2019届鲁科版高中化学第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(含答案解析版)

2019届鲁科版高中化学第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①3.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。

下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（）A． CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B． CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C． CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D． CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小4.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。

请根据下表所列数据判断，错误的是（）A．元素X的常见化合价是+1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE6.下列微粒中含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部7.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p28.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO29.现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O==Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（）A． H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C． NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体10.下列晶体中属于原子晶体的是（）A．干冰B．食盐C．金刚石D．氖11.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A． HF＞HIB． CCl4＜CF4C． SiO2＜CO2D． NaCl＜KCl12.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO和SOA．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13.下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化14.下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失15.下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键二、填空题(共3小题)16.氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)。

a．离子键 b．共价键c．配位键 d．范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF4b．CH4c．NH d．H2O17.K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

Cr3＋能与OH－，CN－形成配合物[Cr(OH)4]－，[Cr(CN)6]3－。

Cr3＋的电子排布式可表示为________。

18.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是______。

三、实验题(共1小题)19.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

四、计算题(共1小题)20.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。

最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？答案解析1.【答案】C【解析】金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，所以在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故B正确；白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60℃，分子间存在范德华力，故C错误；离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确。

2.【答案】B【解析】3.【答案】C【解析】离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。

4.【答案】D【解析】根据上表中各级电离能的变化知，元素X的I1（500kJ·mol-1）、I2（4600kJ·mol-1）差别很大，说明该元素原子易失去一个电子成为+1价阳离子，所以A、C项正确；元素Y的I3（2700kJ·mol-1）、I4（11600kJ·mol-1）有很大变化，所以Y应是ⅢA族元素，B项正确；Y在ⅢA 族，又若Y在第3周期，则Y为Al，它不可能与冷水反应，所以D项错误。

故答案为D。

5.【答案】D【解析】根据晶胞的结构示意图可知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，形成正八面体，选项A正确。

在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有8×1/8＋6×1/2＝4个Ca2＋，B正确。

在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成2个共价键，所以碳原子与碳碳键数目比为1:2，D错误，该物质形成的晶体是分子晶体，所以化学式应该是E4F4或F4E46.【答案】C【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。

7.【答案】D【解析】8.【答案】D【解析】共价化合物中单键为σ键双键或三键中有一个为σ键其余为π 键，CO2结构式为O=C=O9.【答案】B【解析】A ．H 2O 中O 原子的价层电子对数为2+2=4，属于sp 3杂化，含有2个孤电子对，其分子的空间构型为V 形； B ．反应中S 的化合价从-2价升高到0价，则反应中每生成1molS 转移了2mol 电子； C ．NaHS 中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H-S 极性键，不含有非极性键； D ．硫单质（S 8）中存在S 8分子，属于分子晶体，不是原子晶体． 10.【答案】C 【解析】11.【答案】A【解析】HF 、HI 都是分子晶体，但HF 中含有氢键，所以熔沸点HF>HI ，故A 正确；四氯化碳和四氟化碳都是分子晶体，且相对分子质量四氯化碳较大，所以熔沸点CCl 4>CF 4，故B 错误；二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔沸点SiO 2>CO 2，故C 错误；氯化钠和氯化钾都是离子晶体，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能氯化钠大于氯化钾，则熔沸点NaCl>KCl ，故D 错误。

12.【答案】C 【解析】13.【答案】A【解析】氯化铝和干冰属于分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，二者相同，故A 正确；钠属于金属晶体，熔化时克服金属键，硫属于分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者不同，故B 错误；食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，HCl 属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故C 错误；二氧化硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，二氧化硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故D 错误。

14.【答案】A【解析】对于A 项，除去Fe 粉中的SiO 2是利用SiO 2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B ，AgNO 3与氨水反应生成了AgOH 沉淀，继续反应生成了配合物离子[Ag(NH 3)2]＋；对于C 项，Fe 3＋与KSCN 反应生成了配合物离子[Fe(SCN)n ]3－n；对于D 项，CuSO 4与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH 3)4]2＋。

15.【答案】C【解析】A、σ键是头碰头重叠，而π键是肩并肩重叠，因此σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固，正确；B、由于σ键是头碰头重叠，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，正确；C、．在气体单质中，不一定有化学键，例如稀有气体分子中不存在化学键，所以不正确；D、乙烯的结构式为。

由于单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以乙烯分子中有5个σ键，1个π键，正确，答案选C。

16.【答案】【解析】17.【答案】1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)【解析】Cr3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)18.【答案】氢键【解析】使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键。