浙江杭州七中2015-2016学年第一学期高三第三次月考化学答案
2016届高三上学期第三次(11月)月考化学试题(附答案)
南昌三中2015—2016学年度上学期第三次月考高三化学试卷原子量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共16题48分）1．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．下列化学用语使用正确的是()A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①④B．①⑥C．②④D．只有①4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NAB．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) LC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．a gC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A/14.5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
某温度下，SO 2的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH 4(g)＋4NO 2(g) = 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g) = 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)，放出的热量为_________kJ 。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x ，3＜x ＜4，M = Mn 、Co 、Zn 或Ni)由铁酸盐(MFe 2O 4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：请写出MFe 2O x 分解SO 2的化学方程式______________________________________(可不配平)。
2.已知：（苯胺，易被氧化）。
甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。
浙江省杭州七中高三化学上学期第三次月考试题新人教版
化 学 试 卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16，Na —23，Zn —65第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A ．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 2．下列说法正确的是 A ．反应A （g ）2B （g ），若正反应的活化能为E a KJ·mol -1，逆反应的活化能为E b KJ·mol -1，则△H=（E a －E b ）KJ·mol -1B ．H 2的热值为142.9kJ ·g -1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ∆H=-285.8kJ ·mol -1C ．能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 3．下列离子方程式正确的是A ．漂白粉露置在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋3HCO -B ．向银氨溶液中加入足量的HCl ：[Ag(NH 3)2]++OH -+3H += Ag ++24NH ++ H 2OC ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：223S O -＋2Cl 2＋3H 2O ＝223SO -＋4Cl －＋6H ＋D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝ 224FeO-+3Cl－+5H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是A．由水电离的c(H+) = 1×l0－12mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、 Cl－5．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。
浙江省杭州市七校2016届高三上学期质检化学试卷 含解析
2015—2016学年浙江省杭州市七校高三（上）质检化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2。
5在空气中形成了分散系一定是气溶胶,且富含有害物质,对空气质量影响较大2．下列说法不正确的是( ）A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉"病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活,60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术3．下列推断正确的是（)A．Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,分子间作用力相近,二者沸点也相近4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述ⅡA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成,后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体A．A B．B C．C D．D5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”6．元素周期的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（)A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱7．下列说法正确的是（)A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中,逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤,滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全,下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性:O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ）A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0。
7届高三上学期第三次月考(期中)化学试题(图片版)(附答案)
2016-2017学年高三质量检测第三次考试化学答案26. （16分）（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取率（2分）（2）漏斗和玻璃棒；蒸馏（各1分）（3）B（2分）（4）①氯化钙或五氧化二磷；碱石灰；（2分）②在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管；（2分）③C15H22O5（2分）（5）C（2分）（6）B（2分）27.（14分）（1）2；（1分）D ；（2分）（2）<0；（2分）（3）①(K1×K2)2 ；（2分）②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（2分）（4）K p=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2 （3分）（5）常压下SO2的平衡转化率已经很大,再增大压强，对设备要求较高；（2分）28. （15分）【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（1分）②；（1分）③HSO3—+Cl2+H2O＝SO42—+2Cl—+3H+（2分）(2)①C、Cu；（1分）②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其他合理答案)（1分）(3)①0.3mol/L；（1分）②（1/4）a 或（4/7）a；（2分）(4)NaAlO2NaCl；（2分）(3)(5)铵（1分），NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（1分）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气(或其他合理答案) （2分）29.（15分）（1）氧气（或空气）（2分）（2）A C（2分）（3）催化剂（提高反应速率）腐蚀设备（2分）（4）放热（1分）可能会导致（过氧化物）爆炸（2分）（5）c（2分）（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（2分）（7）原子利用率高（2分）30. （15分）（1）O 1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3O3相对原子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体（4分）（3）三角锥形sp3（2分）（4）V形 4 （各1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)（2分）（5）Na2O 8 （各1分）2.27 g•cm-3（2分）31.（15分）（1）CH3CHO。
浙江省高三上学期化学第三次月考试卷
浙江省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀3. （2分）如图所示操作正确的是（）A . 只有②B . ②③C . ③④D . ②③④全部错误4. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法不正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣B . 在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C . 铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D . 白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7. （2分） (2016高一上·汪清期中) 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1 ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g9. （2分） 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
杭州市高三上学期化学第三次月考试卷(II)卷
杭州市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④2. （2分） (2016高二上·兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A . 食盐颗粒大一些有利于提纯B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D . 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大3. （2分）下列混合物能用过滤法分离的是（）A . 酒精和水B . 食盐和蔗糖C . 泥沙和食盐水D . 铜粉和铝粉4. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B . 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC . 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D . 保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体7. （2分） (2015高一上·阳山月考) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体8. （2分） (2018高一上·长春月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等9. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A . 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D . 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果10. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③④D . ②③④⑤11. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3-二甲基丁烷B . 2，2-二甲基丁烷C . 2-乙基丁烷D . 2，3，3-三甲基丁烷12. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A . 产生气体体积①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑13. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓14. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无15. （2分） (2018高二上·成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。
2016届浙江省高三化学上学期第三次月考试卷附答案
2016届浙江省高三化学上学期第三次月考试卷（附答案）浙江建人高复2015学年第一学期第3次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列与化学有关的说法中错误的是A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低2.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列有关化学用语表达正确的是A．H2O2的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl －4．下列说法正确的是A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：5.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③④外C．除③④⑦外D．除⑥⑦外6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键8．下列说法正确的是A．催化剂可以改变某反应的焓变B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率9.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子B．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子个数等于NAC．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1molL-1醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1molL-1FeCl3溶液中加入0.1molL-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
【化学】浙江省杭州高级中学2016届高三上学期月考(三)化学试题
杭高2015学年第一学期高三月考化学试卷（三）注意事项：1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2.本试卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3.相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56Cu-64一、单项选择题（每小题2分，共44分）1.化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：BC．硝基苯的结构简式：D．质量数为343416S 3.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D．氢氟酸的还原性比其它酸强4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.设N A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AB．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AC．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46N AD．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C—H键6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe 2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3↓B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl2+CO32-+H2O ==2Cl－+2HClO+CO2↑7.青石棉（crocidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO••••••••••Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原8.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，结构简式为CH3COOH,Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，结构简式为ClCH2COOH，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）9.有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体10.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
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2015-2016学年第一学期高三第三次月考20151105
化 学 参 考 答 案 和 评 分 标 准
第I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括4小题，共26分）
17．（6分）（1
）2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分） （2）②③（2分，全对给分）
（3）Na + > S 2－
> OH －
> HS －
> H + （2分）
18．（6分）（1）①OH - ②1.00×10-4 ③b 、a 、c （2）①A 2H
+
+ 2e -
== H 2↑ ②
y
y
x 2 （各1分） 19.(8分)
（2）Na 2O 、或Na 2CO 3或 Na 2S 或 Na 2SO 3任写一种 （3）Fe 2+易被氧化，加入铁粉可防止被氧化
20．（6分）（1）I （1分）；
NH 4Al(SO 4)2水解呈酸性，升高温度，水解程度增大，pH 减小（2分） （2）a （1分） ；ABD （2分）
高三化评•第2页（共2页）
四、（本题包括2小题，共16分） 21．（8
分）
22．（8分）ⅠA （1分） Ⅱ（1） NaOH 溶液（1分）
（2）打开（1分） 检验试管Ⅱ出口处排出的H 2的纯度，当排出的H 2已经纯净时（1分），再夹紧止水夹（1分）
Ⅲ（1）Fe （1分） （2）C D （1分） （3）苯或煤油等（1分） 五、（本题包括2小题，共12分）
23．（4分） (1). 消去反应、取代反应（2分） （2）（2分）
＋ H 2
O
24．（8分）（1） 醛基 ．（1分）（2）（2分）
（3）
．（2分）
（4） AC （1分） （5） BC （2分）
六、（共6分）
25．（6分）（1）2.000×10-2 ；5.000×10-3
（2）FeSO 4·Al 2 (SO 4 )3 ·24H 2 O
浓硫酸
Δ。