初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
复分解反应发生的条件教案(公开课)
-3-
1．初步感受对立统一的思想；
1．复分解反应发生的条件；
一，复习引入课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2t
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学
的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
2012部编版九年级化学下册《复分解反应发生的条件》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《复分解反应发生的条件》教案及教学反思一、教学目标通过本课的学习，学生应该能够：1.知道什么是复分解反应；2.掌握复分解反应发生的条件；3.能够解释复分解反应的现象。
二、教学重难点1.掌握复分解反应发生的条件；2.能够解释复分解反应的现象。
三、教学内容1.复分解反应的定义；2.复分解反应的发生条件；3.复分解反应的现象。
四、教学方法1.课堂讲解；2.实验观察、现象解释。
五、教学过程1. 导入环节•引入本课的主题：复分解反应；•显示素材，引出学习本课的重要性。
2. 知识讲解1.复分解反应的定义：复分解反应是指一种化合物在加热、施加电场或者光照等作用下，发生分解产生两种以上物质的反应。
2.复分解反应的发生条件：（1）温度：一般情况下，温度越高，复分解反应的速率就越快。
（2）电场：当某些化合物在外加电场作用下，会分子内极性强的离子呈现相对移动，就可以产生复分解反应。
（3）光照：当某些化合物受到光照作用，分子中的电子的激发就可以导致键的断裂和分子的分解，从而发生复分解反应。
3.复分解反应的现象：复分解反应的现象主要表现为灯心草反应、尿素分解反应等。
3. 实验环节1.实验操作：–实验器材：滴定管、试管、烧杯、热板等；–实验步骤：•取1ml AgNO3溶液和1ml NH4OH溶液混合，观察反应现象；•取1ml FeSO4溶液和1ml H2SO4溶液混合，观察反应现象。
2.实验现象解释：–AgNO3和NH4OH混合后，产生褐色沉淀，表明有复分解反应发生。
–FeSO4和H2SO4混合后，不出现复分解反应的现象。
4. 总结归纳•对复分解反应发生条件的探究进行总结；•总结复分解反应的定义及现象。
六、教学反思1.教学过程中注意方法的选择。
由于本课涉及到化学反应，故适时采用实验方法进行现象的观察和解释，更加直观、生动地传达知识点。
2.本课需要学生掌握的是复分解反应的发生条件和现象，而理解的过程要相对容易一些。
复分解反应发生的条件 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
药品
NaOH、CuSO4
CuSO4
、 BaCl2
现象
有蓝色沉淀生成
有白色固体出现
化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2= BaSO4+CuCl2
分析
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
【知识讲解】
【归纳总结】
下列化学反应是复分解反应的选项是（ ）
种情况？
【讨论实验方案】 第一组：实验药品 K2CO3 溶液、稀 HCl、CaCl2 溶液
药品 现象
化学方程式
K2CO3 、HCl
K2CO3 、 CaCl2
Cl=2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
分析
盐+酸=新盐+新酸 现象
本课题教学中通过想象、类比让学生从微观角度认识复分解反应的实质。然后再 用微观知识来解决实际的宏观问题，体会宏观物质和微观物质之间的练习。但学 生抽象逻辑思维较弱，理解困难所以不好理解反应实际。
教学环节
教学过程
导入
【提问】复分解反应一般在哪些物质间发生呢？酸、碱、盐之间发生复分解反应可能有几
知识讲解 （难点突破）
盐+盐=新盐+新盐
第二组：实验药品 Fe2O3 溶液、稀 HCl、NaOH 溶液
药品
Fe2O3 、HCl
现象
溶液有红棕色变成淡黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
分析
金属氧化物+酸=盐+水
九年级下册化学 《复分解反应发生的条件》(人教版)教案
复分解反应发生的条件（教学设计）【教学目标】1.知识与技能了解复分解反应发生的条件，并会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；理解复分解反应发生的本质2. 过程与方法引导学生通过探究、讨论、归纳出复分解反应发生的条件培养主动获取知识、发展认知能力。
3. 情感态度与价值观通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。
【重难点分析】重点：掌握复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的实质及应用。
【教学过程】一．温故知新师：通过上节课的学习，我们认识了生活中常见的盐以及复分解应，下面大家回顾以下内容：[提问]：什么是复分解反应？[生]:回答[师讲解]：表达式：AB + CD AD + CB[问]：这类反应的特点是什么呢？[生回答]:双交换，价不变。
[过渡]：复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？这就是我们本节课学习的内容：复分解反应发生的条件二．活动探究----复分解反应发生的条件[师]：首先让学生到讲台演示两个实验！一个学生演示，一个学生仔细观察现象。
[活动]：让学生把观察到的现象描述出来。
整理到学案上，并试着写出这两个实验所涉及到的反应。
[投影]: 让学生看屏幕检查自己的方程式是否正确，强调Cu(OH)2是蓝色沉淀，BaSO4是白色沉淀。
[小组讨论]：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.酸碱中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？[过渡]：根据以上讨论，想要发生复分解反应，生成物有什么特点呢？[生归纳]：回答[师总结]：复分解反应发生的条件AB + CD == AD + CB2.反应物条件 1.生成物条件[过渡]：在生成物中气体和水容易判断，最难判断的是沉淀的生成。
下面我们分析部分酸，碱，盐的溶解性。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念与特点1.1 引入复分解反应的概念强调复分解反应的特点：反应物和物都是化合物，反应过程中有离子交换。
1.2 展示复分解反应的实例通过实验或图片展示一些典型的复分解反应，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解反应过程。
1.3 引导学生分析复分解反应的离子交换过程以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生分析反应中离子的交换过程，理解离子的价态变化。
第二章：复分解反应的条件2.1 引入复分解反应的发生条件讲解复分解反应的发生条件：反应物必须是可溶的，物中至少有一种是不溶于水的沉淀。
2.2 分析可溶性和沉淀性通过实验或图片展示不同化合物的可溶性和沉淀性，让学生理解并区分可溶性和沉淀性。
2.3 引导学生判断复分解反应的可能性以一些具体的化合物为例，让学生判断复分解反应是否可能发生，依据是反应物的可溶性和物的沉淀性。
第三章：复分解反应的实验操作3.1 介绍复分解反应的实验操作步骤讲解复分解反应的实验操作步骤：配制反应物溶液、混合反应物溶液、观察反应现象、记录实验结果。
3.2 进行复分解反应的实验演示在课堂上进行一次复分解反应的实验演示，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解实验操作过程。
3.3 学生自行进行复分解反应实验让学生自行配制反应物溶液，进行复分解反应实验，观察并记录实验结果。
第四章：复分解反应的离子方程式4.1 引入离子方程式的概念讲解离子方程式的定义：用离子符号表示反应物和物中离子的反应方程式。
4.2 引导学生写出复分解反应的离子方程式以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生根据实验结果写出反应的离子方程式。
4.3 分析离子方程式的意义讲解离子方程式在表示反应物和物中的离子的数量关系方面的意义，让学生理解离子方程式的应用价值。
第五章：复分解反应的应用5.1 引入复分解反应在实际中的应用讲解复分解反应在实际中的应用，如在水处理、制药、化工等领域中的重要性。
复分解反应发生的条件教学设计
复分解反应发生的条件教学设计《复分解反应发生的条件教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！复分解反应发生的条件教学目标：学习目标：1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
能力目标：1.能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：1.初步感受对立统一的思想;教学重点与难点：1.复分解反应发生的条件;教学过程：一. 复习引入1.给出已学过的三种基本反应类型，让学生判断NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种反应类型(课件展示)2.师谈话引入板书：复分解反应发生的条件二.出示学习目标1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
让学生对本节课的要求做到心中有数。
三.新授1.复分解反应(1)提出问题：给出几个已经学过的复分解反应方程式，让学生讨论这几个方程式有什么共有的特点NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2CO3 (H2O+CO2↑)得出复分解反应的概念及特点-----两化合物互相交换成分(2)师总结复分解反应的特点，课件展示。
内结合、外结合双交换、价不变(3)检测学生对复分解反应概念的理解。
①.下列反应哪一组是复分解反应( ).MnO2A、 H2O + CO2 = H2CO3B、2H2O2 = 2H2O + O2↑C、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O②.酸碱中和反应是否也属于复分解反应?为什么?2.复分解反应发生的条件(1)出示以前学过的反应方程式，看是不是复分解反应类型一：酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O;H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O;类型二：酸 + 盐→ 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O;类型三：碱 + 盐→ 新碱 + 新盐Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4类型四：盐 + 盐→ 新盐 + 新盐CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2类型五：酸 + 金属氧化物→盐 + 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2) 总结复分解反应的类型类型一：酸 + 碱——盐 + 水类型二：酸 + 盐——新酸 + 新盐类型三：碱 + 盐——新碱 + 新盐类型四：盐 + 盐——新盐 + 新盐类型五：酸 + 金属氧化物——盐 + 水抛出问题---任意的酸、碱、盐两两混合一定能发生复分解反应吗?师讲解复分解反应的微观本质(通过动画更直接形象的展示复分解反应的微观本质)通过讲解，让学生讨论复分解反应要想发生，反应物和生成物需满足什么条件。
复分解反应发生的条件教学设计.doc
复分解反应发生的条件教学设计.doc复分解反应是指一个物质分解为两个或两个以上物质的化学反应。
这种反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，比如日常生活中的水泥制造、饮料制造等等。
因此，学生需要学习复分解反应的发生条件，以便更好地理解这些应用。
教学目标通过本课程，学生将会：1. 了解复分解反应的定义和基本原理。
3. 了解复分解反应在工业生产和日常生活中的应用。
教学材料化学试剂玻璃棒酒精灯试管透明塑料袋实验步骤1. 在一个试管中加入氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌使其充分溶解。
3. 将两种溶液分别倒入两个透明塑料袋内，然后将两个袋子密封，并让它们接触彼此。
4. 等待10-15分钟，观察两个袋子内的化学反应。
教学步骤第一步：引入1. 教师向学生介绍本课程将要讲述的内容：复分解反应的发生条件。
第二步：理论知识介绍2. 介绍复分解反应的发生条件，如温度、光照、压力、浓度等。
3. 引导学生思考一个复分解反应需要满足哪些条件才能进行。
第三步：实验操作1. 学生观看实验步骤和演示。
2. 学生分组进行实验，记录实验结果和观察到的现象。
3. 分享实验结果和观察到的现象，并让学生讨论结果背后的化学反应和原理。
第四步：活动2. 学生分组讨论和分享他们的创意，并介绍他们运用了哪些化学原理。
第五步：总结1. 总结复分解反应发生的条件和基本原理，并强调在实际生活中的应用。
2. 回答学生提出的任何问题。
教学评估1. 观察学生在实验操作和讨论中的参与程度。
2. 对学生参与活动提出建议。
3. 对学生针对实际场景创意的评价。
4. 对学生答题的理解和正确性情况进行评估。
教学扩展1. 引导学生在实验中尝试调整条件，并探究这些更改对化学反应的影响。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）教学目标：1. 理解复分解反应的概念。
2. 掌握复分解反应发生的条件。
3. 能够分析并判断一个反应是否为复分解反应。
教学重点：1. 复分解反应的概念。
2. 复分解反应发生的条件。
教学难点：1. 判断一个反应是否为复分解反应。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材（例题）。
教学过程：第一章：导入1. 引导学生回顾已学过的化学反应类型，如化合反应、分解反应等。
2. 提问：今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，你们知道复分解反应是什么吗？第二章：复分解反应的概念1. 讲解复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，两种化合物的反应。
2. 强调复分解反应的特点：反应物和物都是两种化合物。
第三章：复分解反应发生的条件1. 讲解复分解反应发生的条件：（1）反应物必须是两种化合物。
（2）反应中必须有水、气体或沉淀。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应发生的条件。
第四章：判断复分解反应1. 讲解如何判断一个反应是否为复分解反应：（1）看反应物是否为两种化合物。
（2）看物是否为两种化合物。
（3）看反应中是否水、气体或沉淀。
2. 学生练习判断几个实例是否为复分解反应，教师给予解答和指导。
2. 拓展思考：复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解、实例分析、练习等方式，使学生掌握了复分解反应的概念和发生的条件。
在教学过程中，注意引导学生主动思考、积极参与，提高了学生的学习兴趣和能力。
第六章：实例分析1. 利用PPT展示几个典型的复分解反应实例。
2. 引导学生分析每个实例中反应物和物的种类。
3. 让学生判断每个实例是否符合复分解反应的条件。
第七章：复分解反应的类型1. 讲解复分解反应的类型：（1）酸碱反应：酸与碱作用盐和水的反应。
（2）盐的水解反应：盐与水作用酸和碱的反应。
（3）酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应的类型。
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课题一 生活中常见的盐 第三课时复分解反应发生的条件
一 教学目标
1． 知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2． 过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3． 情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二 教学重点与难点
1 理解复分解反应的定义
2 掌握复分解反应产生的条件
三 教学过程
引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？
板书：1 H 2O ＝电解
H 2↑+O 2↑
2 2H 2 + O 2=燃烧
2H 2O
3 Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4
4 CaCO 3 +2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
5 2KOH + H 2SO 4＝K 2SO 4 +2H 2O
6 NaCl + AgNO 3 ＝AgCl↓ + NaNO 3
7 NaOH + MgCl 2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl
通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 AB→A＋B 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A ＋B →AB
置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A＋BC→A＋CB
大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
课题一生活中常见的盐
通过比较我们可以看出4，5,6,7这四个反应有什么特点？它们与化合反应，分解反应，置换反应有何不同？
教师提示：大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的与生成物有多少种？
教师讲解：像这种由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
复分解反应看表示为：AB﹢CD→AD﹢CB
大家在观察，在4,5,6,7这四个反应中反应前后各元素的化合价有没有发生改变。
通过4，5,6,7这四个反应，我们可以看出发生复分解反应的物质，化学反应前后各元素的化合价没有发生改变。
大家观察2NaOH＋CO2＝＝NaCO3＋H2O是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应吗？此外请同学们观察它们是否是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
教师讲解：这个反应不是由反应物互相交换成分形成的，而是由于二氧化碳溶解于水中生成碳酸，氢氧化钠实际上是与碳酸发生反应的，而不是直接与二氧化碳发生反应，所以，这个反应不属于复分解反应。
通过前面的学习我们知道，中和反应是由酸和碱反应生成盐和水的反应。
比如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 它是一个中和反应，那么它是属于我们所学的哪一种类型的反应?
答：复分解反应
复分解反应一定是中和反应吗?
如：2NaOH﹢MgCl2＝Mg﹙OH﹚2↓﹢2NaCl2 它是属于复分解反应但不是中和反应，所以复分解反应不一定是中和反应。
我们都知道很多反应都需要满足一定的条件才能发生反应。
比如置换反应，一定是活泼金属置换出不活泼金属，反之就不能。
那到底发生复分解反应需要满足哪些条件呢？我们向少量的碳酸钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，通过实验我们可以看出，碳酸钠和氢氧化钙发生了反应，产生了白色沉淀，所以我们才能观察到澄清的石灰水变浑浊，它发生了复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
现在我们将食盐溶液加到硝酸钾溶液中，大家观察有何现象？
答：无任何现象，这说明硝酸钾和食盐溶液不发生反应。
现在大家观察4,5,6,7的生成物有何特点？
教师：在反应4,5中都生成了水，4还有气体生成，6,7中有沉淀生成，而通过上述的例子我们知道如果反应中没有水，气体，沉淀生成，反应就不能发生。
从上述我知道复分解反应发生的条件是：两种化合物互换成分，生成另外两种化合物，并且生成物中有，气体、水、沉淀生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。
要判断物质间能否发生复分解反应，必须知道物质的溶解性，那么物质是溶解性到底是怎样的呢？
大家打开课本第141页，酸、碱、盐的溶解性规律。
1酸：一般都可溶；
2 碱：只有KOH,NaOH,Ba(OH)2可溶，其余不溶；；
3盐：纳，钾，铵，硝酸盐溶其余不溶或微溶
4盐酸盐除氯化银外都可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸银微溶外其余均可溶；
碳酸盐除硫酸钾、碳酸钠可溶外，其余都不溶。
板书：
一复分解反应
1 定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
2 条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。