化学反应速率和化学平衡教学设计
化学反应速率与化学平衡化学教案
化学反应速率与化学平衡化学教案化学教案教案主题：化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
3. 理解化学平衡的概念和条件。
4. 掌握如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学重点：1. 化学反应速率的计算和影响因素。
2. 化学平衡的概念和条件。
教学难点：1. 如何解析和计算化学反应速率。
2. 如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学准备：1. 教师准备：教案、教材、实验器材、实验药品等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：【引入】化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，我们日常生活中处处可见各种化学反应。
请同学们回忆一下你们在实验室或化学课堂上进行的化学反应实验，讨论一下你们对化学反应速率和化学平衡的认识。
【知识讲解】1. 化学反应速率的概念和计算方法。
- 解释化学反应速率的概念，即单位时间内反应物消失或生成的量。
- 讲解如何计算化学反应速率，以及速率与反应物浓度之间的关系。
- 探讨影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡的概念和条件。
- 介绍化学平衡的概念，即反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
- 讨论达到化学平衡所需要的条件，如封闭容器、恒温等。
【案例分析】通过案例分析，引导学生理解化学反应速率与化学平衡的概念。
1. 案例：溶解速率的影响因素- 描述不同温度下溶解固体的速率差异。
- 引导学生思考温度对溶解速率的影响原因，并解释其与分子运动的关系。
2. 案例：平衡态的表达和计算- 给出一个含有反应物和生成物的化学方程式，请学生用化学方程式表达该反应的化学平衡状态。
- 引导学生计算反应物和生成物浓度的比例，并探究其与平衡常数的关系。
【实验操作】根据教材的实验方案，选择与化学反应速率和化学平衡相关的实验进行演示，如利用颜色变化来观察反应速率变化、用化学试剂浓度的变化来判断化学平衡的状态等。
化学教案化学方程式的平衡与反应速率
化学教案化学方程式的平衡与反应速率教案概述：本教案主要介绍化学方程式的平衡与反应速率。
通过本课的学习，学生将了解到化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系，理解平衡态的概念，并掌握平衡常数的计算方法。
同时，学生还将学习到影响反应速率的因素以及速率常数的概念。
教学目标：1.理解化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系；2.掌握平衡态的概念，并能够计算平衡常数；3.了解影响反应速率的因素，并理解速率常数的概念。
教学重点：1.化学方程式的平衡；2.平衡常数的计算方法；3.影响反应速率的因素。
教学难点：1.平衡常数的计算方法；2.影响反应速率的因素。
教学步骤：步骤一：导入新知教师通过实验、图像或实例引入化学方程式的平衡与反应速率的相关内容，激发学生的学习兴趣。
步骤二：讲解化学方程式的平衡1.定义平衡态：讲解平衡态的概念，即反应物与生成物浓度或物质量之间的关系保持不变的状态。
2.平衡位置的表达：说明平衡反应中，反应物与生成物物质量之间的关系用化学方程式中反应物与生成物的系数表达。
3.平衡常数的概念：介绍平衡常数，即反应物与生成物浓度或物质量之间的比值。
4.平衡常数的计算方法：讲解计算平衡常数的方法，并通过实例进行演示。
步骤三：讲解反应速率1.反应速率的定义：讲解反应速率的概念，即单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2.反应速率的计算方法：介绍计算反应速率的方法，即通过实验数据中反应物物质量的变化量来计算反应速率。
步骤四：影响反应速率的因素1.温度对反应速率的影响：说明温度对反应速率的影响，即温度升高会加快反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：讲解浓度对反应速率的影响，即浓度越大，反应速率越快。
3.催化剂对反应速率的影响：介绍催化剂对反应速率的影响，即催化剂可以加快反应速率但本身不参与反应。
步骤五：小结与延伸教师对本课内容进行小结，并提出一些延伸问题，引导学生进一步思考与探索。
教学资源：1.实验器材：试管、试剂、温度计等；2.图像：显示化学方程式的平衡与反应速率相关图像；3.实例：提供化学方程式的平衡与反应速率相关的实例。
初三化学教案化学平衡与化学反应速率
初三化学教案化学平衡与化学反应速率教案一：化学平衡与化学反应速率教学目标：1. 了解化学平衡的基本概念和原理；2. 掌握化学反应速率的定义和计算方法；3. 理解化学平衡对化学反应速率的影响。
教学内容：1. 化学平衡的定义和特征；2. 化学反应速率的定义和计算方法；3. 化学平衡对化学反应速率的影响。
教学过程：一、导入老师可以通过提问或者实例的方式，引导学生回顾上节课所学的内容，如化学反应的概念、化学方程式等，为本节课的学习做铺垫。
二、化学平衡的定义和特征1. 介绍化学平衡的概念：当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，称为化学平衡。
2. 解释化学平衡的特征：反应物与生成物的浓度比例固定，且正反应速率相等。
3. 利用实例来说明化学平衡的特征，如N2与H2反应生成NH3。
三、化学反应速率的定义和计算方法1. 介绍化学反应速率的定义：单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
2. 计算化学反应速率的方法：根据反应物的浓度变化和反应时间的关系，利用公式计算反应速率。
反应速率 = (反应物浓度变化量) / (反应时间)3. 运用公式计算反应速率的例子，如H2O2分解反应的速率的计算。
四、化学平衡对化学反应速率的影响1. 解释化学平衡对反应速率的影响：在达到化学平衡后，虽然反应速率相等，但反应物和生成物的浓度仍在发生变化。
正反应速率与逆反应速率相等，但浓度是不断变化的。
2. 利用化学平衡对反应速率的影响来解释化学工业中的应用，如N2与H2合成NH3反应。
五、小结本节课主要学习了化学平衡的定义和特征，化学反应速率的计算方法，以及化学平衡对反应速率的影响。
通过本节课的学习，同学们对化学平衡和反应速率有了更深入的理解，并能够运用所学知识解释化学反应中的现象。
教学反思：本节课通过引导学生了解化学平衡的概念、特征和化学反应速率的定义、计算方法，帮助学生理解化学平衡对反应速率的影响。
通过实例和计算的方式，增强了学生对化学反应速率的认识。
化学反应速率与平衡教案
化学反应速率与平衡教案化学反应速率与平衡教案一、教学目标1.掌握化学反应速率与平衡的基本概念和计算方法。
2.理解影响化学反应速率与平衡的因素。
3.能够运用所学知识进行实验操作和分析。
4.培养学生对化学反应速率与平衡的探究精神和解决问题的能力。
二、教学内容1.化学反应速率与平衡的基本概念。
2.反应速率的计算方法。
3.影响反应速率与平衡的因素。
4.实验操作技巧与应用。
三、教学过程1.导入：通过展示一些化学反应的图片和视频，引导学生思考化学反应进行的快慢问题，进而引出化学反应速率的概念。
2.新课讲解：详细介绍化学反应速率的概念、计算方法和影响因素，并通过实例进行讲解。
同时，引出化学平衡的概念，让学生了解化学反应是如何达到平衡状态的。
3.实验操作：通过实验来验证化学反应速率与平衡的原理，让学生亲手操作实验，观察实验现象，并记录实验数据。
通过实验数据的分析，让学生更加深入地理解化学反应速率与平衡的概念和计算方法。
4.拓展延伸：通过讲解化学反应机制、速率方程等深入知识，让学生进一步了解化学反应速率与平衡的原理和应用。
同时，通过案例分析，让学生运用所学知识解决实际问题。
5.总结反馈：通过学生的实验操作和案例分析，了解学生对化学反应速率与平衡的掌握情况，并针对问题进行反馈和指导。
同时，让学生对所学知识进行总结和归纳，形成自己的知识体系。
四、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括听讲、思考、回答问题等情况。
2.实验操作：评价学生的实验操作技能和实验结果的分析能力。
3.案例分析：通过学生对案例的分析，评价学生对化学反应速率与平衡的掌握情况和解决问题的能力。
4.作业布置：布置相关作业，让学生进一步巩固和拓展所学知识。
五、教学反思根据学生的课堂表现、实验操作和案例分析等情况，对本次教学进行反思和总结，找出教学中的不足和需要改进的地方，为今后的教学提供参考。
同时，也要不断更新教学内容和方法，以适应不断变化的学生需求和社会发展。
化学教案：化学反应的平衡与速率
化学教案：化学反应的平衡与速率一、引言化学反应的平衡与速率是化学教育中重要的概念之一。
它们是理解和掌握化学反应过程以及研究实验数据的基础。
本文将从反应平衡和反应速率这两个方面进行深入探讨，介绍相关知识和实践操作。
二、化学反应的平衡1. 反应物与生成物之间的平衡比例在一个完整的化学反应过程中，当反应物转变为生成物时，它们之间会建立起一种动态的平衡状态。
这个平衡状态需要满足某种比例关系，即当反应物浓度发生变化时，生成物浓度也会随之发生相应变化。
这种比例关系可以通过化学方程式来表示。
2. 反应速度与平衡的关系尽管在一个反应体系中存在着反应平衡，但并不意味着反应速率停止或者达到零。
实际上，在大多数情况下，化学反应仍然以某个速率进行着。
因此，在考虑化学反应时，我们需要同时理解和关注平衡态和速率。
三、影响化学反应平衡的因素1. 温度温度对化学反应平衡有着重要影响。
一般来说，温度升高会使平衡向前移动，即反应物转变为生成物的速率增加，而温度降低则会使平衡向后移动。
2. 压力与体积对于气相反应来说，压力和体积也是影响平衡的因素之一。
通过调整系统的压力和体积，可以改变气体浓度和压强，在一定程度上改变反应的位置。
3. 浓度与质量溶液中溶质浓度以及固态试剂的质量也对平衡产生影响。
改变溶液中各组分的浓度或者用量，可以改变反应位置并影响产物生成速率。
四、化学反应速率1. 反应速率定义与公式反应速率是指单位时间内化学反应发生的程度或者幅度。
通常使用以下公式进行计算：速率 = 变化量 / 时间。
其中，反应物消失或者生成产物时的浓度变化量与所需时间成正比。
2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高会增加粒子动能，促进碰撞发生频率和能量，从而加快反应速率。
（2）浓度：增加反应物浓度会导致碰撞发生的概率增加，从而提高反应速率。
（3）催化剂：催化剂可以提供额外的反应路径，降低活化能，并且在反应结束后仍然保持不变，因此可以显著加快反应速率。
高中化学鲁教版选修4《化学反应速率与化学平衡》教案
高中化学鲁教版选修4《化学反应速率与化学平衡》教案教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素，并能解释其作用原理；3. 能够运用所学知识解析实际化学反应的速率变化。
二、教学重难点：1. 化学反应速率的概念和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素及其作用原理；3. 实例分析与计算练习。
三、教学准备：1. 多媒体课件；2. 实验材料和设备。
四、教学过程：一、引入（5分钟）通过展示实际化学反应的视频，引发学生对化学反应速率的思考，并向学生提出问题：“你们有没有想过什么因素会影响化学反应的速率呢？”二、概念解释与计算方法（15分钟）1. 讲解化学反应速率的概念和计算方法，引导学生理解速率的定义和相关计算公式。
2. 通过示例演示如何计算化学反应速率，并解释计算过程中的物质的浓度变化与反应速度的关系。
三、影响因素（20分钟）1. 温度的影响：介绍温度对反应速率的影响原理，并通过实验结果给予直观的验证。
2. 浓度的影响：讲解浓度对反应速率的影响原理，并展示实验数据以及浓度与反应速率的关系曲线。
3. 催化剂的作用：简要介绍催化剂的作用机理，并通过举例说明催化剂对反应速率的影响。
四、实例分析与计算练习（30分钟）1. 选择几个典型的化学反应，让学生分析其速率的变化规律，并解释影响速率的因素。
2. 出示一些计算化学反应速率的题目，让学生进行计算练习，并解答其思路和步骤。
五、实验操作与观察（15分钟）安排实验环节，让学生通过实验操作和观察现象，进一步巩固对化学反应速率及其影响因素的理解。
六、小结与拓展（10分钟）总结本节课的重点内容，并提出课后拓展问题。
鼓励学生继续探索化学反应速率相关的实际应用，并引导他们积极思考并互相交流。
教案二：化学平衡的概念与平衡常数一、教学目标：1. 掌握化学平衡的概念和判定条件；2. 理解平衡反应的正向反应和逆向反应；3. 理解化学平衡常数的定义和计算方法，并能解析平衡常数与平衡位置的关系。
化学反应速率和化学平衡教学设计
化学反应速率和化学平衡教学设计化学反应速率和化学平衡教学设计一、学习目标分析(一)学习目标确定的依据内容标准学习要求补充说明6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6.1知道化学反应的可逆性及其限度；能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律。
可利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。
6.2知道化学平衡常数和转化率的涵义。
6.3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
7.1通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
7.2理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
(二)学习目标面相关的概念和理论，就构成了本节的教学重点。
从学生学的角度考虑，本节内容既抽象又具体。
抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度;说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实，因此为学生掌握本节内容造成相当难度。
从教师教的角度考虑，化学平衡及影响因素等教学内容，教师在大纲教学时相对熟悉，而化学平衡常数是本节的新增内容，教师接触较少，无形中给教师的教造成一定难度。
通过以上分析。
确定本节的重、难点如下：本章教学重点：1.化学平衡的概念的建立。
2.影响化学平衡移动的条件。
3.勒沙特列原理的归纳总结。
本章教学难点：1.建立化学平衡的概念。
2.影响化学平衡移动的条件。
3.勒沙特列原理的归纳总结。
4.平衡常数及转化率的计算.三、教学内容安排(一)本节内容在教材中的地位化学平衡属于化学热力学的范畴。
当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到在该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，它只与起始状态和终了状态有关，与变化途径无关。
这就为学生在思考问题时提供了灵活利用所学知识的可能，在始态和终态保持不变的前提下，可以设计不同的途径来达到同一个平衡，从而使问题简化。
化学教案：化学反应速率与化学平衡
化学教案：化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率的概念与影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量变化。
在化学反应中，不同反应物的浓度变化率以及温度、浓度、压强、催化剂等环境因素都会影响反应速率的大小。
1. 温度的影响当温度升高时，分子的平均动能增加，分子碰撞的频率和碰撞的能量也随之增大，反应物之间的反应活性增强，从而使得反应速率加快。
反之，当温度降低时，反应速率减慢。
2. 浓度的影响反应物浓度越高，反应速率越快。
因为反应物浓度的增加意味着分子碰撞的频率增加，从而增大了有效碰撞的概率，促使反应更快进行。
3. 压强的影响在气体反应中，当压强升高时，气体分子的密度增大，分子碰撞的频率也增加，有效碰撞的几率也会增加，因此反应速率会增加。
4. 催化剂的影响催化剂的存在可以提高化学反应速率，它通过降低反应的活化能，加速反应物之间的碰撞，提高反应速率，同时催化剂在反应结束时并不消耗，可以循环使用。
二、化学平衡的概念与平衡条件化学平衡是指化学反应过程中反应物与生成物浓度达到一定比例，不再发生净反应的状态。
在化学平衡下，反应物与生成物浓度保持恒定，但并不意味着反应停止，而是反应物与生成物以相同速率前后转化。
1. 动态平衡的概念化学平衡是一种动态平衡，指的是在一个封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度变化虽然没有发生净变化，但是反应仍在进行，反应物转化为生成物，反应物又由生成物重新生成。
2. 平衡常数平衡常数是一种表示反应物与生成物浓度关系的指标，用于定量描述平衡体系中物质转化的程度。
平衡常数越大，说明生成物浓度较大，反应向右进行的趋势越明显；反之，平衡常数越小，说明反应物浓度较大，反应向左进行的趋势越明显。
3. 影响平衡位置的因素a) 温度：改变温度会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应向吸热方向移动；当温度降低时，反应向放热方向移动。
b) 压强：对于气体反应，改变压强会导致平衡位置的移动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应速率和化学平衡教学设计
一、学习目标分析
（一）学习目标确定的依据
内容标准
学习要求
补充说明
6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6.1 知道化学反应的可逆性及其限度；能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律。
可利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。
6.2 知道化学平衡常数和转化率的涵义。
6.3 能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算
7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
7.1 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
7.2 理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
（二）学习目标
1. 知识与技能目标
（1）帮助学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
(2) 认识化学平衡移动的规律，知道化学平衡常数和转化率的涵义。
(3) 了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2. 过程与方法目标
(1) 利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程，培养学生分析、概括的能力。
(2) 通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
(3) 通过运用勒夏特列原理对化学平衡的移动情况的分析和判断，培养学生的思维能力和知识迁移能力。
3. 情感态度与价值观目标
(1)培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
(2)培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
二、教学重难点分析
本节内容在教材编写上，力图体现从定量角度更为深刻地认识化学反应，因此与有关化学反应进行的方向、限度两方
面相关的概念和理论，就构成了本节的教学重点。
从学生学的角度考虑，本节内容既抽象又具体。
抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度;说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实，因此为学生掌握本节内容造成相当难度。
从教师教的角度考虑，化学平衡及影响因素等教学内容，教师在大纲教学时相对熟悉，而化学平衡常数是本节的新增内容，教师接触较少，无形中给教师的教造成一定难度。
通过以上分析。
确定本节的重、难点如下：
本章教学重点：
1. 化学平衡的概念的建立。
2. 影响化学平衡移动的条件。
3. 勒沙特列原理的归纳总结。
本章教学难点：
1. 建立化学平衡的概念。
2. 影响化学平衡移动的条件。
3. 勒沙特列原理的归纳总结。
4. 平衡常数及转化率的计算.
三、教学内容安排
（一）本节内容在教材中的地位
化学平衡属于化学热力学的范畴。
当化学反应的正反应速
率和逆反应速率相等时，反应就达到在该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，它只与起始状态和终了状态有关，与变化途径无关。
这就为学生在思考问题时提供了灵活利用所学知识的可能，在始态和终态保持不变的前提下，可以设计不同的途径来达到同一个平衡，从而使问题简化。
教科书通过实验，介绍浓度、压强（气体反应）、温度等外界条件对化学平衡的影响。
由于有了化学反应速率的知识做基础，学生可以通过实验及相应的【思考与交流】、【学与问】等栏目的引导推理，得出正确的结论，认识化学平衡移动，是正反应速率和逆反应速率发生变化的结果，化学平衡总是向着反应速率变化幅度最大的方向移动。
本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和化学平衡等理论的应用。
可以引导学生学习分析具体反应的特点，如反应物的聚集状态，气体体积的变化，能量变化等，进而利用所学理论知识进行合理选择。
同时要学习全面思考问题，兼顾各种条件的相互影响，如温度对平衡和速率的影响，高压对平衡的影响及对设备材料的要求，在比较中趋利避害，取得最优化的条件。
使学生了解化学理论对生产实际的指导作用。
化学平衡常数有利于从定量角度加深对化学平衡的认识理解，教科书利用某一反应体
系的一组浓度数据，导出化学平衡常数以及化学平衡常数只随温度变化、不随浓度变化的结论。
（二）学时安排
本节课的教学，计划安排5学时，可分为4 个课堂教学单元进行：概念建立教学，实验探究教学，理论思考教学，化学计算教学。
这 4 个教学单元相互
联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学。
四、教学资源建议
1. 在建立平衡概念的环节，建议补充硫酸铜的溶解结晶平衡的实验录像和多媒体动画模型演示，目的是让学生建立动态平衡的概念。
2. 为了让学生认识化学平衡状态和外界条件对化学平衡的影响，教材中设计了三个实验，为了更好地体现实验的研究功能和通过实验培养学生能力的目的，建议全部采用边讲边实验的形式，可以通过填写实验报告、交流、反思等方式呈现，并得出结论，培养学生对比分析归纳提炼的能力。
3. 在理论分析过程中，可以利用简单的已学反应为实例，以降低分析的难度，同时在分析之后应再给出一例，让学生再次分析，以巩固理解。
4. 在实际应用层面，可以登陆查询资料的网站有：人民教育出版社，化学、
化学资源网、K12等。
五、教学方法与学习指导策略建议
本节教学可设计分为概念建立教学，实验探究教学，理论思考教学，化学计算教学四个教学单元。
建议采用如下模式进行教学：
1. 教学中可本着温故知新的原则，从学生已有关于溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。
从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”最（近发展区理论强调人的思维是有弹性、有潜力的，在不同的社会环境中具有伸缩性。
这样，对同一内容的学习，在不同时间多次进行，而且每次都是经过改组的，目的不同的，分别着眼于问题的不同侧面，就会使学生的认识逐步深入）。
通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2. 对化学平衡的教学应重视实验，建议设计成实验探究的形式进行。
引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，一方面要提供建构理解所需的基础，同时又要留给学生广阔的建构的空间，让他们针对具体情境采用适当的策略，师生共同归纳出平衡移动原理。
3. 对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影响，启发学生运用浓度变
化对化学反应速率的影响来解释浓度变化对化学平衡的影响，进而推及压强变化对化学平衡的影响;要通过实验引
导学生得出总是吸热方向的反应速率对温度的变化最敏感，变化幅度最大，从而得出温度变化导致平衡移动的方向。
4. 引导学生从化学平衡状态的定义（各组分的百分含量保持不变）来理解化学平衡常数，学会利用数据，从中分析总结规律。
对Kc 而言，它只受温度影响，不受浓度影响，不必进一步推导说明。
六、课堂评价建议
（一）对知识与技能目标的达成度，可以通过纸笔测验的方式来检验。
1•在一定条件下，使NO和02在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（）
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正
反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
2•—定温度下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()
A. N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D単位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2
3. 在下列平衡体系3NO2+H2O
2HNO3+NO中加入02,则化学平衡()
A.向左移
B.向右移动
C.不移动
D.无法判断
4. 反应2A(g)
2B(g)+C(g)正反应吸热，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是( )
A.加压
B.减压C升温D.降温
5. 在密闭容器中投入1 mol CO(g和3 mol H20(g)下列反应：
C0(g)+H20(g)
CO2(g)+H2达到平衡后，测得C02(g为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g), 达到新平衡后，CO2(g的物质的量可能的是()
A.0.50 mol
B.0.75 mol
C.0.85 mol
D.1.1 mol
6. 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(在427 C时的平衡常数是9.4。
如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L, 计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。