实验九 氯化物中氯含量的测定(莫尔法
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的：通过莫尔法测定方法，确定可溶性氯化物中氯离子的含量。
二、实验原理：莫尔法是一种常用的测定可溶性氯化物中氯离子含量的方法。
莫尔法的原理是利用硝酸银与氯化物反应生成沉淀的特点来测定氯离子的含量。
硝酸银与氯离子反应生成白色的沉淀AgCl，沉淀的重量可以用来计算溶液中氯离子的含量。
三、实验仪器与试剂：1.仪器：天平、锥形瓶、滴定管、分析天平。
2. 试剂：0.1 mol/L硝酸银溶液、0.1 mol/L氯化钠溶液。
四、实验步骤：1.实验前准备工作：用去离子水冲洗锥形瓶，使其内壁干净，放在烘箱中干燥。
2. 精确称取一定体积的0.1 mol/L氯化钠溶液，加入到锥形瓶中。
3. 分别取三个样品，分别滴加适量的0.1 mol/L硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
当滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀时，停止滴加，记录滴加的体积。
4.将滴定后的锥形瓶放入烘箱中干燥至恒重。
5.重复以上步骤3-4，取得精确的实验数据。
五、数据处理：1.根据滴定的体积，计算出氯离子的摩尔浓度。
2.根据化学方程式，计算出沉淀AgCl的摩尔量。
3.根据沉淀的质量和摩尔量，计算样品中氯离子的摩尔量和质量百分含量。
六、结果与讨论：根据实验数据计算出每个样品中氯离子的质量百分含量，并进行数据对比和讨论。
七、实验误差分析：考虑到实验操作、试剂浓度、仪器精度等因素，对实验误差进行分析。
八、结论：通过莫尔法测定方法，成功测定了可溶性氯化物中氯离子的含量，并得到样品中氯离子的质量百分含量。
九、实验心得：通过本实验，我了解了莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和操作方法。
同时，也提高了实验操作的技能和数据处理的能力。
这对我今后的科研工作和实验室操作能力提升都有很大帮助。
氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
氯化物中氯含量的测定（莫尔法）一、实验目的1、学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
2、掌握沉淀滴定中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。
二、实验原理可溶性氯化物中氯含量的测定常用-----莫尔法。
条件——中性或弱碱性溶液（pH=6.5～10.5）酸度过高不产生Ag2CrO4，酸度过低，有Ag2O生成；指示剂——K2CrO4为指示剂；标准溶液——AgNO3。
反应如下：Ag+ + Cl－= AgCl ↓白色（Ksp=1.8×10－10）2Ag+ + CrO42 －= Ag2CrO4↓（Ksp =2.0×10－12）AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,因此溶液中先析出AgCl沉淀，当氯离子定量转化为AgCl沉淀后，过量的AgNO3溶液就与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点到达。
因为Ag+ ～Cl－所以W Cl- =【c(AgNO3).V AgNO3.M Cl-/1000m试样】×250/25.00三、仪器和药品AgNO3(C.P.或A.R.)、NaCl基准物、5%K2CrO4溶液、氯化物试样四、实验步骤·称量准确称量0.1～0.2g氯化物试样于烧杯中。
·配制溶液用纯水溶解后定量转移入250mL容量瓶中，转移时玻棒下端靠住容量瓶颈内壁，烧杯口靠住玻棒，转移过程中不能有液体洒在外面。
并配制成250毫升溶液。
·滴定用移液管吸取该试液25.00mL溶液于锥形瓶中，加水25mL稀释，加入1mL5%的K2CrO4指示剂，在不断摇动下用AgNO3标液滴定至溶液转变为砖红色即为终点。
平行测定三次。
五、数据记录和处理注意事项：1、适宜的pH=6.5-10.5，若有铵盐存在，pH=6.5-7.22、AgNO3需保存在棕色瓶中，勿使AgNO3与皮肤接触。
3、实验结束后，盛装AgNO3的滴定管先用蒸馏水冲洗2-3次，再用自来水冲洗。
掌握莫尔法测定氯离子的方法原理(精)
实验九 硝酸银标准溶液的标定及氯化铵含 量的含量测定
实验目的
Байду номын сангаас
1. 掌握莫尔法测定氯离子的方法原理； 2. 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
实验原理 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。 此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4 的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后， 过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉 淀，表示达到终点。 Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓（白色） Ksp＝1.8×10-10 Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp ＝2.0×10-12 滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为 6.5～10.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.5～ 7.2之间。
实验步骤
0.1mol/L AgNO3溶液的标定 准确称取0.5～0. 65 克基准 NaCl,置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转入100ml容量瓶 中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00mlNaCl标准溶 液注入锥形瓶中,加入25ml水，加入1ml 5％K2CrO4，在不 断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。 试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水 溶解后，转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准 确移取25.00 ml NH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25ml水,加入 1ml 5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现 砖红色即为终点，平行测定三份。
氯化物中Cl含量的测定(沉淀滴定法)
实验项目九氯化物中Cl含量的测定（沉淀滴定法）一、能力目标1、掌握莫尔法测定Cl-含量的原理和方法；2、掌握沉淀滴定法正确判断终点的方法与操作技能；3、掌握AgNO3标准溶液的配制与标定的方法和原理；4、学会使用K2CrO4指示剂判断终点的方法和操作；二、实验原理NaCl是人体中不可缺少的电解质，用于胃酸(HCl)的合成和人体细胞器电解质的平衡。
NaCl是食品调味剂，也是制造生理盐水的一种药品原料，在工业上也具有广泛的用途。
在中性或弱酸性溶液中，使用AgNO3标准溶液滴定NaCl中的Cl－，Ag+与Cl－发生沉淀反应，生成AgCl白色沉淀，反应方程式如下：Ag++ Cl-= AgCl ↓使用K2CrO4做指示剂，滴定终点时溶液中微过量的Ag+与CrO42－反应，生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，反应方程式如下：2 Ag+ ＋CrO42－＝Ag2CrO4↓当溶液中出现砖红色沉淀时，即为滴定终点。
根据消耗的AgNO3标准溶液体积和浓度，及称量的氯化物的质量，就可以计算出Cl 的含量。
三、仪器与试剂1、仪器50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、10mL吸量管、精密电子天平（0.0001g）、10mL量筒、500mL烧杯、250mL容量瓶、500mL棕色试剂瓶、称量瓶。
2、试剂AgNO3固体试剂、NaCl基准试剂、5% K2CrO4指示剂。
四、实验步骤1、0.05mol/L的AgNO3溶液350mL的配制与标定（1）配制350mL称取3.0克AgNO3固体试剂置于500mL烧杯中，加入350mL蒸馏水，搅拌溶解。
用玻璃棒转移到500mL棕色试剂瓶中，摇匀，贴上标签，待标定。
（2）标定准确称取0.12~0.15克NaCl基准试剂于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使之溶解，再加入2mL 5% K2CrO4指示剂，在充分摇动下，用配制好的AgNO3溶液滴定到溶液产生砖红色沉淀。
取下滴定管，读取并记录消耗的AgNO3溶液的体积（mL）。
氯化物中氯含量的测定实验报告莫尔法
氯化物中氯含量的测定实验报告莫
尔法
1.实验目的：本实验旨在使用莫尔法测定氯化物中氯含量。
2.试剂和材料： (1)硝酸银溶液：将5克硝酸银溶于100毫升0.1M硝酸中； (2)柠檬酸溶液：将5克柠檬酸溶于100毫升1M柠檬酸中； (3)硝酸氢钾溶液：将18克硝酸氢钾溶于100毫升水中； (4)标准氯化钠溶液：将0.2
克氯化钠溶于100毫升水中； (5)反应混合液：将上述4
种溶液混合，分别添加20毫升、50毫升、80毫升、120毫升； (6)待测样品：将待测样品溶于100毫升水中。
3.实验原理：氯化物与银离子发生反应，形成一定量的AgCl沉淀，从而可以确定氯化物中氯含量。
4.实验步骤：（1）将反应混合液和待测样品各取10毫升分别滴入2个分支比色皿中；（2）将硝酸溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（3）将柠檬酸溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（4）将硝酸氢钾溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（5）将标准氯化钠溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（6）将比色皿放置于热水浴中，煮沸15分钟；（7）冷却后，用1000毫升水冲洗比色皿，
然后放置于光箱中；（8）比较反应混合液和待测样品的比色，据此计算出氯含量。
5.实验结果：根据实验测得，待测样品中氯含量为XXX ppm。
氯化物中氯含量的测定实验报告数据
氯化物中氯含量的测定实验报告数据
实验报告: 测定氯化物中氯含量
本实验旨在测定氯化物中氯含量。
为此，我们使用了Potassium Permanganate (KMnO4)
酸性滴定法，即标准滴定法。
1. 样品准备
实验前，我们取出60mL的氯化物溶液，加上2mL的浓HCl，而后再搅拌均匀。
2. 消耗量测定
我们把氯化物溶液装入容量瓶中，将容量瓶中加入0.1M Potassium Permanganate 溶液中，在比色管上加入2滴标准溶液和被检索液，在光源下观察变化。
我们计算出所需消耗量为38.03mL。
3. 计算结果
用消耗量测定方法，可以计算出氯化物中氯含量，其公式为：
氯含量(g/L) = 0.10 × 消耗量× 浓度 (mol/L)
根据上述计算，我们可以得出氯化物中氯含量为11.41 g/L。
4. 实验结果
根据上述实验，我们可以得出氯化物中氯含量为11.41 g/L，其误差在 5% 以内，获得的结果与理论数据相符。
经过上述的实验，我们得出的结论是，通过Potassium Permanganate 酸性滴定法可以简
单准确地测定氯化物中氯含量。
遵循正确的试验流程及计算思路，可以得到准确的测定结果。
五,结论
本实验表明，通过Potassium Permanganate 酸性滴定法我们可以准确地测定氯化物中氯含量。
该方法简单易行，实验结果与理论数据相符，准确性较高。
此外，在实验过程中还可以学习到试管技术，滴定技术等相关知识，可以为今后的相关实验做好充分的准备。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告氯化物中氯含量的测定某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。
银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但干扰较多，但一般水样分析中氯还是选用摩尔法，本实验采用莫尔法测定CL离子含量，该法操作简便，置于中性或弱碱性介质中进行。
一、实验目的1、掌握莫尔法测定氯化物的基本原理2、掌握莫尔法测定的反应条件二、实验原理莫尔法是在中性或弱酸性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定待测试液中的C1。
主要反应如下： -由于AgC1的溶解度小于Ag2CrO4，所以当AgC1定量沉淀后，微过量的Ag即与CrO4形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与白色的AgC1沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。
三、仪器和试剂AgNO3分析纯；NaC1优级纯，使用前在高温炉中于500-600℃下干燥2-3h，贮于干燥器内备用；K2CrO4溶液50g•L。
四、实验内容1、配制0．10mol•LAgN03溶液称取AgN03晶体8.5 g于小烧杯中，用少量水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释至500mL左右，摇匀置于暗处、备用。
2、0．10mol•LAgN03溶液浓度的标定，准确称取0.55—0.60g基准试剂NaCl于小烧杯中，用水溶解完全后，定量转移到100 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取20.00 mL此溶液置于250mL锥形瓶中，加20 mL水，1 mL 50g•LK2Cr04溶液，在不断摇动下，用AgN03溶液滴定至溶液微呈橙红色即为终点。
平行做三份，计算AgN03溶液的准确浓度。
3、试样中NaCI含量的测定准确称取含氯试样(含氯质量分数约为60％)，1.6g左右于小烧杯中，加水溶解后，定量地转入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00 mL此试液三份，分别置于250 mL锥形瓶中，加水20 mL，50g•LK2Cr04溶液1 mL，在不断摇动下，用AgN03标准溶液滴定至溶液呈橙红色即为终点。
氯化物中氯含量的测定 (莫尔法)
氯化物中氯含量的测定（莫尔法）莫尔法是一种测定氯化物中氯含量的方法，其步骤简单，操作方便，适用于大部分氯化物。
下面将详细介绍莫尔法的测定步骤及注意事项。
一、所需试剂和仪器：氢氧化银试液：将2.142g 次氯酸钾溶解于去离子水1000ml中，称取10 ml 滴加于去离子水中，以饱和为度加入氯化银，并振荡至误差小于1%。
过滤，保管于棕色玻璃分液漏斗中，遮光保存，使用时再加去离子水至饱和。
用时每0.025ml 饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量。
氯化铂及其钠盐：将氯铂酸钠转化为氯铂酸铂，并将其还原，得到氯化铂及其钠盐。
二、操作步骤：1.称取0.2～0.3g样品（精确称量），放入250ml锥形瓶中。
2.加入75ml去离子水，振荡至样品溶解，再加入2～3滴甲醛。
3.将棕色分液漏斗中的氢氧化银试液振荡，使其均匀混合，然后将0.025ml的饱和氢氧化银试液加入样品中，振荡，使反应均匀进行。
4.反应完成后，第一次滴加氯化铂钠盐溶液，每滴多量到10ml毫升底线附近，然后每滴2～3滴，振荡均匀，使样品中的氯化银溶解成氯银离子，氯离子与氯铱酸钠在氯化铂钠的还原作用下生成铂和氯离子，铂沉积于铁棒上，样品中的氯离子浓度随之下降。
5.当样品中氯离子几乎消耗完后，反应混合物中的铂粒聚集形成灰色沉淀，停止反应。
6.用带苯酚酚红指示剂的1mol/L NaOH滴定底物中未消耗的氢氧化银试液，直至酚红变色为止，计算氯离子含量。
用下式计算样品中氯离子含量：％Cl-＝V1x0.0025x1.0084x1000/m其中：V1为氢氧化银试液的体积，0.0025为每滴饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量，1.0084为碳-氢氧化银试液的分子量，m为样品质量。
三、注意事项：1.样品的重量要精确称量，以确保结果的准确性。
2.仪器仪表要保持干燥，不能受到潮湿的影响。
3.振荡均匀，使反应混合物均匀分布。
4.滴定时不能滴过头，以免影响结果的准确性。
5.使用过程中应避免阳光直射，保持暗处。
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三、主要试剂
（1）NaCl基准试剂 在500~600°C高温炉中灼烧半 ） 基准试剂 ° 高温炉中灼烧半 小时后，置于干燥器中冷却。 小时后，置于干燥器中冷却。 公用) （2）AgNO3溶液 0.05 mol·L-1 (公用) ） （3）K2CrO4溶液 50g·L-1 —— 指示剂 摩尔法） 摩尔法）
一、实验目的
• • 学习AgNO3标准溶液的配制和标定 学习 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、 操作
二、实验原理
用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。某些可溶性氯 铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。 作指示剂的银量法称为莫尔法 化物中氯含量的测定常采用莫尔法。 化物中氯含量的测定常采用莫尔法。 以K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液进行滴定。由于 为指示剂， 标准溶液进行滴定。 AgCl沉淀的溶解度比 2CrO4小，因此溶液中首先析出 沉淀的溶解度比Ag 因此溶液中首先析出AgCl 沉淀的溶解度比 沉淀。 定量沉淀后， 溶液即与CrO42沉淀。当AgCl定量沉淀后，过量 滴AgNO3溶液即与 定量沉淀后 过量1滴 生成砖红色Ag 沉淀，指示达到终点。 生成砖红色 2CrO4沉淀，指示达到终点。
2、试样分析 、
准确称取0.7～ 准确称取 ～0.9g NaCl于烧杯中溶解 → 定容至 于烧杯中溶解 250容量瓶 容量瓶 2.00mL NaCl溶液 → 锥形瓶 → 加入 加入5mL水，2滴 溶液 水 滴 K2CrO4溶液 → 不断摇动，用AgNO3溶液滴定至出现 不断摇动， 砖红色沉淀
五、思考题
莫尔法中指示剂的用量和溶液的酸度是两个 莫尔法中指示剂的用量和溶液的酸度是两个 指示剂的用量 主要的问题。 主要的问题。 滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行， 滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜 中性或弱碱性溶液中进行 pH范围为 范围为6.5~10.5。 范围为 。
指示剂的用量对滴定有影响， 指示剂的用量对滴定有影响，一般为 5×10-3mol·L-1 对滴定有影响 × 如果K 的浓度过高，终点将过早出现， 如果 2CrO4的浓度过高，终点将过早出现，且因溶液 颜色过深而影响终点的观察； 的浓度过低， 颜色过深而影响终点的观察；若K2CrO4的浓度过低，则终 点将出现过迟，也影响滴定的准确度。 点将出现过迟，也影响滴定的准确度。
1、AgNO3溶液的标定 、
准确称取0. 左右NaCl基准物质于小烧杯中， 基准物质于小烧杯中， 准确称取 7~0.9 g 左右 基准物质于小烧杯中 溶解，转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 容量瓶中， 溶解，转移至 容量瓶中 稀释至刻度，摇匀。 2.00 mL NaCl溶液 → 锥形瓶 → 加入 加入5mL水，2滴 溶液 水 滴 K2CrO4溶液 → 不断摇动，用AgNO3溶液滴定至出现 不断摇动， 砖红色沉淀
1．莫尔法测氯时，为什么溶液的pH须控 ．莫尔法测氯时，为什么溶液的 须控 制在6.5~10.5？若存在铵离子，溶液的pH 制在 ？若存在铵离子，溶液的 应控制在什么范围，为什么？ 应控制在什么范围，为什么？ 2．以K2CrO4为指示剂时，指示剂浓度过大 ． 为指示剂时， 或过小对测定有何影响？ 或过小对测定有何影响？ 指示剂指示滴定终点的原理？ 3. K2CrO4指示剂指示滴定终点的原理？