莫尔法练习题
分析化学练习题
分析化学练习题一、是非题1.有效数字的位数越多，数值精确度越大，相对误差越小2.要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。
3.分析结果的精密度高就说明准确度高。
4.由试剂不纯造成的误差属于偶然误差5.偏差越大，说明精密度越高。
6.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
7.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
8.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
9.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
10.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
11.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制12.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
13.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。
14.条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
15.银量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。
二、选择题1.普通的50mL滴定管，最小刻度为0.1mL，则下列记录合理的是（）A.17.8mLB.26.55mLC.50mLD.23.673mL2.准确度和精密度的正确关系是（）.A: 准确度不高，精密度一定不会高B: 准确度高，要求精密度也高C: 精密度高，准确度一定高D: 两者没有关系3.下列说法正确的是（）.A: 精密度高，准确度也一定高B: 准确度高，系统误差一定小C: 增加测定次数，不一定能提高精密度D: 偶然误差大，精密度不一定差4.测定精密度好，表示（）.A: 系统误差小B: 偶然误差小C: 相对误差小D: 标准偏差小5.在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）.A: 试样未经充分混匀B: 滴定管的读数读错C: 滴定时有液滴溅出D: 砝码未经校正6.下列叙述中错误的是（）.A: 方法误差属于系统误差B: 系统误差具有单向性C: 系统误差呈正态分布D: 系统误差又称可测误差7.下述说法不正确的是（）.A: 偶然误差是无法避免的B: 偶然误差具有随机性C: 偶然误差的出现符合正态分布D: 偶然误差小，精密度不一定高8.下列叙述正确的是（）.A: 溶液pH为11.32，读数有四位有效数字B: 0.0150g试样的质量有4位有效数字C: 测量数据的最后一位数字不是准确值D: 从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液9.配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。
化学计算的常用方法(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为()()4y 42x z NH Fe SO wH O ⋅(Fe 为+2价)]的化学式，过程如下： ①称取两份质量均为1.96 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。
③另一份加入含40.001molKMnO 的酸性溶液，-4MnO 恰好完全被还原为2Mn +，所发生反应的如下：+2+-3+2+424H +5Fe +MnO =5Fe +Mn +4H O通过计算得出莫尔盐化学式中为 A ．()()4422NH Fe SO 3H O ⋅ B ．()()44222NH Fe SO 3H O ⋅ C ．()()44222NH Fe SO 6H O ⋅D ．()()44222NH Fe SO H O ⋅2．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe 2+恰好可以全部转化为Fe 3+。
则该氧化物可能的化学式为 A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．向一定量的Fe 、Fe 2O 3和CuO 混合物投入100mL 0.9mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL 标准状况下的气体，得不溶物0.03mol 。
向滤液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，加至10mL 时开始出现沉淀。
忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的 A ．0.03mol 不溶物全为Cu B ．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol C ．滤液中的阳离子只有两种D ．滤液中的Fe 2+的物质的量浓度为0.8mol/L4．为测定某区域空气中SO 2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO 2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO 2 + 2-4MnO +2H 2O=52-4SO +2Mn 2++4H +。
银量法的应用练习题
银量法的应用练习题一、填空1.AgNO3标准溶液可用法制备，也可采用法配制，然后以基准试剂标定。
2. NH4SCN标准溶液一般采用法配制，以基准试剂或标准溶液标定。
3. 莫尔法测定水中Cl—时，若水样的酸性太强，应加入中和；碱性太强，可用中和。
4.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
5.法扬司法测定NaI时，选用的指示剂为曙红，滴定终点是色溶液转变为色沉淀。
二、选择1.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重2.佛尔哈德法中可代替NH4SCN标准溶液的有（）A．KSCN标准溶液B．NH4CN标准溶液C．NaSCN标准溶液D．NaCN标准溶液3. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶4.用法扬司法测定I—，以下叙述正确者为（）A．控制溶液酸度使用1mol/L的醋酸B．控制溶液酸度使用1mol/L的盐酸C．控制溶液酸度使用1mol/L的硫酸D．滴定采用二甲基二碘荧光黄为指示剂5.下列说法正确的是（）A．莫尔法能测定Cl -、I -、Ag+B．佛尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN - 、Ag+C．佛尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -D．沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力三判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、莫尔法测定Cl含量，应在中性或碱性的溶液中进行。
（）3、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。
（）4、用莫尔法测定水中的Cl-采用的是直接法。
（）5、水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。
卫生化学练习题
卫生化学练习题一、单选题（20分）1、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A 精密度高,准确度必然高B 准确度高,精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提2、以铬黑T （EBT ）为指示剂，用EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2+的总浓度，终点时呈现的颜色是（）A 游离指示剂的颜色B Mg －EBT 配合物的颜色C Mg －EDTA 配合物的颜色D Ca 2＋－EBT 配合物的颜色3、佛尔哈德法测定Ag +时，溶液的适宜酸度是（）A pH 6.5～10.5B 0.1～1mol/L 的HNO 3介质C pH 6.5～7.5D pH ＞114、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是A 沉淀应在热溶液中进行B 沉淀应在浓的溶液中进行C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5、影响EDTA 配合物稳定性的因素之一是酸效应。
酸效应是指A. 酸度对配位体配位能力的影响B. 酸度对电解质溶解度的影响C. 酸度对金属离子配位能力的影响D. 酸抑制金属离子水解6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是A 进行仪器校正B 增加平行测定次数C 做对照试验D 做空白试验7、氧化还原反应的平衡常数K 主要决定于A. 两反应物质的浓度比值；B.催化剂或诱导体的存在；C. 两反应物质的条件电极电位的差值；D.溶液的〔H +〕。
8、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是A.滴定开始时B. 滴定至50%时C. 滴定至近终点时D. 滴定至I 2的红棕色褪尽，溶液呈无色时9、吸收了空气中CO 2的纯水，其pH 值应A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 其pH 与大气无关10、佛尔哈德法以_________为指示剂。
A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 荧光黄D. FeSO 411、EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:412、用KMnO 4滴定-242O C 时，反应速度由慢至快，这种现象称为A. 催化反应B. 自催化反应C. 氧化反应D. 诱导反应13、可见光区的波长范围是A. 0.1～10 nmB. 10～200 nmC. 200～400 nmD. 400～760nm14、火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是A. 火焰中各种原子B. 火焰中的各种基态原子C. 火焰中待测元素的原子D. 火焰中待测元素的基态原子15、极谱分析法中通常在试液中加入一定量的明胶，目的是消除A. 极谱极大B. 迁移电流C. 充电电流D. 残余电流16、一薄层板上，斑点离原点3.32cm，溶剂前沿线距斑点6.68cm，则R f= （）。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案
第九章沉淀滴定法练习题参考答案1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是 ( B )(A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )(A) FeCl3 (B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。
4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl-,应选（荧光黄）指示剂。
11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( C )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定12. 用佛尔哈德法测定Cl -时, 若不采用加硝基苯等方法, 分析结果（偏低）; 法扬司法滴定Cl -时, 用曙红作指示剂,分析结果（偏低）。
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，K2CrO4＿作指示剂的一种银量AgNO3作指示剂的一种银量法。
二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。
5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。
三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。
( ×)1. 难溶电解质的溶度积φspK的大小有2. 加入沉淀剂于溶液中，离子的沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积φsp关，而且也与溶液中离子的起始浓度有关。
《药物检验技术》习题(一)
2012~2013学年第一学期《药物检验技术》练习题（一）一、单项选择1. 采用直接滴定法配制滴定液时，其溶质应采用（）试剂A．化学纯 B. 分析纯 C. 优级纯 D. 基准试剂2. 采用间接法配制的滴定液浓度应为名义值的（）A.0.095~1.05B.0.95~1.05C. 9.5~10.5D. 0.9~1.03. 滴定分析中，指示剂的变色这一转变点称为（）A.等当点B. 滴定分析C. 化学点D.滴定终点4. 《中国药典》收载的亚硝酸钠滴定法中指示终点的方法为（）A.电位法B.永停法C.外指示剂法D.内指示剂法5. 碘量法中所用的指示剂为（）A.糊精B.甲基橙C.淀粉D.碘化钾-淀粉6.. 容量分析中，“滴定突跃”是指（）A. 指示剂变色范围B. 化学计量点C. 化学计量点附近突变的pH值范围D. 滴定终点7. 碘量法测定药物含量时，淀粉指示剂加入的时间（）A.近终点时加入B.直接碘量法于滴定前加入；间接碘量法须在近终点时加入C.剩余滴定法中，溶液显碱性时应在近滴定终点时加入D.间接碘量法中，溶液呈中性时可在滴定前加入8. 高氯酸滴定液配制时为什么要加入醋酐（）A. 除去溶剂冰醋酸中的水分B. 出去市售高氯酸中的水分C. 增加高氯酸的稳定性D. 调节溶液酸度9. 配制碘量法时要加入一定量的碘化钾，其作用是（）A. 增加碘在水中的溶解度B. 增加碘的还原性C. 增加碘的氧化性D. 消除碘中还原性杂质10.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。
A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性11.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )。
A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+盐酸12.下述情况中，使分析结果偏低的是( )。
A、用HCl标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠B、用以标定溶液的基准物质吸湿C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶13.某酸碱指示剂的KHIn=1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精选文档
莫尔法练习题
一、填空
1. 沉淀滴定法是以 ____________ 为基础的滴定分析方法，最常用的是利用________________
沉淀的反应进行滴定的方法，即为_______________ 法。
2. 根据___________ 的不同，银量法分为直接滴定法和返滴定法；
根据_____________ 的不同，银量法分为_____________ 、____________ 、禾廿
__________________ 。
3. 莫尔法是以___________ 为指示剂，用____________ 标准溶液进行滴定的银量法。
4. 莫尔法测CI—时，由于_____________ 沉淀溶解度小于_____________ 沉淀的溶解度，所以当用AgN03溶液滴定时，首先析出__________________ 沉淀。
5. 莫尔法测CI —达化学计量点时，稍过量的______________ 生成 ______________ 沉淀，使溶液呈现_____________ 色，指示滴定终点到达。
6. 莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中 _______________ 的浓度有关。
若其浓度过大，则终点_____________ 出现，浓度过小则终点 _____________ 出现。
7. 由于CrO42 —呈黄色，其浓度较大时，观察出现的微量Ag2CrO4 的砖红色比
较_____________ ，故K2CrO4指示剂的实际用量 ______________ 于理论量，
为____________ mol/L。
8. 莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中______________ 沉淀溶解；强碱性溶液中则生成_____________ 沉淀。
9•因Ag2CrO4 转化为AgCI的速度 ________________ ，颜色变化____________ 观察，故只能以Ag+为滴定剂滴定CI —，而不能以CI —为滴定剂滴定Ag+，因而以莫尔法测定Ag+时，应采用
____________________ 法。
10.莫尔法的指示剂为_____________ ，测定CI —时终点生成的沉淀颜色为_______________ ，测
精选文档
定CI —时所采用的滴定方式为_______________ 。
二、选择
1. 莫尔法测定自来水中的氯含量时应在（）条件下进行。
A .强酸性
B .中性或弱碱性
C .碱性
D .无要求
2. 用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是（）
A. K2Cr2O7
B. K2CrO4
C.酚酞 D .甲基橙
3. 莫尔法测定Cl —时，若酸度过高则分析结果（）
A .偏高B.偏低C .无影响 D .无法确定
4. 莫尔法的指示剂是（）
A . K2Cr2O7 B. Fe3+ C. K2CrO4 D . SCN —
5. 莫尔法测定Cl —时，若酸度过低则分析结果（）
A .偏高
B .偏低C.无影响D.无法确定
6. 莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH为（）
A . 3.5~11.5
B . 6.5~10.5
C .小于3
D .大于12
7. 莫尔法测定Cl —时，铬酸钾的实际用量为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.02 mol/L
C . 0.005 mol/L
D . 0.001 mol/L
8. 银量法可用于测定（）
A . NH4+
B . Cl —
C . I —
D . Ag+ E. SO42 —
9. 莫尔法测定Cl —时，若酸度过高则（）
A . Ag2CrO4沉淀不易形成
B . AgCl沉淀不完全
C.终点提前出现 D . AgCl沉淀吸附Cl —增多
10. 对莫尔法滴定产生干扰的物质有（）
精选文档
A．Pb2+ B．Ba2+ C．NO D．S2—
11. 莫尔法不适于测定（）
A．Cl—B．Br—C．I—D．SCN —
12. 下列有关莫尔法测定的叙述中，不正确的是（）
A ．指示剂K2CrO4 的用量多比少好
B. 滴定时剧烈摇动，以使AgX吸附的X —释出
C. 与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干扰测定
D .与CrO42 —形成沉淀的阳离子干扰测定
三、判断：
1、莫尔法测定氯含量时，可以在强碱性条件下进行。
（）
2、莫尔法可用于测定Cl—、Br—、I—。
（）
四、简答：能用于滴定分析的沉淀反应必须具备的条件是什么？。