、配合物的组成：
[Cu(NH3)4]
中心 原子
配位体 配位原子
配 位
数
内界
SO4
外界
中心原子（离子）： 能够接受孤电子对的离子或原子，
多数为过渡金属元素的离子或原子。 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Zn2+ ，Fe，Ni 配位体：
提供孤电子对的分子或离子； 如：NH3 ， H2O， CO， X－， SCN－，OH－ 配位原子：
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红 色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3++3Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回 答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性 质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种 假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔 纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提 出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质 ， 维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了 1913年的诺贝尔化学奖。
配位体中提供孤电子对的原子， 如：N、 O、 C 、 X 、 S
练一练
按要求填表：
配合物
内界
外 中心 配位 配位 界 原子 体 数
Na3[AlF6]
[AlF6]3- Na+ Al3&(NH3)6]Cl3
高中化学苏教版选修3 专题4第二单元 配合物的形成和应用 课件(34张)
3．配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配 合 物 越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳 定 性与配位体的性质有关。例如：血红素中的Fe2＋与CO分子形 成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素 中 的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血 红 素 就失去了输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
2．配合物的溶解性
有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、 Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水 的 物质，如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成 配 合 物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代 硫
酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为AgBr＋ 2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王 水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为Au＋
有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3] 等。另外，有些配合物是由中心原子与配位体构成，如 [Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。
2．配合物的结构
配位数
杂化轨道 类型
空间构型
结构示意图
实例
2
sp
直线形
[Ag(N＋H3)2] [Cu(N＋H3)2]
4
sp3
正四面体
子对，所以不能形成配位键。
3．下列不属于配离子的是( D ) A．[Ag(NH3)2]＋ B．[Cu(CN)4]2－ C．[Fe(SCN)6]3－
D．MnO－ 4
解析：MnO4－ 无配位原子。
4．向下列配合物的水溶液中加入AgNO 3溶 液， 不 能 生 成 AgCl沉淀的是( B ) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 解析：在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶 液
高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2配合物的应用教案苏教版选修3(2021学年)
高中化学专题4 分子空间结构与物质性质４.2 配合物的应用教案苏教版选修３编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学专题４分子空间结构与物质性质 4.2 配合物的应用教案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题4分子空间结构与物质性质练习一、选择题１.下列属于配合物的是（ )A．NＨ3·H２O Ｂ.Ｎａ２CＯ3。
10Ｈ2O Ｃ。
ＣｕSO4。
５Ｈ2O D。
Co(NH3）6Cl３2。
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量ＮH4SCＮ溶液Ａ．①③ Ｂ.③② Ｃ.③① D．①②③3．向下列配合物的水溶液中加入AｇNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、[Co(NH3)４Cl2]CｌB、[Co（NＨ3)3Cl3]C、[Ｃo(NH3)6]Cl3D、［Ｃo(NＨ3)5Cl］Cｌ24.已知[Co(ＮH3)6]3＋呈正八面体结构:各NH3分子间距相等，Co３＋位于正八面的中心。
若其中二个NH３分子被Cｌ－取代,所形成的[Ｃo（NＨ２）4Cｌ２］＋的同分异构体的种数 ( ）A ２种B ３种C 4种Ｄ５种５．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（ ) A。
以Ｍg２＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素Ｃ.［Ag（NＨ3)２］+是化学镀银的有效成分Ｄ.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cｕ2＋6．下列微粒：①H３O＋②ＮH４+③ＣH3COO-④ ＮH3⑤CH4中含有配位键的是（ )Ａ.①② B.①③ C.④⑤ Ｄ.②④7．关于配位键的形成，下列说法正确的是（ )A。
高中化学苏教版选修三专题4 第2单元 第1课时配合物的形成与空间构型
(常称为“反铂”)。分别写出其结构简式。
答案
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(2)顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质如下表所示： 配合物 A
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第1课时
颜色 棕黄色
极性 极性
在水中的溶解性 0.257 7 g/100 g H2O
抗癌活性 有活性 无活性
B
淡黄色 非极性 0.036 6 g/100 g H2O
－ ＋
直线形 _______ 平面三角形 _________
3 ___ 4 ___
___ 4
四面体型 _________
平面正方形 八面体型
－
4 ___
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2.配合物 Pt(NH3)2Cl2 的中心离子是 Pt
2＋
第1课时
NH3 和 Cl－ 。 ， 配位体是
(1)Pt(NH3)2Cl2 为平面正方形构型，2 个相同的配位体在 Pt 原子 的同一侧的称为顺式(常称为“顺铂”)，不在同一侧的称为反式
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－
( C )
A．直线形 C．正四面体型
B．平面正方形 D．正八面体型
解析 本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的 关系。Zn2＋的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道，与4 个Cl－形成4个配位键，所以[ZnCl4]2－的空间构型为正 四面体型。
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第1课时
3 ． 已 知 Co(Ⅲ) 的 八 面 体 配 合 物 的 化 学 式 为 CoClm· nNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3 溶液反应生 成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是
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[归纳总结]
高中化学专题四分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用讲义+测试(含解析)苏教版选修3
第二单元配合物的形成和应用[学习目标］1。
知道简单配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
3。
认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
自主学习区一、配合物的组成和结构1。
配合物的概念、组成和形成条件（1）概念：由错误!提供孤电子对的配位体与错误!接受孤电子对的中心原子以错误!配位键结合形成的化合物.（2)组成（3）形成条件错误!错误!②中心原子有错误!空轨道:如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
（4）电离配合物［Cu(NH3）4］SO4的电离方程式为［Cu（NH3)4］SO4===［Cu(NH3）4]2＋＋SO2－，4.2.配合物异构现象（1）产生异构现象的原因①含有错误!两种或错误!两种以上配位体。
②配位体在错误!空间的排列方式不同.（2）分类顺式异构体同种配位体处于错误!位置反式异构体同种配位体处于错误!位置（3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、在水中的溶解性、活性等方面都有差异。
顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质差异如下表：配合物颜色极性在水中的溶解性(100 g水中）抗癌活性顺式Pt（NH3)2Cl2错误!棕黄极性0.2577 g 错误!有活性色反式Pt（NH3)2Cl2淡黄色错误!非极性0。
0366 g 无活性二、配合物的形成实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，溶液最后变为深蓝色相关反应Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH）2↓＋2NH错误! Cu(OH)2＋4NH3·H2O ［Cu(NH3）4］2＋＋2OH－＋4H2O三、配合物的应用1.在实验研究中,常用形成配合物的方法来错误!检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成.2。
在生产中，配合物被广泛应用于错误!染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域.3。
在许多尖端领域如错误!激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用.1.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示？提示：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表示为。