九年级化学知识网络图
九年级化学中考专题复习六：物质的微观构成新课标人教版
中考专题复习六：物质的微观构成【知识导图】（1）（2）［解读考点］1、认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。
下表为构成物质的三种微粒分子、原子、离子的对比：2、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
如水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的，金刚石、红磷等是由原子构成的。
金属也是由原子构成的物质。
多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由离子构成的。
3、用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。
4、掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。
[洞察考向]1、“认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，并用粒子的观点解释某些常见的现象”是《化学课程标准》强调掌握的内容，也是中考命题的热点。
中考命题往往以生产、生活及科学、技术、社会中的一些现象为背景材料，运用分子、原子、离子的观点解决实际问题，去探求物质的构成、去探究粒子的性质、去揭示化学反应的实质等。
2、粒子结构中核内质子数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相对原子质量之间的等量关系是中考考试的热点，就这一热点问题，中考命题有以下几种考查方式：由粒子的结构，判断粒子中质子数、核电荷数、中子数、电子数及相对原子质量等；通过信息给定粒子的构成，推测粒子具有的化学性质，或与相对应的粒子结构比较，指出化学性质的异同；由给定粒子中质子数、电子数，判断粒子的种类；或给出一组构成原子的各种粒子的数据，从中去发现规律。
3、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关信息的开放性试题将会增加。
[真题剖析] 1．（2008·某某）生活中的下列现象可以用分子的知识加以解释，其中错误的是（）A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变B．蔗糖溶解是因为蔗糖分子变小了C．打开浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同解析：在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。
高中化学基础知识网络图完整版
高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：—NH 2和—COOH高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2n ≥1R —CH 3不饱和链烃 烯烃：C n H 2n n ≥2 R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2n ≥4R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2n ≥2 R —C ≡CH环烷烃C n H 2n n ≥3芳香烃苯和苯的同系物C n H 2n-6n ≥6天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R卤代烃官能团：—X ：饱和一卤代烃C n H 2n+1Xn ≥1R —X 醇 官能团：—OH ：饱和一元醇C n H 2n+1OHn ≥1R —OH 醚 C n H 2n+2O n ≥2R —O —R 酚苯酚官能团：—OHC n H 2n-6O n ≥2OH羧酸 官能团：—COOH ：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 n ≥1R —COOH醛 官能团：—CHOC n H 2n O n ≥1R —CHO 酮 官能团：—CO —C n H 2n O n ≥3R —CO —R ’酯 官能团：—COO —R ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 n ≥2R —COOR ’ 硝基化合物官能团—NO 2R —NO 2 胺官能团—NH 2R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6互为同分异构二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11互为同分异构 多糖：淀粉、纤维素C 6H 12O 6n n 值不同合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
九年级化学各单元知识网络图
第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热 化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 思维导图课件
思维导图解读——盐的性质
(1)物理性质 ①几种盐的颜色 常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色， 其水溶液也有颜色。例如：胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色；高锰酸钾为紫黑色；含 Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
思维导图解读——盐的性质
【解析】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，食盐水蒸发时，待大部分晶体 析出时便应停止加热，利用余热将其蒸干，否则食盐颗粒会溅出来，造成 产率偏低，故只有B不正确，其余选项都正确。
思维导图解读——粗盐提纯
(1)粗盐提纯的实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到不再溶解为止。 ②过滤：过滤食盐水。(关键步骤)
亚铁盐 FeSO4 硝酸盐 KNO3 难溶盐 CaCO3
思维导图解读——盐的分类和命名
说明： ① 含 有 一 种 酸 根 、 多 种 金 属 阳 离 子 的 盐 ， 称 为 复 盐 。 如 KAl(SO4)2 、 (NH4)2Fe(SO4)2。 ②盐还可以分为强酸强碱盐(如Na2SO4)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如 K2CO3)、弱酸弱碱盐(如NH4Ac)。
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2
；
步骤Ⅴ：
CuO+CO
CO2+Cu
。
②上述方案中可能造成污染的步骤是
步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
。
思维导图解读——常见盐的鉴别
(1)氯化钠和亚硝酸钠的鉴别 亚硝酸钠酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸钠水溶液呈碱性。 氯化钠加热不易分解，亚硝酸钠加热分解且与酸反应产生红棕色气体，利用这些性质可鉴别二者。
有机化学知识体系(各类有机反应)
有机化学总复习——知识体系一、知识网络图（醇醛酸酯两条线乙烯辐射一大片）【横向联系】二、有机反应类型反应类型反应方程式及规律取代反应一、卤代1．光照时与卤素（Cl2、Br2）取代：烷烃、苯的同系物侧链取代CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl （多步反应同时发生，多种产物同时共存，产物不可控）C6H5CH3＋Br2C6H5CH2Br＋HBr 2．在Fe作催化剂时与卤素（Cl2、Br2）取代：苯及同系物苯环上取代＋Br2＋HBr ＋Br2（或邻位产物）＋HBr3．酚与浓溴水取代：只要酚羟基的邻对位未被其它原子或原子团占完，都能和过量浓溴水反应生成沉淀。
＋3Br2(浓)↓＋3HBr二、三化（硝化、磺化、酯化）4．硝化反应：C6H6＋HO—NO2C6H5NO2＋H2O5．磺化反应：C6H6＋HO—SO3H C6H5—SO3H＋H2O6．酯化反应：CH3COOH＋HOC2H5H2O＋CH3COOC2H5[C6H7O2(OH)3]n＋3n HNO33n H2O＋[C6H7O2(ONO2)3]n纤维素硝酸纤维素三、水解反应7．卤代烃的水解：C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr8．酯水解反应：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH【皂化反应】△水浴加热稀H2SO4△H2O△浓H2SO470～80℃50～60℃浓H2SO4Br—OH—BrBrOH—BrCH3—Fe或FeBr3CH3——BrFe或FeBr3光照光照9．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解反应：蔗糖、麦芽糖、淀粉水解都可用稀H2SO4作催化剂，纤维素用水解90%浓H2SO4作催化剂。
C12H22O11(蔗糖)＋H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖) (C6H10O5)n(纤维素)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)10．蛋白质和多肽的水解反应。
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
专题问题设 计
1、除氧气和氮气外，空气中还含有那些气体？ 2、怎样通过化学实验探究空气中氧气的含量? 3、空气污染与防治与化学有什么关系？ 4、纯净物与混合物的区别
所需教学环境和教学资源
仪器及药品：铁架台（带铁夹）广口瓶 酒精灯 燃烧匙 药匙 红磷 烧 杯 信息化资源：多媒体课件 教学环境：多媒体教室 科学家拉瓦锡对空气成分的探究
评价要 点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精 神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价 评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力
评价要点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的 精神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价
评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力 评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1） 上课认真听讲，积极参与讨论与交流。 （2） 积极举手发言。 （3）大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达 自己的想法善于与人合作，虚心听取别人的意见 （4）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （5）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 4.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
专题二
氧气
所需课时
1
专题学习目标
知识与技能 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼
第一单元走进化学世界总结提升课件九年级化学人教版(2024)上册
净。洗净的试管应 倒 （填“正”或“倒”）放在试管架上或放在指 定的地方。
第5题
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（3） 小元同学要从试剂瓶中准确取用5.2mL液体，需要使用的仪器除 量筒外，还需要 胶头滴管 （填仪器名称），请在图乙中画出所取液
体的液面。如果他取液体时仰视刻度，那么最终量取的液体体积 大
D. 酉时沐浴焚香
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考点二 物质的性质与用途 3. （2023·上饶期末）下列有关硫化氢的介绍中，属于其化学性质的是 （B） A. 标准状况下是一种无色气体 B. 点火时能在空气中燃烧 C. 能溶于水、乙醇及甘油 D. 低浓度时具有臭鸡蛋气味
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10. 下列“实验仪器——用途——使用注意事项”的连线中，全部正确 的是（ B ） A. 烧杯——用作较大量液体反应的容器——可以直接加热 B. 试管——用作少量试剂反应的容器——加热后不能骤冷，以防炸裂 C. 锥形瓶——用作较大量液体反应的容器和气体发生装置——可以直接
加热 D. 量筒——用于测量液体的体积，也可以作反应容器——不能加热
第15题
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【提出问题】 焰心物质含有什么气体？ 【查阅资料】 氧气不足时，蜡烛燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能燃 烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰；石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：焰心物质只含一氧化碳；猜想Ⅱ：焰心物质只 含石蜡蒸气；猜想Ⅲ：焰心物质含有一氧化碳和石蜡蒸气。
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人教版九年级上册化学上学期期中复习课件(37张PPT)
氧气、氮气 、稀有气体 的用途
物理 化学
性质 实验
性质
测定
（氧化性
）
工业 制法
实验室 制法
剧烈 缓慢
三、知识回忆
1、空气成分探究
⑴现象 ： 大量白烟，放热，水倒流 至容积体积的1/5
⑵剩余气体的性质 ：
（氮气）无色、难溶于水 、不助燃
⑶结论 ： 氧气占空气体积的1/5
拓展应用一：
某兴趣小组设计了如右图 所示的实验装置来测定空气中 氧气的含量。
加絮凝剂
A BC
过吸 滤附 池池
杀菌
D
蒸馏塔
锅炉 用水
自来水厂净水过程示意图
拓展应用：
我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病 理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水。
（1）感官性指标的主要要求为：
①不得呈现异色；
②不得有异嗅异味；
③不得含有肉眼可见物； ④水应澄清透明。
净化水时，前两个指标可以利用 活的性吸炭附作用 而达到；后两个指标可以通过加入＿＿＿絮＿凝进剂行沉 降，然后通过＿＿＿过（滤填操作名称）而达到。
3、用化学用语表示两个镁离子____2_M_g_2_+___
三、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、说一说：你从 化学式 CH4 中能获取的信息有： ____________________________________________
化学式的意义：
（1）表示一种物质 （2）表示这种物质由哪些元素组成 （3）表示构成这种物质的一个分子 （4）表示每一个分子中的原子构成 （5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比
3、用化学用语表示“2个铜原子”___2_C__u________
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第一单元走进化学世界走进化学世界化学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。
物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的科学化学实验的基本操作流下第二单元我们周围的空气我们周围的空气氮气（N2）（78%）性质用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。
物理性质：无色无味气体，不易溶于水。
化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。
稀有气体（0.94%）性质：无色无味气体，化学性质不活泼。
用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。
二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）氧气（O2）（21%）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
化学性质（比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂）C+O2点燃CO22C+O2点燃2COS+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O53Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O2CO+O2点燃2CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2O（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）（产生白烟、放热、白色固体）（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）(淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）制法工业制法：分离液态空气法（物理变化）实验室制法原理2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑发生装置：固体+液体反应不需加热或固体+固体反应需要加热收集装置排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度比空气大）MnO2△△MnO2第三单元物质构成的奥秘实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄 注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。
检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。
验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。
用途 供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。
支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。
测定空气中氧气的含量现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶中约占1/5。
气体减少的体积少于1/5原因：①装置的气密性不好②红磷的量不够③瓶子没冷却就打开止水夹。
物质组成——元素 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
地壳中含量居前四位的元素：氧（O ）、硅(Si)、铝（Al ）、铁（Fe ）表示元素 符号写法：一个字母大写，两个字母一大二小。
意义 ①表示一种元素；②表示该元素的一个原子；③由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。
分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
构成分子：用化学式表示（详见第四单元）原子 (不显电性) 结构原子核 核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数）相对原子质量≈质子数+种子数核外电子排布排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。
离子 原子结构示意图：圆圈、弧线、数字的意义原子结构与元素化学性质的关系 ①最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对稳定结构。
②最外层电子数＜4个，易失电子，形成阳离子。
③最外层电子数≥4个，易得电子，形成阴离子。
定义：带电的原子或原子团。
分类阳离子：原子失去电子，带正电（质子数＞电子数）阴离子：原子得到电子，带负电（质子数＜电子数）表示 (离子符号)①写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。
（离子所带的电荷数与元素化合价的数值相等。
）②意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子符号前面数字表示离子个数。
物质构成分子性质：质量和体积都很小；不断运动；有间隔。
原子 概念：化学变化中的最小粒子。
性质与分子相同。
原子与分子的区别与联系 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物 质。
都既讲种类，又讲个数。
分类混合物：由两种或两种以上物质组成。
（由不同种分子组成的物质）纯净物单质：由同种元素组成的纯净物。
分为金属、非金属和稀有气体。
沉淀：包括静置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性杂质） 过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。
① ② 农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌。
③工业上水的重复利用。
节约用水防止水体污染水污染的来源工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理使用。
水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。
防治措施工业三废处理达标后再排放；生活污水集中处理后再排放；农业上合理使用化肥农药。
爱护水资源第五单元化学方程式内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（只适用于化学变化）自然界的水电解原理：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑（氢气与氧气的体积比为2：1）正极：氧气 负极：氢气 两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1：2。
正氧负氢，氧一氢二。
结论 ① 水电解生成了氢气和氧气。
② 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
③ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
净化 吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素和臭味。
方法 蒸馏：可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。
硬水 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
① 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬。
② 锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。
危害软化方法生活中：煮沸 实验室：蒸馏软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
肥皂水区分化学式意义①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成。
注：化学式前面的数字表示分子个数。
读法与写法化合价 应用①已知化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查）。
②已知化学式标化合价（在化合物里正负化合价代数和为0）。
相对分子质量 化学式与化合价定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（1）单质：①由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质（Fe 、Al ）；固态非金属单质（C 、S ）；稀有气体单质（He 、Ne ）；②一般气体用“X n ”表示，如：H 2、O 2。
（2）化合物：金前非后，氧一般在后，先读后写，后读先写，读作某化某或某酸某。
写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字。
识记常见元素化合价及酸根化合价。
（注：离子所带电荷数与元素化合价数值相同） ①计算相对分子质量；②计算物质中各元素的质量比；③计算化合物中某元素的质量分数；④计算化合物中的原子个数比；⑤计算化合物中某元素的质量。
第六单元碳和碳的氧化物化学方程式质量守恒定律实质宏观：元素种类变；反应前后总质量不变。
微观：原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变。
五不变微观：分子种类改变。
宏观：物质种类改变。
一个可能变：分子个数可能改变。
概念：用化学式表示化学反应的式子。
意义 ① 表示反应物、生成物和反应条件。
② 表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。
③ 表示各物质之间的质量比。
书写原则① 以客观事实为基础。
② 遵守质量守恒定律。
书写步骤⑴写：写出反应物和生成物的化学式；⑵标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成物中有气体要标“↑”，反应物中没有固体，生成物中有固体要标“↓”。
）⑶配：配平①奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数最多，且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把奇数配成偶数，再依次推断。
②观察法 ⑷等：短线改等号。
化学方程式计算设：设未知量写：写出化学方程式标：标出已知量和未知量 列：列出比例式算：根据比例式求解未知量 答：简答金刚石：很硬，不导电；作玻璃刀、钻头、钻石。
石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极。
木炭用途：吸附食品和工业产品里的色素；作冰箱除味剂。
活性炭用途：防毒面具中吸附毒气；脱色制白糖；水的净化。
常温下，碳的化学性质不活泼。
（书写或绘画）碳单质第七单元燃料及其利用碳和碳的氧化物碳的化学性质可燃性(作燃料)C+O 2点燃CO 2（氧气不充足）还原性(冶炼金属)C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑碳的氧化物二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。
（灯火实验）②与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3（能使石蕊变红） 碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ ③与石灰水（又叫石灰浆、石灰乳）反应： 实验室制法 ①药品：石灰石或大理石与稀盐酸 ②原理：CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③发生装置：固体+液体反应不需要加热④收集装置：只能用向上排空气法收集⑤检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。
⑥验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收满。
工业制法——高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途） 绿色植物光和作用、灭火、化工原料、气体肥料。
产生温室效应（CO 2、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害与防治措施 一氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质 可燃性（需验纯）：2CO+O 2点燃2CO 2（蓝色火焰、放热）毒性：能与血液中的血红蛋白结合 还原性 CO+CuO △Cu+CO 2用途：作燃料、冶炼金属燃烧与灭火 燃烧的条件 具有可燃物； 可燃物与空气或氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
（缺一不可）灭火的方法 清除或隔绝可燃物； 隔绝空气或氧气；降温至着火点以下。
三者选其一常见灭火器 泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。
二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
第八单元金属和金属材料燃料及其利用燃料的种类化石燃料（不可再生）煤煤属于混合物，主要含碳元素。
被称为“工业的粮食”。
煤的综合利用：隔绝空气加强热——干馏（化学变化），使煤分解成焦炭，煤焦油，煤气（H 2、CH 4、CO 、其他气石油石油属于混合物，主要含碳、氢元素。
被称为“工业的血液”。
石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种石油产品——分馏（物理变化）。
天然气天然气是混合物，主要成分甲烷，被称为“最清洁的化石燃料。
甲烷①甲烷（CH 4）是最简单的有机化合物，俗称沼气。
②物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
③化学性质：具有可燃性（点燃前需验纯）现象：火焰淡蓝色，烧杯内壁有水珠，倒入澄清石灰水其他燃料（可再生）乙醇乙醇（C 2H 5OH ）俗称酒精，无色有特殊气味的液体。