物质的量、粒子个数、摩尔质量知识点
物质的量知识点
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
物质的量、粒子个数、摩尔质量知识点
物质的量（一）一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
万能公式：n=___________________________质子数=_________=________=____________题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO.2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子a mol NH4+有mol电子mol质子3．a mol H2和2a molHe具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量4．0.1 mol NaHCO3中含有（）C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 235．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 6.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL7．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子8．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；9． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
10.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③11．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（）A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:612．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
高中化学《物质的量》知识点梳理
一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。
注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。
二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。
通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。
三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。
N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。
注意：经实验测定，一个12C 原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。
科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。
四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。
注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。
在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。
同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。
五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。
初中化学计算知识点汇总
初中化学计算知识点汇总化学计算是初中化学的重要内容之一，它是运用数学方法解决化学实际问题的过程。
掌握化学计算知识点对于学好化学课程和提高化学实验能力都至关重要。
下面将对初中化学计算的知识点进行汇总和总结。
一、化学计算的基本单位和换算1. 物质的量：物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔数含有的质量，用单位g/mol表示。
3. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔数所占据的体积，常用单位是升/摩尔（L/mol）。
二、摩尔质量的计算1. 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量。
2. 分子的相对分子质量：分子的相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量之和。
3. 组成物质的质量的计算：根据元素在化学式中的个数和相对原子质量，可以计算出物质的质量。
三、物质的计量关系1. 化学方程式和反应物的摩尔比：化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的摩尔比关系。
2. 反应物的计量关系：根据反应物的摩尔比，可以计算反应物的消耗量和生成物的产生量。
3. 溶液的浓度计算：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液体积的比值。
四、气体的计算1. 气体的摩尔体积：理想气体状态方程PV=nRT中的V为气体的摩尔体积。
2. 压强和摩尔体积的计算：理想气体状态方程PV=nRT中的P为气体的压强，R为气体常数，T为气体的温度。
3. 气体的混合计算：根据气体的分压比例关系，可以计算气体的混合物体积。
五、溶液的计算1. 溶液的质量分数：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 溶液的摩尔浓度：溶液的摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
六、能量计算1. 化学反应的能量变化：化学反应的能量变化可以通过反应物和生成物的摩尔质量以及反应热（或焓变）来计算。
2. 燃烧热的计算：燃烧热是燃料燃烧时释放的热量，可以通过燃料的燃烧产生的能量和摩尔质量计算。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
高一化学物质的量笔记
高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。
符号为NA，单位为个/摩尔。
2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为Vm，单位为L/mol。
2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。
符号为c，单位为mol/L。
2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。
六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
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物质的量（一）一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
万能公式：n=___________________________质子数=_________=________=____________题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO.2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子a mol NH4+有mol电子mol质子3．a mol H2和2a molHe具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量4．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 5．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 6.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL7．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子8．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；9． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
10.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③11．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（）A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:612．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。
13．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个14、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
15．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A．1 g H2B．10 g O2 C．30 g Cl2D．17 g NH316．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．K＋和Na＋B．N2和CO C．CO和CO2D．CO2和NO217．2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为18．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：2819、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（)①l mol甲烷分子中所含原子数②6.02Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、a mo l氧原子相当于mol H2SO42、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。
3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。
4. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.315.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:3D.2:16．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是二、摩尔质量（M）：①②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。
③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
课堂练习：1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。
5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:46．下列叙述中正确的是（）A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol7.设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A，则R原子的相对原子质量为（）（A）12a/b （B）12b/a （C）aN A（D）bN A8．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5)n9.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）（A）2：4：5 （B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：310.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.在标准状况下，0.5 mol二氧化硫，5.6 L氧气，66 g二氧化碳，90 g纯水中所含分子数最多的是_______，在标准状况下，体积最大的是_________，物质的量最大的是__________。
12.跟0.5 mol 氯化钠分子数目相同的氮气的质量是____ g ，在标准状况下，这些氮气的13.在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为___ 质量为___积为___ 。
14.下列各物质中所含氢原子个数与7.1 g氯气中所含分子个数相同的是A.0.05 mol磷酸B.6.02×1023个硫酸分子C.标况下，1.12 L甲烷D.0.1 molHCl气体15.下列各组中的三种物质，所含分子数相同的是A．标况下5.9LCO和7gN2B．1gH2和6.4gSO2C．标况下22.4LH2O和1molH2S D．18gH2O和46gC2H5OH三、阿伏加德罗常数（N A）：①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；②、近似值：N A≈6.02 x 1023moL—1，常用N A≈6.02 x 1023moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/ N A说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/ NA要注意，我们求某种粒子的个数就需要知道该粒子的物质的量。
练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+个；个CO32—1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．17gNH 3 所含的电子数为10N AD ．14.2g Na 2SO 4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N A2．已知1gN 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A ．a/14 mol -1 B ．a/28 mol -1 C ．14a mol -1 D ．28a mol -13. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N AC.11.2LN 2所含原子数目一定为N AD .5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A4．（09年广东理基·20）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A5.（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -g6. 设N A 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）A ． 46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3 N A 。
（2004.上海。
19）B ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 分子，其中氧原子数为2N A 。
（2008.江苏。
3）C ．9 g 重水所含的电子数为5N A 。
（2004.天津理综。
7）D ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 。
（2007.上海。
20）7、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 、25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD 、标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A8.把13.2g 二氧化碳通入含氢氧化钙0.2mol 的石灰水中，当反应完全后生成碳酸钙的质量是A ．10gB ．20gC ．30gD ．0g。