九年级化学解读复分解反应
九年级化学复分解知识点
九年级化学复分解知识点在九年级化学学科中，学生将学习到许多重要的知识点。
其中之一就是复分解，它是化学反应中的一个重要概念。
本文将详细介绍九年级化学中的复分解知识点，包括定义、反应原理、实际应用以及相关实验和实例等内容。
一、定义复分解是指一个物质在化学反应中被分解成两种或更多种物质的过程。
在复分解过程中，反应物会分解成两种或更多种生成物，通常涉及到离子的重新组合。
复分解反应是一种重要的离子反应，它在化学实验和工业生产中都有广泛应用。
二、反应原理复分解反应的原理基于离子的组合和分解过程。
在反应过程中，离子之间进行重新组合，形成新的化学键。
复分解反应通常涉及到阳离子和阴离子的重新配对，包括正负两种离子之间的互相吸引和结合。
通过这种结合，生成新的化学物质。
三、示例实验为了更好地理解复分解反应，我们可以进行一些简单的实验来观察和验证这一现象。
以下是两个示例实验：实验一：氯化银的复分解材料：氯化银(AgCl)粉末，浓盐酸(HCl)，氨水(NH3)步骤：1. 将氯化银粉末加入试管中；2. 加入浓盐酸，观察气泡的产生；3. 加入少量氨水，观察颜色变化。
实验二：硫酸铜的复分解材料：硫酸铜(CuSO4)晶体，锌粉(Zn)步骤：1. 将硫酸铜晶体加入试管中；2. 加入少量锌粉，观察触发的反应；3. 观察产生的颜色变化和气体的释放。
这些实验能够帮助学生深入了解复分解反应的实际过程，并在实践中加深对该概念的理解。
四、实际应用复分解反应在日常生活和工业生产中都有广泛应用。
以下是几个实际应用的例子：1. 电池：电池是利用复分解反应产生电能的设备，其中正负极之间的化学反应导致电能的释放。
2. 蓄电池：蓄电池也是一种利用复分解反应将化学能转化为电能的装置，其反应过程可通过充电和放电进行可逆反应。
3. 电解：电解是一种重要的复分解反应，通过在电解槽中通电，将离子分解成金属和非金属。
五、相关实例复分解反应在实际应用中有许多具体的例子。
初中化学复习之复分解反应方程式
初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
可简记为AB+CD→AD+CB。
【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应初中化学中，复分解反应是一种重要的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物被加热或受到其他外界条件的影响，分解成两个或更多的物质。
这种反应在我们日常生活中随处可见，下面我们就来详细了解一下初中化学中的复分解反应。
我们来看一个简单的例子：氢氧化铜的复分解反应。
当固体氢氧化铜（Cu(OH)2）被加热时，会发生复分解反应，生成氧化铜（CuO）和水（H2O）。
Cu(OH)2 → CuO + H2O在这个反应中，氢氧化铜分解成了氧化铜和水。
这是一个典型的复分解反应。
那么，为什么氢氧化铜会发生复分解反应呢？这是因为氢氧化铜在加热的过程中，分子内部的化学键断裂，产生了新的物质。
这个过程需要一定的能量，也就是热量。
当温度升高到一定程度时，氢氧化铜分子内部的键能被克服，分解反应就会发生。
除了氢氧化铜，还有许多其他的化合物也能发生复分解反应。
例如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解成氧气和二氧化锰（MnO）：2MnO2 → 2MnO + O2这个反应是化学实验室中常见的一种。
通过这个实验，我们可以观察到氧气的产生，同时也能看到固体二氧化锰的颜色发生变化。
除了固体化合物，气体和液体也可以发生复分解反应。
例如，过氧化氢（H2O2）在加热或通过催化剂的作用下，可以分解成水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2这个反应在生活中也经常发生，比如我们用过氧化氢来处理伤口，它会分解产生氧气，促进伤口愈合。
通过上面的例子，我们可以看出，复分解反应是一种非常常见的化学反应类型。
它在我们的生活中无处不在，无论是固体、液体还是气体，只要条件适合，都有可能发生复分解反应。
复分解反应在化学教学中也有着重要的作用。
通过实验观察复分解反应，学生可以了解化学反应的基本原理，加深对化学反应的理解。
同时，复分解反应也是学生进行化学实验的基础，可以培养学生的实验操作能力和科学精神。
初中化学中的复分解反应是一种重要的化学反应类型。
通过观察实验现象，我们可以了解到复分解反应的基本原理和应用。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
复分解反应的要求-概念解析以及定义
复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
初中化学复分解发应详解
复分解反应详解1、基本概念复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。
（复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
2、发生条件（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
（2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
（3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
（4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
（5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。
3、举例讲解（1）酸与盐（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。
以钠盐为例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑（2）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。
复分解反应的定义
复分解反应的定义复分解反应是一种化学反应，指的是一种化学物质通过热分解、光解等方式分解成多种不同的化学物质的过程。
它将一个化合物分解成两个或更多的反应物。
这些反应物中至少有两个是化合物，而且根据化学平衡原理，它们的反应与生成的物质的数量应该相等。
复分解反应的实质是物质的分解与其生成反应在同一反应中共存的化学反应，这种反应的特点是产物种类多、物质会快速分解并生成新的反应物，产生反应的速度也非常快，带有温度效应，能够产生较强的化学反应。
复分解反应是化学反应中比较重要的一种，对于掌握化学分析分离、工业生产、材料制备等方面很有帮助。
复分解反应的条件及影响因素1. 温度复分解反应的首要影响因素是温度。
温度越高，则复分解反应的速度越快，同时生成反应产物的数量也随之增加。
在这种情况下，生成反应物的数量也越来越多，复分解反应的变化也越明显。
因此，温度是复分解反应的主要条件。
2. 反应物性质复分解反应的其他影响因素包括反应物的化学性质、反应物的浓度等因素。
例如，反应物的化学性质差异较大，化学键的强度不同，反应中所生成的化学物质数量和种类的变化也会随之改变。
同时，在反应物中加入某些物质或使用某些触媒或助催化剂也可以促进反应的进行。
3. 压力压力也是影响复分解反应的重要条件之一。
通过加大反应物的压力，可以促进反应的进行，但是压力过高也会导致反应失控，产生安全隐患。
4. 光照光照亦是影响复分解反应的条件之一，很多化合物在光照条件下发生复分解反应，生成新的化合物。
例如，氢氧化铜在紫外光线的作用下发生复分解反应，生成氧气和铜粉。
复分解反应的具体例子1. 氯化银的复分解反应氯化银在过高的温度下可以产生复分解反应，它会分解成氯化氢气体和银粉。
化学方程式为：2AgCl（固态）→ 2Ag（固态）+ Cl2（气态）反应的过程中，固态银会形成形状较小的粒子，同时氯气也会从氯化银中释放出来。
氯气可以在空气中形成一种特有的气味，而银粉则会在反应物的温度下稳定存在。
复分解--反应实质
一、复分解反应的定义：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应。
二、复分解反应的条件：生成物中必须有水、气体或者沉淀。
三、复分解反应的类别和实质：（一）酸＋碱＝盐＋水HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O 离子的角度：H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－＝＝Na＋＋Cl－＋H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OHCl＋KOH＝＝KCl＋H2O 离子的角度：H＋＋Cl－＋K＋＋OH－＝＝K＋＋Cl－＋H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O离子的角度：2H＋＋2Cl－＋Ca2＋＋2OH－＝＝2Cl－＋Ca2＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O离子的角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2OH－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋2KOH＝＝K2SO4＋2H2O离子的角度：2H＋＋SO42－＋2K＋＋2OH－＝SO42－＋2K＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋Ca（OH）2＝＝CaSO4＋2H2O离子的角度：：2H＋＋SO42－＋Ca2＋＋2OH－＝SO42－＋Ca2＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O（二）酸＋盐＝新酸＋新盐2HCl＋Na2CO3＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋2Cl－＋2Na＋＋CO32－＝2Cl－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：H＋＋Cl－＋Na＋＋HCO3－＝Cl－＋Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋CO32－＝SO42－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2HCO3－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O＋2CO2↑H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑2HCl＋K2CO3＝＝2KCl＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋2Cl－＋2K＋＋CO32－＝2Cl－＋2K＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2K＋＋CO32－＝SO42－＋2K＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 离子角度：H＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝H＋＋NO3－＋AgCl↓反应的实质：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓H2SO4＋Ba（NO3）2＝＝BaSO4↓＋HNO3离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2NO3－＝2H＋＋2NO3－＋BaSO4↓反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓（三）碱＋盐＝新碱＋新盐2NaOH＋MgCl2＝＝2NaCl＋Mg（OH）2↓离子角度：2Na＋＋2OH－＋Mg2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl－＋Mg（OH）2↓反应的实质：2OH－＋Mg2＋＝Mg（OH）2↓2NaOH＋CUCl2＝＝2NaCl＋CU（OH）2↓离子角度：2Na＋＋2OH－＋CU2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl＋CU（OH）2↓反应的实质：2OH－＋CU2＋＝CU（OH）2↓3NaOH＋AlCl3＝＝Al（OH）3↓＋3NaCl离子角度：3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Al（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl离子角度：3Na＋＋3OH－＋Fe3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Fe（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Fe3＋＝Fe（OH）3↓3NaOH＋Al（NO3）3＝＝3NaNO3＋Al（OH）3↓离子角度：3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3NO3－＝＝3Na＋＋3OH－＋Al（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O离子角度：Na＋＋OH－＋NH4＋＋Cl－＝＝NH3↑＋H2O＋Cl－＋Na＋反应的实质：OH－＋NH4＋＝＝NH3↑＋H2O（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓离子角度：Ag＋＋NO3－＋NH4＋＋Cl－＝＝NO3－＋NH4＋＋AgCl↓反应的实质：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓Na2CO3＋BaCl2＝＝2NaCl＋BaCO3↓离子角度：2Na＋＋CO32－＋Ba2＋＋2Cl－＝＝2Na＋＋2Cl－＋BaCO3↓反应的实质：CO32－＋Ba2＋＝＝BaCO3↓K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓离子角度：2K＋＋CO32－＋Ca2＋＋2NO3－＝＝2K＋＋2NO3－＋CaCO3↓反应的实质：CO32－＋Ca2＋＝＝CaCO3↓（五）酸＋金属氧化物＝盐＋水稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CUCl2＋H2O稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CUSO4＋H2O稀盐酸和氧化钙：2HCl＋CaO＝CaCl2＋H2O稀硫酸和氧化钙：H2SO4＋CaO＝CaSO4＋H2O该类复分解反应不分析反应实质四、在复分解反应中，各元素的化合价没有发生变化。
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九年级化学
解读复分解反应
江苏张海波
复分解反应涉及的知识面相对广泛，是酸、碱、盐知识中的一个难点。
下面就对复分解反应作一个全面解读。
一、抓住特点
1．“首尾结合”：复分解反应是反应物在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是化合物。
生成物由反应物拆开后再按首尾交叉结合的原则重新组合。
即AB+CD=AD+CB。
2．“价不变”：复分解反应前后，各元素的化合价均保持不变。
二、明确条件
复分解反应发生时，酸、碱、盐、氧化物在溶液中相互交换离子生成沉淀、气体或水。
其实质是使反应朝着使溶液中离子的种类或浓度减小的方向进行。
反应条件的口诀为：反应物，有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物：要么生成水、要么有沉淀、要么放气体，三者必有其一。
四、学会书写
书写复分解反应的化学方程式，应遵循四个基本步骤：
1．确定反应物生成物的化学式，尤其是交换成份之后的生成物，化学式的准确书写是关键。
2．依据质量守恒定律，配平化学方程式。
保证原子数目相等，离子电荷守恒、得失电子守恒。
3．关注反应条件，复分解反应是在溶液中进行，常温下反应物相互接触，反应即可进行。
4．标明生成物的状态。
复分解反应，一定有水或气体或沉淀生成，气体或沉淀需要标注相应的状态符号。
尤其是生成物中的沉淀的判断，需要根据酸碱盐的溶解性表进行，以免漏标或错标。