九年级化学复分解反应的应用

复分解反应的应用

一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法：

1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

4、CaO + H2O === Ca(OH)2

5、CaCO3高温 CaO + CO2↑

6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

下列2个化学反应属于上述反应类型吗？

CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变)

发生的条件：1、生成物中有或或生成。

2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件）

应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3

含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。

二、复分解反应的应用

例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：

（1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2

(3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3

（5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4

（7）FeCl3＋ NaOH

例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：H+与OH-

2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+

3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、

CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。

注意题干中的隐含条件颜色或者PH：

练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl

2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )

A、CuSO4和NaOH

B、Ba(NO3)2和Na2SO

C、Na2CO3和HCl

D、CaCl2和KNO3

3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）

A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl

C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3

例3：物质的鉴别与推断

关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）

练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

A、KCl溶液

B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸

2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO

3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：

（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。

（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。

判断这包固体的成分：

一定含有，可能含有，

一定没有

例4.除杂

除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。

练一练1、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去碳酸钙固体中的碳酸钠，可用

（2）除去氯化钠溶液中的硫酸铜，可用

2、请你自选试剂除去下列各组物质中的杂质，括号内的物质为杂质：

（1）可用（2）可用

（3）可用

一导学演练：复分解反应的应用

题型一：物质间的反应（离子共存）

1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）

A．KCl B．NaNO3 C．HNO3D．Mg(OH)2

2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+ CO32-C．H+Cl- CO32-D．Na+ Fe3+OH-

3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HCl

C．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl

【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等

熟练掌握常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。

H+与OH-CO32-HCO3-；OH-与Mg2+Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等离子不共存；

SO42-与Ba2+；Cl-与Ag+ ；CO32-与Fe3+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ H+等离子不共存

题型二：鉴别 1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）

A HNO3和KNO3酚酞

B HCl和NaCl AgNO3

C AgNO3和Na2SO4 BaCl2

D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3

2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸

3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）

A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②

【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。

题型三：除杂（目的出去原有杂质但不能引入新的杂质）

1. 除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

A CaO【CaCO3】加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发

B NaCl【Na2CO3】加入过量盐酸，蒸发

C KNO3【KOH】溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤

D Cu(NO3)2【AgNO3】加入过量的铜粉，过滤

2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）

A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧

B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤

C.二氧化碳（一氧化碳）——点燃

D.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发

【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。

利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被主要成分反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为主要成分。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。